3.2.2溶液的酸堿性（酸堿中和滴定）(分層練習)高二化學（2019選擇性）

（酸堿中和滴定）基礎知識清單基礎知識清單一、酸堿中和滴定原理及儀器1．原理(1)含義：酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應，用已知濃度的酸(堿)來測量未知濃度的堿(酸)的方法。(2)原理中和反應中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質的量相等，即c(H＋)?V酸＝c(OH－)?V堿，c(H＋)＝eq\f(c(OH－)?V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)?V酸,V堿)。2．主要儀器及使用(1)儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。ab儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。(2)滴定管的使用方法。①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3次。③裝液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。④調液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。二、酸堿中和滴定操作測定未知濃度鹽酸的物質的量濃度。1．向已潤洗過的堿式滴定管中注入0.1000mol?L－1NaOH標準溶液，調節(jié)管內液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1。2．向已潤洗過的酸式滴定管中注入未知濃度的鹽酸，調節(jié)管內液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V2。3．取一只潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約25mL鹽酸于瓶中，記錄讀數(shù)V3。4．向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，將錐形瓶移至堿式滴定管下，輕輕擠壓玻璃球，向錐形瓶中緩慢滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶。在接近終點時，半滴半滴地滴入溶液，當加入半滴后溶液恰好出現(xiàn)淺紅色且30s內紅色不褪去，則達到滴定終點，記錄滴定管讀數(shù)V4。5．重復上述操作，并記錄數(shù)據(jù)。6．計算待測鹽酸的物質的量濃度，求出三次測定數(shù)值的平均值。若幾次測定結果相差較大，應重新進行測定。三、常見的酸堿指示劑常見的酸堿指示劑變色范圍(顏色與pH的關系)甲基紅紅色黃色酚酞無色紅色甲基橙紅色黃色指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4溶液顏色恰好褪去時即為滴定終點。四、酸堿滴定過程中pH的突變和滴定曲線1．pH的突變在酸堿反應過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應，開始時由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當反應接近終點(pH≈7)時，很少量的堿(或酸)就會引起溶液pH突變。2．滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。滴定過程中溶液pH的突變五、滴定誤差分析依據(jù)c標準?V標準＝c待測?V待測，得c待測＝eq\f(c標準?V標準,V待測)，由于c標準已知，V待測認為固定，只要分析V標準的變化，即可分析結果。(1)以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差：步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低錐形瓶中指示劑加的過多變大偏高滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視變小偏低先仰視后俯視變大偏高標準液先俯視后仰視變大偏高先仰視后俯視變小偏低(2)來自配制標準液(以配制標準NaOH溶液為例)產(chǎn)生的誤差：配制500mL0．1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質量為2．0g誤差來源V標準c待測NaOH已部分潮解或稱量時間過長變大偏高雜質不與鹽酸反應變大偏高NaOH中含有雜質所含雜質消耗1mol鹽酸需質量大于40g(例如Na2CO3、NaHCO3)變大偏高所含雜質消耗1mol鹽酸需質量小于40g(例如Na2O)變小偏低游碼有油污變小偏低(3)儀器的讀數(shù)誤差分析在進行誤差分析時，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會區(qū)分俯視、仰視對量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。1．滴定實驗時，必須要按以下要求做的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應溶液潤洗C．待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上[答案]B[解析]滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無需干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，故B項符合題意；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，故C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，故D項不符合題意。2．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小[答案]B[解析]A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將會引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。3．實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次B．選堿式滴定管量取標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致滴定結果偏低D．錐形瓶內溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度[答案]C[解析]滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能用待測液潤洗，A項錯誤；標準KMnO4溶液應用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項錯誤；實驗時，讀數(shù)前仰后俯，導致讀數(shù)體積小于實際消耗的標準溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項正確；確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。