《普通化學(xué)》測(cè)試題含答案

《工程化學(xué)》測(cè)試題填空（每空1分，共30分）熱力學(xué)中氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指任一溫度，壓力為100Kpa,溶液濃度為1mol/L時(shí)的狀態(tài)。對(duì)任意可逆反應(yīng)，其正逆反應(yīng)的ΔrG?m之間的關(guān)系是互為相反數(shù)；其正逆反應(yīng)的K?的關(guān)系是互為倒數(shù)。已知：2NO（g）＋Br2（g）＝2NOBr的反應(yīng)為基元反應(yīng)，其質(zhì)量作用定律表達(dá)式為ν＝kCNO2.CBr2，若在某一溫度下，將反應(yīng)的總體積縮小到原來的一半時(shí)，則該反應(yīng)的速率為原來的8倍。將2mol/L的HAc和1mol/L的NaAc溶液等量混合，此時(shí)混合溶液的pH為4.46；若將該混合溶液稀釋一倍，則其pH值將不變（變大、變小、不變）。（已知K?HAc=1.74*10-5）設(shè)AgCl在水中、在0.01mol/L的CaCl2中、在0.01mol/L的NaCl中、以及在0.05mol/L的AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3由大到小的排列順序?yàn)椋簊0>s2>s1>s3。對(duì)原電池：（—）Cu/CuSO4(c1)//AgNO3(c2)/Ag(+),若將CuSO4溶液加水稀釋，則該原電池的電動(dòng)勢(shì)將增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，則原電池的電動(dòng)勢(shì)將減小。等溫等壓下，某反應(yīng)的K?＝1，則該反應(yīng)的ΔrG?m等于0。由阿侖尼烏斯公式lnk=-Ea/RT+lnA，當(dāng)溫度升高時(shí)，因－Ea/RT增大，反應(yīng)速率常數(shù)將增大；有催化劑時(shí)，因?yàn)镋a減小，而使k增大，故反應(yīng)速率也會(huì)增大。當(dāng)改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)不變。在100kPa及25℃的條件下，某一反應(yīng)的ΔrHm?＝242.68KJ/mol，ΔrSm?＝107.23J/(K*mol)。（1）此條件下該反應(yīng)的ΔrGm?為210.71KJ/mol；（2）如果要使反應(yīng)自動(dòng)進(jìn)行，最低溫度為2263..17K對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，其速率常數(shù)k正將增大，k逆將增大。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)及活化分子總數(shù)增加，速率常數(shù)k增大。某反應(yīng)在973K時(shí)K?為2.92*10-2，在1173K時(shí)K?為1.04，該反應(yīng)為吸熱（填吸熱或放熱）反應(yīng)，其ΔrHm?＝169.51KJ/mol。電解時(shí)，超電位的產(chǎn)生使分解電壓大于理論電壓，這是由于電極極化的結(jié)果。電鍍工藝是將欲電鍍零件作為電解池的陰極；陽極氧化是將需處理的部件作為電解池的陽極。AgNO3能從Pt(NH3)6Cl4溶液中將所有的氯沉淀為AgCl，根據(jù)以上事實(shí)，這種配合物的命名為氯化六氨合鉑（=4\*ROMANIV）。其中配位原子是N，配位數(shù)為6。選擇題（16‘）1．在等溫等壓下，某反應(yīng)的ΔrGm?＝10KJ/mol，這表明該反應(yīng)（C）。A．一定自發(fā)B.一定不自發(fā)C.能否自發(fā)還需要具體分析D.達(dá)到平衡2.Cu2＋離子的外層電子構(gòu)型為（B）。A、8eB、18e型C、18＋2e型D、9～17e型。3.下列物質(zhì)的晶體類型是：MgOA；MgD；CO2C；SiO2A、離子晶體B、原子晶體C、分子晶體D、金屬晶體4.下列反應(yīng)中，熵增大的是（C）。CO（g）+2H2(g)===CH3OH(g)Cl2(g)+2Na(s)===2NaCl(s)CuSO4.5H2O(s)====CuSO4(s)+5H2O(l)C6H6(g)==C6H6(l)5.糖水的凝固點(diǎn)為（C）。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、無法判斷6.稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是（D）。