2024屆臨川一中實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

2024屆臨川一中實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋2、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：13、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g4、已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g5、溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為A．+1B．+3C．+4D．06、下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑7、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c18、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤9、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，34gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%12、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價(jià)越高則氧化性越強(qiáng)14、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w15、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀16、下列圖像與其相應(yīng)的描述對應(yīng)正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過量的過程，溶液的導(dǎo)電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過程，沉淀質(zhì)量的變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）19、青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。分液后漏斗?nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。20、為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。21、A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！绢}目詳解】A.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。2、C【解題分析】

假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計(jì)算?！绢}目詳解】假設(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進(jìn)行的計(jì)算，計(jì)算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無關(guān)。3、B【解題分析】

依據(jù)n＝m/M計(jì)算碳物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】3.6g碳物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，則混合氣體質(zhì)量為32g/mol×0.3mol＝9.6g。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案選B。4、C【解題分析】

15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol，故答案為C。5、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析?！绢}目詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為y，XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案選C。6、C【解題分析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價(jià)的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。正確答案為C7、D【解題分析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1＝m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液體積V1>V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1<c2，故選D。8、B【解題分析】

氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。9、D【解題分析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。10、D【解題分析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯誤；B.1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子，常溫常壓下，34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個，C錯誤；D.氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。11、C【解題分析】試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C?？键c(diǎn)：考查了混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的相關(guān)計(jì)算。12、B【解題分析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，即H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)是98g·mol－1，A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，因此等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。C、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為︰＝11︰7，C不正確。D、98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol?L－1，D不正確；答案選B。13、A【解題分析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價(jià)升高為0價(jià)被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項(xiàng)A正確；B、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，有單質(zhì)參與反應(yīng)，但其不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價(jià)的元素才只有氧化性，處于最低價(jià)的元素只有還原性；選項(xiàng)C錯誤；D、氧化性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。14、C【解題分析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。15、C【解題分析】

A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，A正確；B、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈，B正確；C、因?yàn)镹a2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量不相等，C錯誤；D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正確；答案選C。16、B【解題分析】

根據(jù)變化過程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否?！绢}目詳解】A項(xiàng)：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時(shí)，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著Ba(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項(xiàng)錯誤。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【題目點(diǎn)撥】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解題分析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【題目詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。19、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔上口【解題分析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】(1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點(diǎn)不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點(diǎn)為35℃便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口?！绢}目點(diǎn)撥】本題的突破點(diǎn)是掌握分離提純實(shí)驗(yàn)中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項(xiàng)和作用原理，即可解決這種類型題。20、溶解過濾CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量