高考化學一輪復習 課時作業(yè)2 物質的量濃度及其溶液的配制（含解析）-人教版高三全冊化學試題

課時作業(yè)(二)物質的量濃度及其溶液的配制1．(2019·貴州安順檢測)下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是()A．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液D[62gNa2O溶于水中生成2molNaOH，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為2mol·L－1，A錯誤；22.4LHCl不是在標準狀況下，故不是1mol，將其溶于水配成1L的鹽酸，其濃度就不等于1mol·L－1，B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過程中，HCl減少，故C錯誤；從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，物質的量濃度仍為1mol·L－1，D正確。]2．從濃度為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質的量濃度為()A．1.84mol·L－1 B．18.4mol·L－1C．0.184mol·L－1 D．0.0184mol·L－1C[10mL濃度為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸中含有硫酸的物質的量為：eq\f(1.84×10×98%,98)mol＝0.184mol，將取出的10mL溶液稀釋至1L過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后所得溶液的濃度為：eq\f(0.184mol,1L)＝0.184mol/L。]3．(2019·河北保定一中月考)配制500mL1mol/L的NaOH溶液時，不需要的儀器是()A．容量瓶(100mL) B．托盤天平C．燒杯 D．膠頭滴管A[配制500mL1mol/LNaOH溶液的步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到的儀器100mL的容量瓶。]4．(2019·遼寧本溪檢測)工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小A[氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中KHCO3溶解度較大無法形成沉淀。]5．(2019·山東煙臺模擬)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8gD[A.配制一定物質的量濃度溶液基本步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B.容量瓶中有水，對溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，溶液濃度偏高，故C錯誤；D.應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.75g，應該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D正確。]6．有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為()A．1.6mol·L－1 B．3.2mol·L－1C．4.8mol·L－1 D．9.6mol·L－1B[一份溶液加入稀硫酸，發(fā)生反應Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，消耗1.5molH2SO4，由離子方程式可知n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝1.5mol，一份溶液加入硝酸銀，發(fā)生反應Cl－＋Ag＋=AgCl↓，消耗3.8molAgNO3，由離子方程式可知，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝3.8mol，溶液呈電中性，則有2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，每份溶液中n(Na＋)＝3.8mol－1.5mol×2＝0.8mol，故每份溶液中c(Na＋)＝eq\f(0.8mol,0.25L)＝3.2mol·L－1。]7．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1 B．eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D．eq\f(125m,18V)mol·L－1A[eq\f(V,4)mL溶液中Al3＋的物質的量為eq\f(mg×\f(1,4),27g·mol－1)＝eq\f(m,108)mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質的量濃度為c(Al3＋)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(250m,108V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol·L－1＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。]8．(2019·吉林大學附中月考)4℃下，把摩爾質量為Mg·mol－1的可溶性鹽RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關系式錯誤的是()A．溶質的質量分數(shù)w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶質的物質的量濃度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)gC[根據(jù)溶質的質量分數(shù)w＝eq\f(m溶質,m溶液)×100%，m溶質＝Ag，VmL水的質量為Vg，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝eq\f(A,A＋V)×100%，故A正確；同理，根據(jù)溶質的物質的量濃度c＝eq\f(n,V′)，n＝eq\f(A,M)mol，V′＝eq\f(A＋V,1000ρ)L，代入可得c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正確；1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1mL×10－3L·mL－1×n＝eq\f(nρA,MA＋V)mol，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D正確。]9．(2019·河北廊坊段考)“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：圖1圖2(1)此“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol/L。(計算結果保留一位小數(shù))(2)某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是________(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是__________________________________________。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是__________(填序號)。a．配制一定體積準確濃度的標準溶液b．貯存溶液c．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d．準確稀釋某一濃度的溶液e．用來加熱溶解固體溶質③請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為________g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。(填序號)。A．定容時俯視刻度線B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水C．未冷至室溫就轉移定容D．定容時水多用膠頭滴管吸出解析(1)c(NaClO)＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.18×24%,74.5)＝3.8mol·L－1；(2)稀釋后c(NaClO)＝eq\f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需要的是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a.容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，故a不選；b.容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，故b選；c.容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，故c選；d.容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準確稀釋某一濃度的溶液，故d選；e.容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質，故e選。③質量分數(shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L，由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的質量m＝cVM