2021年山東省臨沂市沂水一中高考化學(xué)模擬試卷（一）

2021年山東省臨沂市沂水一中高考化學(xué)模擬試卷（一）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.（2分）《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則

凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”。下列說法不正確的是（）

A.石堿的主要成分是K2c03

B.“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水

C.”久則凝淀如石”是結(jié)晶析出的過程

D.“去垢發(fā)面”過程中均有CO2氣體生成

2.（2分）實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（）

A.用煤油儲存少量金屬鈉

B.用氯化鈣干燥氨氣

C.用托盤天平直接稱量氫氧化鈉

D.用酒精燈直接加熱燒杯

3.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列過程中沒有涉及化學(xué)變化的是（）

A.通過石油的裂化提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.使用“84消毒液”對環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒

C.使用還原鐵粉做吸收空氣中的水分和氧氣的“雙吸劑”

D.使用BaSO4做X射線鋼餐透視

4.（2分）a-氟基丙烯酸乙酯（俗稱502）是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫乃哺赡z，其結(jié)構(gòu)簡式

如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

CN

0

A.分子中含有4種官能團(tuán)

B.分子中碳原子有2種雜化方式

C.可通過加聚反應(yīng)生成高分子

D.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

5.（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）

+22+

A.用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O4'—2Mn+10CO2t+8H2O

B.向C6H50Na溶液中通入少量CO2：2c6H5。+CO2+H2O-2C6H5OH+CO32一

+2+

C.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水：NH4+Ca+HCO3+20H—CaC03I+H2O+NH3

?H2O

D.向Fel2溶液中通入足量Ch：2Fe2++2I-+2Ch=2Fe3++l2+4Cl-

6.（2分）氨硼烷（H3N-BH3）熔點(diǎn)104℃,易溶于水，是一種有效、安全的固體儲氫材

料，結(jié)構(gòu)和乙烷相似。下列關(guān)于氨硼烷說法錯(cuò)誤的是（）

A.氨硼烷為分子晶體

B.氨硼烷晶體中存在非極性共價(jià)鍵

C.氨硼烷易溶于水是因?yàn)榕c水形成氫鍵

D.氨硼烷中氮原子、硼原子均為sp3雜化

7.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC12溶于水，溶液中C「、C10\HCO的微粒數(shù)之和為NA

B.12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA

C.16.25gFeC13水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為O.INA

D.25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為O.OINA

8.（2分）將含有H2s的廢氣（含大量空氣）通入FeC13、C11CI2的混合溶液中，反應(yīng)回收S,

可同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源利用和環(huán)境保護(hù)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：02>CU2+>S

B.Fe3+體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)：2Fe3++CuS—2Fe2++CP+SI

C.反應(yīng)過程中FeC13作催化劑

D.保持混合溶液中FeC13、CuC12的量不變，34gH2s反應(yīng)時(shí)消耗02的質(zhì)量為16g

9.（2分）已知在溶液中離子顏色為：Cr2O72-為橙紅色，CrO?一為黃色，G3+為藍(lán)紫色。

現(xiàn)將Na2CrO4溶于水，逐漸加入濃鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，發(fā)生反應(yīng)：2CrO42

+2

+2H#Cr2O7+H2O,用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液顏色變化如

圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）

0

II0-

0=Cr—0、/

o-7。

A.Cr2O72一的結(jié)構(gòu)為0,含有的。鍵和n鍵數(shù)之比為2：

1

B.實(shí)驗(yàn)①證明反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O的焰變△H〉。

C.實(shí)驗(yàn)②加水稀釋過程中酸性減弱，平衡逆向移動(dòng)

D.實(shí)驗(yàn)③說明C12O72.被HS03-還原為C產(chǎn)

10.（2分）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置測定Fe2+的濃度

B.用乙裝置從碘的CC14溶液中分離并回收CC14

C.用丙裝置合成氨并檢驗(yàn)氨的存在

D.用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.(4分)氫氣可將CO2還原為甲烷：CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(g),科學(xué)

