濱醫(yī)成人教育《無機化學》期末考試復習題

《無機化學》試題第2頁共4頁教學基地教學基地專業(yè)、層次年級姓名……………………密…封…線……………………《無機化學》試題（A卷）（考試時間：100分鐘，滿分：100分）題號一二三四五總分分數(shù)計分人單項選擇題（每題1分共30分）（說明：將認為正確答案的字母填在下面空格處）分數(shù)評卷人11234567891011121314151617181920212223242526272829301.在量子力學中，原子軌道又稱為A電子云 B波函數(shù) C概率D概率密度 2.已知某原子核外的四個電子的量子數(shù)如下，其中電子能量最高的是ABCD3.在CCl4與H2O分子之間存在的作用力有A誘導力、色散力和氫鍵B誘導力和色散力C色散力和取向力 D取向力、色散力和誘導力4.屬于非極性分子的是ABF3 BNO2 CH25.將同濃度的HAc與NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯A酸性B堿性C中性D兩性6.NaH2PO4溶液中[H3O+]的近似計算公式是A B C D7.下列各對物質(zhì)中可以構成緩沖系的是AHAc~NH3 BHAc~HClCHAc~NaCl DHAc~NaAc8.Ag2CrO4的溶解度為Smol·L-1，則它的Ksp為AS2B4S3C7S4D108S9.下列有關分步沉淀的敘述，正確的是A溶解度小的物質(zhì)先沉淀 B離子積先達到Ksp的先沉淀C溶解度小的物質(zhì)后沉淀 D被沉淀離子濃度大的先沉淀10.在水解平衡NH3+H2O=NH4++OH-中，為使[OH-]增大，可行的方法是A加H2O B加固體NH4CC加無水Hac D加固體NaC111.Fe3+/Fe2+，Co3+/Co2+標準電極電勢分別為0.771V和1.92V，最強的還原劑是AFe3+ BFe2+ CCo3+ DCo2+12.Na2S4O6中S的氧化數(shù)為 A0 B+2 C+2.5 D13.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=–0.41V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Sn2+/Sn)=–0.14V，在標準狀態(tài)下，下列反應不能正向進行的是AFe3++Fe=2Fe2+BFe2++Sn=Fe+Sn2+C2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+DSn4++2Fe=Sn2++2Fe2+14.半電池反應O2+4H++4e=2H2O，溶液pH值增大時，其電極電位(O2/H2O)將A增大 B減小 C不變 D無法確定15.下列配合物系統(tǒng)命名正確的是AK2[HgI4]四碘合汞(Ⅱ)化鉀B[Al(OH)4]-四羥基合鋁(Ⅲ)酸根離子C[Ni(CO)4]四羰基合鎳(Ⅱ)D[Pt(NH3)2Cl2]二氯·二氨合鉑(Ⅳ)16.下列配體中，能與中心原子形成螯合物的是ACN- BNH3 CCH3NH2 DNH2CH2CH2NH17.在[Ni(NH3)4]2+配離子的溶液中加酸，則配離子的穩(wěn)定性降低，這種現(xiàn)象稱為A酸效應 B水解效應C鰲合效應 D配位效應18.不是兩性物質(zhì)的是ACr2O3BCr(OH)3CZn(OH)2DBa(OH)19.下列離子中不能與K4[Fe(CN)6]反應產(chǎn)生沉淀的是AZn2+ BAg+ CFe3+ DFe2+20.下列化合物中，不是過氧化物的是ANa2O2 BCsO2 CK2O2 DBaO21．用半透膜將不同濃度的兩種水溶液隔開，則水分子的滲透方向是A由濃溶液向稀溶液 B由稀溶液向濃溶液C不發(fā)生滲透現(xiàn)象 D無法確定22．已知，反應的為正，為正，（設它們不隨溫度而變化），有利于反應正向進行的措施是A高溫高壓B高溫低壓C低溫高壓D低溫低壓23．S的標準摩爾燃燒熱與下列物質(zhì)的標準摩爾生成熱相等的是ASO2 BSO3 CH2SO3 DH2SO24．反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的反應速率vNO等于A B C D25．反應HCN＋NO2-HNO2＋CN-的平衡常數(shù)為AKa(HNO2) BC DKa(HNO2)Ka(HCN)26．將濃度為c的氨水稀釋一倍，溶液中的[OH-]為A B C D 27．已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里[Mg2+]是A5.61×10-8mol·L-1 B1.40×10-8mol·L-1C2.81×10-8mol·L-1 D1.12×10-7mol·L-128．已知，則上述電對中最強的氧化劑和還原劑分別是AAg+，F(xiàn)e2+ BAg+，F(xiàn)e CFe3+，F(xiàn)e2+DFe2+，Ag 29．決定核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)組合是An，l Bn，m Cn，l，mDn，l，m，ms30．