2023-2024學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Pb-207一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A.SO2 B.Al2O3 C.CaO D.Na2O2【答案】C【解析】【詳解】A．SO2酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．CaO是堿性氧化物，C正確；D．Na2O2既不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。2.硫酸鈣應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A.生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2OB.含有硫酸鈣的鹽鹵能使蛋白質(zhì)變性，可制作豆腐C.Ca元素位于周期表的s區(qū)D.往煤中添加一些石灰石，燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2能轉(zhuǎn)化為硫酸鈣【答案】B【解析】【詳解】A．生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，A正確；B．豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質(zhì)，含有硫酸鈣的鹽鹵可使豆?jié){發(fā)生聚沉，可制作豆腐，B錯(cuò)誤；C．Ca元素是20號(hào)，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，故其位于周期表的s區(qū)，C正確；D．往煤中添加一些石灰石，燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2能轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，反應(yīng)原理為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，D正確；故答案為：B。3.下列說(shuō)法正確的是A.Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3B.乙醇的分子式：C2H5OHC.OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.NCl3的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+，Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3，故A正確；

B．乙醇的分子式：C3H6O，故B錯(cuò)誤；

C．OF2中的O原子為sp3雜化，且存在2對(duì)孤對(duì)電子，為V形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．NCl3分子是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，該分子的電子式為，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽車防凍液B.硅酸鹽材料具有硅氧四面體結(jié)構(gòu)，可用作耐高溫、耐腐蝕材料C.液態(tài)氯乙烷汽化時(shí)吸熱，具有冷凍麻醉的作用，可用于肌肉拉傷、關(guān)節(jié)扭傷等的鎮(zhèn)痛D.碳酸氫銨可與酸反應(yīng)并受熱分解，可用于制作食品膨松劑【答案】A【解析】【詳解】A．水中加入一種溶質(zhì)，會(huì)使溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，所以可以防凍，與乙二醇易溶于水和粘度大無(wú)關(guān)，A符合題意；B．硅酸鹽材料具有硅氧四面體結(jié)構(gòu)，所以硅酸鹽材料具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，決定其可用作耐高溫、耐腐蝕材料，B不合題意；C．液體氯乙烷沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，且液態(tài)氯乙烷汽化時(shí)吸熱，具有冷凍麻醉的作用，可用于肌肉拉傷、關(guān)節(jié)扭傷等的鎮(zhèn)痛，C不合題意；D．碳酸氫銨可與酸反應(yīng)并受熱分解產(chǎn)生大量的無(wú)毒氣體CO2，能使食品變得松軟、酥松多空，故其可用于制作食品膨松劑，D不合題意；故答案為：A。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上焦炭與石英砂制得含少量雜質(zhì)的粗硅B.Al和NaOH溶液反應(yīng)可生成H2C.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3D.NaHCO3溶于水，伴隨吸熱現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．高溫下C與SiO2反應(yīng)生成CO和Si，可制備粗硅，A正確；B．Al可溶于NaOH溶液生成四羥基鋁酸鈉和氫氣，B正確；C．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶于水溫度降低，伴隨吸熱現(xiàn)象，D正確；故選C。6.關(guān)于反應(yīng)2NO+2+2H2O=N2+4HSO，下列說(shuō)法不正確的是A.生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子 B.N2是還原產(chǎn)物C.S2O發(fā)生氧化反應(yīng) D.還原劑和氧化劑之比為1：1【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+2變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+2變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氮?dú)猓珺正確；C．S2O中硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中S2O為還原劑、NO為氧化劑，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，還原劑和氧化劑之比為1：1，D正確；故選A。7.下列反應(yīng)離子方程式不正確的是A.過(guò)量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH?=HCOB.向血紅色Fe(SCN)3溶液加入過(guò)量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C.苯酚的懸濁液中滴加氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2OD.Na2SO3溶液中滴入足量氯水：SO+H2O+Cl2=SO+2H++2Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)量CO2通入NaOH溶液生成NaHCO3，故其離子方程式為：CO2+OH?=HCO，A正確；B．Fe(SCN)3為絡(luò)合物，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，B錯(cuò)誤；C．苯酚具有弱酸性，故苯酚的懸濁液中滴加氫氧化鈉溶液的離子方程式為：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，C正確；D．