家研究在催化劑表面上CO2與H2反應(yīng)的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的

物種用“V標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是（）

能'Jt/eV

0.5

0.0

-0.5

-1.0

-1.5

-2.0

反應(yīng)歷程

A.起始到Tsi歷程中發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂

B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts2的能壘

C.前三步歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為?€：0+?011+?11+3H2（g）一?CO+3H2（g）

+H2O（g）

D.物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會(huì)放出熱量

12.（4分）苦丙酮香豆素（Z）常用于防治血栓栓塞性疾病，可由化合物X與丫在一定條

件圖如圖反應(yīng)制得：下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.X、丫分別與Br2的加成產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)相等

C.丫分子中最多可能有19個(gè)原子共平面

D.有機(jī)物Z中1號碳原子形成的鍵角比2號碳原子鍵角小

13.（4分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，五種元素處于不同主族,

A是形成化合物種類最多的元素，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中電負(fù)性最

小，元素C的3P能級上有兩個(gè)單電子，元素D最外層電子數(shù)為A、B、E最外層電子數(shù)

之和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：E>C>D

B.AC2可能為非極性分子

C.元素A的一種同素異形體可能是共價(jià)晶體

D.元素B和D形成鹽的溶液通過電解可得到B單質(zhì)

14.（4分）KI03用作分析試劑、藥物、食品添加劑等，可電解制備，裝置如圖所示，a、b

為惰性電極。下列說法正確的是（）

A.電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：12-10e+80H—2103+4H2O

B.使用陰離子交換膜可使陽極室溶液pH保持不變

C.當(dāng)電路通過0.5mol電子時(shí)，陰極生成氣體的體積為5.6L

D.陽極室可能有02產(chǎn)生

2

15.（4分）常溫下,向NaOH溶液中緩慢滴加H2c2。4,溶液中的H2c2。4、HC2O4\C2O4

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(X)[8(X)=-----------------=--------_------------------丁]隨pOH

-"2-

C(H2C204)+C(HC204)+CCC204)

B.pH=3時(shí)，c(HC2O4)>c(C2O42')>c(H2C2O4)

C.IgLK(HC2O4)]=-1.2

D.等濃度的Na2c2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH>7

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）檸檬酸鐵錢［（NH4）3Fe（C6H5O7）2］用途廣泛，如用于補(bǔ)血藥、以改進(jìn)一些

抗癌藥物的性能等，為同時(shí)實(shí)現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和資源的回收利用，以工業(yè)廢料鐵泥(主要成

分是Fe2O3,還含有Fe、FeO、SiO2)為原料制備檸檬酸鐵鍍，工藝流程如圖。

X溶液過量稀HfO,過量HQ2氨水檸檬酸氨水

廢液泄渣濾液

回答下列問題：

(1)預(yù)處理的目的是除去鐵泥中的油污，最合適的X溶液為o(填標(biāo)號)

a.碳酸鈉溶液

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.酸性高鎰酸鉀溶液

(2)酸溶過程中要適度升溫至85℃的目的是,采用的合適加熱方式是。

(3)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)已知Fe(OH)3的Ksp=lXQ38.6。加氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3,為減少損

失，需將Fe3+完全沉淀(微粒濃度不大于105moi.LI),則溶液中pH值不低于?

(5)成鹽過程中加入檸檬酸和氨水的反應(yīng)方程式為,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、干燥等操作得到純凈檸檬酸鐵鍍，過濾后用乙醇洗滌2?3次。洗滌時(shí)使用乙醇的目

的是。

17.(11分)金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬“的

美稱，具有廣泛的應(yīng)用前景。回答下列問題：

(1)鈦元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，pg3-的空間構(gòu)型是,第一電離

能介于Al、P之間的第三周期元素為。(填元素符號)