基態(tài)26Fe原子的價電子組態(tài)為A4s2 B4s23d6 C3d64s2D3s23p64s填空題（每空1分共10分）分數(shù)評卷人1.某中性基態(tài)原子3d軌道上有7個電子，在周期表中處于第周期，第族。2.將反應Zn+2H+=Zn2++H2設計成原電池，其正極反應為，負極反應為，電池符號為，標準狀態(tài)下，電池電動勢為。（已知Eθ(Zn2+/Zn)=–0.763V；Eθ(H+/H2)=0V）3.K2Cr2O7與K2CrO4與硝酸銀溶液反應生成的沉淀顏色分別為和。4.根據(jù)對角線規(guī)則，與元素鋰化學性質(zhì)相似的為元素。5.鈣與單質(zhì)硫反應產(chǎn)物的分子式為。三、名詞解釋（每題5分共20分）分數(shù)評卷人1．等滲溶液2．溶度積規(guī)則3．緩沖容量4．等電點簡答題（每題10分共20分）分數(shù)評卷人1.請簡述s鍵和p鍵的區(qū)別？2.根據(jù)下列在酸性條件下Mn元素的電極電勢，寫出能發(fā)生岐化反應的離子，并寫出岐化反應產(chǎn)物。五、綜合題（每題20分共20分）分數(shù)評卷人1.298.15K時，將1.0mol·L-1HAc溶液與0.5mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，請計算混合溶液的pH值。已知Ka(HAc)=110-5。無機化學練習題一、填空題1.隨著溶液的pH值增加，電對Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值將分別，，。2.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，Cr2+能否發(fā)生歧化反應？。3.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不導電，加入硝酸銀溶液也不產(chǎn)生沉淀，滴加強堿也無氨氣放出，它的化學式是，命名為,其配位數(shù)等于。4.影響螯合物穩(wěn)定性的因素主要有______和，要形成穩(wěn)定的螯合物配位原子之間應間隔個原子。5.N2分子內(nèi)含有一個鍵和兩個鍵。6.[Al(H2O)5(OH)]2+的共軛酸為 。共軛堿為 。7.硫化物ZnS、CuS中，溶于稀鹽酸的是；不溶于鹽酸，但可溶于硝酸的是。8.將少量的CoCl2摻入硅膠中制成干燥劑，無水時呈__色，此時吸水能力最強，變成色意味著干燥劑失效。9.CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。10.向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黃色沉淀是。11.與純?nèi)軇┫啾?，溶液的蒸氣壓降低將導致其沸點，凝固點。12.相同濃度H3PO4和NaOH溶液分別以，，的體積比混合可得到緩沖容量最大的溶液H3PO4-NaH2PO4，NaH2PO4-Na2HPO4，Na2HPO4–Na3PO4三種緩沖溶液。13.將氧化還原反應Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+設計為一個原電池。則電池的負極反應為，正極反應為，原電池組成符號為。14.根據(jù)E0(PbO2/PbSO4)>E0(MnO4-/Mn2+)>E0(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是，還原性最強的是。15.將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若將氦原子核外一個1s電子激發(fā)到2s或2p時，前者所需能量______后者所需能量。16.形成配位鍵時，中心原子應具備的條件是，配位體應具備的條件是。17.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不導電，加入硝酸銀溶液也不產(chǎn)生沉淀，滴加強堿也無氨氣放出，所以它的化學式是，命名為。18.CO分子內(nèi)含有一個鍵和兩個鍵。19.HClO3的氧化性_____HClO（大于、小于），HClO3的酸性_____HClO（大于.小于）。20．產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個必要條件是和。21．標準平衡常數(shù)與標準Gibbs能的關系為。22．298K，標態(tài)下，1gFe在氧氣中完全燃燒生成Fe2O3(s）放熱7.36kJ，則298K時，F(xiàn)e(Mr=56)的標準摩爾燃燒焓等于，F(xiàn)e2O3（s）(Mr=160)的標準摩爾生成焓等于。23．緩沖比一定時，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越；總濃度一定時，緩沖溶液的pH=時，緩沖容量最大。24．將氧化還原反應Zn+2AgCl=Zn2++2Ag+Cl-設計為一個原電池。則電池的負極反應為，正極反應為，原電池組成符號為。25．配離子[CoCl(NH3)3en]2+的名稱為，中心原子是，配位原子為，配位數(shù)為。26．F2是鹵素單質(zhì)中最活潑的，與水反應的方程式為。