2023年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)模擬試卷A(考試版)

20231月浙江省一般高校招生選考科目A(考試時(shí)間：90分鐘 總分值100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ge73 Ag108 Ba137選擇題局部一、選擇題〔本大題共25250分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分〕以下物質(zhì)屬于堿的是( )A．[Cu(OH]S4 BB(OH3以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

C．NH3·H2O D．Na2CO3A．Al B．CH3COONa C．SO3 D．HCOOH分別兩種沸點(diǎn)差異較大且相溶的液體需要用到的儀器是( )A． B． C． D．以下物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的選項(xiàng)是( )A．碳銨：(NH4)2CO3C．消石灰：CaO5．以下表示正確的選項(xiàng)是( A．溴苯的分子式：C6H6Br

B．聯(lián)苯：D．硅藻土主要成分：SiO2B．用電子式表示氯化鈉的形成過程：C．碳酸二甲酯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3OCOOCH3D．丙烷分子的空間填充模型：6．以下說法的是( )不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼B．陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，陶瓷中肯定不含金屬元素C．環(huán)保工程師利用熟石灰處理酸性廢水D．中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素以下說法正確的選項(xiàng)是( )萜類化合 和 互為同分異構(gòu)體金剛石和石墨均為碳單質(zhì)，兩者物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)相像和

互為同系物35Cl 和37Cl為同位素，由兩種核素分別構(gòu)成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一樣17 1733以下關(guān)于物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的說法中，不正確的選項(xiàng)是( A．I3AsF6晶體中存在I+，I+的空間構(gòu)造為V形33Cu的價(jià)電子排布圖為水分子間存在氫鍵，故H2O的熔、沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn以下說法的是( )A．過氧化鈉與二氧化碳、水反響均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑B．貯氫合金的覺察和應(yīng)用，開拓了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)耐緩紺．二氧化氮具有較強(qiáng)的氧化性，可用于火箭的助燃劑D．二氧化硫通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性10．以下關(guān)于反響MnO4-+Cu2S+H+→Mn2++Cu2++SO2↑+H2O(未配平)的說法中正確的選項(xiàng)是( 氧化產(chǎn)物僅是SO2復(fù)原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2SC．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5∶8D．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol11．以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．為除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中參加水進(jìn)展屢次萃取分液“靜置”也是一種必要的試驗(yàn)操作，比方：淀粉和硫酸加熱水解試驗(yàn)后需靜置冷卻后才能滴加碘水來檢驗(yàn)水解程度，滴定管讀數(shù)前、移液管移取液體、萃取分液時(shí)等假設(shè)不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)馬上先用酒精洗滌，再用水沖洗測(cè)NaClO溶液pH：用枯燥干凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在外表皿上的pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC．2molNO1molO2在密閉容器中充分反響后，容器中的分子總數(shù)為2NAD用銅作電極電解飽和NaCl溶液當(dāng)電路上通過0.2mol時(shí)陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為13．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A．丙烯醛與足量溴水反響：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-2 2 2 2 2 2 B．H18O中投入NaO固體：2H18O+2NaO=4Na++4OH-+18O2 2 2 2 2 2 3 C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO2-+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO3 D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5CO2-=2Mn2++10CO↑+8HO2 4 2 2以下說法的是( )A．酶分子通過折疊、螺旋或纏繞形成活性空間B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去C．用植物秸桿生產(chǎn)燃料乙醇是有效利用生物質(zhì)能的重要途徑D．把皂化液滴入熱水，無(wú)油狀液珠，說明油脂已完全水解M(化學(xué)式為C22H18ClN2