4．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，現(xiàn)用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑()A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③[答案]B[解析]氫氧化鈉溶液與乙酸等物質的量反應時，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。5．準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管[答案]C[解析]準確量取25.00mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管。6．某同學取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點，下列說法不正確的是()A．該實驗需要指示劑B．用量筒量取上述硫酸的體積C．H2SO4的濃度為0.25mol·L－1D．參加反應的H＋和OH－的物質的量相等[答案]B[解析]酸堿中和滴定需要指示劑，A項正確；量筒的精確度為0.1mL，應用滴定管量取20.00mL硫酸，B項錯誤；n(H2SO4)＝n(H＋)×eq\f(1,2)＝n(NaOH)×eq\f(1,2)＝5×10－3mol，c(H2SO4)＝0.25mol·L－1，C項正確；恰好完全反應時，n(H＋)＝n(OH－)，D項正確。7．下列說法不正確的是()A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次B．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol?L－1的稀鹽酸D．用酸式滴定管量取20.00mL的KMnO4溶液[答案]C[解析]量筒只能精確到0.1mL，故不能量取8.58mL的稀鹽酸，C項錯誤。8．下列有關實驗操作的敘述正確的是()A．圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液C．用標準鹽酸滴定NaOH溶液選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色停止滴定D．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mL[答案]A[解析]酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則消耗標準液體積偏大，B錯誤；用標準鹽酸滴定NaOH溶液，滴定終點溶液顏色由紅色變無色，C錯誤；滴定管0刻度在上部，記錄滴定終點讀數(shù)為18.10mL，D錯誤。9．下列中和滴定實驗操作錯誤的是()①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．②⑤⑥ D．①③⑤⑦[答案]D[解析]①錐形瓶不能用待測液潤洗，否則結果偏高；③石蕊試液不能作酸堿中和滴定的指示劑，因顏色變化不明顯；⑤酸式滴定管必須潤洗后再注入標準酸液；⑦滴定過程中眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。10．已知：CH3COONa溶液呈堿性。下列說法正確的是()A．用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，選堿式滴定管盛放標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑B．用NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液時，以甲基橙作指示劑會導致測定結果偏低C．向20.00mL0.1000mol?L－1鹽酸中滴加0.1000mol?L－1NaOH溶液，選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的H2C2O4溶液可選擇石蕊作指示劑[答案]B[解析]KMnO4溶液可氧化橡膠管，應選酸式滴定管盛放標準KMnO4溶液，且不需要加指示劑，A錯誤；用甲基橙作指示劑，當紅色變?yōu)槌壬珪r，pH在3.1～4.4，顯然消耗的NaOH較少，B正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍之外，誤差比甲基紅更大，C錯誤；由于顏色變化不明顯，所以不選石蕊作指示劑，D錯誤。11．下列有關中和滴定實驗的敘述正確的是()A．中和滴定實驗中所用標準溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB．滴定管、錐形瓶均應先水洗后潤洗C．進行滴定時眼睛應注意錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注意滴定管內的液面變化D．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，若滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后俯視，則測定值偏大[答案]C[解析]中和滴定實驗中，標準溶液越濃誤差越大，指示劑的用量一般為2～3滴，A錯誤；盛待測液的錐形瓶不能潤洗，否則測定結果偏大，B錯誤；滴定前讀數(shù)時仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，致使讀取的標準鹽酸的體積偏小，故測定值偏小，D錯誤。12．在25℃時，用0.125mol·L－1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為()A．13 B．12C．10 D．11[答案]A[解析]由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)＝eq\f(0.125mol·L－1×20mL,25.00mL)＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。13.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在(填字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol?L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用(填字母)作指示劑。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應注視；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是mol?L－1，燒堿樣品的純度是。