《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)反思

9月份《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)反思周梅女溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)目的是“讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系；與自己的現(xiàn)實(shí)生活和今后的從業(yè)緊密相連。了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是服務(wù)生活，服務(wù)社會(huì)?！?、讓學(xué)生充分感受糖水的甜度再進(jìn)一步分析甜度與濃度的關(guān)系從而上升到理性的過(guò)程，進(jìn)而解決實(shí)際問(wèn)題，享受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。2．制定促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的教學(xué)策略：

把調(diào)動(dòng)學(xué)生的內(nèi)驅(qū)力放在首位。3．本內(nèi)容采用了逐層訓(xùn)練，引導(dǎo)學(xué)生不斷深入，總結(jié)方法。4.對(duì)例題2的處理由問(wèn)題式，后改為填空式，最后將填空式的問(wèn)題又設(shè)計(jì)為表格形式更清晰更明了。表格如下：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)原溶液A：增加10g硝酸鉀后B：增加10g水后5.學(xué)生在解“例3.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）”題時(shí)，教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生出現(xiàn)了“20g/50g×100%”的錯(cuò)誤解法，讓學(xué)生分析出“要考慮溶質(zhì)是否全部溶解，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)分母應(yīng)為溶液質(zhì)量不可用溶劑質(zhì)量6.自己編制了分層次的練習(xí)卷：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計(jì)算班級(jí)學(xué)號(hào)姓名一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定量表示。2、公式：a%=a%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%變化式：1）m質(zhì)=m液a%2）mm液=m質(zhì)a%%3、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%溶解度溶解度+100g二、增加溶劑與蒸發(fā)溶劑的溶液稀釋與濃縮的公式和計(jì)算要點(diǎn)：溶液稀釋于濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變m質(zhì)濃=m質(zhì)稀濃溶液質(zhì)量×a濃%=稀溶液質(zhì)量×b稀%即m濃溶液a濃%=m稀溶液b稀%ρ濃溶液V濃溶液a濃%=ρ稀溶液V稀溶液b稀%三、增加溶質(zhì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大（變濃）的計(jì)算的兩種方法。1）、溶劑的質(zhì)量不變：濃溶液質(zhì)量×a劑濃%=稀溶液質(zhì)量×b劑稀%2）、練習(xí)：1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000克生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為2、在20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，則在20℃時(shí)食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為（）A．10%B．5%C．20%3、現(xiàn)有下列儀器：A、托盤天平B、量筒C、酒精燈D、藥匙E、膠頭滴管F、玻璃棒G、燒杯欲配置50克20%﹙1﹚實(shí)驗(yàn)中不需要用到的一種儀器（填序號(hào)）；﹙2﹚實(shí)驗(yàn)步驟可概括為計(jì)算、、________等三步；﹙3﹚需用量筒取水毫升。4、現(xiàn)有80克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試計(jì)算：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量。（2）若向上述溶液中加入20克水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若向上述溶液中加入20克硝酸鈉，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水多少克？（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉多少克？（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加入水多少克？5、下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（克／厘米3）1.021.081.111.171.20氨水的密度（克／厘米3）0.980.950.940.910.90請(qǐng)你仔細(xì)分析后計(jì)算：（1）將120（2）配制200克現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是：①需蒸發(fā)多少克水？②加入多少克氯化鈉？7、下表是氯化鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表格回答。 溫度（℃）0102030405060溶解度（克）27.63134374042.645.5⑴要制成40℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為⑵40℃時(shí)25克水中加入25克氯化鉀，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B組⑶40℃時(shí)27％的氯化鉀溶液需降溫到多少溫度8、右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。試計(jì)算：（1）該鹽酸未開啟前質(zhì)量為多少g（盛裝的瓶子除外），其中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少g。（2）現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.25%的稀鹽酸100g，則需該濃濃硫酸(H2SO4)500毫升濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))98%密度1.84克/厘米相對(duì)分子質(zhì)量98強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察瓶上的標(biāo)簽（如右表所示）。他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，求⑴這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為多少克？其中含溶質(zhì)多少克？⑵他將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？B組⑶若用右表的濃硫酸配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸，需要多少毫升水？10、實(shí)驗(yàn)室需要配置10%的鹽酸溶液500克，需要38%鹽酸多少毫升？(38%的鹽酸密度是1.19克／厘米3）。B組11、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液加熱,蒸發(fā)掉108克水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液30ml（無(wú)固體析出）

（1）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克？

（2）原氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量為多少克？

（3）蒸發(fā)后所得溶液中氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

（4）蒸發(fā)后所得溶液的密度為多少克？B組12、將90%的濃硫酸溶液（密度為1.84克／厘米3），稀釋成10%硫酸溶液(密度為1.07克／厘