2022屆鄭州高考化學(xué)三模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下

的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol-

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列說法不氐確的是

A.CH30H(g)+C(h(g)+3H2(g)^^^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

2、已知：pOH=-lgc(OH)?室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的

變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OFT)/c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x10-4.8

C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)

D.N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

3、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaCK)

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

4、對如圖有機(jī)物的說法正確的是()

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機(jī)物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

5、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

ab

心

稀疏酸

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的SO&2一向銅片附近移動

B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2f

D.a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過0.02mol電子時,產(chǎn)生0.02mol氣體

6、將濃度均為0.5moH/氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCb溶液中，測得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L“

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

--

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.e點(diǎn)時溶液中的離子濃度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2")

7、事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazCh反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：NazOz+SCh-Na2s0外Na2O2

+SOj—>NaiSO4+O2,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是

A.2Na2O2+2Mn2O7^4NaMnO4+O2t

B.ZNazCh+PzCh-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3—NaNCh+OzT

D.2Na2O2+2N2O5->4NaNO3+O2t

8、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2eT2H+=CO+H2O

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成H.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

9、已知C11SO4溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS1

2+2

次要：Cu+S+2H2O=CU(OH)2；+H2ST

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

10、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯誤的是

化學(xué)式NHyHzOCH3COOHHCNH2CO3

Ki尸4.3xl07

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10s4.9x10'0

Ki2=5.6X10-U

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCOr

D.中和等體積、等pH的CH3coOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

11、能用離子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCCh

12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()

A.圖a制取及觀察Fe(OH)2

B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C.圖c實(shí)驗(yàn)室制取N%

D.圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

13、25c時，凡SO,及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3-、SOF的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是(

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO,)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，《502)的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSC)3一)減小

14、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Ch>Co2O3

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應(yīng)具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是()

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

16、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，

電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉

體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWCh-xe-=WO3+xH+

+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

17、25℃時，將l.OLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入

CH3COOH或CH3coONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

+

B.a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

18、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為o.4N口

B-0.1mo：葡萄糖(C6H工2。6)含羥基(-0H)數(shù)目為0.6以

C.常溫常壓下，4.48LCO、和NO、的混合氣體含原子總數(shù)為0.6N」

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為005N.

19、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是()

A.有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

C.含碳元素的物質(zhì)在02中充分燃燒會生成CO2,所以在Ch中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

20、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3mol1-儂(011)2溶液滴入0.3moH/iNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1moLL'1

+

C.c點(diǎn)：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d點(diǎn)：C(SO4-)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

21、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是()

AB

一

情

情

性

性

電

電

極

松

一

版

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

22、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，北Ti和;;Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是

A.Ti比*Ti少1個質(zhì)子B.警Ti和*Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.；?Ti的相對原子質(zhì)量是46D.1Ti的原子序數(shù)為47

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

①O-\4

@2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式?

(2)B-C的化學(xué)方程式是o

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、?

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

24、(12分)為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

(1)固體A的化學(xué)式o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式。

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生s和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是?b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的H2sCh溶液與Na2s03固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為oc中試劑為

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是

實(shí)驗(yàn)H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2mL

I—0.1mol-L-*

4x溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

0.1mol七|

Naa&O,溶液

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被SCV?還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成

了Fe?+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)H的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)山：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

&Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?01“)0.588()8。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)L+2S2O3"=2r+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L'1

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCI混合液與Na2sCh溶液反應(yīng)制取CuCl.相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

區(qū)5

舌1

*3.27

母23

圖甲倒L9

心L5

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是.;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2]3,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為o

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式.丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s(h溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是.

H.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2,N2和O2

的含量。

A.j5CuCl的鹽酸溶液

Na2s2O4和KOH的混合溶液

c.J5KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

o整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為->D.

27、(12分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實(shí)驗(yàn)流程如下：

Na2s溶液濃HNO3NaOH溶液

廢定影液f沉淀f過濾1f反應(yīng)一>除雜一過濾2AgNO3

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是。

(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是。

(4)已知：2AgNCh堡衛(wèi)2Ag+2NO2T+O2f,ZCMNOgOOC2CUO+4NCM+O4。AgNCh粗產(chǎn)品中常含有CU(NOJ)2,

請?jiān)O(shè)計(jì)由AgN(h粗產(chǎn)品獲取純凈AgN(h的實(shí)驗(yàn)方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

28、(14分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4［UO2(CO3)3］等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)UR用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有一種；原子序數(shù)為鎂元素

的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為o

(2)已知：2UCh+5NH4HF2K2UF4?NH4F+3NH3T+4H20THF2-的結(jié)構(gòu)為［F-H…F「

①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有(填選項(xiàng)字母)。

A.氫鍵B.配位鍵C.共價鍵D.離子鍵E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

(3)已知：3(NH4)4［UO2(CO3)3］皿3UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H2。f

CN

①物質(zhì)'I。"中與CO32一的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為o

②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?填化學(xué)式)

(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是(填序號)。

A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

⑸水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人

們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰-W的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞，每個

水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰YD晶體的密度為一

g/cnA列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附02

的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題：

(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附02、H+,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)AHiKi

