江西省八所重點(diǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含解析

江西省八所重點(diǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）A．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢．SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性2、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（）A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強(qiáng)弱C．對(duì)應(yīng)離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性3、下列除雜所選用的試劑及操作方法錯(cuò)誤的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）待提純物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3固體(NaHCO3固體)無(wú)灼燒BFeCl2溶液(FeCl3)銅粉過(guò)濾CMg（Al）NaOH溶液過(guò)濾DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D4、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．硅膠的主要成分是B．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質(zhì)D．“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④7、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O9、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過(guò)量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是()A．都有水生成 B．都有氫氣生成 C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成10、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅11、下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴13、《華西都市報(bào)》曾報(bào)道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（）A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性14、某無(wú)色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－15、下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-16、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸餾D過(guò)濾，請(qǐng)選擇合適的方法填空（填寫字母序號(hào)）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應(yīng)用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應(yīng)用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應(yīng)用_________方法。20、無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；（3）氣體通過(guò)裝置C目的是________________；（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。21、某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+陰離子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-現(xiàn)取適量該溶液，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖所示：（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲圖所示，則X中一定含有的陰離子是______，X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍?；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；cd段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH

溶液，所得到的關(guān)系圖如乙用所示，X中一定含有的陽(yáng)離子是_______；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子________________；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子為________________；cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；D.SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表現(xiàn)SO2的還原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不會(huì)增強(qiáng)，反而喪失漂白效果。2、C【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題。【詳解】A.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C。【點(diǎn)睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)。3、B【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以用灼燒的方法可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；B.雜質(zhì)FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)氯化銅，故B錯(cuò)誤；C.Al具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，而Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶解雜質(zhì)然后過(guò)濾除去，故C正確；D.HCl極易溶于水，且與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，而CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以可以用洗氣的方法除去CO2中的HCl，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】除雜的問(wèn)題需注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。4、A【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)時(shí)，四種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀，兩性氫氧化物氫氧化鋁與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選A。5、D【解析】

A.硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為mSiO2·nH2O，故A錯(cuò)誤；B.作為半導(dǎo)體材料的應(yīng)該是硅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu等金屬元素，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10?9米，介于膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍內(nèi)，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選D。6、A【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；5種物質(zhì)中①③④符合題意，故選擇A。7、A【解析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、氯氣的氧化性強(qiáng)，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤。8、B【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++

OH?═H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C錯(cuò)誤；D.FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實(shí)，電荷守恒。9、C【解析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。10、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。11、A【解析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過(guò)程，所以更易生銹，C項(xiàng)正確；D.硬幣因?yàn)橐?jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】須注意合金的熔沸點(diǎn)比純金屬要低，千萬(wàn)不能以為合金什么性質(zhì)都比組成金屬要好，要高。12、D【解析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。13、B【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，對(duì)于消防官兵有影響的腐蝕是吸水性，B項(xiàng)正確；答案選B。14、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。15、C【解析】

A項(xiàng)、因Ag+與Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，故在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、因H＋與SiO32-能結(jié)合生成硅酸沉淀，H+與ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，故在溶液中能夠大量共存，C正確；D項(xiàng)、因Fe3＋具有很強(qiáng)的氧化性，而I－具有很強(qiáng)的還原性，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，F(xiàn)e3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，故在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，能夠發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意D項(xiàng)中鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。16、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過(guò)逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來(lái)解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【點(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無(wú)色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、BDAC【解析】

除去溶液中的不溶性雜質(zhì)用過(guò)濾，從溶液中獲得固體溶質(zhì)用蒸發(fā)，分離相互混溶的液體混合物常用蒸餾，利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異用萃取?！驹斀狻?1)應(yīng)用蒸發(fā)方法從食鹽水中得到食鹽晶體；(2)應(yīng)用過(guò)濾方法除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀；(3)利用溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取方法從溴水中撮取溴；(4)從酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精與水的沸點(diǎn)差異，應(yīng)用蒸餾方法分離?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純方法的選擇：(1)固-固混合分離型：加熱(包括灼燒、熱分解和升華)、結(jié)晶(重結(jié)晶)；(2)固-液混合分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)；(3)液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；(4)氣-氣混合分離型：洗氣，包括①采用液體凈化劑時(shí)--用洗氣瓶；②采用固體凈化劑時(shí)--用干燥管或反應(yīng)管。20、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿整個(gè)裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應(yīng)得到三氯化鐵，再來(lái)看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來(lái)的氯化鐵，裝置I比較容易造成導(dǎo)管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻浚?）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應(yīng)：，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應(yīng)中濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，且只有濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸濃度下降，反應(yīng)就停止了，因此得到的氯氣總是會(huì)小于理論值；（3）產(chǎn)生的氯氣中會(huì)有少量水蒸氣，因此裝置C的作用是干燥氯氣；（4）因?yàn)殍F受熱后極易被氧氣氧化，因此反應(yīng)開始前應(yīng)排去裝置內(nèi)的空氣，可以先制氯氣，讓氯氣將裝置內(nèi)的空氣“趕”走后，再點(diǎn)燃D中的酒精燈，開始反應(yīng)；（5）檢驗(yàn)的最好的辦法就是用溶液：；（6）裝置I中氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染；（7）裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，因此在E、F之間加一個(gè)裝有干燥劑的裝置即可?！军c(diǎn)睛】二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；該反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸起到了酸性和還原性作用。21、OH-