(3)TiC14可以與胺形成配合物，如(TiC14(CH3NH2)2］、fTiCU(H2NCH2CH2NH2)I

等。

①［TiC14(H2NCH2CH2NH2)］中Ti的配位數(shù)是。

②lmolH2NCH2cH2NH2中含有的。鍵物質(zhì)的量為。

③配合物［TiC14(H2NCH2CH2NH2)］與游離的H2NCH2cH2NH2分子相比，其H-N-H

鍵角(填“較大”，“較小”或“相同”)，原因是。

(4)TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)(如圖所示)，以晶胞參數(shù)為單位長度建

立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中A、B的原子坐

標(biāo)為(0.31,0.31,0),(0.81,0.19,0.5)。已知晶胞含對稱中心，則C、D原子坐標(biāo)

為、。該晶胞中B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d=pm。

白球代表O

工黑球代表Ti

18.(3分)甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)方程式為:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH>0?回答下列問題：

(1)在催化劑作用下可通過三個(gè)基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)催化重整，能量變化如圖I所示，則

100

HCXXXII*2IL90

84)

70

J…■mo\A^b

260

如

\IAli,xc

40

HC(X)HWH,<>H+2H?

2Clh()ll

反應(yīng)過程abcd

m1圖u

(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，a、b、c、d對應(yīng)四種不同催化劑。測得在

300℃、320℃、340℃和3600c溫度下反應(yīng)4h甲醇轉(zhuǎn)化率變化如圖H所示。在使用催化劑

b時(shí)保持反應(yīng)溫度為340℃,反應(yīng)4h甲醇的轉(zhuǎn)化率為，判斷依據(jù)

是o

(3)lmol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、

起始壓強(qiáng)為2.0MPa下進(jìn)行反應(yīng)，存在副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。

平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol,此時(shí)H2O的濃度為,

甲醇的轉(zhuǎn)化率為，則甲醇水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù)KP

=。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kP026(CH3OH)P003(H2O)P

一°2(H2),k隨溫度升高而增大。反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進(jìn)而影響甲醇轉(zhuǎn)

化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合理措施為

80加

s(

/%-

苓E

5

丁3

的

赤60

陽

巖

嘉

<

E-

1.01.21.41.6

水解比

19.（16分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室可通過

苯甲醛與乙酸酢反應(yīng)制備，其反應(yīng)原理如圖A。

圖A

名稱相對分子質(zhì)密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性

量

苯甲醛1061.044-26179.62微溶于水。易

溶于乙醇

乙酸酢1021.082-73.1138.6能溶于水形

成乙酸

肉桂酸1481.248135300冷水難溶，熱

水易溶，能溶

于乙醇

實(shí)驗(yàn)步驟:

I.在裝有溫度計(jì)、空氣冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶A中（如圖1）,加入4.2g無水碳酸

鉀、8.0mL乙酸酢和3.0mL苯甲醛，加熱攪拌條件下反應(yīng)2h。

II.反應(yīng)完畢，分批加入20mL水，再加入適量的固體碳酸鉀，使溶液pH=8,將三頸燒

瓶組裝為水蒸氣蒸鏘裝置（如圖2）,B中產(chǎn)生的水蒸氣通入A中進(jìn)行水蒸氣蒸鐳至儲出

液無油珠為止。

III.向A中殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。在攪拌下往熱濾液中小心加

入濃鹽酸至pH=3,冷卻，待結(jié)晶全部析出后，抽濾，以少量冷水洗滌，干燥，收集到

圖I圖2

回答下列問題：

(1)步驟I中所用儀器需要干燥，且須用新蒸播過的苯甲醛和乙酸酊，保證不含水分，

其原因是。

(2)步驟I中空氣冷凝管的作用為,三頸燒瓶中反應(yīng)初期有大量

泡沫產(chǎn)生，原因是氣體逸出。

(3)步驟H中加入固體碳酸鉀使溶液pH=8,此時(shí)溶液中鹽類物質(zhì)除肉桂酸鉀外還

有;進(jìn)行水蒸氣蒸鐳至溜出液無油珠為止，說明三頸燒瓶中

已被完全蒸出。

(4)步驟m中趁熱過濾的目的是,洗滌時(shí)用少量冷水的原因

是。

(5)要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，可利用在水中進(jìn)行的方法。

20.(18分)化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如圖合成路線。

鐮J”號“。8。“

AB°DE

(ClljO);SO.

