3.3.1鹽類水解的原理(分層練習(xí))高二化學(xué)（2019選擇性）

（鹽類水解的原理）基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、鹽溶液的酸堿性1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1mol?L－1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH＝7中性CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽pH>7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽pH>7堿性AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)。溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無(wú)弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)。溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)能c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)>c(OH－)，呈酸性理論解釋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，使溶液中c(H＋)>c(OH－)總反應(yīng)離子方程式NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)。溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)能c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)<c(OH－)，呈堿性理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，使溶液中c(H＋)<c(OH－)總反應(yīng)離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(1)鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起了新的平衡。二、鹽類水解反應(yīng)特點(diǎn)及方程式書寫1．鹽類水解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，書寫水解反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)用“”表示，CH3COONa的水解化學(xué)方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，離子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。2．多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，Na2CO3的水解反應(yīng)，分兩步進(jìn)行：第一步離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，第二步離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH。其中第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度。3．多元弱堿的陽(yáng)離子水解只寫一步，如AlCl3的水解離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。三．鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則相同濃度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。如HF的電離常數(shù)大于NH3?H2O的電離常數(shù)，故NH4F溶液呈酸性。(5)“同強(qiáng)顯中性”——①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時(shí)，鹽溶液呈中性。CH3COONH4溶液呈中性。2．常見的“弱”離子(1)弱堿陽(yáng)離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．酸式鹽溶液的酸堿性(1)只電離不水解(如NaHSO4)的顯酸性。(2)電離大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的顯酸性。(3)水解大于電離(如NaHCO3、NaHS)的顯堿性。課后分層練課后分層練1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性[答案]C[解析]水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，從而使c(H＋)<c(OH－)。2．在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會(huì)增大[答案]B[解析]大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)；一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)。3．下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性[答案]C[解析]如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯(cuò)誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。4．下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是()A．FeCl3 B．Na2CO3C．H2SO3 D．KHSO4[答案]A[解析]FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))水解使溶液呈堿性，H2SO3因?yàn)殡婋x使溶液呈酸性，KHSO4呈酸性，是因電離呈酸性，故選A。5．如圖表示的是某離子X的水解過(guò)程示意圖，則離子X可能是()A．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) B．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C．Na＋ D．NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))[答案]D[解析]能水解且使溶液顯酸性的只有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))。6．下列水解的離子方程式正確的是()A．Br－＋H2OHBr＋OH－B．NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋[答案]B[解析]氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里溴離子不水解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；銨根離子與水電離的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨同時(shí)產(chǎn)生氫離子，為水解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；碳酸根離子分兩步水解，第一步水解的離子方程式為COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋OH－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；鹽類的水解是微弱的，一般不產(chǎn)生沉淀，不用沉淀符號(hào)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7．常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若要使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使c(OH－)>c(H＋)，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A．NH3?H2O B．NH4ClC．KAl(SO4)2 D．NaHCO3[答案]D[解析]c(OH－)>c(H＋)，則溶液顯堿性；使水的電離平衡向右移動(dòng)，則加入物質(zhì)會(huì)促進(jìn)水的電離，故加入的物質(zhì)應(yīng)該為強(qiáng)堿弱酸鹽，故選D。8．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽可能是()A．BX B．AXC．AY D．BY[答案]B[解析]AY溶液的pH>7，說(shuō)明A相對(duì)于Y顯強(qiáng)堿性，BX溶液的pH<7，說(shuō)明X相對(duì)于B顯強(qiáng)酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的鹽，B正確。9．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4[答案]B10．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的明礬[答案]D[解析]向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；向水中加入少量的NaHSO4，相當(dāng)于加了氫離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；加熱水至100℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，依然呈中性，C錯(cuò)誤；向水中加少量的明礬，鋁離子會(huì)發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鋁膠體，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，D正確。11．下列相關(guān)方程式書寫正確的是()A．Na2SO3水溶液顯堿性：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－B．NaHSO4熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．明礬可作為凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋D．