A、溶液的沸點(diǎn)升高B、溶液的凝固點(diǎn)下降C、溶液具有滲透壓D、溶液的蒸汽壓下降7、下列各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（B）。A、BeCl2B、PCl3C、BF3D、SiH48、熔化下列晶體時(shí)，只需克服色散力的是（D）。A、HFB、AgC、KFD、CO29.在下列幾種反應(yīng)條件的改變中，不能引起反應(yīng)速率常數(shù)變化的是（C）。改變反應(yīng)體系的溫度B、改變所使用的催化劑C、改變反應(yīng)物濃度D、改變反應(yīng)的途徑10、下面哪種情況是因?yàn)橥x子效應(yīng)而產(chǎn)生的（D）。往弱酸溶液中加入該酸的共軛堿，使弱酸的解離度降低。弱堿溶液中加入該堿的共軛酸，使弱堿的解離度降低。難溶電解質(zhì)中加入含有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)而使難溶電解質(zhì)溶解度降低。以上三者都是。11、金剛石的碳原子是B雜化；石墨的碳原子是A雜化，層與層間形成離域大π鍵。A、sp2B、sp3C、sp12、下列符合基態(tài)原子的外層電子排列的是（D）。A、2s22px2B、3d44s2C、4f35s2D、3d84s213．熱、功和熱力學(xué)內(nèi)能的關(guān)系：系統(tǒng)對(duì)周圍環(huán)境作10KJ的功，并失去5KJ熱量給周圍環(huán)境，問系統(tǒng)熱力學(xué)內(nèi)能的變化是（A）A、－15KJB.-5KJC.+5KJD.+15KJ三、判斷題（10‘）原電池的E?越大，K?越大，所以電池反應(yīng)的速率越快。（F）某氧化還原反應(yīng)的E?>o，則此反應(yīng)的ΔG?>0，該反應(yīng)不能自動(dòng)進(jìn)行。FHF、HCl、HBr、HI的分子量依次增大，分子間力依次增強(qiáng)，故其熔、沸點(diǎn)依次升高。F共價(jià)鍵類型可分為σ鍵和π鍵，π鍵的鍵能要小于σ鍵的鍵能，所以π鍵的穩(wěn)定性低于σ鍵。T當(dāng)分子的空間構(gòu)型相同時(shí)，鍵的極性越強(qiáng)，其分子的極性越強(qiáng)。F為保護(hù)地下管道（鐵制品），可在其上面聯(lián)接銅片。F在常溫下，因?yàn)锳g2CrO4溶度積（Ksp＝2.0*10－12）小于BaCrO4的溶度積（Ksp＝1.6*10－10），所以鉻酸銀必定比鉻酸鋇難溶于水。F鋼鐵在大氣中的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧反應(yīng)，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才會(huì)發(fā)生析氫腐蝕。T將pH＝1.0和pH＝4.0的兩種鹽酸溶液等體積混合，則溶液的pH值為2.5。F組成緩沖溶液的是一對(duì)共軛酸堿，緩沖對(duì)中任一物質(zhì)的濃度過小都會(huì)使溶液?jiǎn)适Ь彌_能力。T四、問答題（20‘）比較濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，有何相同、不同之處。由熱力學(xué)第一定律可知能量的總量是一定的，因此即使地球上的石油或煤等燃料都用完了，也不存在真正意義上的能源危機(jī)。此說法是否正確？為什么？列舉使溶膠保持動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的因素及加速聚沉的方法。什么叫滲透壓以及反滲透技術(shù)的原理？鹽堿地上植物難以生長(zhǎng)，試以滲透現(xiàn)象解釋之。五、計(jì)算題（24‘）Fe2O3被CO還原，反應(yīng)式為Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe(s)+3CO2(g)求該反應(yīng)在298K下的恒壓反應(yīng)熱、恒容反應(yīng)熱。已知在298K下，ΔfHm?（Fe2O3,s）＝－824.2KJ/mol,ΔfHm?（CO,g）=－110.5KJ/mol,ΔfHm?（CO2,g）=-393.5KJ/mol.Qp=-24.8KJ/mol;Qv=Qp2.將A、B兩種金屬分別插入相應(yīng)鹽的溶液中，構(gòu)成原電池為：（－）A|A2+(c1)||B+(c2)|B(+)。在25℃該電池工作一段時(shí)間后，電池的電動(dòng)勢(shì)E＝0V，此時(shí)兩種離子的濃度為CB+=CA2+=0.1mol/L.計(jì)算該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?和ΔrG?m；0.