原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(原卷版)

4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點1．通過以ⅠA的堿金屬、ⅦA的鹵族元素為例，探究認識同主族元素性質(zhì)(金屬性與非金屬性)的遞變規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。2．通過比較、歸納、實驗等方法預(yù)測同主族元素的相似性與遞變性，能根據(jù)該規(guī)律模型進行元素性質(zhì)推理的科學(xué)思想。3．通過完成堿金屬和鹵族元素性質(zhì)的探究實驗，能了解科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)初步的科學(xué)探究能力。重點：1．堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2．鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。難點：1．原子結(jié)構(gòu)與堿金屬元素性質(zhì)的關(guān)系。2．原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素性質(zhì)的關(guān)系。知識01堿金屬元素1．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素：原子最外層電子一般少于____個，在化學(xué)反應(yīng)中容易__________，具有_________性。(2)非金屬元素：原子最外層電子一般多于___個，在化學(xué)反應(yīng)中容易_________，具有_________性。2．堿金屬元素的結(jié)構(gòu)堿金屬元素包括(填名稱及元素符號)：_________、_________、_________、銣(Rb)、銫(Cs)等。(1)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)比較元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰_____________________________________________鈉_____________________________________________鉀_____________________________________________銣_____________________________________________銫Cs5516(23．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數(shù)增大)相同點除銫外，其余都呈_______色，它們都比較軟，有延展性，密度較______，熔點較_______，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強遞變規(guī)律密度逐漸_________(鈉、鉀反常)熔、沸點逐漸_________個性特點銫略帶金屬光澤；②鋰的密度比煤油的?。虎垅c的密度比鉀_____4．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)堿金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)性質(zhì)預(yù)測實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論最外層都有_______個電子，易失去而顯還原性。能和非金屬單質(zhì)化合鈉劇烈燃燒，有_______火焰，生成淡黃色固體。鉀比鈉的燃燒更劇烈，火焰呈_______(透過藍色鈷玻璃觀察)2Na+O2Na2O2(鉀與氧氣反應(yīng)生成KO2等更復(fù)雜氧化物)。金屬的活潑性：K_____Na(2)堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)性質(zhì)預(yù)測最外層都有_____個電子，易失去而顯_________性?？梢灾脫Q出水中的氫實驗裝置實驗現(xiàn)象相同點：金屬浮在水面上；_____成閃亮的小球；小球_________；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈_______色不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲或著火燃燒實驗結(jié)論___________________________________，2K+2H2O=2KOH+H2↑與水反應(yīng)劇烈程度：K______Na；金屬的活潑性：K____Na5．堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律及原因從Li→Cs，電子層數(shù)逐漸_________，原子半徑逐漸_________，原子核對最外層電子的引力逐漸_________，原子失去電子的能力逐漸_________，金屬性逐漸_________。(2)堿金屬單質(zhì)的通性①堿金屬單質(zhì)具有硬度_____、密度_____、熔點_____、沸點低的特點。②在堿金屬中，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點和沸點__________________。③堿金屬單質(zhì)也有_________性，導(dǎo)_____性、導(dǎo)_____性也很好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。1．相似性(1)取決于最外層電子排布的相同——最外層只有一個電子，易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑。(2)單質(zhì)都具有較強的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)化合。(3)都能與水反應(yīng)，堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R+2H2O=2ROH+H2↑(R表示堿金屬元素)。2．遞變性(1)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。(2)(3)與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(4)與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強。1．銫的原子核外共有幾個電子層?最外層電子數(shù)是多少?答：2．我們已經(jīng)知道實驗室中鈉單質(zhì)保存在煤油或石蠟油中,那么鉀單質(zhì)如何保存?答：3．根據(jù)鈉和鉀性質(zhì)的差異,分析Li與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度大于還是小于Na?答：4．試比較Cs和Na的還原性，以及CsOH和NaOH的堿性強弱。答：5．寫出銫單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)銫在周期表中的位置，說明和鈉與水反應(yīng)相比哪個更劇烈。答：6．根據(jù)堿金屬元素在性質(zhì)上的相似性，通過鈉的性質(zhì)，推斷堿金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些。答：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)ⅠA族元素都是堿金屬元素()(2)隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大()(3)堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去()(4)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿()(5)堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性()(6)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易從鹽溶液中置換其它金屬()(7)堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化()(8)堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點最低()(9)堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<Rb()(10)金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性()知識02鹵族元素1．鹵族元素鹵族元素簡稱鹵素，包括(填名稱及符號)_____、_____、_____、_____、砹(At)、(Ts)。2．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號____________________原子結(jié)構(gòu)示意圖__________原子半徑/nm(1)結(jié)構(gòu)的相似性：原子最外層電子數(shù)都是7。(2)結(jié)構(gòu)的遞變性：鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。3．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_____色(氣體)_____色(氣體)_____色(液體)_____色(固體)密度逐漸_____熔、沸點逐漸_____4．