IIG

回答下列問題：

(1)A生成B的反應(yīng)類型為。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為。

(3)D中官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有5組峰，

且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)為酚羥基。

（5）寫出以苯和為原料制備化合物D的合成路線

（其他試劑任選）

2021年山東省臨沂市沂水一中高考化學(xué)模擬試卷（一）

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1?【解答】解：A.石堿是植物體燒成的灰中提取的物質(zhì)，植物體中含鉀量較高，則主要成

分是K2co3,故A正確；

B.石堿的主要成分是K2c03,常見的鉀鹽是易溶于水的物質(zhì)，故B正確；

C.“以水淋汁，久則凝淀如石”是K2c03從溶液中析出的過程，屬于結(jié)晶過程，故C正

確；

D.K2c03能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，可“發(fā)面”，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽、水解呈堿性，能去

油污，即''去垢"，但去垢過程中沒有CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

2.【解答】解：A.金屬鈉的密度大于煤油，少量鈉沉在煤油底部，能夠起到隔絕空氣的作

用，故A正確；

B.氯化鈣可以與氨氣反應(yīng)生成CaC12?8NH3,不能用于干燥氨氣，方程式為：CaC12+8NH3

=CaC12?8NH3,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性，應(yīng)放在小燒杯中進(jìn)行稱量，故C錯(cuò)誤；

D.可直接加熱的儀器有：試管，蒸發(fā)皿，用煙，燃燒匙，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D

錯(cuò)誤。

故選：Ao

3?【解答】解：A.通過石油的裂化，把相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的燃分解為相對分子

質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的燒，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.使用“84消毒液”對環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒，是利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變

性，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.使用還原鐵粉做吸收空氣中的水分和氧氣的“雙吸劑”過程中，鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋼難溶于強(qiáng)酸和水，胃酸主要成分為稀鹽酸，使用BaSCU做X射線鋼餐透視過

程中無化學(xué)反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

4.【解答】解：A.含有氟基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.飽和碳原子為sp3雜化、碳碳雙鍵和酯基的碳原子為sp2雜化，-CN中的碳原子為sp

雜化，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H7NO2,硝基苯的分子式為C6H75NO2,分子式不同，不

是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

5.【解答】解：A.用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，離子方程式：2MnCU+6H++5H2c204

—2Mn2++10CO2t+8H2O,故A錯(cuò)誤；

B.向C6H50Na溶液中通入少量CO2,離子方程式：C6H5。+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3

故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫銹溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH=CaC03I

+NH3?H2O+H2O,故C正確；

D.向Feb的溶液中通入足量C12,亞鐵離子和碘離子都完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++4I

+3C12—2l2+2Fe3++6Cl',故D錯(cuò)誤；

故選：C,

6.【解答】解：A.氨硼烷結(jié)構(gòu)和乙烷相似，熔點(diǎn)104C,熔點(diǎn)較低，所以氨硼烷(H3N-

BH3)為分子晶體，故A正確；

B.氨硼烷(H3N-BH3)中存在N-H、B-N、B-H極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)

鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NH3?BH3分子中含有N-H鍵、并且N的電負(fù)性大，水分子中含有電負(fù)性大的O原

子，氨硼烷能與水形成分子間氫鍵，并且氨硼烷是極性分子，所以氨硼烷易溶于水，故

C正確；

D.氨硼烷結(jié)構(gòu)和乙烷相似，B、N原子都形成4個(gè)。鍵，無孤電子對，都為sp3雜化，

故D正確；

故選：Bo

7.【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12物質(zhì)的量為一生④一=0.5moL0.5molC12溶

