3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡一、教學(xué)目標(biāo)【核心素養(yǎng)與能力目標(biāo)】1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析、推理等方法辨識強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及其溶液的組成等。2.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡及外界條件因素對電離平衡的影響。【難點(diǎn)】1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分；2.感悟化學(xué)的微粒觀、平衡觀，宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)的形成。三、教法、學(xué)法自主預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究、合作交流等。四、教學(xué)流程課前預(yù)習(xí)【預(yù)習(xí)任務(wù)】下列物質(zhì)：①石墨②BaSO4③稀鹽酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸?NaCl溶液中，屬于電解質(zhì)的是_________________________________；屬于非電解質(zhì)的是_______________________________?！敬鸢浮竣冖茛蔻撷啖猗堍嵴n堂學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)生活動一】探究實(shí)驗(yàn)1根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH、導(dǎo)電能力及與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度是否有差別？根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，參考課本【實(shí)驗(yàn)31】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH1>1導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與活潑金屬反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡【交流·討論】請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考下列問題，并與小組同學(xué)展開討論。1．常溫下濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同嗎？你是如何判斷的？2．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？為什么同濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱？3．通過以上實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？【答案】1．實(shí)驗(yàn)表明，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸的pH、導(dǎo)電能力及與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度都有差別，這說明兩種酸中H+濃度是不同的。2．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸完全電離，離子濃度大，醋酸部分電離，離子濃度小，故同濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱。3．HCl和CH3COOH在水中的電離程度不同?！净顒有〗Y(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：電解質(zhì)在水中并不都是全部電離的，在電離程度上有之分。能夠的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，反之稱為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮繌?qiáng)、弱完全電離2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)：（填寫物質(zhì)的類別，下同）；弱電解質(zhì)：?！敬鸢浮繌?qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽【鞏固·評價(jià)】1.下列屬于弱電解質(zhì)的是①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3【答案】①③⑤學(xué)習(xí)任務(wù)二：學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡【學(xué)生活動二】探究實(shí)驗(yàn)2mol·L－1鹽酸和醋酸各10ml，向盛有鹽酸的燒杯內(nèi)加入少量氯化鈉晶體，在盛有醋酸的燒杯內(nèi)加入少量醋酸鈉晶體，攪拌，分別測量混合液的pH。【交流·討論】請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考下列問題，并與小組同學(xué)展開討論。1.與探究實(shí)驗(yàn)1的pH相比較有無變化？若有變化，請分析pH變化的原因。2．你能得出什么結(jié)論？【提示】鹽酸pH幾乎無變化，醋酸pH明顯增大。原因是醋酸中H+濃度減小結(jié)論：醋酸的電離是一個(gè)可逆的過程【學(xué)生活動三】1.請思考將冰醋酸加入水中，各種粒子的濃度會發(fā)生如何的變化？根據(jù)你的理解，嘗試畫出vt圖像。并與小組同學(xué)交流討論?！咎崾尽?.閱讀教材，結(jié)合化學(xué)平衡的相關(guān)知識，思考什么是電離平衡？在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子和相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了狀態(tài)。【答案】電離成離子的速率離子重新結(jié)合生成分子的速率電離平衡【引導(dǎo)思考】1.電離平衡與化學(xué)平衡一樣，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？2.類比影響化學(xué)平衡的因素，預(yù)測電離平衡受哪些因素影響？【提示】溫度、濃度等【學(xué)生活動四】與其他化學(xué)平衡一樣，當(dāng)濃度、溫度等條件改變時(shí)，電離平衡會發(fā)生移動。已知CH3COOHCH3COO?+H+ΔH＞0，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，討論并完成表格。條件改變平衡移動方向n(H＋)c(H＋)電離程度加水向右移動增大減小增大升高溫度向右移動增大增大增大通HCl向左移動增大增大減小加少量CH3COONa(s)向左移動減小減小減小加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大【歸納小結(jié)】電離平衡的影響因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。濃度溶液越稀，離子結(jié)合成分子機(jī)會越小，越有利于電離溫度電解質(zhì)電離要斷鍵，即電離是吸熱的，故升溫促進(jìn)電離同離子效應(yīng)即加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則能抑制電離化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，則能促進(jìn)電離我的收獲診斷練習(xí)1.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()【答案】B2.向稀氨水中分別加入下列物質(zhì)，請判斷電離平衡移動方向。加入的物質(zhì)NH4ClNH3NaOH電離平衡移動的方向【答案】逆向移動正向移動逆向移動3.向10ml氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是（）A.NH3·H2O的電離程度增大B.增大C.NH4+的數(shù)目增多D.增大【答案】B五、板書設(shè)計(jì)3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶質(zhì)粒子存在形式離子離子、分子