NaAlO2水解：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－[答案]D[解析]Na2SO3水溶液顯堿性：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A錯(cuò)誤；硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，故B錯(cuò)誤；鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)沉降凈水，水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，故C錯(cuò)誤；NaAlO2水解離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故D正確。故選D。12．有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說(shuō)法中不正確的是()A．在三種酸HA、HB、HC中HC酸性相對(duì)最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－中，A－結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)D．HA、HB、HC均為弱酸[答案]C[解析]A項(xiàng)，相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HA、HB、HC中HC酸性相對(duì)最弱，正確；B項(xiàng)，這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時(shí)，酸、堿的物質(zhì)的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1mol，正確；C項(xiàng)，HC酸性相對(duì)最弱，則C－的水解程度最大，其結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaA、NaB、NaC水溶液的pH都大于7，說(shuō)明這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，正確。13．下列物質(zhì)的水溶液，因溶質(zhì)發(fā)生水解顯堿性的是()A．Na2O B．CH3COONaC．NH4Cl D．KOH[答案]B14．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是()A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱[答案]C[解析]含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15．室溫下，0.5mol?L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③[答案]D[解析]由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)該相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)。16．下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl(1)溶液呈堿性的有________(填序號(hào))。(2)在常溫下，0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝________。(3)在常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。(4)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因________________________________。[答案](1)②④⑤(2)2(3)10－3mol·L－1(4)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－[解析](1)②NaOH屬于堿，④NH3·H2O屬于弱堿，⑤CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性。(2)在常溫下，0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝2。(3)在常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－14/10－11＝0.001mol·L－1。(4)CH3COONa溶液呈堿性是因?yàn)榇姿岣x子水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3 D．NH4Cl[答案]D[解析]A項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；B項(xiàng)，NaHSO4中的H＋抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項(xiàng)，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項(xiàng)，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性。2．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．④⑤③①② D．④⑤②①③[答案]C3．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋H2O=NH3·H2O＋H＋[答案]B[解析]A項(xiàng)Fe(OH)3不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“”。4．廣義的水解觀認(rèn)為水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S[答案]B[解析]從題目信息可知廣義水解后元素化合價(jià)不變，也可理解為化合物中顯正價(jià)的水解時(shí)結(jié)合OH－，顯負(fù)價(jià)的結(jié)合H＋。BrCl中由于Cl的非金屬性強(qiáng)顯負(fù)價(jià)，所以BrCl水解產(chǎn)物為HBrO和HCl。5．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫不正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－[答案]C[解析]C項(xiàng)，SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))應(yīng)分步水解。6.已知一些酸在常溫下的電離平衡常數(shù)如表所示：H2C2O4H2CO3HClOCH3COOHKa15.9×10－24.3×10－73×10－81.8×10－5Ka26.4×10－55.6×10－11常溫下，0.1mol?L－1的下列溶液，pH最大的是()A．Na2C2O4 B．NaHCO3C．NaClO D．CH3COONa[答案]C[解析]根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：HC2Oeq\o\al(－,4)>CH3COOH>H2CO3>HClO，所以水解程度：C2Oeq\o\al(2－,4)<CH3COO－<HCOeq\o\al(－,3)<ClO－，所以濃度相同時(shí)，NaClO溶液的堿性最強(qiáng)，pH最大。7.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑[答案]D[解析]硫氫根離子水解會(huì)生成硫化氫和氫氧根離子，選項(xiàng)屬于硫氫根離子的電離方程式，A錯(cuò)誤；鹽類水解非常微弱，所以鐵離子水解生成氫氧化鐵弱電解質(zhì)，不是沉淀，B錯(cuò)誤；亞硫酸根離子水解分步進(jìn)行，其水解的方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，C錯(cuò)誤；鋁離子和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D正確。故選D。8．已知某溫度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的順序是()A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2[答案]C[解析]由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))>F－，弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。9.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式錯(cuò)誤的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3?D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部[答案]D[解析]氯化氫不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯(cuò)誤；氯化鋁水解的方程式應(yīng)用“”連接，②錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，③錯(cuò)誤；碳酸氫根離子的水解方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，④錯(cuò)誤；NH4Cl溶于D2O中的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3?DHO＋D＋，⑤錯(cuò)誤。10．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①[答案]C[解析]水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減??；若將能結(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C。11．某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是()A．b點(diǎn)溶液中OH－濃度在整個(gè)過(guò)程中最大B．水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段水解平衡向右移動(dòng)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為c(Na＋)>c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))>c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))[答案]A[解析]A.溶液中碳酸根的水解平衡：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋OH－、水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水解是吸熱過(guò)程，溫度越高，水解程度越大，pH下降，說(shuō)明溫度升高水電離出更多的氫氧根離子抑制了碳酸根的水解，c點(diǎn)溶液中OH－濃度在整個(gè)過(guò)程中最大，故A錯(cuò)誤；B.