2022屆河北衡中同卷高考化學(xué)必刷試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋(píng)果汁中的Fe*變成Fe”

B.蘋(píng)果汁中含有Cu"

C.蘋(píng)果汁中含有01T

D.蘋(píng)果汁中含有Na,

2、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示，其中過(guò)程⑤表示生成的N%離

開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是（）

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過(guò)程③為放熱過(guò)程

C.過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)

3、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

4、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）

①cr②NO3-③s（V-④Si

A.①②B.②③C.③④D.①③

6、硫酸錢(qián)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4（NH4）2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

鋼溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）：n（BaSC）4）約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）:n（BaSO。約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4cl

7、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiB。反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應(yīng)

8、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.MO和陰。質(zhì)子數(shù)相差2

C.%與18。核電荷數(shù)相等D.1個(gè)160與1個(gè)照質(zhì)量相等

9、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.氯乙烯、溟苯分子中的所有原子都處于同一平面上

C.甲醛、乙快、丙烯、裂化汽油都能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣

10、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.準(zhǔn)備工作：先用蒸館水洗滌滴定管，再用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測(cè)液：在25mL滴定管中裝入待測(cè)液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍(lán)線(xiàn)粗細(xì)線(xiàn)交界處所對(duì)應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

11、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性

氧化鋅，步驟如圖：

25%NRIIHjOXaq）ZnO檜Za構(gòu)熱NHJICOjtN）

f—1J，，JJ

~~*|陂法]—?[|―">|Kff|-”入011H生■區(qū)性Zap]

，II

F?OH）,CM氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.，，酸浸，，中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1-4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCC>3—Zin（OH）2CO3I+3CO2T+H2O

12、如圖是N2（g）+3出（g）02NH3（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

0tit2t3t

A.ti時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時(shí)，反應(yīng)體系中NM的濃度達(dá)到最大值

C.t2-t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

13、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書(shū)之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“辣帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來(lái)洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2c03

D.《天工開(kāi)物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為以

B.將ImolCIh與ImolCb混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

C.9.2g甲苯被酸性KM11O4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6M

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CHsCOONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

15、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl'

2

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba\Na+、C1O\NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2-的溶液中:Na，K\NO"Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

16、298K時(shí)，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

0501.00IJO2.002.503.00

"NaOH溶液yV(H：A溶液)

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點(diǎn)溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y點(diǎn)溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HAO+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH約為10.85

17、鈦(Ti)金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵，”Ti和霖Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是

A.北Ti比以Ti少1個(gè)質(zhì)子B.普Ti和北Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.北Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.2Ti的原子序數(shù)為47

18、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%vb%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolHjBCh,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

19、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、％、Cl2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A膜B膜C膜

石墨石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2P。4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca?+減少0.4mol

+

20、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中POH[pOH=-lgc（OlT）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

c（N,H?）

A.曲線(xiàn)M表示pOH與lg1——3的變化關(guān)系

C（N2H；）

+5

B.反應(yīng)N2H;+H2O-=N2H^+OH-的HK=10'

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolirNa2cCh溶液中，含C（V-數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCh和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

22、人的血液中存在H2cO3?HCO3一這樣“一對(duì)”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個(gè)平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時(shí)，上述電離和水解受到的影響分別是

A.促進(jìn)、促進(jìn)B.促進(jìn)、抑制C.抑制、促進(jìn)D.抑制、抑制

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過(guò)程如下圖所示（水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）：

X

①DI

△濃H2sO4

6

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的類(lèi)型分別是①,②.

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為.

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X的名稱(chēng)為<

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫(xiě)出B、D反應(yīng)生成該高分子

化合物的方程式.

,Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催生型_>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G-H的化學(xué)方程式?其反應(yīng)類(lèi)型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

籍班或011Tte均的原因是,

(4)A在500℃和Ch存在下生成0

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。

該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgN03+NH3H20=AgOH|+NH4N03B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3?H2O=Ag(NH?2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/力反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

序號(hào)

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是?