)是一種型抗菌藥物的中間體，以下關(guān)于M的說法正確的選項(xiàng)是( )分子中所含原子均位于元素周期表中的p區(qū)C．分子中全部原子可能共平面D．能發(fā)生氧化反響、加成反響、水解反響如下圖的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是( )同周期元素中Z的電離能最大B．X的最簡(jiǎn)潔氫化物為非極性分子C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．W和原子序數(shù)為82的元素位于同一主族17．以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．25℃時(shí)，水電離出的c(H＋)＜1.0×10-7mol·L－1pH＞75℃時(shí)，pH=3的HClpH=11MOH溶液混合，測(cè)得pH＞7，則MOH為弱堿5℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得HR溶液pH=a10.0mL10.0mLNaR濃溶液，測(cè)得pH=b，b＞a，HR是弱酸5℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，假設(shè)c(X-)=c(Y－)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸18．我國(guó)科學(xué)家通過雙功能催化劑催化水煤氣變換反響：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，此時(shí)該反響總熵變記作△S。低溫即可獲得高轉(zhuǎn)化率和高反響速率，反響過程示意圖如圖：以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4C．狀態(tài)III狀態(tài)IVS3<H<0D．催化劑的使用使反響放出熱量增多，溫度上升導(dǎo)致反響速率加快19．銅氨液的主要成分為[Cu(NH3)2]Ac(Ac-CH3COO-的簡(jiǎn)寫)，[Cu(N]Ac+CO+N=[Cu(NCO]Ac H<0液，用來吸取煙氣中的CO。以下說法的是( A．這種特別煙斗除CO的試驗(yàn)原理為洗氣B．工業(yè)上吸取CO適宜的生產(chǎn)條件是低溫、高壓C．通過適當(dāng)調(diào)整用久后的銅氨液的pH，可實(shí)現(xiàn)其再生D．[Cu(NH3)3CO]+中配位原子為N和O，該配離子中的H-N-H鍵角大于NH3中的鍵角20．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑外表上發(fā)生氨的分解反響2N3(g) N2(g)+32(g，得不同起始濃度(10-3molL-1)和催化劑外表積下氨濃度隨時(shí)間的變化如表所示以下說法的是( )編號(hào)020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．試驗(yàn)①，0~20min，v(N2)=1.0×10-5mol·L－1·min－1B．試驗(yàn)②，60minx0.40C．一樣條件下，增加氨氣的濃度，反響速率增大D．一樣條件下，增加催化劑的外表積，反響速率增大21．某二次電池充電時(shí)的原理如下圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( 充電時(shí)，a為電源正極充電時(shí)，Cl?向Bi電極移動(dòng)C．充電時(shí)，兩電極增加的物質(zhì)中：n(Na+)：n(Cl?)=1：3D．放電時(shí)，正極的電極反響為：BiOCl+2H++3e?=Bi+Cl?+H2O氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強(qiáng)酸，以下推想不合理的是( )ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反響能生成兩種鹽一樣條件下，ClSO3HFSO3H更簡(jiǎn)潔水解ClSO3H的制備可以用HCl與SO3反響，也可用濃鹽酸和濃H2SO4反響制得D．一樣條件下，等物質(zhì)的量的ClSO3H和HCl分別溶于水制成1L溶液，兩者pH不同23．常0.1000mol/L20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中，pH、B+ c(B+) 的分布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關(guān)系如下圖比方B的分布系數(shù)：(+)= c(B+)+c(BOH)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) A．滴定時(shí)，可以選擇酚酞作指示劑B．BOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10?6C．滴定過程中，水的電離程度：n＜m＜pD．pc(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)424．TRAP是一種溫順的氧化劑，TRAP試劑中的RuO-不會(huì)氧化碳碳雙鍵，可以將醇僅氧化至醛，不會(huì)過度氧化為羧酸。TRAP氧化醇的反響機(jī)理如以下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )46步反響中發(fā)生氧化復(fù)原反響的不至2步3步驟④⑤中NMO將RuO-復(fù)原，生成TRAP試劑32RuO-=RuO+RuO2-3 2 4假設(shè)R1為CH3CH=CH-，R2為-H，則TRAP氧化該醇的主產(chǎn)物為2-丁烯醛25．以下方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有的是( )目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)未知溶液中A是否含有銨鹽探究碳酸鈉溶液

取肯定量未知溶液于試管，滴入NaOH溶液并加熱，試管口放置潮濕紅色石蕊試紙2.0mL0.lmol/LNa2CO33滴酚

試紙變藍(lán)，說明溶液中含有銨鹽滴入酚酞溶液變紅，再滴B 堿性是CO2-水解 酸，觀看現(xiàn)象再滴入3滴lmol/LBaCl溶

BaCl后消滅白色沉淀，3導(dǎo)致 液

2 2溶液顏色變淺比較AgCl和AgICKsp大小檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消D 去反響是否有乙烯生成

2.0Ml0.lmol/LNaCl2滴0.lmol/LAgNO3溶液，振蕩?kù)o置，再滴入40.1mol/LKI溶液，觀看現(xiàn)象170℃條件下產(chǎn)生的氣體依次通過足量NaOH溶液，酸性高錳酸鉀溶液非選擇題局部

