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文檔簡介
2024屆遼寧省四?;瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是A.鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng):
H++OH-=H2OB.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑2、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是()A.Ba2+,F(xiàn)e3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖 B.玻璃 C.純堿 D.鐵4、下列說法中,正確的是A.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gB.1molO2的質(zhì)量是l6gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CO2質(zhì)量為22gD.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L5、下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是()A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅C.陶瓷的主要原料是黏土D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料6、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液,即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣,則該溶液是()A.鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.飽和食鹽水7、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個離子組能達(dá)到要求的是(
)A.Na+、K+、SO、Cl- B.Cu2+、
K+、SO、NOC.H+、K+、HCO、Cl- D.Mg2+、
Na+、Cl-、SO8、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說法不正確的是A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:19、下列敘述正確的是A.氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,故氯氣是電解質(zhì)B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.在水中能電離出H+的化合物一定是酸D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)10、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3,可采取的方法是()A.加熱 B.通入過量的CO2 C.加入過量的石灰水 D.加入稀鹽酸11、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑥靜置后,會析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥12、下列說法中正確的是()A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導(dǎo)電,所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質(zhì)B.氨氣、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電,所以氨氣、二氧化碳都是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨都導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)13、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A.同種物質(zhì)組成 B.同種元素組成 C.同種分子組成 D.同種原子構(gòu)成14、14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A.14C含有14個中子 B.14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C.14C與C60互為同位素 D.14C與12C是兩種不同的核素15、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列說法不正確的是()A.古劍沈盧“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng).“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,詩句中涉及氧化還原反應(yīng)16、下列物質(zhì)中,不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是()A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.食鹽水二、非選擇題(本題包括5小題)17、A為金屬單質(zhì),B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì),它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去,有的反應(yīng)在溶液中進行)。請回答:(1)A是_____________,C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式:_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式:_____________。(4)設(shè)計實驗方案,檢驗C溶液中的金屬陽離子:_____________18、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題:(1)固體A的主要成分是______________(寫名稱).(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______.(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________.(4)指出流程乙的一個缺點是____________.(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X.已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子,有0.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________.19、Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,得到2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。(1)合金中鎂的質(zhì)量為________。(2)寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式:_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(3)在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。(4)寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(5)X=____________;Y=____________。20、氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng),水中存在Cl﹣時,不影響HCl的溶解,但會抑制Cl2的溶解?;卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____,裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母),其作用原理是_____A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____21、已知:A
為淡黃色固體,T、R
為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D
是具有磁性的黑色晶體,H
是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________;D__________;N______________。(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M
的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】A.鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng),HCl與Ca(OH)2都可溶性強電解質(zhì),生成可溶性強電解質(zhì)氯化鈣,離子方程式為:H++OH-=H2O,正確;B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,錯誤;C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+屬于原理錯誤;D.稀硫酸滴在銀片上,不發(fā)生反應(yīng),屬于原理錯誤。答案選A。2、D【解析】分析:離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解:A.在堿性溶液中Fe3+不能大量共存,A錯誤;B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存,在堿性溶液中Ca2+和HCO3-均不能大量共存,B錯誤;C.在堿性溶液中Al3+和NH4+均不能大量共存,C錯誤;D.Na+、K+、NO3-、SO42-在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng),可以大量共存,D正確。答案選D。3、C【解析】
溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),據(jù)此解答。【詳解】A.蔗糖不能電離出離子,是非電解質(zhì),A不選;B.玻璃屬于混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B不選;C.純堿溶于水電離出離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),C選;D.鐵是金屬單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D不選;答案選C。4、C【解析】
A.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,故A錯誤;B.氧氣摩爾質(zhì)量M=32g/mol,1molO2的質(zhì)量是32g,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CO2質(zhì)量=×44g/mol=22g,故C正確;D.40gNaOH物質(zhì)的量==1mol,溶于1L水中,溶液體積不是1L,所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L,故D錯誤;故答案選C。5、B【解析】
A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷,故A正確;B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉、硅酸鈣,故B錯誤;C.陶瓷的主要原料是黏土,故C正確;D.硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土,故D正確。答案選B。6、B【解析】
用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液,即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣,是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng),玻璃被腐蝕,反應(yīng)為:SiO2+4HF=SiF4+2H2O,所以該溶液為氫氟酸;答案選B。7、D【解析】
A.SO42-離子帶有2個單位負(fù)電荷,而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子,四種離子的數(shù)目相同時,不可能滿足電荷守恒,A項錯誤;B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色,與題意不符,B項錯誤;C.H+和HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,C項錯誤;D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且四種離子的數(shù)目相同時,滿足電荷守恒,D項正確;答案選D。8、C【解析】
A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液,則氯化氫,氫氧化鈉物質(zhì)的量相等,依據(jù)方程式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,取6mol氯化氫和氫氧化鈉,則鹽酸消耗2mol鋁,氫氧化鈉消耗6mol鋁,反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,故A正確;
B.由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,足量Al,酸堿均完全反應(yīng),則存在6HCl~3H2,2NaOH~3H2,取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究,則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣,反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3:9=1:3,故B正確;
