2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高寨高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高寨高級中學(xué)高三化學(xué)下

學(xué)期期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O-NaBO2+4H2t,

(NaBH4中H為-1價)下列說法中正確的是()

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

參考答案：

D

略

2.已知25℃時，Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.23x108mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為

1.25x10-5moi/L。若在5mL含有KC1和KI各為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mLO.Ol

mol/LAgNCh溶液形成濁液，下列敘述正確的是ks5u

A.先生成AgCl沉淀，再生成Agl沉淀B.Agl的溶度積(右)為1.23x101。

C.濁液中C「和「濃度之比約為1.03x106

D.如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變

參考答案：

C

3.Cu2s與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成CU(NO3)2、CUSO*NO2、NO和H2O。

當(dāng)產(chǎn)物〃(NO2)：〃(NO)=1：1時，下列說法正確的是

A.產(chǎn)物向CU(NO3)2]：/7ECUSO4]=1：1B.參加反應(yīng)的

/?(Cu2S)：〃(HN03)=l：5

C.反應(yīng)中Cu2s既做氧化劑，又做還原劑D.1molCu2s參加反應(yīng)時有8

mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：

A

略

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙快中含單鍵數(shù)目為().1NA

B.常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0」NA

C.5.6gFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.ILO.lmoLL—Na2c03溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA

參考答案：

B

略

5.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃

管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描

述正確的是

??氯氧化船溶液

*-KI淀粉溶液

<-NaBr溶液

①②③④

A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍(lán)色無色

D黃綠色無色紫色白色

參考答案:

A

略

6.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（）

①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A.④⑤⑥B.②⑤⑥C.①③⑤D.①②⑤

參考答案：

略

7.在lOmLO.Olmol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，

完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）

A.0mLB.0.672mLC.1.34mLD.2

.240mL

參考答案：

A

略

收集及尾氣處理裝置如

圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合

理的選項是

選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)c中收集的氣體D中的物質(zhì)

A濃氨水CaOHO

NH3

B濃硫酸Na2sO3so2NaOH溶液

C稀硝酸CuNO2H；0

D濃鹽酸Mn02Cl2NaOH溶液

參考答案:

B

9.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：

C

略

10.能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至5()()℃,只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成

Cu2X和CuY

參考答案：

C

略

11.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20°C,100g水中可溶解34.2gKCl,此時KC1飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，1()()g水中溶入氧氣的

質(zhì)量增加

參考答案：

D

略

12.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是()

A.使pH試紙變深藍(lán)的溶液中:CO32>NOs>Na\S2^AS、SO32-

22

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg\NH4>Cl>Na\SO4

C.使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4>NO3>SO42>Na\SO32

D.pH=l的溶液中：Fe2\Al3\NO3、「、Cl、S2-

參考答案：

A

略

13.以KC1和ZnC12混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用

參考答案:

C

略

14.下圖所示對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮髡_的是

參考答案：

C

略

15.（2011?山東卷）下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A.乙酸分子中含有竣基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙

鍵

參考答案:

B

乙酸屬于一元竣酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHC03溶液反應(yīng)生成C02,A

正確；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，選項B

不正確；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬

于取代反應(yīng)，C正確；只有分子中含有碳碳雙鍵就可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加

成反應(yīng)，從而使之褪色，D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe3+、AP+、Fe2+等雜質(zhì)離子）.

II.提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的SlmoALTHKh溶液，再

調(diào)節(jié)溶液pH至7?8,并分離提純.

III.制取氫氧化鎂：向步驟H所得溶液中加入過量氨水.已知：金屬離子氫氧化物沉淀所

需pH是

Fe3+Al3+Fe2+Mg”

開始沉淀時1.53.36.59.4

沉淀完全時3.75.29.712.4

請回答：

（1）步驟n中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7?8的最佳試劑是—（填字母序號）.

A.MgOB.Na2cO3C.蒸儲水

（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式

為,

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟HI制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條

件.其中，反應(yīng)溫度與Mg?+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示.

①步驟HI中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式

為.

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是—（填"吸熱"

或"放熱"）反應(yīng).

