重慶市北碚區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題含答案

重慶市北碚區(qū)2022—2023學(xué)年(上)期末學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子量：H-1Li-7C-12O-16第I卷(選擇題共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.冶煉鋁是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能過程B.水垢中的，可直接加鹽酸除去C.汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器可減少有害氣體的排放D.鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長，可施加適量石膏降低土壤堿性2.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：B.用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀：C.一水合氨的電離方程式：D.基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.用犧牲陽極法保護(hù)船舶的外殼B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液D.達(dá)平衡后，壓縮容器體積，氣體顏色變深4.如圖中曲線表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A.加入硫酸銅固體 B.加入醋酸鈉固體C.稀硫酸換成濃硫酸 D.加熱使溶液溫度升高5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃時(shí)，0.5L純水中自由移動(dòng)的數(shù)目為B.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為C.25℃時(shí)，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有數(shù)目小于D.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體分子數(shù)為6.下列相關(guān)方程式不正確的是A.鋼鐵制品在潮濕空氣中電化學(xué)腐蝕：B.加熱溶液除去油污：C.用惰性電極電解溶液：D.已知：則：7.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.B.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量8.常溫下，現(xiàn)有10mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A.將兩種溶液分別稀釋至100mL，醋酸比鹽酸的pH大B.向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成的物質(zhì)的量相同C.向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大D.向兩種溶液中分別加入相同鋅粒，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸9.已知人體血液中存在“緩沖”體系：，維持血液pH相對穩(wěn)定，下列說法不正確的是A.靜脈滴注生理鹽水，血液的pH增大B.血液中濃度增大，會(huì)使血液的pH減小C.人體酸中毒時(shí)，注射溶液可以緩解癥狀D.人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，上述平衡向左移動(dòng)10.室溫下，對于的溶液，下列判斷中正確的是A.稀釋后，溶液中增大 B.溶液中C.溶液中 D.若溶液的，則的水解百分率為10%11.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.圖1測定中和熱B.圖2探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響C.圖3測NaOH溶液的pHD.圖4比較鋅和銅的金屬性強(qiáng)弱12.通過電解可以實(shí)現(xiàn)由和為原料制備，如圖為制備裝置示意圖。下列說法正確的是A.移向a電極 B.b電極為正極C.b電極的反應(yīng)式為： D.導(dǎo)線中通過4mol時(shí)，有32g氧氣參與反應(yīng)13.一定溫度下，把5molA和5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成2molD，下列敘述中不正確的是A.B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為6∶514.常溫下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。全科試題免費(fèi)下載公眾號《高中僧課堂》下列說法不正確的是A.B.反應(yīng)過程中，值持續(xù)增大C.b點(diǎn)時(shí)，D.a點(diǎn)時(shí)，第II卷(非選擇題共58分)15.各類電池廣泛用在交通工具(如電動(dòng)汽車、電動(dòng)自行車等)上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。（1）傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構(gòu)造如圖。①放電時(shí)，鉛蓄電池總反應(yīng)式為：______；②充電時(shí)，電源正極與______(填“Pb”或“”)連接，溶液的pH會(huì)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）重慶在新能源汽車的制造和開發(fā)上走在時(shí)代的前列。新能源汽車使用的主要是鋰離子電池，某鋰離子電池工作原理如圖所示?？偡磻?yīng)式為：①放電時(shí)，電極b是______極，a電極反應(yīng)式為______；②充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol時(shí)，陰極的固體質(zhì)量增加______g。③與傳統(tǒng)的鉛蓄電池相比，鋰電池具有的優(yōu)點(diǎn)有：______(一點(diǎn)即可)。（3）2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示：①a處通入的氣體是______；②電池每消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為______。16.按要求填空：（1）①將溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；②泡沫滅火器常用硫酸鋁作為原料之一，其滅火原理為______(用離子方程式表示)；③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式______。（2）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：HCN：，：，，則：①相同物質(zhì)的量濃度的、、NaCN溶液，pH由小到大的順序是：______。②的溶液中，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：______。（3）含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：(已知)①綠礬為，反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；②常溫下若處理后的廢水中，則處理后的廢水的______。17.工業(yè)上合成氨工藝流程一般分三步：第一步為原料氣的制備，將天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣；第二步為凈化，主要包括變換過程、脫硫脫碳過程以及氣體精制過程；第三步為氨合成，將純凈的氫氮混合氣壓縮，增大壓強(qiáng)，在催化劑的作用下合成氨。（1）“一次轉(zhuǎn)化”過程中氣體與水蒸汽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和混合氣體，已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱-285.5-890.3-283-393.5的汽化熱為，則“一次轉(zhuǎn)化”過程中生成CO的熱化學(xué)方程式為______。（2）“二步凈化”過程中，原料、需要經(jīng)過銅氨液處理凈化，除去其中的CO，其反應(yīng)為：，銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是______(填字母)。a．低溫高壓b．高溫高壓c．高溫低壓d．低溫低壓（3）第三步為氨合成，生產(chǎn)流程示意圖如下。已知：①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(請寫出兩點(diǎn))；②有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有______(請寫出兩點(diǎn))。（4）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，向1L密閉容器中充入1mol和3mol，不同溫度()、不同壓強(qiáng)下，達(dá)平衡時(shí)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。①曲線a對應(yīng)的溫度是______；②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______；K點(diǎn)的平衡常數(shù)為______；③K點(diǎn)達(dá)平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡將______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)18.(I)氧化還原滴定是中學(xué)化學(xué)常用的定量分析方法。是常見的氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室利用和乙二酸()的反應(yīng)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制樣品溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______，標(biāo)準(zhǔn)液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）溶液滴定乙二酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。（4）計(jì)算此樣品的純度為______(保留4位有效數(shù)字)。（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有______。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B.滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥 D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(II)錳元素、溴元素的化合物在高中實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。（6）寫出基態(tài)Mn原子的電子排布式：______。（7）基態(tài)溴原子中有______個(gè)未成對電子；（8）在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有四種，請按照電負(fù)性由大到小排序：______(用元素符號表示)。高二化學(xué)試題參考答案可能用到的相對原子量：H-1Li-7C-12O-16第I卷(選擇題共42分)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C第II卷(非選擇題共58分)【15題答案】【答案】（1）①.②.③.減?。?）①.負(fù)②.③.14④.質(zhì)量輕、電池壽命長、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等(任寫一條)（3）①.氫氣()②.或【16題答案】【答案】（1）①.Fe2O3②.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑③.AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)（2）①.NaHCO3<NaCN<Na2CO3②.NaHCO3溶液中存在著電離和水解：+H+，，的電離常數(shù)是碳酸的第二步電離常數(shù)，即，的水解常數(shù)Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于電離程度，所以（3）①.1：6②.6【17題答案】【答案】（1）（2）a（3）①.加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用(任寫兩點(diǎn))②.干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500℃(任寫兩點(diǎn))（4）①.②