先消滅白色沉淀，后消滅黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)觀看到酸性高錳酸鉀褪色，可說明有乙烯生成二、非選擇題〔650分〕26．(8分)鉻是不銹鋼的合金元素之一，目前被廣泛應(yīng)用于冶金、化工等領(lǐng)域。(1)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為 。金屬鉻的其次電離能I2(Cr)和錳的其次電離能I2(Mn)分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，I2(Cr)＞I2(Mn)的緣由是 。CrCl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是由于 。4Cr的一種協(xié)作物構(gòu)造如下圖，該協(xié)作物陽(yáng)離子中Cr的配位數(shù)為 ，陰離子ClO-的空間構(gòu)型為 。4氮化鉻晶體的晶胞構(gòu)造如下圖，假設(shè)N與Cr核間距離為apm(1pm11010cm)，則氮化鉻的密度為 g·cm-3。27．(10分)化合物X由四種元素組成，某試驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)展相關(guān)試驗(yàn)：：①氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定；②反響均完全發(fā)生。請(qǐng)答復(fù)：X的組成元素為 (寫元素符號(hào))。D是一種單質(zhì)，其一種同素異形體(三原子分子)屬于 。A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子(3)寫出由F到B的化學(xué)方程式 。(4)寫出由X到A的離子方程式 。(5)寫出兩種檢驗(yàn)氣體B的方法 ； 。28．(10分)工業(yè)合成尿素(H2NCONH2)CO2和NH3為原料，在合成塔中存在如圖轉(zhuǎn)化：1(1)液相中，合成尿素總反響的熱化學(xué)反響方程式為 。(2)肯定條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比[L=23所示，答復(fù)以下問題：

n(NH3n(CO2

) n(HO)) ]、水碳比[M= ) n(CO2

]的關(guān)系如圖2可知，其他條件不變，隨溫度上升，CO2的平衡轉(zhuǎn)化領(lǐng)先上升后下降，“先上升”的緣由是 ；“后下降”的緣由是由于設(shè)備腐蝕加劇等因素造成CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降。②以下說法正確的選項(xiàng)是 。A．圖2兩曲線中L1<L2B．增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，過量氨氣能與水蒸氣作用促進(jìn)其次步反響正移C3M1>M2，增大水碳比有利于尿素生成D．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，可選用初始條件為氨碳比L1和水碳比M1③假設(shè)M1>M02中畫出在初始L1M1條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線 。(3)氨基甲酸錢(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程中的產(chǎn)物，易分解，發(fā)生反響：H2NCOONH4(s)像如圖：

2NH3(g)+CO2(g)。某試驗(yàn)在恒容條件下，發(fā)生上述反響，依據(jù)試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)繪制圖：RlnKp=-T

+C(C為常數(shù))。依據(jù)圖4計(jì)算該反響△H= kJ·mol-1。29．(10分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是無(wú)機(jī)精細(xì)化學(xué)品，在造紙、印染等行業(yè)應(yīng)用廣泛。可通過以下方案制備Na2S2O4并測(cè)定其純度。Ⅰ.Na2S2O4的制備步驟1：安裝好整套裝置，并檢查氣密性；步驟2：在三頸燒瓶中依次參加Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；3：翻開儀器a的活塞，向裝置C中通入一段時(shí)間SO2；4：翻開儀器c的活塞，滴加稍過量NaOH溶液，掌握pH8.2~10.5之間；步驟5：過濾，將濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得Na2S2O4。：①Na2S2O4在空氣中極易被氧化，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。52℃時(shí)Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O52℃時(shí)Na2S2O4·2H2O在堿性溶液中脫水成無(wú)水鹽。③Zn(OH)2呈現(xiàn)兩性。請(qǐng)答復(fù)：儀器b的名稱是 。裝置B的作用是防倒吸，將以下圖補(bǔ)充完整代替裝置B 。步驟3中生成物為ZnS2O4，該反響需在35~45℃進(jìn)展，其緣由為 。(4)以下步驟4說法的是 。pH過大Zn2+沉淀完全，且Na2S2O4能穩(wěn)定存在pHZn2+會(huì)沉淀不完全，產(chǎn)品中會(huì)產(chǎn)生含鋅雜質(zhì)裝置C中溶液均應(yīng)用無(wú)氧水配制不行以用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液“一系列操作”包括：a．趁熱過濾；b．用乙醇洗滌；c．?dāng)嚢柘掠盟魵饧訜嶂?0℃