22.4L/mol

于水是可逆反應(yīng)，因此溶液中C「、C10一和HC10的微粒數(shù)之和小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.12g金剛石晶體中含有ImolC,每個(gè)碳原子與氣體4個(gè)碳形成了4個(gè)碳碳鍵，所以1

個(gè)C形成的碳碳鍵數(shù)目為：2X4=2,Imol碳原子形成了2moi碳碳鍵，含有碳碳鍵的

2

數(shù)目為2NA,故B正確：

C.16.25gFeC13的物質(zhì)的量為：-16'25g—=0.1moL由于Fe(OH)3膠體粒子為氫

162.5g/mol

氧化鐵的聚集體，則形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度為O.Olmol/L,溶液體積不知，不

能計(jì)算含有0H的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.【解答】解：A.由反應(yīng)CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,可知

氧化性的強(qiáng)弱順序：02>Fe3+>S,不能得到CR+氧化性的比較，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知Fe3+氧化CuS的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,所以Fe3+體現(xiàn)氧化性

的反應(yīng)：2Fe3++CuS—2Fe2++Cu2++S,故B正確：

C.由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)H2S+CU2+=CuSI+2H+、CuS+2Fe3+=

2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)：

催化劑

2H2s+022sI+2H2O,則反應(yīng)過程中FeCh作催化劑，故C正確；

催化劑

D.由總反應(yīng)：2H2S+O2?"2sI+2H2O可知34gH2s即反應(yīng)時(shí)消耗02的質(zhì)量為

——X_lx32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選：A?

9.【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知含4個(gè)單鍵、4個(gè)雙鍵，單鍵均為。鍵，雙鍵中含1個(gè)。鍵和

1個(gè)n鍵，則含有的。鍵和n鍵數(shù)之比為8：4=2：1,故A正確；

B.①中熱水浴加熱變?yōu)辄S色，CrC^-為黃色，可知升高溫度使2CrO42-+2H+=Cr2O72-

+H2O逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0,故B錯(cuò)誤；

C.②中加水稀釋，離子濃度減小，平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，則2C1-O42-

+2酎=€>2072一+比0逆向移動(dòng)，且總體積增大，氫離子濃度減小、酸性減弱，故C正確；

D.+4價(jià)S具有還原性,-具有強(qiáng)氧化性,CP+為藍(lán)紫色,則③中說明CnC^被HSO3

一還原為CF+,故D正確；

故選：B,

10.【解答】解：A.亞鐵離子可被酸性高鐳酸鉀氧化，且高鎰酸鉀可氧化橡膠，圖中應(yīng)選酸

式滴定管，故A錯(cuò)誤;

B.蒸儲時(shí)溫度計(jì)測定鐳分的溫度，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)氨氣選濕潤的紅色石蕊試紙，圖中試紙不合理，故C錯(cuò)誤：

D.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，則點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗(yàn)氫氣，故D

正確；

故選：D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.【解答】解：A.由圖分析可知，起始到Tsi歷程中H原子被吸附在催化劑表面，說明

H-H鍵斷裂，即發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，故A正確；

B.圖示轉(zhuǎn)化歷程沒有表示完全，在前三步歷程中，Tsi的能壘大于Ts2的能壘，能壘越

大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，則決定該轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的不是Ts2的能壘，

故B錯(cuò)誤；

C.由圖分析可知，Ts3的能壘最小，該步驟的化學(xué)方程式為七0+?(^+出+3H2(g)—

?CO+3H2(g)+H2O(g),故C正確;

D.由各過渡態(tài)前后能量變化可知，物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程能量升高，

應(yīng)該為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。

12.【解答】解：A.X中只有苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolX能與4molH2

發(fā)生加成反應(yīng)，且題目沒有明確X的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.X、丫與浪發(fā)生加成后，連接漠原子的碳原子為手性碳原子，分別連接4個(gè)不同的原子