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準鹽酸體積滴定前的體積/mL滴定后的體積/mL第一次第二次[答案](1)A(2)B(3)錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差。(4)0.400097.56%[解析](1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(3)為準確判斷滴定終點，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，且在鐵架臺上墊一張白紙。(4)平均標準鹽酸體積V(HCl)＝eq\f((20.42－0.40)mL＋(24.08－4.10)mL,2)＝20．00mL，然后根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)?V(HCl),V(NaOH))，解得c(NaOH)＝0.4000mol?L－1，w(NaOH)＝eq\f(0.4000mol?L－1×0.5L×40g?mol－1,8.2g)×100%≈97.56%。1．當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失[答案]A[解析]A項，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結果偏低，正確；B項，加水不會影響測定結果，錯誤；C項，相當于稀釋鹽酸使標準液的濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤；D項，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失相當于消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤。2．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是()A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒有用待測液洗C．滴定到終點讀數(shù)時，俯視刻度線D．滴定到終點讀數(shù)時，滴定管尖嘴處有氣泡[答案]A[解析]配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質，則消耗標準溶液的體積偏大，測定結果偏高，故A正確；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒有用待測液洗，對實驗無影響，故B不正確；滴定到終點讀數(shù)時，俯視刻度線，導致V(NaOH)偏小，則測定結果偏低，故C不正確；滴定到終點讀數(shù)時，滴定管尖嘴處有氣泡，導致V(NaOH)偏小，則測定結果偏低，故D不正確。3.牛奶酸度(以乳酸計，乳酸為弱酸)是反映牛奶新鮮度的重要指標。某小組以酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定純牛奶測定其酸度。下列敘述正確的是()A．洗滌儀器，用待測牛奶潤洗錐形瓶B．用量筒量取10.00mL牛奶倒入錐形瓶C．滴定至終點時，溶液變淺紅且pH大于7D．滴定過程中眼睛應緊盯著滴定管液面變化[答案]C[解析]錐形瓶裝待測液牛奶，不能潤洗，A錯誤；用酸式滴定管取10.00mL牛奶移入錐形瓶，B錯誤；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，滴定至終點時溶液變淺紅，此時溶液pH大于7，C正確；滴定過程中眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，D錯誤。故選C。4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如下圖所示。已知lg5＝0.7。下列說法錯誤的是()A．b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．滴定過程中，水的電離程度不斷減小C．V[答案]B[解析]如圖所示，b點為反應終點，溶質為NaCl，溶液為中性，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變，A正確；鹽酸溶液抑制水的電離，隨著NaOH的加入，水的電離程度增大，達到滴定終點后再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，B錯誤；當V(NaOH)＝30mL時，溶液中氫氧根濃度為eq\f(30×0.1000－20×0.1000,30＋20)mol/L＝0.02mol/L，氫離子濃度為eq\f(10－14,0.02)mol/L＝5×10－13mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－13)＝13－lg5＝12.3，C正確；如圖所示，指示劑的變色范圍應在突變范圍內，故選指示劑時，其變色范圍應在4.30～9.70，D正確。故選B。5．下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊溶液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)[答案]D[解析]操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作(7)中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。6.常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．所加稀硫酸的pH為1B．可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑C．起始NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD．水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大[答案]D[解析]在開始滴定時，溶液pH＝13，則c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，當用硫酸滴定達到終點時，所加H2SO4體積是100mL，此時n(H＋)＝n(OH－)，100mL×0.1mol/L＝100mL×c(H＋)，c(H＋)＝0.1mol/L，故所加H2SO4的溶液pH＝1，A、C正確；NaOH是一元強堿，H2SO4是二元強酸，用強酸滴定強堿，可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原來的顏色，B正確；NaOH是一元強堿，其電離產(chǎn)生OH－，使水中c(OH－)增大，對水電離平衡起抑制作用，導致水電離程度減小，向其中滴加硫酸，二者發(fā)生中和反應，使水中c(OH－)減小，對水電離平衡的抑制作用減弱，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好中和時，水電離程度達到最大值，繼續(xù)滴加稀硫酸，水的電離程度減小，D錯誤。故選D。7.