C.等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同,設(shè)Al均為2mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,生成氣體物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤;
D.鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol,所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:6mol和2mol,則比值為3:1,故D正確;
故選:C?!军c睛】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式,明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。9、D【解析】A.電解質(zhì)都是化合物,氯氣是單質(zhì),所以氯氣不是電解質(zhì),選項A錯誤;B.存在元素化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加,如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但是沒有氧元素參加,選項B錯誤;C.電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,能電離出氫離子的不一定是酸,如NaHSO4能電離出氫離子,但是它是酸式鹽,選項C錯誤;D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),元素的化合價一定發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項D正確。答案選D。10、A【解析】A.加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉,A正確;B.固體中通入過量的CO2不反應(yīng),B錯誤;C.加入過量的石灰水二者均反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,C錯誤;D.加入稀鹽酸二者均反應(yīng),D錯誤,答案選A。11、C【解析】
納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種,屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,能透過濾紙,故②③⑤正確;故選:C。12、C【解析】
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離,是電解質(zhì),故A錯誤;
B.NH3、CO2自身不能電離,是非電解質(zhì),其水溶液之所以導(dǎo)電是因為和水發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì),故B錯誤;
C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),不是電解質(zhì),故C錯誤;
D.銅、石墨能導(dǎo)電,但不是化合物,因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;
故選:C?!军c睛】電解質(zhì)指:水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動的離子;在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、B【解析】
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物,兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種,綜上,本題選B。14、D【解析】
A、C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,故A錯誤;B、C質(zhì)子數(shù)為6,N的質(zhì)子數(shù)為7,故B錯誤;C、同位素研究的對象為原子,C60為單質(zhì),因此兩者不互為同位素,故C錯誤;D、質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,且屬于同種元素,因此兩者是不同的核素,故D正確;故答案選D。15、C【解析】
A.劍刃的硬度要大,劑鋼屬于鐵碳合金,故A正確;B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng),故B正確;C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,詩句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故答案選C。16、D【解析】
具有氧化性的物質(zhì),能氧化碘離子生成碘單質(zhì),或存在碘單質(zhì),則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),以此來解答?!驹斀狻緼.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì),則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故A不選;B.溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故B不選;C.碘水中有碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故C不選;D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng),不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì),則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故D可選;故答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色,說明含有Fe2+,或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,則含有Fe2+【解析】
A為金屬單質(zhì),B、C、D、E
四種均為含有氯元素的物質(zhì),根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為變價金屬,且B與A反應(yīng)生成C,則A為Fe,D為Cl2,B為FeCl3,C為FeCl2,A與E反應(yīng)生成C(FeCl2),結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知,E為HCl,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析可知,A為Fe,C為FeCl2,故答案為:Fe;FeCl2;(2)實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B為FeCl3,Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;(4)C為FeCl2,其陽離子為Fe2+,檢驗Fe2+的方法為:取C溶液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氧化劑(如氯水.雙氧水)后溶液顯血紅色,說明含有Fe2+,或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,則含有Fe2+,故答案為:取C溶液于試管中,向其中滴加
KSCN
溶液,溶液不變色,再滴加氧化劑(如氯水.雙氧水)后溶液顯血紅色,說明含有Fe2+,或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,則含有Fe2+。18、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.【解析】流程甲:鋁土礦中加入過量的稀鹽酸,SiO2與鹽酸不反應(yīng),Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物,反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+===2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;MgO+2H+===Mg2++H2O;反應(yīng)液中加入過量燒堿,Al3+變?yōu)锳lO2-,Mg2+、Fe3+變?yōu)镸g(OH)2
和Fe(OH)3
沉淀,過濾后,濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,生成了Al(OH)3沉淀;反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。流程乙:鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液,F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng),SiO2、Al2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉,過濾,濾液中通入足量的二氧化碳,反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀和硅酸。(1)綜上所述,固體A的主要成分是二氧化硅;正確答案:二氧化硅。(2)鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強堿反應(yīng),生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽,反應(yīng)的離子方程式分別為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O;正確答案:Al2O3+2OH_=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。(3)電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣,反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑;正確答案:2Al2O3==4Al+3O2↑。(4)SiO2、Al2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉,過濾,濾液中通入足量的二氧化碳,反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀和硅酸,加熱后,得到氧化鋁和二氧化硅,即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì);正確答案:氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X,根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素,已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子即1mol電子,有0.5mol化合物X生成,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得在X中C的化合價為,所以X是CO,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;正確答案:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點睛:二氧化硅為酸性氧化物,與強堿反應(yīng),不與強酸反應(yīng);氧化鋁為兩性氧化物,既能與強酸,又能與強堿反應(yīng);氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物,只能與強酸反應(yīng),不與強堿反應(yīng)。19、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:1Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O0.50.6【解析】
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,只有和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng),沉淀溶解時發(fā)生的反應(yīng)方程式為:,沉淀減少的量是溶解部分,為,據(jù)此解答?!驹斀狻竣艙?jù)分析,和的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,,,,故答案為:3.3g;⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;⑶沉淀減少是因為溶解,物質(zhì)的量為,據(jù)分析得,,故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng),寫為離子方程式故答案為:;⑸,,得,,故答案為:0.5mol,0.6mol。【點睛】本題的難點在于觀察圖像得出數(shù)據(jù),再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)進行計算。20、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,根據(jù)平衡移動原理,增大氯離子濃度,抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸,降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】
A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,B用于除去氯氣中的氯化氫,可用飽和食鹽水,在C中發(fā)生6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,以制備氯酸鍶,D為尾氣處理裝置,避免污染空氣?!驹斀狻浚?)Sr(ClO3)2中Sr為+2價,O為﹣2價,由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價,裝置A中生成氯氣,鹽酸被氧化,同時生成氯化錳,濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用,故答案為:+5;還原性和酸性;(2)Y用于除去氯氣中的氯化氫,應(yīng)為飽和食鹽水,氯氣溶于水,與水反應(yīng)生成HC
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