++

II.HbH(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H(aq)AH2Ki

HI.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)A//3K3

AH3=(用A"表示)，Ki=(用Ki、也表示)。

(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H+)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H+(aq)=HbH+(aq)+O2(g)。37℃,pH分別

為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(Ch)與達(dá)到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖1所示,pH=7.6時對應(yīng)的曲線為

(填“A”或"B”)。

(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+€>2(g)==MbO2(aq)\H,37"C時，氧氣分壓p(Ch)與達(dá)平衡時Mb與氧氣

的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。

c（MbO2）

①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=計(jì)算37'(：時次=

c（Mb）?p（C）2）'

②人正常呼吸時，體溫約為37C,氧氣分壓約為20.00kPa,計(jì)算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為(結(jié)果保留3

位有效數(shù)字)。

③經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的A"―(填“>”或“<”)0。

④已知370c時，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率y(jE)=krc(Mb>p(C)2),逆反應(yīng)速率R逆產(chǎn)kzdMbCh),若ki=12()s^kPa［，貝?。?/p>

k2=______.37℃時，圖2中C點(diǎn)時，-=

v逆

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應(yīng)減第一個反應(yīng)得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：B.

2、C

【解析】

c(0H[n(0H]

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小,而OH?的數(shù)目增多，則溶液中———{=——(

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確：

c(B')=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=」^J-xc(OH-)=c(OH-)=lxl()a8,故B正

B.N點(diǎn)-1g

c(BOH)c(BOH)

確;

C.P點(diǎn)的pOHV4,溶液呈堿性，Mc(OH-)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cr)Vc(B+),故C錯誤;

D.N點(diǎn)-1g=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(CT)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確;

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)JgJ，、=(),/7=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)K=—~xc(OH)=c(OH)=lxlO48,證明BOH只能部分電離,

bc(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

3、C

【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaQO,B正確；

C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機(jī)物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

5、C

【解析】

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，則溶液中的SO4?一向鋅片附近移動，選項(xiàng)A錯誤；

B.將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護(hù)鋅片，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯誤；

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時時構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=HzT，

選項(xiàng)C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電路中通過O.()2mol電子時，產(chǎn)生O.Olmol氫氣，選項(xiàng)D

錯誤；

答案選C。

6、D

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點(diǎn)。

【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5mol-L4

溶液的物質(zhì)的量濃度為0020Lo1i，故A正確；

c=---------VW”---------=n0.2mol-L

3

B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2。,

故C正確；

D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAKh、KC1,溶液中的離子濃度：c(K+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(AKh-),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

7、C

【解析】

Na2(h可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽(或堿)和02,NazCh具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價

態(tài)的氧化物反應(yīng)時，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成02。據(jù)此分析。

【詳解】

A.M112O7是最高價態(tài)的銃的氧化物，NaMnCh中的鎰為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；

B.P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；

D.N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

NazCh具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

8、C

【解析】

A.總反應(yīng)為cc)2+cr=co+ci。-,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CC)2+2e+2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

9、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成，說明Cu(OH)2比CuCCh溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成，

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

10、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,N%?WO和CH3coOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中鏤根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN,CH3coOH的濃度小，貝|CH3COOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

11、A

【解析】

++2

A.NaHSO4=Na+H+SO4',Na2co3=2Na++CO3*,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CCV-fCChT+IhO表示，故A正確；

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

12、A

【解析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeS(h=Na2s(U+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCCh4Na2cO3+CO2t+氏0,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故

B錯誤；

C.氯化鏤受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化錢，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分館操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，溫度計(jì)水銀球的

位置應(yīng)該在蒸儲燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選Ao

13、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO〃A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),則c(Na+)=c(HSCh)+2C(SO3*),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSOy)減小，因

c(HSO；)

此的值減小,C錯誤；

C(S03)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HS(K)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

14、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：C12<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)2Fe3++21=2Fe2++D10mL2moi/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCh反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

16、B

【解析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：WO3+xH++xe-=HxW03；

B項(xiàng)錯誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2s2sCh溶液，

所以電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2。；C項(xiàng)正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

17、A

【解析】l.OLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，l.OLcmol/LCFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,

+

C(CH.COO-\xC(H\10<3*(01+1043)0_4.3010-5.3

醋酸的電離平衡常數(shù)KF'二二2=---------—一匕=，一，故A錯誤；B.a點(diǎn)溶

43

C(CH3COOH)c-10-cc

液的pH=3.1,是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3CO(r)>c(Na+),醋酸的電離程度較小，貝!I

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b

點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當(dāng)混合

溶液呈中性時，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3coO-),則c(Na+)=c(CH3CO6)>c(H+：)=c(OH-),故D正

確；故選A。

18、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4cHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和Nth混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

19、C

【解析】

A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，

但屬于無機(jī)物，選項(xiàng)A錯誤：

B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)

生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項(xiàng)B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在02中燃燒生成CO2的

物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確；

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

20、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸摵土蛩釟溴X反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫核反應(yīng)生成硫酸鍍，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

0.3x0.01-0.3x0005

點(diǎn)2+1故正確;

B.bc(Ba)=-0.01+0.005-=0.1mol.L',

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

2

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鏤，電荷守恒有①c(NH&+)+C(H+)=2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2"2+

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO4-)+c(H)=c(OH-)+c(NH3-H2O),故錯誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

21、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所