用已知物質的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點時充滿溶液④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過程中，滴定管漏液(未漏入錐形瓶內)⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧[答案]D[解析]用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)?V(HCl),V(NaOH))，把其他因素的影響都歸結到V(HCl)上討論c(NaOH)是偏大還是偏小。①標準鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②待測堿溶液被稀釋，滴定時消耗的鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏??；③有部分鹽酸補滿尖嘴處，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小；⑤待測液實際量增多，滴定時用去的標準HCl溶液體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥待測液實際量減少，滴定時用去的標準HCl溶液體積減小，則c(NaOH)偏?。虎遃(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準HCl溶液體積偏小，則c(NaOH)偏小。故選D。8.用酚酞作指示劑，以0.100mol?L－1NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是()A．標準液在“0”刻度以上，未調整就開始滴定B．滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定[答案]C[解析]由c(HCl)＝eq\f(c(NaOH)?V(NaOH),V(HCl))可知，標準液在“0”刻度以上，未調整就開始滴定，導致NaOH溶液讀數(shù)偏小，測定值偏低，A錯誤；錐形瓶中液滴濺出，導致待測鹽酸體積減小，V(NaOH)偏小，測定值偏低，B錯誤；堿式滴定管內滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V(NaOH)偏大，測定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定，可能HCl并未完全反應，V(NaOH)偏小，測定值偏低，D錯誤。9.如圖是用0.1000mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作為指示劑)的滴定曲線。下列說法不正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a＜bB．鹽酸的物質的量濃度為0.1000mol?L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg3[答案]C[解析]由題圖可知，a點的pH小于b點的pH，所以a點水的電離更弱些，水電離出的氫離子濃度：a＜b，A項正確；恰好中和時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，由此推知，鹽酸的物質的量濃度為0.1000mol?L－1，B項正確；酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，指示劑變色時，溶液的pH大于8，NaOH溶液稍過量，C項錯誤；當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液中剩余n(HCl)＝1×10－3mol，所以混合液中的c(H＋)＝eq\f(1×10－3,0.03)mol?L－1，則pH＝1＋lg3，D項正確。10．25℃時，取濃度均為0.1000mol?L－1的醋酸溶液和氨水各20.00mL，分別用0.1000mol?L－1NaOH溶液、0.1000mol?L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。已知：CH3COONa溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性，則下列說法錯誤的是()A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3?H2O)≈10－5B．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅰ表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小[答案]B[解析]曲線Ⅰ的起點溶液為堿性，表示用鹽酸滴定氨水，開始時氨水的pH約為11，即溶液中c(OH－)≈10－3mol?L－1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4))?c(OH－),c(NH3?H2O))≈eq\f((1×10－3)2,0.1000)＝1×10－5；曲線Ⅱ的起點溶液為酸性，表示用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，開始時醋酸溶液的pH約為3，同理得到Ka(CH3COOH)≈1×10－5，A正確。當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，氫氧化鈉與醋酸反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，溶液的pH>7；鹽酸與氨水反應生成氯化銨，溶液顯酸性，溶液的pH<7，此時曲線Ⅰ和Ⅱ不相交，B錯誤。根據(jù)選項B的分析，曲線Ⅰ到達滴定終點時，溶液顯酸性，因此選用甲基橙為指示劑，C正確。酸和堿對水的電離起抑制作用，在逐滴加入NaOH溶液(或鹽酸)過程中，溶液的酸性(或堿性)逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當恰好完全反應時，水的電離程度達到最大，之后繼續(xù)滴入NaOH溶液(或鹽酸)，溶液的堿性(或酸性)逐漸增強，水的電離程度逐漸減小，D正確。11．25℃時，以0.10mol?L－1鹽酸滴定0.10mol簚L－1一元堿YOH的滴定曲線如圖所示，下列表述錯誤的是()A．YOH的電離方程式為YOH=Y＋＋OH－B．該實驗滴定終點時，若溶液顯酸性，則可選用甲基橙作指示劑C．YOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×10－5D．滴定時鹽酸盛放在帶活塞的滴定管中[答案]A[解析]由圖可看出YOH的pH介于10～12，c(OH－)介于1×10－4mol?L－1～1×10－2mol?L－1，而YOH的濃度為0.10mol?L－1，所以YOH為弱堿，電離方程式為YOHY＋＋OH－，故A錯誤；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，選取指示劑變色范圍與滴定終點突變范圍盡量重合，故可選甲基橙作指示劑，故B正確；由圖像分析可知，c(OH－)≈1×10－3mol?L－1，YOH的起始濃度為0.10mol?L－1，電離平衡常數(shù)Kb≈eq\f(1×10－3×1×10－3,0.10)＝10－5，故C正確；帶活塞的滴定管為酸式滴定管，鹽酸盛放在酸式滴定管中，故D正確。