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，水電離出的氫氧根離子抑制水解平衡，導(dǎo)致溶液pH減小，因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故B正確；C.a→b段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，圖像符合，故C正確；D.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＞c(H＋)，故D正確。12．25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol?L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大[答案]C[解析]Na2CO3水解程度大于NaHCO3，產(chǎn)生的c(OH－)大。13．往水中加入下列溶液，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaClO4溶液[答案]D[解析]NaClO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，D符合題意。14．常溫下，在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為Amol?L－1與Bmol?L－1，則A和B的關(guān)系為()A．A>B B．A＝10－4BC．B＝10－4A D．A＝B[答案]B[解析]酸或堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，pH＝9的氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液中，醋酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－9mol?L－1，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋))＝eq\f(10－14,10－9)mol?L－1＝10－5mol?L－1，所以A＝10－4B，故選B。15．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L－1的6種溶液的pH如表所示。下列反應(yīng)不能成立的是()溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapHA．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN[答案]A[解析]根據(jù)鹽類水解中越弱越水解的規(guī)律，可得酸性的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)；再利用較強(qiáng)酸制較弱酸原理進(jìn)行判斷。CO2與NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，A錯(cuò)誤。16．下列水解離子方程式正確的是()A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3?H2O＋H＋[答案]D[解析]A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋水解程度很小，不會(huì)生成沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Br－屬于強(qiáng)酸陰離子，不水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)為多元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步為主，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3?H2O和H＋，正確。17．下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2S的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NaHCO3在水溶液中的電離：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．NH4Cl的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3?H2O＋OH－D．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑[答案]D[解析]Na2S的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，故A錯(cuò)誤；NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為NaHCO3=HCOeq\o\al(－,3)＋Na＋，故B錯(cuò)誤；NH4Cl水解生成一水合氨和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3?H2O＋H＋，故C錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正確。18．由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說(shuō)法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD[答案]A[解析]根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度：AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度：BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確。19．A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組合形成四種可溶性鹽，其中：AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH>7，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．AD鹽溶液的pH<7B．AOH與HC的電離常數(shù)相等C．堿的電離程度：AOH>BOHD．酸的電離程度：HD>HC[答案]C[解析]鹽類水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律。AC、BD溶液的pH＝7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，故電離常數(shù)相等，而BC溶液的pH>7，說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOH<BOH，酸的電離程度：HD>HC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確；由上述分析可知，電離程度：HD>AOH，即AD鹽溶液顯酸性，A項(xiàng)正確。20．(2022?廣東廣州高二期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol?L－1CuCl2溶液中含有的Cu2＋NAB．1L0.1mol?L－1H2C2O4溶液中含有的H＋NAC．1L0.1mol?L－1Na2CO3NAD．1L0.1mol?L－1NaF溶液中，F(xiàn)－NA[答案]D[解析]CuCl2在水溶液中存在水解平衡：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，所以1L0.1mol?L－1CuCl2溶液中含有的Cu2＋NA，A錯(cuò)誤；H2C2O4為二元弱酸，所以1L0.1mol?L－1H2C2O4溶液中含有的H＋NA，B錯(cuò)誤；1L0.1mol?L－1Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－NA，C錯(cuò)誤；1L0.1mol?L－1NaF溶液中，存在物料守恒，即N(Na＋)＝N(F－)＋N(HF)，所以F－NA，D正確。故選D。21．現(xiàn)有0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母，下同)。c(Na＋)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系3COO－的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系t的關(guān)系D.Kw與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有________。A．冰醋酸 B．純堿固體C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取________g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為________mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為________[已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka（CH3COOH）)]。[答案](1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9[解析](1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A項(xiàng)，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸根離子開始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，正確；C項(xiàng)，隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再發(fā)生變化，正確；D項(xiàng)，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯(cuò)誤。(3)A項(xiàng)，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入純堿固體，由于COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))的水解會(huì)產(chǎn)生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項(xiàng)，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由m＝nM得醋酸鈉的質(zhì)量