或原子團(tuán)，故B正確；

C.若苯環(huán)與碳碳雙鍵的平面及碳氧雙鍵共平面，則有18個(gè)原子共平面，根據(jù)四面體結(jié)構(gòu)

中心碳原子與所連的兩個(gè)原子一定共平面，則甲基上有一個(gè)H原子也可能在這個(gè)平面上，

故最多有19個(gè)，故C正確；

D.1號碳原子為sp3雜化，鍵角約為109.5°,2號碳原子為sp2雜化，鍵角約為120°,

則有機(jī)物Z中1號碳原子形成的鍵角比2號碳原子鍵角小，故D正確；

故選：Ao

13?【解答】解：結(jié)合分析可知，A為C元素，B為Na,C為S,D為CLE為Ca元素，

A.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：C>D>E,故A

錯(cuò)誤；

B.AC2為CS2,CS2分子中含有兩個(gè)C=S鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故B

正確；

C.元素A形成的同素異形體金剛石晶屬于共價(jià)晶體，故C正確；

D.元素B和D形成鹽為NaCb電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣和氧氣，無法獲得金

屬鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：BC?

14.【解答】解：A.陽極反應(yīng)物為12,生成103\溶液為堿性環(huán)境，由電子守恒、電荷守恒

可得電極反應(yīng)為12-10e+12OH=2103+6H2O,故A錯(cuò)誤；

B.陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+201，電路中通過lOmolh時(shí)，應(yīng)有l(wèi)OmolOFT通過

交換膜由陰極室進(jìn)入陽極室，而陽極室消耗12moi0H\且陽極有水生成，氫氧根離子

濃度減小，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.題干所給條件未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)完全放電后，溶液中可能有氫氧根離子繼續(xù)放電產(chǎn)生氧氣，故D正確；

故選：D。

2

15.【解答】解：A.結(jié)合分析可知，曲線a表示3(C2O4'),故A正確；

B.pH=3時(shí)，pOH=14-3=ll,結(jié)合圖示可知，此時(shí)c(HC2O4)>c(C2O42')>c

(H2c2O4),故B正確；

C.m點(diǎn)pOH=9.8,pH=14-pOH=4.2,且=c(HC2O4).則Ka(HC2O4

c(H+).c(C021)

■)=-------------------=c(H+)=10”.2,所以(HC2O4)]=lgio_42=-4.2,

-

C(HC2O4)

故C錯(cuò)誤；

KinT4

D.Kh(C2O42')=------w----=———=lO-9-8<Ka(HC2O4)=10-4-2,說明

-

Ka(HC2O4)10T.2

C2O42'的水解程度小于HC2O4的電離程度，則等濃度的Na2c2。4和NaHC2O4混合溶液

呈酸性，其pH<7,故D錯(cuò)誤；

故選：CDo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16?【解答】解：(1)預(yù)處理的目的是除去鐵泥中的油污，能除油污的有碳酸鈉溶液和NaOH

溶液，但NaOH溶液可與SiO2反應(yīng)，不能選,

故答案為：a；

(2)適當(dāng)升溫的目的是加快反應(yīng)速率，提高酸溶效率；為控制溫度精確為85℃,應(yīng)采取

水浴加熱，

故答案為：加快反應(yīng)速率，提高酸溶效率；水浴加熱；

(3)在酸性條件下加入H2O2氧化目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+,則反應(yīng)的離子方程式

為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)Fe3+完全沉淀，則c(Fe3+)=10-5mol?L_1,c(OH-)=m_畦—=

Vc(Fe^)