12．用0.100mol?L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol?L－1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率(電導率越大表示溶液導電性越強)變化如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表向HCl中滴加NaOHB．A點溶液的離子總濃度等于C點溶液的離子總濃度C．A、B兩點水的電離程度：A>BD．C→D發(fā)生了反應：H＋＋OH－=H2O[答案]C[解析]HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，濃度相同時，HCl溶液的導電能力更強，所以曲線②代表向HCl中滴加NaOH，曲線①代表向CH3COOH中滴加NaOH，A錯誤；曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH，當?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時，恰好與醋酸中和，所以A點溶質為CH3COONa，同理C點溶質為NaCl，從圖像看出C點溶液的電導率高，則C點離子總濃度略大，B錯誤；A點溶質為CH3COONa，B點溶質為等物質的量的CH3COONa和NaOH，NaOH的電離會抑制水的電離，所以A點水的電離程度更大，C正確；C點溶質為NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液時不發(fā)生化學反應，D錯誤。故選C。13．下列有關滴定的說法不正確的是()A．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低B．用c1mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，可以不必使用指示劑C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質，則結果偏低D．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.70mL[答案]A[解析]解析：用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，則消耗未知濃度的鹽酸的體積偏小，導致測定結果偏高，A錯誤。14.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放置于錐形瓶)，若測定結果偏低，原因可能是()A．錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水B．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定D．標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視[答案]C[解析]錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水，對鹽酸的物質的量不產(chǎn)生影響，從而不影響滴加NaOH溶液的體積，對測定結果不產(chǎn)生影響，A不符合題意；滴定前滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀取的NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高，B不符合題意；滴定過程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定，則可能是局部完全中和，還有未被中和的鹽酸存在，從而使測定結果偏低，C符合題意；標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，則所讀取的NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高，D不符合題意。15．25℃時，用濃度為0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol?L－1的兩種酸HA、HB，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．根據(jù)曲線計算可知Ka(HB)約為10－5B．V(NaOH)從0→40mL過程中，兩溶液中水的電離程度均先增大后減小C．加入5mLNaOH溶液時，HA溶液的pH為2－lg6D．同體積HA、HB溶液中和堿的能力：HB<HA[答案]D[解析]由HB曲線圖可知，0.1000mol?L－1的HB溶液的pH＝3，則Ka(HB)＝eq\f(c(H＋)?c(B－),c(HB))＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈10－5，故A正確；兩溶液為酸溶液，抑制水的電離，V(NaOH)從0→40mL過程中，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，NaOH過量時，氫氧根離子抑制水的電離，所以水的電離程度減小，故B正確；0.1000mol?L－1的HA溶液pH＝1，HA為強酸，加入5mL0.1000mol?L－1NaOH后，HA溶液的c(H＋)＝eq\f(3,50)mol?L－1，則pH為2－lg6，C正確；HA、HB濃度均為0.1000mol?L－1，等體積的兩種酸物質的量相等，則中和堿的能力：HA＝HB，故D錯誤。故選D。16．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol?L－1的NaOH溶液或0.10mol?L－1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是()A．由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%B．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞作指示劑D．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度[答案]A[解析]由圖像可知，a的pH在開始階段變化較大，是堿滴定弱酸的變化曲線。滴定終點時顯堿性則應是NaOH溶液滴定CH3COOH。c(CH3COOH)×25×10－3L＝0.10mol?L－1×15×10－3L，可得c(CH3COOH)＝0.06mol?L－1，則滴定前CH3COOH的電離度為eq\f(1×10－3,0.06)×100%≈1.67%，故A正確；由圖像可知，c曲線滴定終點時呈酸性，可知是用NH3?H2O滴定強酸鹽酸或硫酸，B不正確；因c曲線滴定終點時呈酸性，所以應用甲基橙作指示劑，C不正確；硫酸、鹽酸都是強酸，題中縱坐標是pH，不能確定其濃度大小，D不正確