Na2SO3溶液中滴入足量氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為：+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，D正確；故答案為：B。8.下列說(shuō)法正確的是A.麥芽糖是淀粉水解過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物，是一種非還原性二糖B.苯使溴水層顏色變淺的原因是它與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)C.花生油主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物D.RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之間通過(guò)磷酯鍵連接【答案】D【解析】【詳解】A．麥芽糖是還原性二糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯使溴水層顏色變淺的原因是苯萃取了溴水中的Br2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之間通過(guò)磷酸二酯鍵相連，D項(xiàng)正確；故選D。9.某化合物X結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.X中含有5種官能團(tuán)B.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)C.X中含有一個(gè)手性碳原子D.能用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)醛基的存在【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有羧基、酯基、醛基和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molX中含有1mol羧基，能消耗1molNaOH，1mol酚酯基，能消耗2molNaOH，故1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故X中含有一個(gè)手性碳原子，如圖所示，C正確；D．醛基不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，且X中含有碳碳雙鍵，故不能用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)醛基的存在，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10.前四周期X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大，X液態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑，Y氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，基態(tài)Z原子M能層上有兩個(gè)電子，基態(tài)Q原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，T最外層只有1個(gè)電子，其內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)，下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能Y>X>QB.T的氧化物能和X的氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得T單質(zhì)C.Z能在空氣中燃燒生成ZO、ZO2等氧化物D.T單質(zhì)和Q單質(zhì)化合生成T2Q【答案】C【解析】【分析】前四周期X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大，X的液態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑，則X為N元素；Y氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則Y為F元素；基態(tài)Z原子M能層上有兩個(gè)電子，則Z為Mg元素；基態(tài)Q原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則Q為S元素；T最外層只有1個(gè)電子，其內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)，則T為Cu元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰的氧元素、小于氟元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞S，故A正確；B．氧化銅與氨氣共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，故B正確；C．鎂在空氣中燃燒只能生成氧化鎂，不能生成過(guò)氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D．硫與銅共熱反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故D正確；故選C。11.以某鋰離子電池、丙烯腈電合成己二腈[NC(CH2)4CN]的裝置如圖所示(電極均為石墨)。該鋰離子電池的總反應(yīng)是。下列說(shuō)法不正確的是A.B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，一段時(shí)間后，陰極室的pH增大C.石墨電極C產(chǎn)生O2，稀硫酸的作用為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少9g(不考慮氧氣溶解)【答案】B【解析】【分析】從電極反應(yīng)式看，在A極，LixCy轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+和Cy，所以A極失去電子，作負(fù)極，B極作正極，C極作陽(yáng)極，D極作陰極，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼．由總反應(yīng)式結(jié)合分析可知，B極為正極，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，A正確；B．由分析可知，D電極為陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，陽(yáng)極室中產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，根據(jù)電荷守恒可知，一段時(shí)間后，陰極室的pH不變，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，石墨電極C為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑產(chǎn)生O2，稀硫酸的作用為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O-4e-=4H++O2↑可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，陽(yáng)極室溶液放出8gO2，同時(shí)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，質(zhì)量又減小1g，故陽(yáng)極室質(zhì)量一共減少9g，D正確；故答案為：B。12.疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑，可由以下方法制得I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，下列說(shuō)法正確的是A.N2O為非極性分子B.反應(yīng)I每消耗23gNa，共轉(zhuǎn)移1mol電子C.NO和N兩者中心原子均為sp2雜化，且NO的鍵角大于N的鍵角D.反應(yīng)I需在非水條件下進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．一氧化二氮和二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳為直線形，則一氧化二氮的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為N=N=O，所以一氧化二氮為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)I中氮元素和鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，鈉和氨氣是反應(yīng)的還原劑，則反應(yīng)I每消耗23g鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于1mol，故B錯(cuò)誤；C．氮三離子中和二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體的中心原子具有相同的雜化方式和相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳中碳原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型直線形，則氮三離子中氮碳原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型直線形，故C錯(cuò)誤；D．鈉易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應(yīng)I需在非水條件下進(jìn)行，故D正確；故選D13.甲醇是一種理想的可再生清潔能源。CO2和H2在一定條件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；相關(guān)物質(zhì)的能量如圖1所示，在兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入nmolCO2和3nmolH2，在兩種催化劑(I和II)、不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響)，下列說(shuō)法不正確的是A.—49.3B.C點(diǎn)的正反應(yīng)速率：C.在T2溫度下，此反應(yīng)活化能：催化劑I>催化劑IID.T1—T3溫度區(qū)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大【答案】B【解析】【詳解】A．合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(—393.5kJ/mol+0)—[(—201.0kJ/mol)+(—110.5kJ/mol)]=—49.3kJ/mol，故A正確；B．由圖可知，相同溫度下，使用催化劑II時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于使用催化劑I時(shí)，則反應(yīng)速率大于催化劑I時(shí)，C點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，但催化劑不同，所以反應(yīng)I和反應(yīng)II的正反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，T2溫度下，使用催化劑II時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于使用催化劑I時(shí)，則反應(yīng)速率大于催化劑I時(shí)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則T2溫度下，使用催化劑I的反應(yīng)活化能大于催化劑II，故C正確；D．由圖可知，T3溫度時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，則T1—T3溫度區(qū)間，溫度升高，反應(yīng)速率加快，二氧化碳的消耗量增大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B。14.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH關(guān)系如圖所示，圖中pc表示各含磷微粒的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=—lgc)，pOH表示OH—的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=—lgc(OH—)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可得H3PO3為二元弱酸B.曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化C.pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K<1.0×105【答案】D【解析】【分析】由圖可知，H3PO3溶液中含磷微粒只有3種，說(shuō)明H3PO3在溶液中能分步電離出H2PO和HPO，則H3PO3為二元弱酸；溶液的堿性越強(qiáng)，POH越小，溶液中H3PO3的濃度越小、HPO的濃度越大，則曲線①表示pc(HPO)隨pOH的變化、曲線②表示pc(H2PO)隨pOH的變化、曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化；由z點(diǎn)坐標(biāo)可知，溶液中H3PO3與H2PO的濃度相等，溶液中氫離子濃度為10—14+12.6mol/L=10—1.4mol/L，則H3PO3的Ka1==c(H+)=10—1.4，同理由x點(diǎn)坐標(biāo)可知，H3PO3的Ka2==c(H+)=10—6.7。【詳解】A．由分析可知，H3PO3為二元弱酸，在溶液中能分步電離出H2PO和HPO，故A正確；B．由分析可知，曲線①表示pc(HPO)隨pOH的變化、曲線②表示pc(H2PO)隨pOH的變化、曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化，故B正確；C．pH為6.7的溶液中pOH為7.3，由圖可知，溶液中H2PO與HPO的濃度相等，由物料守恒可知，溶液中c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol·L-1，則溶液中c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.0×105.3＞1.0×105，故D錯(cuò)誤；故選D。15.已知25℃，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，同濃度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B.用0.5mol/L的草酸鈉溶液浸泡CaCO3，可實(shí)現(xiàn)CaCO3完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4C.某溫度下，向含CaC2O4固體的飽和CaC2O4溶液中加入少量草酸鈉固體，則CaC2O4溶解性將減小D.過(guò)量CaCO3溶于水達(dá)到溶解平衡，其上層清液中含碳微粒主要是CO【答案】C【解析】【詳解】A．