2023年11月份海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中化學(xué)練習(xí)及其答案

10海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)

2023.11本試卷共8頁，10090作答無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85第一局部選擇題〔42分〕在以下各題的四個選項中,〔每題342分〕A. 石質(zhì)階梯被游B. 石質(zhì)雕像被酸雨腐C. 銅質(zhì)雕像漸漸變?yōu)镈. A. 石質(zhì)階梯被游B. 石質(zhì)雕像被酸雨腐C. 銅質(zhì)雕像漸漸變?yōu)镈. 木制中軸塔在火災(zāi)客磨損蝕綠色中坍塌以下做法的目的與轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率的是A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中參加氧化鉛C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑以下關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說法正確的選項是27Al的中子數(shù)為13 B. 單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料C. 原子半徑r(Si)＞r(Al) D.Al(OH)3能與NaOH溶液反響以下變化中，氣體反響物既被氧化又被復(fù)原的是金屬鈉露置在空氣中快速變暗露置在空氣中的過氧化鈉固體變白布滿二氧化氮的試管倒扣正在水槽中，試管內(nèi)液面上升將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙以下條件下，可以大量共存的離子組是4某無色透亮溶液中：Na+、Cu2+、SO2-、OH-44 含有大量CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO2-、NO4 3pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO2-330.1mol/LH2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO-3肯定溫度下在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以下圖所示，以下說法正確的選項是的是a點時，v(A)=v(B)反響開頭到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol反響的化學(xué)方程式為：3A 2B+C反響開頭到5min，v(C)=0.04mol/(L?min)A.A.證明醋酸B. 試驗室制C. 試驗室制D. 證明碳酸酸性比硼酸氫氧化亞鐵氨氣氫鈉熱穩(wěn)定性強比以下解釋事實的方程式的是用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O36H+2Fe3+3H2OSO2：NH3·H2OSO2=NH4++HSO3-用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O利用固體外表催化工藝進展NO分解的過程如以下圖所示。以下說法的是NO屬于共價化合物O2含有非極性共價鍵過程②吸取能量，過程③釋放能量標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023CO+H2O速率增大的緣由分析的是

CO2 +H2中，有關(guān)反響條件轉(zhuǎn)變使反響使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加上升溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加試驗事實所得結(jié)論試驗事實所得結(jié)論A潮濕的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2潮濕的NaS試紙上消滅淡2B黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被復(fù)原成硫C潮濕的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D參加BaCl 溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫的燃燒產(chǎn)物中有SO2 3A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有一樣的元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化〔水參與的反響，水未標出〕以下說法的是A、B、CXCO2假設(shè)C為紅棕色氣體，則A肯定為空氣中含量最高的氣體3BFeClXFe3A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2試驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無色溶液變紅②AgNO3試驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液馬上變藍④酸性KCrO 溶液2 2 7無色溶液變?yōu)榫G色由上述試驗所得結(jié)論的是2 2 NaNO2溶液呈堿性：NO-+HO HNO +OH2 2 NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反響：NO-+Ag+=AgNO↓2 22 2 2 NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO-=I +2NO↑+H2 2 2 7 2 NaNO2有復(fù)原性：Cr2O2-3NO-8H+3NO-2Cr3+4H27 2 脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)整水體PH8PH至6NaClO。以下分析的是含氨和銨鹽的水體中存在平衡NH4++OH- NH3·H2O NH3+H2O吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH3濃度,NH3·H2O與NH4+的含量折點氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+吹脫法無法對含NO2-的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO2-的水體脫氮其次局部非選擇題〔共58分〕2〔12分〕R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2。YXX相鄰。2〔1〕W的原子構(gòu)造示意圖是 。WX2的電子式是 。R2Y中，穩(wěn)定性較高的 〔填化學(xué)式，請從原子構(gòu)造的角度解釋其緣由: 。SeY是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①依據(jù)元素周期律，以下推斷正確的選項是 〔填字母序號。a.Se的最高正化合價為＋7價 b.H2Se的復(fù)原性比H2Y強c.H2SeO3的酸性比H2YO4強 d.SeO2在肯定條件下可與NaOH溶液反響②室溫下向SeO2固體外表吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反響的化學(xué)方程式為 ?？蒲腥藛T從礦石中分別出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進展了一系列試驗，結(jié)果如下：①MK和Rb〔銣〕之間；②0.01molMO在堿性溶液中與Zn充分反響可得到M的簡潔氫化物，反響完全時，23被MO氧化的Zn為0.06mol。23綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第 族?！?0分常用的自來水消毒劑有二氧化氯〔ClO2〕〔K2FeO4〕等某爭論小組用以下圖裝置制備少量ClO2〔夾持裝置已略去。資料: ClO2