27．比較：氧化性HClO3HClO；酸性HClO3_____HClO。28．在金屬元素中，熔點最高的為，硬度最大的為，除了汞以為，熔點最低的為。29．ΔH＝Qp的條件是。30．一氧化碳與二氧化氮氧化反應的推薦機理是：步驟1NO2＋NO2NO3＋NO（慢反應）步驟2NO3＋CONO2＋CO2（快反應）則此反應的總方程式為，反應速率方程式為。31．濃度0.2mol?L-1H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）與相同濃度的NaOH溶液分別以21、11體積比混合，所得溶液的近似pH分別為，。32．緩沖比一定時，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越；總濃度一定時，緩沖溶液的pH=時，緩沖容量最大。33．100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液與100mL0.20mol·L-1NaCl溶液混合，混合后溶液的滲透濃度是。34．今有原電池如下：（－）Cu∣CuSO4‖F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+∣Pt（＋），電池反應為。35．N2分子內(nèi)含有一個鍵和兩個鍵。36．配離子[Fe(en)3]Cl3的名稱為，配位原子為，配位數(shù)為。37．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀，顏色為，繼續(xù)滴加生成的深藍色溶液。38．完成反應式：2Ba2++Cr2O72-+H2O→。39．將Na2O2放入盛有水的燒杯中，生成產(chǎn)物，放出氣體。二、簡答題1．有一種棕黑色的固體鐵化合物A，與鹽酸作用生成淺綠色溶液B，同時放出臭味氣體C，將C通人CuSO4溶液，可生成棕黑色沉淀D。將Cl2通人B中可得到黃色液體E，向E中加入KSCN試液得血紅色液體F。寫出A、B、C、D、E各為何種物質(zhì)。2．已知某元素A的原子序數(shù)為24，試寫出該元素原子的電子組態(tài)，并指出該元素的元素符號及在周期表中所屬周期、族和區(qū)。（1）電子組態(tài)為。（2）A元素的元素符號為_________________。（3）周期_____________。（4）族______________________。（5）區(qū)_____________。3．向Cr(NO3)3溶液中逐滴加入NaOH試液，先有膠狀沉淀生成，繼而沉淀溶解，變成深綠色溶液。此時加入適量的H2O2試液，溶液變成黃色，加酸至過量，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色。寫出每一步變化的反應方程式。（5分）4．某鈉鹽A溶于水后加入稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體B，同時有黃色沉淀C析出，B能使KMnO4溶液退色。將Cl2通入A溶液中Cl2消失并得到溶液D，D與鋇鹽作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。試確定A．B．C．D．E各為何物？5．已知某元素A的原子序數(shù)為29，試寫出該元素原子的電子組態(tài)，并指出該元素的元素符號及在周期表中所屬周期．族和區(qū)。（5分）試回答下列問題。（1）電子組態(tài)為。（2）A元素的元素符號為_________________。（3）周期_____________。（4）族______________________。（5）區(qū)_____________。6．有一鈉鹽A易溶于水，A與濃硫酸共熱有氣體B產(chǎn)生，趁熱將B通入KMnO4溶液中，有黃綠色氣體C產(chǎn)生，將C通另一鈉鹽D溶液中，得紅棕色物體E，加堿液于E中，發(fā)現(xiàn)顏色立即褪去，當溶液酸化時紅棕色又呈現(xiàn)。判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)。7．有一種鈷的配合物，其分子式為Co（NH3）3?Cl?SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液無沉淀生成，加入NaOH無氨味，經(jīng)測定該配離子中只有三個單電子。試回答下列問題。（1）該配合物的化學式。（2）命名為。（3）中心原子為。（4）中心原子配位數(shù)為______________________。（5）空間構型為_____________。三、計算題1．298K時，已知下列數(shù)據(jù)，設反應的標準摩爾焓變和標準摩爾熵變不隨溫度而變化，計算反應自發(fā)進行的最低溫度。-505.8-31.05-393.5167.4121.3213.72．已知pKa（HAc）=4.76，pKb（NH3）=4.75，計算0.20mol·L-1HAc與0.20mol·L-1NH3·H2O等體積混合所得溶液的pH值。3．