分析化學(xué)試卷-

洛陽理工學(xué)院學(xué)年第學(xué)期分析化學(xué)期末考試試題卷（8）適用班級：考試日期時間：一、選擇題(每小題2分，共20分)1.滴定分析中，對化學(xué)反應(yīng)的主要要求是()（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑必須是基準物（D）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）（A）化學(xué)計量點（B）滴定誤差（C）滴定分析（D）滴定終點3.定量分析中，精密度與準確度之間的關(guān)系是()（A）精密度高，準確度必然高（B）準確度高，精密度也就高（C）精密度是保證準確度的前提（D）準確度是保證精密度的前提4.對置信區(qū)間的正確理解是()（A）一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間（B）一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍（C）真值落在某一個可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍5.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH7.00時變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)6．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是（）（A）9.7~4.3（B）8.7~5.3（C）8.7~4.3（D）10.7~3.37.鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。（A）返滴定法（B）置換滴定法（C）直接滴定法（D）間接滴定法8.用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點所呈現(xiàn)的顏色是（）（A）游離指示劑的顏色（B）EDTA-M絡(luò)合物的顏色（C）指示劑-M絡(luò)合物的顏色（D）上述A+B的混合色9下列測定中，對高錳酸鉀滴定法說法錯誤的是（）（A）可在鹽酸介質(zhì)中進行滴定（B）直接法可測定還原性物質(zhì)（C）標準滴定溶液用標定法配制（D）在硫酸介質(zhì)中進行滴定10．鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度（），同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度（）。一般來說，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)（）（A）增大，減小，小得多（B）增大，減小，大得多（C）減小，減小，差不多（D）增大，減小，差不多二、填空題（每空1分，共20分）1.滴定分析法包括、、、和四大類。2..進行滴定分析計算時，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為：。3.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有、、、，減小隨機誤差的有效方法是：。4.在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由決定。5．NaOH滴定HAc應(yīng)選在性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由決定的。6．配合物的穩(wěn)定性差別，主要決定于、、。此外，等外界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。7．氧化還原滴定中，化學(xué)計量點附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的有關(guān)，它們相差越大，電位突躍越。三、問答題（每題10分，共20分）1.為何測定MnO4-時不采用Fe2+標準溶液直接滴定，而是在MnO4-試液中加入過量Fe2+標準溶液，而后采用KMnO4標準溶液回滴2.某學(xué)生按如下步驟配制NaOH標準溶液，請指出其錯誤并加以改正。準確稱取分析純NaOH2.000g溶于水中，為除去其中CO2加熱煮沸，冷卻后定容并保存于500mL容量瓶中備用。四、計算題（每題10分，共40分）1.用某法分析煙道氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)，得到下列結(jié)果：4.88％，4.92％，4.90％，4.88％，4.86％，4.85％，4.71％，4.86％，4.87％，4.99％。a.用4d法判斷有無異常值需舍去？b.用Q檢驗法有無異常值需舍去？（置信度99％）（Q0.99，10=0.57）2.某一元弱酸(HA)試樣1.250g，加水50.0mL使其溶解，然后用0.09000mol.L-1標準NaOH溶液滴至化學(xué)計量點，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值為4.30，求（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）計算化學(xué)計量點時的pH值。3.可以下述方法測定混合試液中Bi3+,Pb2+兩組分的濃度。移取Bi3+,Pb2+混合試液50.0mL，其中一份以二甲酚橙（XO）為指示劑，以0.010mol.L-1EDTA滴定至終點時，消耗25.0mL；于另一份試液中加入鉛汞齊，待Bi3+被置換完全后，仍用上述濃度的EDTA滴定至終點，消耗30.0mL。計算原混合試液中Bi3+和Pb2+的濃度。4.欲使0.8500g石膏(CaSO4.2H2O)中的硫酸根全部轉(zhuǎn)化為BaSO4形式，需加入多少毫升15%的BaCl2溶液？假設(shè)溶液體積為500mL，要想溶液中BaSO4的損失不超過0.2mg，則需向溶液中多加多少毫升BaCl2溶液？(=1.1×10-10，=172.17，=208.24，=233.39)洛陽理工學(xué)院學(xué)年第學(xué)期分析化學(xué)期末考試試題答案及評分標準一、選擇題（每題2分，共20分）12345678910ADCBCBADAB二填空題（每空1分，共20分）1..酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定2.滴定到化學(xué)計量點時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標準溶液的物質(zhì)的量相等3.對照試驗、空白試驗、校準儀器、方法校正、進行多次平行測定4.溶液H+濃度5．弱堿，弱酸，化學(xué)計量點的pH值6．金屬離子的電荷數(shù)，離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)，溶液的酸度7.條件電極電位，大三、問答題（每題10分共20分）1.MnO4-氧化能力強,能氧化Mn2+生成MnO2,2分若Fe2+直接滴MnO4-，滴定過程中MnO4-與Mn2+共存有可能生成MnO2,就無法確定計量關(guān)系。3分采用返滴定法,化學(xué)計量點前有過量Fe2+存在,MnO4-量極微,不會有MnO2生成5分2.（1）.NaOH試劑中會含有水分及CO32-,其標準溶液須采用間接法配制,因此不必準確稱量，亦不必定容至500mL，而是在臺秤上約稱取2gNaOH，最后定容亦是約500mL；4分（2）.加熱煮沸是為除去其中CO2，然而在堿性中是以CO32-存在，加熱不會除去，應(yīng)當先將水煮沸冷卻除去CO2后加入飽和的NaOH液(此時Na2CO3不溶于其中)；3分（3）.堿液不能保持在容量瓶中，否則堿腐蝕，瓶塞會打不開，應(yīng)置于具橡皮塞的試劑瓶中。3分四、計算題（每題10分，共40分）1.解：1．解：a.先判斷4.71％，＝4.89％，＝0.031％，4.89-4.71＝0.17＞4，舍棄再判斷4.99％，＝4.87％，＝0.018％，4.99-4.87＝0.12＜4，保留b.Q1=Q2=均小于Q0.99，10，全部保留。2.解：（1）設(shè)該一元弱酸的分子量為M，則3分（2）于是pKa=4.902Ka=1.25×10-54分（3）化學(xué)計量點時，HA與NaOH完全反應(yīng)生成NaA，故可用最簡式計算溶液中OH-的濃度pOH=5.24pH=8.763分3解：設(shè)原混合試液中Bi3+和Pb2+的濃度分別為c1和c2mol.L-1，依題意（1）2分鉛汞齊與Bi3+的置換反應(yīng)為：2Bi3++Pb=3Pb2++Bi1分則有c2=1.5c1的關(guān)系，2分∴(c2+2/3c2)×50.0=1.0×10-2×30.0（2）2分解（1），（2）兩式得到c2=3.6×10-3mol.L-1c1=2.4×10-3mol.L-13分4.解：設(shè)需加入x1mLBaCl2溶液來沉淀該石膏樣中的硫酸根，要使BaSO4的損失小于0.2mg，要多加x2mLBaCl2溶液。由反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4可知，石膏中的SO42-摩爾數(shù)與BaCl2的摩爾數(shù)相等，即x1=6.8(mL)2分這里我們把15%的BaCl2溶液的比重看作是1.0g/mL了。要想在500mL溶液中BaSO4因溶解而造成的損失不超過0.2mg，相當于要求溶液中BaSO4的或SO42-離子的濃度為:[SO42-]≤0.2×10-3/500×10-3×=1.7×10-6(mol.L-1)2分根據(jù)BaSO4的溶解平衡，[Ba2+]應(yīng)為[Ba2+]=/[SO42-