2022屆黑龍江省綏化市青岡一中高考仿真模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CWAl,H2B.F2>K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

2.下列說法正確的是（）

A.核素；H的電子數(shù)是2

B.iH和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.mo和H2O2互為同分異構(gòu)體

3.分子式為C4H8cL的鏈狀有機(jī)物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

4.為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSOa溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fez(S()4)3和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

5.下列說法正確的是()

A.Na2cCh分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵

B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力

C.H2O不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AlCb不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子

6.25℃時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V〃和VA的HX溶液與NHyHzO溶液按不同體積比混合，保持V〃+V產(chǎn)

100mL,V“、%與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.K?(HX)>K/,(NH3H2O)

+

B.b點時C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H+)

C.a.b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a-b點過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

7.25'C時，用O.lmoNL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3coOH(Ka=1.75xl(F5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是

-+-

A.點①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+-+

B.點②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

8.輝鋁精礦主要成分是二氧化鋁(M0S2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeSz)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取

M0S2的過程如下：下列說法錯誤的是

?泄液+&制化第、履融化鐵

桿用1瓶、FcCb溶淞

近注

運(yùn)空r

■?海渣2—-gp_二

j漁液卜)過這一足注度下加熱>MoSj

<S,MoSj,SiO：寫)】

②

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3+>Cu2\H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

(H2NaQ(aqCQ

A.S—^S03QH2SO4B.AI2O3^?NaAlO2(aq)\AKOHh

鹽酸一蒸發(fā)一無水

C.SiO2HCI(aq)^SiCu^_^D.FezChFeCb(aq)FeCh

°fW]Jim

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolCW和O.lmolCh充分反應(yīng)，生成的C-C1鍵和H-CI鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.（XX第一中學(xué)2022模擬檢測）8gNa2s和Na2（h的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時，Ksp（Agl）=L0xl016,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOXIO^NA

11.香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.分子式為C10H9O3

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3molNaOH

12.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2co$

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCl2溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CCL振蕩紫紅色

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2UN2O4的M<0

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca（OH）?溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AD.D

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s25其中S為+6價）

去除廢水中的正五價碑的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

A.1molSO4?（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價神

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有ImolSzC^-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnC>4的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

15.屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤

16.Mg與B。反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBn,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2.

下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的澳蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

17.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的一項是

選

實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗

項

①三腳架、泥三角、生竭、坦堪鉗煨燒石灰石制取生石灰

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸

②

容量瓶溶液

用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗

和乙醇

用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

液

A.①B.②C.③D.④

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

16l8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH”溶液中含有的OH一離子數(shù)為O.INA

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)在25℃時,向amLO.lOmol?L“的HNCh溶液中逐滴加入O.lOmol?L1的NaOH溶

液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在

C(OH)=C(H+)+C(HNO2),下列說法不正確的是()

A.25。(3時，HNCh電離常數(shù)的數(shù)量級是IO?

B.M點溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH-)+C(NO2一)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

20.改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

A,太陽能分解水制B.開采可燃冰獲取燃C.新能源汽車燃料D.運(yùn)載“嫦娥四

取氫氣料電池供電號”的火箭發(fā)射

A.AB.BC.CD.D

21.下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SOIO2有漂白性

22.生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

一催化劑kn771酒化酣?、連續(xù)我化

膻詞轉(zhuǎn)化巾2（?|----------------------------?倒

，h1

向

下列說法正確的是

A.上述有機(jī)物中只有C6&2O6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖

所示：

已知：RiONa+RzXfRiOR2+NaX(Ri與R2代表苯環(huán)或短基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOC12(液體)fRCOC1+HC1f+SO2t

回答下列問題：

(1)A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團(tuán)的名稱是

(2)E-F的有機(jī)反應(yīng)類型是,F的分子式為。

(3)由A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)BfC反應(yīng)中加入NaOH的作用是?

(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體o

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1

COOH

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CHQH

CHjOH

1NaOl

已知:lR-COOH

iiHCI

(1)A的名稱是___5B中含氧官能團(tuán)名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式—；D-E的反應(yīng)類型為一.

(3)E-F的化學(xué)方程式為一?

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是一(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CH2OH

COOH

驗，］其中一種官能團(tuán)的方法是一(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH,OH

25、(12分)苯胺(5)是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。

怕NH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4HO

52

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cnr3

苯胺63184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是o

H.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0ml.硝菱莘

10g錫粉

⑵冷凝管的進(jìn)水口是___（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

III.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是o

⑹該實驗中苯胺的產(chǎn)率為.

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：.

26、(10分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤[La(OH)CCh],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鋤。

(1)儀器X的名稱是

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、％等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一（填選項字母）。

A、NH4cl固體和Ca（OH）2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接—o為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸翎。

（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是。

（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是?

IH、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鋼咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸錢混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2y2-=1總丫一+211+）,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鋤（摩爾質(zhì)量為458g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

27、（12分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于珀竭中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2c在700℃下焙燒

15mino

②將用煙及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈生堪。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2C"O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2()7被還原為CB),直至終點，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。

(1)步驟①適宜材質(zhì)的用期是(填字母)。

a.鐵蛆煙b.鋁用堪c.陶瓷蛆竭

(2)步驟①中上面蓋一層Na2cCh的主要目的是，焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2(h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為.

(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為?