的水解平衡常數(shù)Kh()===1.8×10-13＜Ka2(H2C2O4)，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，的水解平衡常數(shù)Kh()===2.2×10-8＞Ka2(H2CO3)，說(shuō)明的電離程度小于水解程度，NaHCO3溶液呈堿性，25℃時(shí)，同濃度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用0.5mol/L的草酸鈉溶液浸泡CaCO3，可發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3(s)+(aq)CaC2O4(s)+(aq)，但由于CaCO3、CaC2O4的類型相同且Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaC2O4)，說(shuō)明CaCO3比CaC2O4更難溶，故CaCO3不能完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．含CaC2O4固體的飽和CaC2O4溶液中存在沉淀溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)，加入少量草酸鈉，草酸鈉電離出，濃度增大，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，CaC2O4的溶解性將減小，C項(xiàng)正確；D．過(guò)量CaCO3溶于水達(dá)到溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)，存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，上層清液中物料守恒為c()+c()+c(H2CO3)=c(Ca2+)=mol/L，Kh()=====2.1×10-4，則=，由于二級(jí)水解遠(yuǎn)小于一級(jí)水解，二級(jí)水解忽略，上層清液中1×10-7mol/L＜c(OH-)＜mol/L（假設(shè)溶于水的CaCO3電離出的第一步完全水解），=＜＜=2.1×103，上層清液中c()＞c()，上層清液中含碳微粒主要是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A有機(jī)物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加熱；冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸銀溶液未產(chǎn)生白色沉淀有機(jī)物A不可能是氯代烴B常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c若c>b>a水解程度A->B->C-C向放有少量脫脂棉的試管中加入幾滴較濃的硫酸，充分?jǐn)嚢韬螅尤胄轮艭u(OH)2懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀生成說(shuō)明纖維素沒(méi)有發(fā)生水解D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中紅棕色加深NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鹵代烴消去的原則是：與鹵素原子直接相連的鄰碳上有H原子，若鄰碳上無(wú)H則不能消去，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c，若c>b>a，根據(jù)越弱越水解，水解程度C->B->A-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入新制氫氧化銅之前要加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．裝有NO2和N2O4氣體的燒瓶存在2NO2(g)N2O4(g)，將其浸泡在熱水中，觀察到燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，故能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鈣鈦礦材料具有可設(shè)計(jì)性，其吸光能力遠(yuǎn)高于晶硅材料。鈣鈦礦常由H、N、O、Ca、Ti、鹵素等元素形成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為___________。與Ti位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的主族元素為___________。（2）下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)A.CH3NH其中C原子與N原子的雜化類型不同B.N、O元素的第二電離能大小順序?yàn)镺>NC.CaTiO3組成元素的電負(fù)性大小順序是O>Ti>CaD.SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiO2，所以SiCl4的沸點(diǎn)大于SiO2（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。從原子半徑和共價(jià)鍵成鍵的角度分析，C、O原子間易形成C=O鍵，而Si、O原子間不易形成Si=O鍵的原因___________。（4）鈣鈦礦并不是專指一種含鈣和鈦的某種化合物，而是一類具有相似結(jié)構(gòu)的晶體材料的總稱，其中A是較大的陽(yáng)離子，B是較小的陽(yáng)離子，X是陰離子。下圖的晶胞表示立方鈣鈦礦，其通式可表示為___________(用A、B、X表示)。一種金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子CH3NH(結(jié)構(gòu)與立方鈣鈦礦相同)。若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.②.Ge、Se（2）BC（3）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵即Si=O（4）①.ABX3②.【解析】【小問(wèn)1詳解】已知Ti是22號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，則基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為，與Ti位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)即為2個(gè)的主族元素為價(jià)電子排布為4s24p2的Ge和價(jià)電子排布為4s24p4的Se，故答案為：；Ge、Se；【小問(wèn)2詳解】A．CH3NH其中C原子與N原子周圍均形成了4個(gè)σ鍵，N原子周圍無(wú)孤電子對(duì)，即C和N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，則二者均采用sp3雜化，故其雜化類型相同，A錯(cuò)誤；B．N+、O+的核外電子排布分別為：1s22s22p2、1s22s22p3，由于O+的2p上處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N、O元素的第二電離能大小順序?yàn)镺>N，B正確；C．元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，同一周期從左往右電負(fù)性依次增強(qiáng)，非金屬電負(fù)性強(qiáng)于金屬，即CaTiO3的組成元素的電負(fù)性大小順序是O>Ti>Ca，C正確；D．SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiO2，但由于SiO2屬于共價(jià)晶體，而SiCl4屬于分子晶體，所以SiCl4的沸點(diǎn)小于SiO2，D錯(cuò)誤；故答案為：BC；【小問(wèn)3詳解】CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩(wěn)定的π鍵即C=O；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵即Si=O，故答案為：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵即Si=O；【小問(wèn)4詳解】由題干圖示晶胞示意圖可知，A是較大的陽(yáng)離子，B是較小的陽(yáng)離子，X是陰離子，一個(gè)晶胞中含有陽(yáng)離子A的個(gè)數(shù)為1，含有陽(yáng)離子B的個(gè)數(shù)為：=1，含有陰離子X(jué)的個(gè)數(shù)為：=3，故其通式可表示為ABX3，一種金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子CH3NH(結(jié)構(gòu)與立方鈣鈦礦相同)，即晶體的化學(xué)式為：Pb(CH3NH3)I3,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，若晶胞參數(shù)為anm，則一個(gè)晶胞的體積為：(a×10-7)3cm3，則晶體密度為=g·cm-3，故答案為：ABX3；。18.結(jié)晶水合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：黑色固體B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。（1）組成X的元素有H、O和___________(填元素符號(hào))，A的兩種成分為___________(填寫化學(xué)式)。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式___________。（3）寫出金屬粉末C生成深藍(lán)色D溶液的離子方程式___________。（4）黑色固體B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氫氧化鈉溶液，生成的藍(lán)色沉淀可能是氫氧化物、堿式硫酸鹽或兩者的混合物(都難溶于水，易溶于強(qiáng)酸)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明藍(lán)色沉淀只有氫氧化物沒(méi)有堿式硫酸鹽：________。【答案】（1）①.Cu、N②.NO2、O2（2）2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2+O2↑+6H2O（3）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH—+6H2O（4）取藍(lán)色沉淀少許于試管中，加入足量稀鹽酸溶解得到藍(lán)色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明藍(lán)色沉淀只有Cu(OH)2【解析】【分析】由標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.28L紅棕色氣體A被足量的水恰好完全吸收轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸可知，氣體A為二氧化氮和氧氣的混合氣體、強(qiáng)酸為硝酸，則X中含有氮元素；由得失電子數(shù)目守恒可知，混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為×=0.1mol、氧氣的物質(zhì)的量為×=0.025mol，則X中含有氮元素的物質(zhì)的量為0.1mol；由黑色固體B能與氫氣共熱反應(yīng)得到金屬粉末C，金屬粉末能與氨水和氧氣反應(yīng)得到深藍(lán)色溶液D可知，B為氧化銅、C為銅、D為四氨合銅離子，則X中含有銅元素，由黑色固體B用100mL2.0mol/L硫酸溶液溶解后，多余的酸用0.30mol氫氧化鈉恰好中和可知，X中含有銅元素的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L—0.30mol×=0.05mol；由X中含有氫元素和氧元素可知，X為帶有結(jié)晶水的硝酸銅晶體，硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.15mol，硝酸銅和水的物質(zhì)的量比為0.05mol：0.15mol=1：3，X的化學(xué)式為Cu(NO3)2·3H2O。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，X為三水硝酸銅，含有的元素為銅元素、氮元素、氧元素和氫元素，氣體A為二氧化氮和氧氣的混合氣體，故答案為：Cu、N；NO2、O2；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，X為三水硝酸銅，受熱分解生成氧化銅、二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2+O2↑+6H2O，故答案為：2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2+O2↑+6H2O；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，銅粉末與氨水和氧氣反應(yīng)得到含有四氨合銅離子的深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH—+6H2O，故答案為：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH—+6H2O；【小問(wèn)4詳解】若藍(lán)色沉淀中含有堿式硫酸鹽，用鹽酸溶解藍(lán)色沉淀所得溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，則驗(yàn)證藍(lán)色沉淀只有氫氧化物沒(méi)有堿式硫酸鹽的實(shí)驗(yàn)方案為取藍(lán)色沉淀少許于試管中，加入足量稀鹽酸溶解得到藍(lán)色溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明藍(lán)色沉淀只有氫氧化銅，故答案為：取藍(lán)色沉淀少許于試管中，加入足量稀鹽酸溶解得到藍(lán)色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明藍(lán)色沉淀只有Cu(OH)2。19.丙烯是重要的化工原料，目前生產(chǎn)丙烯主要有丙烷脫氫、丙烷與二氧化碳耦合等技術(shù)。方法一：丙烷在催化劑作用下直接脫氫法制丙烯已知：主反應(yīng)Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1>0副反應(yīng)Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)（1）反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件___________。（2）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中通入0.6molC3H8，壓強(qiáng)為0.75MPa，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)為：p(C3H8)=0.5MPa、p(CH4)=0.075MPa，則該溫度下，用物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kc的數(shù)值為___________。