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:

+

Ag(NH3)2+2H2OAg++2NH3H20。

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號(hào)

八2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

NaOH溶液附著銀鏡

1、田木;實(shí)驗(yàn)II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCh溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是

，實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫(xiě)出Ag與稀HNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式<

26、(10分)亞硝酸鈉(NaN(h)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電

鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備N(xiāo)aNCh(A中加熱裝置已略去)。

己知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaN（h

②酸性條件下，NO或NO2嘟能與MnOj反應(yīng)生成NCh-和Mn2+

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是。

（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填字母序號(hào)）。

A.P2OsB.無(wú)水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNCh外，可能含有的副產(chǎn)物有寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（6）將1.56gNa2（h完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭g。

27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2c)+3Sn+12HCI——>2c]+3SnC，4+4H2°

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七溶解性密度/g'cm'

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酶1.02

硝基不5.7210.9難溶于水，易溶于乙艇1.23

乙醯-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是一o

H.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

浙

X

h

5.0mL硝基苯

鋁粉

is1

(2)冷凝管的進(jìn)水口是一(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一。

ffl.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是—<,

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是_

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)__。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：—o

28、(14分)有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NlUCl),某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。

I.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備

(DC裝置中盛放堿石灰的儀器名稱(chēng)為o

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍-d-c—-、-j=i=h=g-b。

(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為o

(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí)，除了蒸儲(chǔ)水、稀田以、AgNOs溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為

H.天然巖腦砂中NH￡1純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4CI純度測(cè)定)

已知：2NH4cl+3CuO=^3Cu+2HClt+N21+3H20,

步驟：①準(zhǔn)確稱(chēng)取L19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。

(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時(shí)，先將H和K中裝入蒸儲(chǔ)水，然后加熱G,一，則氣密性良好。

(2)裝置H的作用?

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)若用K中氣體體積測(cè)定NH￡1純度，當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí)，所測(cè)純度(填“偏高”、“無(wú)影響”

或“偏低”)

29、(10分)麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線(xiàn)如圖所示：

已知：I.R—CH2OH>RCHO

OH

II.Ri-CHO+R-C=CNa—

R-fsC-CH-R,

O

Iv-IHgSO?I

—CH—C^CH~~*—CH—C—CH,

稀硫酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)1)的名稱(chēng)是.G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:

(4)X分子中最多有.個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之

比為1：1：2：6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)已知：O^N()z-Fe/HC1>Q—NHz。仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

蘋(píng)果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋(píng)果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

2、C

【解析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化，被催化劑吸附的過(guò)程，故C正確；

D.過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

4、D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOa溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有竣基，且ImolCsHiofh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOa溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有較基，且ImolCsHioOa與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種)，共12種。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

5、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\AF+,則H\NO3-與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NO3,H+與S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、AF+與S2?在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S",則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

6、B

【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸核，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸核消耗氨氣2m01,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鐵，所以得到的沉淀為Imol硫酸領(lǐng)，2moi亞硫酸鋼，剩余SCh和亞硫酸領(lǐng)

反應(yīng)生成亞硫酸氫領(lǐng)，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鐵，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l;

【詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaSO3,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫領(lǐng)與氯化鉉，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溟水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.2個(gè)酚羥基、-C1及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2c03發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、C

【解析】

由（簡(jiǎn)化為"X）的含義分析解答。

【詳解】

原子中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為（A—Z）。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫(xiě)為"X。

A.氧是8號(hào)元素，18。的中子數(shù)為18—8=10,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

和18。質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CJ6。與18。核電荷數(shù)都是8,C項(xiàng)正確；

DJ6。、18。的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

9、A

【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項(xiàng)A不正確；

B、氯乙烯是1個(gè)氯原子取代了乙烯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；澳苯

是1個(gè)濱原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故漠苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項(xiàng)B正確；

C、甲醛含有醛基，乙快、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溟水和酸性KMnth溶液褪色，選項(xiàng)C正確;

D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二

者所含原理一樣，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

10、B

【解析】

A、用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管，避免待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測(cè)液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶,

待測(cè)液體積大于15.00mL,測(cè)定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；

D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)的粗細(xì)交界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的刻度線(xiàn)，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選:B.