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg?+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因

是

“C

參考答案：

2++3+

(1)A；(2)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；(3)①M(fèi)g2++2NH3?H2O=Mg(OH)

2J+2NHJ;②吸熱；③溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg?+轉(zhuǎn)化率下降；

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計..

專題：實驗設(shè)計題.

分析：(1)步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7?8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH,使

Fe3+、A伊等雜質(zhì)離子沉淀分離除去，試劑不能引入新的雜質(zhì)分析；

(2)Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價鐵離子便于完全沉淀，過氧化

氫被還原為水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電荷守恒和電子守恒些離子方程式；

(3)①步驟1H中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式是氨水沉淀鎂離子，注意一水合氨是弱

電解質(zhì)；

②根據(jù)圖中所示50c前溫度與Mg?+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系是隨溫度升高鎂離子轉(zhuǎn)化率增大，

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

③溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度

降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降；

解答：解：(1)步驟n中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7?8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH,

使Fe3+、AP+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去，

A、加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液PH,生成鎂離子，不加入雜質(zhì)離子，可選；

B、加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液PH但假如了鈉離子，引入雜質(zhì)，故不選；

C、蒸儲水對提高溶液pH不好，故不選；

故答案為：A；

(2)Fe?+與H2O2溶液反應(yīng)亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價鐵離子便于完全沉淀，過氧化

氫被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H*=2Fe3++2H2。，

故答案為：2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O；

2+

(3)①氨水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2NH3?H2O=Mg

(OH)2J+2NH4+,

2++

故答案為：Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2^+2NH4;

②根據(jù)圖中所示50C前溫度與Mg?+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系是隨溫度升高鎂離子轉(zhuǎn)化率增大，

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg?+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分

解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降，

故答案為：溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg?+轉(zhuǎn)化率下降；

點(diǎn)評：本題考查了難溶物沉淀溶解平衡的分析判斷，離子沉淀的條件選擇，化學(xué)平衡的影

響因素，離子方程式的書寫，沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng).

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，

已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色

(1)寫出甲、乙、B、E化學(xué)式:

甲：乙：B：E：

(2)寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式：

①______________________

②_____________________

③.

參考答案:

(1)Fe；Cl2；FeCb;Fe(OH)2；

占燃

(2)2Fe+3cL2FeCl3；FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl；4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷.

【分析】C為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3,E為白色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)2,F焰色反

應(yīng)為黃色，含有鈉元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為NaOH,B含有Fe3%D含有Fe7,甲、乙

為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe,乙為Cb，則B為FeCb，D為FeCb，A應(yīng)為HC1,結(jié)

合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

【解答】解：C為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3,E為白色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)2,F焰

色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為NaOH,B含有Fe，，D含有Fe*

甲、乙為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe,乙為Cb,則B為FeCb，D為FeCL，A應(yīng)為

HCI,

(1)由以上分析可知甲為Fe,乙為Cb，B為FeCb，E為，故答案為：Fe；Cl2;FeCl,；

Fe(OH)2;

占燃

(2)①的反應(yīng)為2Fe+3cl2=02FeC13,

②的反應(yīng)為FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,

③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

點(diǎn)燃

故答案為：2Fe+3cb=2FeCb;FeCb+3NaOH=Fe(OH)j|+3NaCI；4Fe(OH)

2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3.

18.(15分)有一包固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是:

陽離子K+>Ba2+>Ag+

陰離子SO4"CO32>A1O2\SO32'

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下表:

(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH=12。

排除的離子排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣

體逸出。

肯定存在的陰離子判斷依據(jù)

排除的離子排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法

尚待檢驗的離子檢驗的方法

參考答案:

(1)

排除的離子排除的依據(jù)

Ag+加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH=

12

(2)

肯定存在的陰離子判斷依據(jù)

CO32\A102"滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時

有無色無味氣體逸出

排除的離子排除的依據(jù)

Ba2+>SO32-加水后得到無色溶液，滴加鹽酸，先有沉淀生

成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸

出

(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法

尚待檢驗的離子檢驗的方法