專題3鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及圖像（分層作業(yè)）高一化學(xué)（原卷版）

第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料課時作業(yè)專題鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及圖像基礎(chǔ)達標(biāo)基礎(chǔ)達標(biāo)1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al2.有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()A．鋁是還原劑，其還原產(chǎn)物是Na[Al(OH)4]B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化3.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是（）A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．Al(OH)3既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)C．明礬可用于凈水D．鋁合金的硬度比純鋁大4.下列試劑可除去鎂粉中混有的少量鋁粉的是（）A．稀鹽酸 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．濃硝酸5.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和硫酸鋁與過量強堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]生成D．都有Al3＋生成6.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大7.通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al3+→Al(OH)3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl28.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()9.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鋼軌，其焊接速度快，設(shè)備簡易，適用于野外作業(yè)。實驗室采用如圖裝置進行鋁熱反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的實質(zhì)是金屬的置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鋁粉的混合物被稱為鋁熱劑C．鋁單質(zhì)很活潑，通常表面附著層致密的氧化鋁薄膜D．鋁熱反應(yīng)只能用于冶煉鐵、錳、鉻、鎂等熔點較高的金屬10．室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解能力提升能力提升11．下列說法正確的是()A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成B．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]＋4NHeq\o\al(＋,4)D．將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生12.向含Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與Al(OH)4]－的物質(zhì)的量之比為1∶213.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0mol·L－1的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7B．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的H214.將3mol·L－1NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：(1)OA曲線表示的離子反應(yīng)是：________________________________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為___________________。(2)AB曲線表示的離子反應(yīng)為_________________________________________________，由此可得B點的坐標(biāo)為________________。(3)由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3＋的濃度為________mol·L－1。(4)當(dāng)x＝0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為____________________，其物質(zhì)的量為______________________。直擊高考直擊高考15.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有B．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3C．溶液中n(NH4+)D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:116．氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑方案1取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖裝置C中球形干燥管的作用是________________________________________。(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先________，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是__________________________________________________________________________________________。(3)若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_______________________________。方案2按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_____________