11、C

【解析】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過(guò)濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過(guò)濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫鏤沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過(guò)程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時(shí)加入NHJICCh溶液，溶液中的ZM+與HCCh-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2。

【詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過(guò)量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；

2+

D.“沉鋅”時(shí)溶液中的ZM+與HCO3一反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

12、D

【解析】

A.h時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；

C.t2-t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、C

【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

14、B

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項(xiàng)正確；

B.將lmolCH4與ImolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為ImoLB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.依據(jù)5c6HseH3+6KMnO4+9H2so4=5C6115coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移

6moi電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為O.lmoL被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項(xiàng)正確；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、

留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)

才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，

并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

15、C

【解析】

A.Ci?+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)Cl。會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2?的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCV-的一種，OH、Br-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會(huì)與Si(h2-反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7>Cr(h”等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

16、D

【解析】

滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為Na2A.

【詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH>c(A*)=c(IF)+cdhA),故B錯(cuò)誤；

V(NaOH)

C.Y點(diǎn)溶液擊口a\〃=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

V

H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤;

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當(dāng)c(A*)=c(HA)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=10'4-3mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=,當(dāng)c(A*)=c(HA-)時(shí)Kh=c(OH-)=l(r*.3,設(shè)

《A」)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2)=amoI/L,則c(OH-)amol/L,Kh=amol?Lx,amol?U=］。-4.3,解得a=10a”moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L1

c(OH)=10315moin,,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【點(diǎn)睛】

解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn),

學(xué)習(xí)需要對(duì)“c(A")=c(HA)”此類(lèi)信息敏感一些，通過(guò)滿(mǎn)足該條件的點(diǎn)通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。

17、B

【解析】

A.；；Ti和；；Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.2Ti和；；Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確;

C.46是；;Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.；；Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中

原料室中的B(OH)j需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImoIHbBCh,則M室中就有Imol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole：M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=ChT+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

19、C

【解析】

2

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH』燃料電池電解制備Ca(H2Po并得到副產(chǎn)物NaOH、%、Ch,,可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)

式為：2Cr-2e=CLT，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2Hq+2e=2OH則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

20、C

【解析】

M、N點(diǎn)——————=1，M點(diǎn)c(OH-)=l()T5、N點(diǎn)c(0H-)=l(f6,M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=104,N點(diǎn)

c(N2H；)C(N2H4)

表示的電離平衡常數(shù)=10?；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

c（N,H；）c（0H]c（N,H力

A.K%='-J\、一L>Ka,,所以曲線(xiàn)M表示pOH與1g.1二Y的變化關(guān)系，曲線(xiàn)N表示pOH與

c（N2HJ-C（N2H：）

CN,H

Ig-y——的變化關(guān)系，故A正確;

cN2H4

c（N2H3c（OH-）

+15

B.反應(yīng)N2H；+H20BN2H^+OH-表示第二步電離,Ka2==10,故B正確;

C（N2H；）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=lg^a2,Kat>Ka,,所以pOHi<pOH2,故C錯(cuò)誤;

D.N2H4是二元弱堿，N2H3a是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C,

21、C

【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO3Z-數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5moL若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯(cuò)誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2,其式量是14,貝1114g該混合物中含有ImolCHz,ImoIC%中含有2moicH鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCCh的物質(zhì)的量小于ImoL因此該CO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

22、B

【解析】

堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對(duì)碳酸的電離是促進(jìn)作用，對(duì)碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH（或竣基）OHC-CHOCH3-CHBr2b1-二澳乙烷

roo

r^#o4^-^-O-CH-CH-O--H^n-l）HO

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH>H222

【解析】

CH2=CH2和漠發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,

進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯,

結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為CKUBrCHzBr,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為(^)=8。

⑴由以上分析可知，反應(yīng)①為CH2=CH2和溟發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)②為CH2OHCH20H與