計算AgBr在1.0mol·L-1Na2S2O3溶液中的溶解度(mol·L-1)，500ml濃度為1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克？（[Ag(S2O3)2]3-：K穩(wěn)=1.6×1013；AgBr：Ksp=8.1×10-13）4．已知298K時，反應計算。5．在0.10mol·L-1CuSO4溶液中通入H2S達飽和，H2S的濃度為0.1mol·L-1，是否有CuS沉淀生成？（H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-12，CuS的Ksp=6.3×10-16）6．[Ag(CN)2]-溶液中,[Ag(CN)2]-和CN-的平衡濃度均為0.1mol·L-1，如果加入NaCl(s),是否有AgCl沉淀產(chǎn)生？([Ag(CN)2]-的Ks＝1.3×1021,Ksp,AgCl=1.77×10-10)7．已知磷酸的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。0.01mol?L-1H3PO4與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，計算混合溶液的pH值。8．已知溶液含有Fe2+和Fe3+，其濃度均為0.02mol·L-1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全（體系中剩余Fe3+濃度應小于10-5mol·L-1）而又不生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值范圍應控制在什么范圍之內(nèi)？(Ksp,Fe(OH)2=2.0×10-14，Ksp,Fe(OH)3=1.0×10-35)9．已知Ks([Ag(NH3)2]+)=1×107；Ksp(AgCl)=1×10-11；Mr(AgCl)=108，問298.15K時，求AgCl在1L5mol·L-1NH3溶液中的溶解度？10.已知E0(Sn2+/Sn)=-0.1375V，E0(Pb2+/Pb)=-0.1262V（1）判斷反應Sn+Pb2+=Sn2++Pb在標準態(tài)下進行的方向。（2）計算上述反應的平衡常數(shù)（lgK即可）。（3）將反應設計成原電池，寫出其電池組成式。11．已知pKb(Ac-)=9.26，求0.1mol.L-1NaAc溶液的pH。12．在0.1mol.L-1[Ag(CN)2]-溶液中，CN-離子的平衡濃度為0.1mol.L-1，向其中加入固體Na2S，使S2-離子濃度為0.1mol.L-1，問是否有Ag2S沉淀生成？已知Ks([Ag(CN)2]-)=1.1×1021,Ksp(Ag2S)=1×10-49。答案一、填空題答案1.增大，不變，增大。2.+1.36，-0.41，-0.86，不能。3.[PtCl4（NH3）2]，四氯二氨合鉑（Ⅲ）,6。4.螯合環(huán)的大小，螯合環(huán)的數(shù)目，2-3。5.σ，π。6.[Al(H2O)6]3+ 。[Al(H2O)4(OH)2]+ 。7.ZnS；CuS。8.蘭，紅。9.亞甲基藍或C16H18N3ClS。10.PbCrO4。11.升高，降低。12.2:1，2:3，2:513.Ni-2e=Ni2+，Ag++e=Ag，(-)Ni/Ni2+//Ag+/Ag(+)。14.PbO2，Sn2+。15.等于，小于。16.有價層空軌道，價層軌道上存在孤對電子。17.[PtCl4(NH3)2]，四氯.二氨合鉑（Ⅵ）。18.σ，π19.小于，大于20.半透膜濃度差21.22.-412.16kJ.mol-1，-824.32kJ.mol-123.大，pKa24.Zn-2e=Zn2+；AgCl+e=Ag+Cl-；（-）Zn|Zn2+||Cl-|AgCl|Ag（+）25.一氯·三氨·乙二胺合鈷（III）離子；Co；Cl和N；626.2F2＋2H2O=4HF+O2↑27.>,>28.W,Cr,Cs29.恒溫恒壓30.NO2＋CONO＋CO2，=kc2NO231.2.16，4.6932.越大，最大33.0.2mol·L-134.Cu+Fe3+→CuSO4+Fe2+35.σ，π36.三氯化三（乙二胺）合鐵（III）；N；637.Cu(OH)2，藍色，[Cu(NH3)4]SO438.2BaCrO4↓+2H+39.NaOH；O2二、簡答題答案1.Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds區(qū)3.Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O4.A：Na2S2O3;B:SO2C:SD:Na2SO4E:BaSO5.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds區(qū)6.A:NaClB:HClC:Cl2D:NaBrE:Br27.（1）[Co(NH3)3Cl]SO4（2）硫酸氯化三氨合鈷（Ⅲ）（3）Co3+（4）4（5）四面體三、計算題答案1.解：（1）+（2）得：2.解：H2S為二元弱酸，溶液中[S2-]=1.2×10-12mol·L-1CuS的IP=[Cu2+][S2-]=0.1×1.2×10-12=1.2×10-13Ksp所以，有沉淀生成3