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2__________________________________________________Cl2__________________________________________________Br2__________________________________________________I2__________________________________________________結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件要求逐漸________，反應(yīng)劇烈程度依次________，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次__________。(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式實驗結(jié)論靜置后，液體分層，上層________色，下層________色________________Cl2、Br2、I2氧化性：________________；鹵素離子還原性：________________靜置后，液體分層，上層________色，下層________色________________靜置后，液體分層，上層________色，下層________色________________(3)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律及原因從F→I，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸________，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子得電子能力逐漸________，非金屬性逐漸________。注意：因為F2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F2＋2H2O=4HF＋O2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。鹵素性質(zhì)的特殊性1．氟元素?zé)o正價，無含氧酸。F的還原性極弱。2．X2+H2O=HX+HXO，而2F2+2H2O=4HF+O2。3．Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，實驗室保存時要加少量水進行水封，且不用橡膠塞。4．碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。5．氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。6．AgX都不能溶于水，但AgF溶于水。根據(jù)砹在周期表的位置，我們探究一下砹的性質(zhì)。1．砹是無色固體嗎?答：2．砹化氫是很穩(wěn)定的氫化物嗎?答：3．推測砹在有機溶劑的溶解性，砹化銀在稀硝酸中的溶解性。答：4．試寫出砹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答：5．已知硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，陰離子的還原性順序為I>SCN>Br>Cl。(1)試寫出Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答：(2)判斷(SCN)2與KBr溶液是否發(fā)生反應(yīng)。答：6．碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)可得鹵素互化物AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2(1)；AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At(2)。反應(yīng)(1)ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物嗎?反應(yīng)(2)AtI既是氧化劑，又是還原劑嗎?答：7．硫氰[(SCN)2]是擬鹵素家族中的一種，其與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，寫出實驗室利用濃HSCN制取(SCN)2的反應(yīng)方程式。答：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)液溴應(yīng)保存在磨口玻璃棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封()(2)鹵素單質(zhì)與堿金屬單質(zhì)的隨原子序數(shù)的遞增，密度逐漸增大()(3)從F→I，其單質(zhì)與H2化合的難易是由難到易()(4)HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強()(5)鹵族元素的氫化物都是強酸()(6)鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量的增大而加深()(7)能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣()(8)從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律()X(9)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強()(10)氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成()題型一堿金屬元素【典例1】第ⅠA族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是(A)A．顏色：除銫外，都為銀白色B．單質(zhì)的密度：Li<Na<K<Rb<CsC．單質(zhì)的熔、沸點：Li<Na<K<Rb<CsD．單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs【答案】A【解析】B項，堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，錯誤；C項，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低，即熔、沸點：Li>Na>K>Rb>Cs，錯誤；D項，同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性依次增強，即還原性：Li<Na<K<Rb<Cs，錯誤?！咀兪?】可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是()①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類鈁”單質(zhì)是強還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯+1價⑦推測“類鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于1g·cm3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點A．①②④⑧ B．①②③⑦C．③④⑤⑧ D．①③④⑥1．相似性。(1)取決于最外層電子排布的相同——最外層只有一個電子，易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑。(2)單質(zhì)都具有較強的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)化合。(3)都能與水反應(yīng)，堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R+2H2O2ROH+H2↑(R表示堿金屬元素)。2．遞變性。(1)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。(2)與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(3)與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強。題型二鹵族元素【典例1】關(guān)于鹵素單質(zhì)(X2)的下列敘述中正確的是()A．都能與氫氣因劇烈化合而爆炸 B．都能與鐵反應(yīng)生成FeX3C．都能與鈉反應(yīng)生成NaX D．都能與水反應(yīng)生成氫鹵酸HX和次鹵酸HXO【答案】C【解析】A項，碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會劇烈反應(yīng)，A錯誤；B項，F(xiàn)e3+的氧化性大于I，所以碘單質(zhì)與Fe反應(yīng)時生成FeI2，B錯誤；C項，鈉的還原性很強，鹵素單質(zhì)都能和鈉反應(yīng)生成NaX，C正確；D項，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，D錯誤；故選C?！咀兪?】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量的增大而加深D．X的還原性強弱依次為F<Cl<Br<I，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素單質(zhì)從它的鹽溶液里置換出來1．氟元素?zé)o正價，無含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價和含氧酸。2．X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)而2F2+2H2O=4HF+O2。3．溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。4．碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。5．氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。6．鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把Fe氧化為Fe2＋?！净A(chǔ)鞏固】1．與水反應(yīng)最劇烈的堿金屬是()A．鋰B．鈉C．鉀D．銣2．短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為()A．F B．N C．S D．Cl3．下列不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是()A．氯化鉀 B．溴水 C．碘酒 D．氯氣4．氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，主要原因是()A．單質(zhì)均有顏色 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均為非金屬元素5．鑒別某溶液中是含有Br還是含有I，可以選用的試劑較適合的是()A．碘水、淀粉溶液B．淀粉溶液 C．溴水、淀粉溶液 D．四氯化碳6．下列有關(guān)第ⅦA族元素說法不正確的是()A．原子最外層電子數(shù)都是7B．從上到下原子半徑逐漸增大C．單質(zhì)從F2到I2，顏色逐漸加深D．單質(zhì)從F2到I2，氧化性逐漸增強7．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是()A．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過氧化物 B．Li是堿金屬原子中半徑最小的原子C．Li、Na、K、Rb+的最外層都只有一個電子 D．Na+比Li多一個電子層8．下列敘述正確的是()A．堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物B．K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈C．堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中D．堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性9．以下各項敘述中錯誤的是()A．原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C．堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<RbD．堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋10．鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是()A．銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B．銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C．碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D．氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱11．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大12．向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體物質(zhì)是()A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl、I2、Br2 D．NaCl、NaI13．第ⅠA族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是()A．顏色：除銫外，都為銀白色B．單質(zhì)的密度：Li<Na<K<Rb<CsC．單質(zhì)的熔、沸點：Li<Na<K<Rb<CsD．單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs14．鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下列是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是()A．因為K的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中B．K在空氣中加熱反應(yīng)的產(chǎn)物是K2OC．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣15．下列關(guān)于銫及其化合物的說法中不正確的是()A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強，故Na+的氧化性大于Cs+D．Cs2CO3不易溶于水16．下列關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是()A．ⅠA族元素都是堿金屬元素B．堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C．金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性D．Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸17．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH18．下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，正確的是()A．IA族元素都是堿金屬元素B．在常溫下Cs與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸C．金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性D．堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來19．鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下列是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是()A．因為K的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中B．K在空氣中加熱反應(yīng)的產(chǎn)物是K2OC．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣20．為比較鹵素單質(zhì)的氧化性進行了如下實驗：①將氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃；②將氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色。下列有關(guān)分析不合理的是()A．實驗①中反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B．向?qū)嶒灑谒萌芤褐性偌尤隒Cl4，振蕩、靜置，下層溶液為紫紅色C．根據(jù)實驗①②得出結(jié)論，氧化性：Cl2>Br2>I2D．將實驗②中的氯水換成溴水即可達到實驗?zāi)康?1．堿金屬元素是指ⅠA族中除H以外的金屬元素，完成下列問題：(1)下列有關(guān)比較不正確的是__________(填序號)。①原子半徑：②單質(zhì)還原性：③離子氧化性：④堿性：(2)銫位于元素周期表第六周期ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：①銫原子核外共有__________個電子層，最外層電子數(shù)為__________。②銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_________色氣體，生成的溶液可使紫色石蕊溶液顯_________色。③預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性__________(填“弱”或“強”)。22．根據(jù)下表回答問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中________(填元素符號)的非金屬性最強；________(填元素符號)的金屬性最強，寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填化學(xué)式)。(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)?！九鄡?yōu)競賽】23．鹵族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．碘化銀難溶于水，可用于人工降雨B．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃C．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒D．氯化鐵溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板24．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸25．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A．在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑B．IBr與水反應(yīng)時既做氧化劑，又做還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO26．某化學(xué)課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是

。

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是

。