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值—(填“偏大”“偏小”或“不變

(5)步驟⑤滴定時，溶液應(yīng)盛放在______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

28、(14分)近年來，隨著人類社會的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引

起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學(xué)沉淀法

利用了Mg?+與P(V-與氨氮生成MgNH4POr6H2O沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。

2

已知：磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO4

13

仆(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl0

⑴請寫出pH=8時，化學(xué)沉淀法去除N%+的離子方程式為

(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)z]=6.3x10叫請解釋pH>10時氨氮去除率

隨pH變化的原因：

II.光催化法

(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基(OH)和超氧離子具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出

NQ,-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：

圖2

⑷經(jīng)過上述反應(yīng)后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：—(請寫出兩條)。

②選取TiCh作為催化劑，已知：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。請在圖4中畫出pH=5時，氨氮去除

率變化曲線o

圖4

(5)為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH』+濃度，可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測定。取20mL的處理后水樣，以

酚配為指示劑，用O.OlOOmoVLNaOH滴定至酚猷變紅，此時溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積VunL；

++

然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚酥指示劑，靜置5min,發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

++

+6H2O+3H+,繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2OO滴定至終點，記錄消

耗NaOH的體積VzmL,水樣中殘留NH4+濃度為_mol/L。

29、(10分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH￡1),某小組對巖腦砂進(jìn)行以下探究。

I.巖腦砂的實驗室制備

(DC裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序為a-d-c

(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為。

(4)檢驗氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時，除了蒸儲水、稀HNO3、AgNOs溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為

II.天然巖腦砂中NH4C1純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4cl純度測定)

已知：2NH4C1+3CUO=^=3CU+2HC1t+N21+3H20?

步驟：①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。

(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸儲水，然后加熱G,一,則氣密性良好。

(2)裝置H的作用_____________________________

(3)實驗結(jié)束后，裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(4)若用K中氣體體積測定NH4C1純度，當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時，所測純度(填“偏高”、“無影響”

或“偏低”)

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。

【題目詳解】

A.CL中Q元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NCh和水的反應(yīng)說明Nth既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；

D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項是Bo

【答案點睛】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

2、B

【答案解析】

A.核素;H的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，方和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，出0和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

3、B

【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,C4H8c12的鏈狀有機(jī)物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2CH3.(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12;

答案選B。

4、A

【答案解析】

①鐵片置于CuSCh溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

5、D

【答案解析】

A.Na2co3是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；

C.H2O不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCb不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項正確；

答案選D。

6、B

【答案解析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3?HQ的混合液pH=7,說明K?(HX)=lUNH3?&0),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與Nib?為0的混合液，溶質(zhì)是NHMpH=7,X\NH；相互促進(jìn)水解生成HX,所以

C(NH4*)>C(HX)>C(0H-)=C(H+),故B正確；

C.a-6點過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a6點過程中，溶液呈酸性，C(OH-)〈C(H+),根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NH；),故D錯誤。

【答案點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運(yùn)用。

7、C

【答案解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

_+++

為C(CH3COO-)+C(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為4cH3coCT)+c(CH,COOH)=2c(Na),

兩式聯(lián)立得C(CH3COO_)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH-),A項錯誤;

B.點②處溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CHjCOOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

c(CH3COO")+c(OH')=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為4cH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na*),兩

_++

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項正確；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),D項錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的

離子即可。

8、C

【答案解析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\IT等離子;濾渣為S、

M0S2、SiOn加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MOS2,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

9、B

【答案解析】

A.S點燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO3；

B.AbCh和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀

C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCb溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【題目詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純Ch反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SCh,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+NaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進(jìn)Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

10、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的C-C1鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2()2和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25℃時，Ksp(Agl)=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxlOfmoi/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【答案點睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na2(h中的陰離子是。2八Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

11、A

【答案解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為CioHsCh,錯誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選A。

12、C

【答案解析】

A.若該鉀鹽是KHC。,，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.溟可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br2>Fe3+,則還原性有Fe”>BF,B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確；

D.碳酸氫錢受熱分解得到NH*和C。？，通入CalOH%后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO?也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

13、C

【答案解析】

A.1molSO4-?(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「=49NA個電子，故A錯誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價神，故B錯誤；

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有x個。2一,含有y個(^一,貝!Jx+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=l,因此Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolSzCV-反應(yīng)生成2molSO/-和ImolFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是ImolFe2+

還要與().5molS2(V-反應(yīng)變成Fe3+,因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗L5molSaOs2-,所以共有1molS2(V-被還原時，參

,ImolXImol,_1crcJ,…r

加反應(yīng)的Fe----------------X56gmol?37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

14、D

【答案解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鎰酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高鎰酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；

C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCI溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項是D。

15、A

【答案解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；N%和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

16、B

【答案解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；

B.MgBm具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaClz不能吸收溟蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBm的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溟蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，

實驗時需緩慢通入N”故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實驗用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

18、B

【答案解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.D2WO和Hz”。的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gHzi'O和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個中子，故

,8

0.1molH2O^D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)椤r，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為B。

19、B

【答案解析】

++

已知P點溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),二式聯(lián)立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2)+C(HNO2)=c(Na)?此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

c(NOJc(H+)

A.HNO2電離常數(shù)K=',二\,未滴加氫氧化鈉時0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=U.85,即溶液中c(OH。

C(HNO2)

=10小.85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-215mol/L,溶液中存在電離平衡HNCMlT+NCh,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以回爐'。］.1?：—。1/。?故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式聯(lián)立可得

+

2C(H)+C(HNO2)=2C(OH-)+C(NO2-),故B錯誤；

C.M、N、P、Q四點溶液中均含有：H+、OH\NO2,Na+,故C正確；

++

D.已知P點溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

+

立消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為B。

20、B

【答案解析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意：

故合理選項是B。

21、B

【答案解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度