（3）下列說(shuō)法正確的是___________A.通過(guò)充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，不改變反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率B.恒溫恒壓條件下，ΔH1保持不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)C.若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，恒壓條件下，向原料氣中摻入水蒸氣，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)，提高丙烯的產(chǎn)率D.已知高溫條件下，C-C鍵比C-H鍵更易斷裂，則制備丙烯應(yīng)選擇較低溫度下的高效催化劑方法二：丙烷與二氧化碳耦合法制丙烯（4）以In/Zn作為催化劑，丙烷與二氧化碳可通過(guò)耦合法制丙烯，主要發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)Ⅲ：CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)Ⅳ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在580℃時(shí)，將C3H8和CO2按體積比1：1充入一恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中C3H8(g)、CO2(g)的轉(zhuǎn)化率和C3H6(g)的選擇性隨催化劑組成變化如圖甲，體系中C3H8(g)、CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和C3H6(g)的平衡產(chǎn)率隨壓強(qiáng)變化如圖乙。已知：C3H6(g)的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產(chǎn)條件為___________，隨壓強(qiáng)增大C3H6(g)的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原因?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）高溫（2）0.049（3）AD（4）①.In/Zn的物質(zhì)的量之比為2，壓強(qiáng)為0.3Mpa②.壓強(qiáng)低于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)為主，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)為主，丙烯產(chǎn)率減小【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)Ⅰ為熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫，故答案為：高溫；【小問(wèn)2詳解】設(shè)平衡時(shí)氫氣、甲烷的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由題意可建立如下三段式：由平衡前后物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知，平衡時(shí)，氣體的總壓強(qiáng)為，由丙烷的分壓為0.5MPa可得：×=0.5，由甲烷的分壓為0.075MPa可得：×=0.075，解聯(lián)立方程可得a=0.14、b=0.06，則平衡時(shí)，丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，由容器的體積為1L可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc==0.49，故答案為：0.49；【小問(wèn)3詳解】A．恒容容器中充入惰性氣體，容器中氣體的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率不變，故正確；B．反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變始終不變，則恒溫恒壓條件下，ΔH1保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則恒壓條件下，向原料氣中摻入水蒸氣，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；D．由高溫條件下，碳碳鍵比碳?xì)滏I更易斷裂可知，制備丙烯應(yīng)選擇較低溫度下的高效催化劑，防止碳碳鍵發(fā)生斷裂生成乙烯，故正確；故選AD；【小問(wèn)4詳解】由圖甲可知，在In/Zn的物質(zhì)的量之比為2，壓強(qiáng)為0.3MPa時(shí)，丙烯的選擇性和產(chǎn)率都最大，所以適合的條件是In/Zn的物質(zhì)的量之比為2，壓強(qiáng)為0.3Mpa；由圖乙可知，壓強(qiáng)低于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)以氣體體積減小的反應(yīng)Ⅲ為主，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)以氣體體積增大的反應(yīng)Ⅰ為主，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率減小，所以隨壓強(qiáng)增大丙烯的平衡產(chǎn)率先增大后減小，故答案為：In/Zn的物質(zhì)的量之比為2，壓強(qiáng)為0.3Mpa；壓強(qiáng)低于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)為主，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)為主，丙烯產(chǎn)率減小。20.氫化亞銅為紅棕色固體，不穩(wěn)定，60℃時(shí)分解為金屬銅和氫氣，難溶于水。某研究小組實(shí)驗(yàn)室條件下制備CuH，流程如下：已知：①H3PO3在空氣中易氧化成H3PO4，Cu3(PO4)2溶于強(qiáng)酸。②CuH+HCl=CuCl+H2↑步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）反應(yīng)溫度控制在40℃-50℃的原因___________（2）寫出儀器A的名稱___________（3）寫出流程中步驟Ⅳ的離子方程式___________（4）下列說(shuō)法正確的是___________A.步驟Ⅰ中，加入80℃水是為了加快CuSO4·5H2O的溶解速率B.步驟Ⅳ中，反應(yīng)可用水浴加熱C.步驟Ⅴ中多步操作為：過(guò)濾、洗滌、烘干D.實(shí)驗(yàn)得到的棕色懸濁液底部可能會(huì)有紫紅色固體（5）產(chǎn)品純度分析：稱取氫化亞銅粗品10g，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng))，收集生成的氫氣。①甲、乙、丙三位同學(xué)分別以下列裝置測(cè)定生成氫氣的體積(其他操作正確，最終液面如下圖)，測(cè)得氣體體積偏大是___________(填甲、乙或丙)②若按規(guī)范操作收集生成的氫氣為VmL(已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則產(chǎn)品純度為___________?！敬鸢浮浚?）溫度太低反應(yīng)較慢，溫度太高氫化亞銅易分解（2）三頸燒瓶（3）4Cu2++3H2PO+6H2O4CuH↓+3H3PO4+5H+（4）ABD（5）①.丙②.【解析】【分析】膽礬在80℃水中攪拌溶解，得到硫酸銅溶液，然后冷卻至40℃~50℃，用硫酸酸化，加入Na