232化學(xué)平衡常數(shù)

責(zé)任編輯：lyy責(zé)任編輯：lyy1/5波峰中學(xué)高中化學(xué)選修Ⅳ導(dǎo)學(xué)案姓名 班級 編制李月英 時(shí)間8.14 編號(hào)14 審核張永罡課題：化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展簡潔計(jì)算。了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)爭論領(lǐng)域中的重要作用。一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：在肯定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá) 時(shí)，生成物 與反響物 的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號(hào)用“ ”表示。對反響：m對反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。例如，肯定溫度下，反響H(g)＋I(xiàn)(g)222HI(g)K＝。例如，肯定溫度下，反響H(g)＋I(xiàn)(g)222HI(g)K＝。影響因素：K只受 影響，與反響物和生成物的濃度無關(guān)。【自主思考】【自主思考】N(g＋3H(g)222NH(g)N(體322．上升溫度、平衡常數(shù)就增大嗎？二、平衡轉(zhuǎn)化率2．表達(dá)式：對于反響：aA＋2．表達(dá)式：對于反響：aA＋bBcC＋dD，反響物A的轉(zhuǎn)化率可以表示為(A)＝ ×100%【自主思考】3．平衡向正反響方向移動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率是否肯定增大？[效果自測] 1．推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反響物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度( (2)對于一個(gè)可逆反響，平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)肯定增大( )上升溫度，K值增大，則正反響為放熱反響( )(1)CO(g)＋HO(g)2CO(g)＋H(1)CO(g)＋HO(g)2CO(g)＋H(g)22(2)3Fe(s)＋4H(2)3Fe(s)＋4HO(g)2FeO(s)＋4H(g)3 42(3)N(g)(3)N(g)＋3H(g)222NH(g)3?！军c(diǎn)撥提升】使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)留意的問題化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)。反響物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù)。①假設(shè)反響方向轉(zhuǎn)變，則平衡常數(shù)轉(zhuǎn)變。②假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反響，平衡常數(shù)也會(huì)轉(zhuǎn)變。1：可逆反響N＋1：可逆反響N＋3H222NH是工業(yè)上合成氨的重要反響。該反響正向?yàn)榉艧岱错?。反?過程中，反響物和產(chǎn)物均為氣態(tài)。2：2：H(g)＋I(xiàn)(g)2HI(g)。該反響前后氣體分子數(shù)不發(fā)生轉(zhuǎn)變。3：可逆反響：C(s)＋HO(g)2CO(g)＋H(g)。這是利用碳單質(zhì)制取水煤氣的重要反響。21，假設(shè)保持其他條件不變，分別上升溫度、增大N的濃度，平衡如何移動(dòng)？2K如何變化？對于反響1，假設(shè)保持其他條件不變，參加催化劑，反響速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？K如何變化？332K2HI(g)H(g)＋I(xiàn)(g)的平衡常數(shù)為多少？反響H反響H(g)＋I(xiàn)(g)HI(g)的平衡常數(shù)為多少？4．反響3的平衡常數(shù)表達(dá)式是什么？對于反響3，假設(shè)保持其他條件不變，上升溫度，K值增大，該反響是吸熱反響還是放熱反響？探究二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算——【合作溝通】在密閉容器中發(fā)生可逆反響：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0。某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c(M)＝2mol·L－1，c(N)＝4.8mol·L－1在密閉容器中發(fā)生可逆反響：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0。某溫度下，反響物的起增大壓強(qiáng)(縮小體積)，該反響的平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？反響物的轉(zhuǎn)化率變化嗎？M的轉(zhuǎn)化率變化嗎？假設(shè)參加肯定量的N，M的轉(zhuǎn)化率變化嗎？【課堂總結(jié)】1、本節(jié)學(xué)到了哪些學(xué)問？ 2、本節(jié)學(xué)會(huì)了哪些方法和技能？關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．溫度肯定，一個(gè)化學(xué)反響的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)B．兩種物質(zhì)反響，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C．溫度肯定時(shí)，對于給定的化學(xué)反響，正、逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)v D．生成物濃度冪的乘積與反響物濃度冪的乘積的比值小于K時(shí)， v 正 逆4molSO2SO2SO＋O222SO，測得平衡時(shí)SO0.5mol·L－1K為(33)

2molO2

4L的密閉容器中，在肯定條件下反響到達(dá)平衡：A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2在25℃時(shí)密閉容器中XYZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )物質(zhì)物質(zhì)初始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1X0.10.05Y0.20.05Z00.1反響到達(dá)平衡時(shí)，X50%B．反響可表示為X＋3Y2Z1600B．反響可表示為X＋3Y2Z16004．4．IKI溶液中存在以下平衡：I(aq)＋I(xiàn)－(aq)I—(aq)。某I、KI混合溶液中，I—的物質(zhì)的量濃度[c(I—)]與溫度(T)關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))以下說法正確的選項(xiàng)是( )3反響I(aq)＋I(xiàn)－(aq)===I—(aq)ΔH>02 3T、TK、KK>K1 2 1 2 1 2v 假設(shè)反響進(jìn)展到狀態(tài)D時(shí)，肯定有 v 正 逆AB相比，狀態(tài)Ac(I)大25．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H中用H復(fù)原WO可得到金屬鎢，其總反響為：WO(s)＋3H(g)W(s)＋3HO(g)。請答復(fù)以下問題：(1)上述反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。某溫度下反響到達(dá)平衡時(shí)，H與水蒸氣的體積比為2∶3，則H的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；隨2 2溫度的上升，H與水蒸氣的體積比減小，則該反響為 (填“吸熱”或“放熱”)反響。2上述總反響過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度溫度主要成分25℃～550℃～600℃～700℃WO3WO2 5WO2W第一