338'6..mol/L=10T1,2moi/L,則c(H+)=—5^—mol/L=10-28mol/L,

VIO-5c(OH")IO"11-2

此時(shí)溶液pH=2.8,

故答案為：2.8；

(5)成鹽過程中加入檸檬酸和氨水生成檸檬酸鐵鏤的反應(yīng)方程式為：Fe(OH)3+3NH3

?H2O+2C6H807=(NH4)3Fe(C6H5O7)2+6H2O,檸檬酸鐵鏤不溶于乙醇，則使用乙醇

洗滌的目的是：減少溶解損耗，便于干燥，

故答案為：Fe(OH)3+3NH3?H2O+2C6H8。7=(NH4)3Fe(C6H5O7)2+6H2O；減少溶

解損耗，便于干燥。

17?【解答】解：(1)鈦是22號元素，電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2,價(jià)電子最后

填入d軌道故為d區(qū)，故鈦為d區(qū)元素；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)包括空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和自旋，電

子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就是軌道數(shù)，鈦核外電子共占據(jù)12個(gè)軌道，所以有12種空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，

故答案為：d；12；

(2)磷酸根的價(jià)層電子對數(shù)為4,并且中心原子P不含有孤電子對，故磷酸根的空間構(gòu)

型為正四面體；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族由于s能

級全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第VA由于p能級半滿，較穩(wěn)定，故第三周期元素第一電離能

介于Al、P之間的元素有Mg、Si,S三種，

故答案為：正四面體；Mg、Si、S；

(3)①|(zhì)TiC14(H2NCH2CH2NH2)］中Ti與H2NCH2cH2NH2形成2個(gè)配位鍵與C1形成4

個(gè)配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目為6,

故答案為：6；

②1個(gè)H2NCH2cH2NH2含有11個(gè)共價(jià)單鍵，從而得出1molH2NCH2CH2NH2,含11

mol個(gè)。鍵，

故答案為：11；

③游離態(tài)H2NCH2cH2NH2中N有1個(gè)孤電子對，配合物［TiC14(H2NCH2CH2NH2)］中

N提供一個(gè)孤電子對與Ti形成配位鍵，孤電子對之間的斥力〉孤電子與成鍵電子對之間

的斥力〉成鍵電子對之間的斥力，與Ti結(jié)合后，孤電子對變成了。鍵電子對，排斥力減

小，因此N-H鍵之間的夾角會(huì)增大，

故答案為：較大；與Ti結(jié)合后，孤電子對變成了。鍵電子對，排斥力減小，因此N-H

鍵之間的夾角會(huì)增大；

(4)根據(jù)晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為(0.31,0.31,0),(0.81,0.19,0.5)和晶胞含對

稱中心，根據(jù)對稱關(guān)系0.31+0.69=1,0.81+0.19=1,0.5+0.5=1,則C、D原子坐標(biāo)為

(0.19,0.81,0.5),(0.69,0.69,1)；B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距(!?=(0.81-0.19)

2a2+(0.81-0.19)2a2,則d=0.62X&a,

故答案為：(0.19,0.81,0.5)；(0.69,0.69,1)；0.62X我a。

18?【解答】解：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焰變只與起始與終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，則△H=(a-b+c)

kJ/mol,

故答案為：(a-b+c)kJ/mol；

(2)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，則T2代表的溫

度為340℃,由圖H可得轉(zhuǎn)化率為90%,

故答案為：90%；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，則

T2代表的溫度為340℃,由圖I［可得轉(zhuǎn)化率為90%；

(3)根據(jù)題意，反應(yīng)體系中同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)，設(shè)甲醇轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol,平衡時(shí)

CO物質(zhì)的量為ymoL

CH3OH(g)+H2O(g)#CO2(g)+3H2(g)

起始n(mol)11.200

轉(zhuǎn)化n(mol)xxx3x

平衡n(mol)1-x1.2-xx3x

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

轉(zhuǎn)化n(mol)yyyy

平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol,則l-x=y=0.1,則x=0.9,y=0.1,

此時(shí)H20的物質(zhì)的量為(1.2-x+y)mol=(1.2-0.9+0.1)mol=0.4mol,濃度為4moi

IL

=0.4mol/L；甲醇的轉(zhuǎn)化率為早_x100%=9O%;平衡時(shí)n(CO2)=0.9mol-0.1mol=

0.8mo