高三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)(8篇)

第頁(yè)共頁(yè)高三化學(xué)必背根底知識(shí)(8篇)高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇一落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識(shí)的覆蓋面，盡管高考試題考察的不是所有知識(shí)點(diǎn)，但常見的知識(shí)點(diǎn)是?？疾凰?，而且該考的知識(shí)點(diǎn)都考到位了。高考以才能立意進(jìn)展命題，但是才能的考察，必須結(jié)合詳細(xì)的知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn)進(jìn)展，因此掌握必要的知識(shí)和技能是前提條件。以下是高考常見的考點(diǎn)：1)阿伏加德羅常數(shù)；2)氧化復(fù)原反響；3)離子反響、離子方程式；4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；5)位一構(gòu)性，即元素在周期表中的位置、原子構(gòu)造和性質(zhì)，核外電子排布，電子式10電子；6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn)；7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)元素及其化合物；8)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡要求巧解；9)陰、陽(yáng)離子的鑒定、鑒別涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估，物質(zhì)的除雜、凈化、別離、確認(rèn)；10)鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比擬)；11)離子共存；12)溶液的ph及其計(jì)算；13)電化學(xué)：原電池、電解池；14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)確實(shí)定、同分異構(gòu)、同系物；15)有機(jī)物燃燒規(guī)律；16)十大反響類型有機(jī)合成；17)有機(jī)聚合體和單體的互相反響及簡(jiǎn)單計(jì)算；18)實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌；19)實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝)、根本操作；20)藥品的存放；21)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)、化合價(jià)的計(jì)算；22)化學(xué)計(jì)算注意單位和解題標(biāo)準(zhǔn)；23)混合物的計(jì)算；24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工；25)信息、新情景題的模擬思想。重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)局部；實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成三套專題：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作，常見物質(zhì)的別離、提純和鑒別；②常見氣體的實(shí)驗(yàn)制備；③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；要注意實(shí)驗(yàn)與根本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合。信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：1)匯總、概括元素及其化合物的構(gòu)造和性質(zhì)等知識(shí)；2)給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；3)表達(dá)某些討論對(duì)象的合成道路、制取方法、開展史料、應(yīng)用前景等；4)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)、社會(huì)熱點(diǎn)問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長(zhǎng)、生疏，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。對(duì)于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，隨手畫出。全力尋找打破口，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)絡(luò)。(1)根據(jù)課本挖掘知識(shí)，總結(jié)規(guī)律。(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí)，心中有數(shù)，充滿信心。(3)注意媒體，如：中國(guó)科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：1)先看問題后看正文；2)針對(duì)問題，全力尋找打破口；3)由點(diǎn)到面，擴(kuò)大成果，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出假設(shè)干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克；4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般標(biāo)準(zhǔn)，防止低級(jí)錯(cuò)誤。1)注重主干知識(shí)，進(jìn)展網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí)；2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮；3)控制講，加強(qiáng)練；4)將主干知識(shí)組成專題；5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實(shí)根底面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo)；6)研究春季高考試題，進(jìn)展有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試才能和應(yīng)試技巧。高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇二金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子才能強(qiáng)弱的性質(zhì)注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu》zn，而金屬活動(dòng)性是：zn》cu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反響越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2.常溫下與同濃度酸反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反響越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4.根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反響時(shí)，通常是先與水反響生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。5.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。6.根據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。7.根據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。8.根據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇三(1)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)變化與反響類型。如成語(yǔ)“火上澆油”(主要是化學(xué)變化)、“百煉成鋼”(主要是化學(xué)變化)，古詩(shī)詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等。(2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成。如《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。(3)傳統(tǒng)文化中的實(shí)驗(yàn)操作。如《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程的表達(dá)：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A;如明代《本草綱目》記載燒酒的制造工藝，涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。(4)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)性質(zhì)與用處。如清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)“強(qiáng)水”(硝酸)性質(zhì)的描繪;古代銅器、銅錢成分為銅合金，銅銹的主要成分為cu2(oh)2co3等。(1)讀題：讀懂題中文言文所描繪的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等。(2)析題：由于文中物質(zhì)的名稱一般與如今化學(xué)教材不同，需通過性質(zhì)聯(lián)絡(luò)所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析^p所描繪的化學(xué)過程。(3)答題：該類題目多為選擇題，根據(jù)題目要求正確解答。高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇四看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)構(gòu)造的一局部，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液參加過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因此agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下進(jìn)展這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。多元酸終究能電離多少個(gè)h+，是要看它構(gòu)造中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好似是三元酸，但是它的構(gòu)造中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h____o3就不能由此來解釋。外表上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),那么成堿性。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，那么要比擬它電離出h+的才能和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，那么溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出h+的才能較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3)，那么溶液呈酸性。就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性表達(dá)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也表達(dá)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇五(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)(2)、高錳酸鉀熱分解(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)(4)、電解水(5)、氧化汞熱分解(6)、濃硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟與水置換反響(9)、過氧化鈉與水反響(10)、過氧化鈉與二氧化碳反響(11)、光合作用以上1~3合適實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自別離液態(tài)空氣。有氧氣生成的分解反響的化學(xué)方程式水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇六常見物質(zhì)的重要用處1.o3:①漂白劑②消毒劑2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥3.n2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光④na、k合金作原子反響堆導(dǎo)熱劑2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉:①感光材料②人工降雨2:①漂白劑②殺菌消毒12.h2o2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇七1、有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有____蛋氣味的氣體：h2s。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比擬規(guī)律：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、x。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正》異》新，鄰》間》對(duì)。⑧比擬熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)》液態(tài)》氣態(tài)。如：白磷》二硫化碳》干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：nh3、cl2，nh3可用作致冷劑。4、溶解性①常見氣體溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含c、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層構(gòu)造一樣的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除o、f外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、o。④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子構(gòu)造表示方法①是否是8電子穩(wěn)定構(gòu)造，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造。②掌握以下分子的空間構(gòu)造：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體互相轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純潔物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物。混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5.掌握化學(xué)反響分類的特征及常見反響：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響d.從反響進(jìn)展程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反響或放熱反響6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體互相轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、復(fù)原性酸(h2s、h2so3)、x氧化物(al2o3)、x氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3》(中強(qiáng))：h2so3、h3po4》(弱)：ch3cooh》h2co3》h2s》hclo》c6h5oh》h2sio311.與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是x氧化物或x氫氧化物，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反響,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo-而不是cooh-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100____17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、x、苯酚鈉、明礬、al2s3、mg3n2、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反響18.過氧化鈉中存在na與o-為2:1;石英中只存在si、o原子，不存在分子。19.溶液的ph值越小，那么其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍間隔最近且相等的氯離子有6個(gè)22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如na和al。23.在室溫(20c)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25.氧化性：mno4-》cl2》br2》fe3》i2》s26.能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。27.雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。28.取代反響包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等29.膠體的聚沉方法：(1)參加電解質(zhì);(2)參加電性相反的膠體;(3)加熱。30.常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/l。32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。高三化學(xué)必背根底知識(shí)篇八掌握以下七個(gè)有關(guān)操作順序的原那么，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。1."從下往上"原那么。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2."從左到右"原那么。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先"塞"后"定"原那么。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4."固體先放"原那么。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。5."液體后加"原那么。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原那么。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原那么。1.測(cè)反響混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)那么插入水浴中。①溫度對(duì)反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱kmno4制氧氣制乙炔和搜集nh3其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短搜集nh3的時(shí)間。1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：參加新制的cao吸收大局部水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾別離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接別離，加藥品變得容易別離，然后再?gòu)?fù)原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。10.紙上層析(不作要求)1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co