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文檔簡介

第2課時氧化劑和復原劑1.掌握氧化劑和復原劑的概念。2.理解氧化劑和復原劑的判斷。3.了解氧化性和復原性大小的比較。1.以下化學反響中,哪些屬于氧化復原反響?√√×√Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點燃

CuO+H2====Cu+H2O△得電子,化合價降低,被復原,發(fā)生復原反響化合價升高,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反響氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物在氧化復原反響中,所含元素的化合價降低的反響物,稱為氧化劑。在氧化復原反響中,所含元素的化合價升高的反響物,稱為復原劑。注意:氧化劑、復原劑均指反響物?。?!一、氧化劑和復原劑1、氧化劑和復原劑定義Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

試一試:以下反響中,哪些是氧化劑?哪些是復原劑?氧化劑復原劑氧化劑復原劑既是氧化劑又是復原劑非氧化復原反響點燃二、常見氧化劑和復原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系H2SSSO2濃H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3最低價元素只具有復原性最高價元素只具有氧化性中間價態(tài)既有氧化性又有復原性【規(guī)律探究】:-2+2+4+2-30+6+5+300+4三、氧化性、復原性強弱的判斷〔1〕物質(zhì)中元素處于最高價態(tài),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素處于最低價態(tài),該元素只有復原性;物質(zhì)中元素處于中間價態(tài),該元素既有氧化性又有復原性。1.根據(jù)元素的化合價三、氧化性、復原性強弱的判斷〔2〕2.根據(jù)氧化復原反響方程式氧化劑+復原劑====復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強氧化性)(強復原性)(弱復原性)(弱氧化性)化合價降低、得到電子、發(fā)生復原反響化合價升高、失去電子、發(fā)生氧化反響在同一氧化復原反響中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;復原性:復原劑>復原產(chǎn)物。CuO+CO====Cu+C

O2+2C

O2氧化性:

+20+4氧化劑復原劑復原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例:CuO復原劑:COCu>>三、氧化性、復原性強弱的判斷〔3〕KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+復原性逐漸增強氧化性逐漸增強3.根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中,金屬的位置越靠前,其復原性就越強;金屬的位置越靠后,其陽離子的氧化性就越強。失去電子的反響物復原劑復原性氧化反響氧化產(chǎn)物得失電子數(shù)相等,化合價升降值相等同時存在得到電子的反響物氧化劑氧化性復原反響復原產(chǎn)物失電子,化合價升高,被氧化得電子,化合價降低,被復原具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成1.判斷以下反響中的氧化劑、復原劑(2)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(4)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△(3)2H2O====2H2+O2↑電解氧化劑氧化劑既是氧化劑又是復原劑氧化劑復原劑復原劑復原劑(1)2Na+Cl2====2NaCl點燃2.常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反響:

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的復原性由強到弱的順序是〔〕A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A3.〔2023·佛山高一檢測〕氫化鈣(CaH2中氫元素為-1價)可以作為生氫劑,反響方程式如下:CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是〔〕A.既不是氧化劑也不是復原劑 B.是氧化劑C.是復原劑 D.既是氧化劑又是復原劑B4.實現(xiàn)以下變化,一定要參加其它物質(zhì)作氧化劑的是()A.CaCO3→CO2 B.NaCl→NaNO3C.Zn→ZnCl2

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