11℃時液化成NaCIO3

和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2

的反響為:2NaCIO＋4HCl＝2ClO↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO3 2 2 2①冰水浴的作用是 。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反響的離子方程式為 。4將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中參加適量CCl，振蕩、靜置，觀看到 ，證明ClO2具有氧化性。422Cl2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽〔ClOC試劑中，可將ClO-Cl-〔填字母序號。22a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2K2FeO4是一種型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭性能為一體。試驗室制備K2FeO4方法如下:在冰水浴中，向KClO和KOH①上述制備K2FeO4反響的離子方程式為 。②凈水過程中KFeO4起到吸附絮凝作用的原理是 ?！?1分〕優(yōu)化反響條件是爭論化學(xué)反響的重要方向。實NaSO22 3溶液HSO 溶液2 4蒸餾水驗濃度/體積濃度/體積體積溫度/℃序〔mol/L〕號實NaSO22 3溶液HSO 溶液2 4蒸餾水驗濃度/體積濃度/體積體積溫度/℃序〔mol/L〕號/mL〔mol/L〕/mL/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，a為 ，b為 。②試驗說明，試驗Ⅲ的反響速率最快，支持這一結(jié)論的試驗現(xiàn)象為 。③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反響如下：3Ag2O+4S2O2-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-3在實際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)整pH的范圍為8.5~9.5，解釋其緣由： 。工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿〔含CaO〕上清液中的S2-，并制取石膏〔CaSOHO，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如以下圖所示。①過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是 。②過程Ⅱ中，反響的離子方程式為 。4③依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程假設(shè)將10L上清液中的2轉(zhuǎn)化為SO2(S2濃度為320mg/L論上共需要標準狀況下的O2的體積為 L。4〔10分〕化工原料異丁烯〔C4H8〕可由異丁烷〔C4H10〕直接催化脫氫制備：C4H10(g)?C4H8(g)+H2(g) △H=+139kJ/mol該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。的影響如以下圖所示。①推斷p1、p2的大小關(guān)系p1 p2〔填“>“<，理由是 。②假設(shè)異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為 %〔保存小數(shù)點后1位。目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的爭論熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反響時間一樣時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。36.4136.4938.4239.2342.4826.1727.1127.5126.5626.2230.2330.8732.2333.6333.9225.8827.3928.2328.8129.30溫度/℃570580590600溫度/℃570580590600610以異丁烷轉(zhuǎn)化率/%lO2 3異丁烯收率/%以TiO 為2異丁烷轉(zhuǎn)化率/%載體異丁烯收率/%①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 〔填字母序號。載體會影響催化劑的活性 b. 載體會影響催化劑的選擇性c. 載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)②分析以-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能緣由是： ?！?5分〕1驗證FeCl3與Cu對其進展深入探究。資料：CuSCN、CuCl均犯難溶于水的白色固體；均能與硝酸反響，分別生成Cu2+與SO2-4、Cu2+Cl-。(SCN)2

性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，其水溶液呈黃色。FeCl3溶液與KSCN溶液反響的離子方程式為1得到的推論中，合理的是

?！蔡钭帜感蛱枴砤.Cu能復(fù)原Fe3+ b.Fe3+與SCN-的反響是可逆反響c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)〔Ⅰ表示+1價銅元素〕Fe3+Cu得到的為探究試驗12:由試驗2可知，試驗1中白色沉淀的成分是 。該小組欲進一步探究試驗13:步驟步驟試驗操作試驗現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{色，澄清透亮，底Ⅰ取Ⅰ中上層清液于試管中，馬上消滅紅色，同時有白色沉ⅡⅢ振蕩Ⅱ中試管，靜置白色沉淀變多，紅色漸漸褪去①步驟Ⅰ的試驗操作是 。3Fe3+CuCu(Ⅰ)，他們的推斷依據(jù)是 。③步驟Ⅱ中參加KSCN溶液后消滅紅色的可能緣由是 。④解釋步驟Ⅲ中試驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能緣由： 。2023年北京市海淀區(qū)高三年級化學(xué)期中考試試卷答案2023．11一、選擇題〔共14道小題，每題3分，共42分〕題號1234567答案ABDCCCA題號891011121314答案BDDABCD二、非選擇題〔共58分〕15.〔1〕〔2〕〔3〕H2O；OS為同主族元素，OS，OS，O的原子核S原子，OSH2O的穩(wěn)定性大于H2S。〔4〕①bd ②3SeO2+4NH3==3Se+2N2+6H2O〔5〕VA16.①冷凝、收集ClO2②Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色。ad4 〔4〕①3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO2-+3Cl-+5H4 KFeO4+3Fe(OH3膠體，具有吸附、絮凝作用。17.〔1〕①20 ，2.5②試驗Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時間最短③pH9.5OH-Ag2O4S2O32-H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-被抑制，Ag浸出率低；pH8.5，S2O3與H+發(fā)生反響，濃度降3 2 3 3 2 3 〔2〕①Mn(OH)2③4.48

②2S2-+9H2O+4MnO2-==SO2-+4Mn(OH) +10OH-18.〔1〕 2)*c(C4H8)c(C4H10)；①< 溫度一樣，壓強增大，平衡逆移，異丁烷平衡轉(zhuǎn)