價(jià)層電子對(duì)理論課件

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）價(jià)層電子對(duì)理論一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°價(jià)層電子對(duì)理論一、形形色色的分子2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°價(jià)層電子對(duì)理論3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體價(jià)層電子對(duì)理論4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°價(jià)層電子對(duì)理論CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH4、其它：價(jià)層電子對(duì)理論C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子價(jià)層電子對(duì)理論價(jià)層電子對(duì)理論思考:為什么H2O分子的鍵角不是90。，而是105。呢？H2OV形105°價(jià)層電子對(duì)理論二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小價(jià)層電子對(duì)理論排斥力最小A價(jià)層電子對(duì)理論2電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)4356電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型：預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)理論一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布（即含孤對(duì)電子的VSEPR模型）

2

34

56

直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體價(jià)層電子對(duì)理論二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=σ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)價(jià)層電子對(duì)理論中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

=?（a-xb)3.成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a：為中心原子的最外層電子數(shù)-離子電荷

x：為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b：為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

=σ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)理論分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對(duì)的計(jì)算

6

212=?（a-xb)價(jià)層電子對(duì)理論二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)理論二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形價(jià)層電子對(duì)理論應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體價(jià)層電子對(duì)理論ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形價(jià)層電子對(duì)理論價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型

實(shí)例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O價(jià)層電子對(duì)理論分子的分類：1）、中心原子價(jià)電子都參與成鍵：（1）、AB2型直線形CO2（2）、AB3型平面三角形CH2O（3）、AB4型正四面體形CH42）、中心原子有孤對(duì)電子：（1）、AB2型V或角形H2O（2）、AB3型三角錐形NH3（3）、AB4型正四面體形價(jià)層電子對(duì)理論

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？?jī)r(jià)層電子對(duì)理論1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D價(jià)層電子對(duì)理論課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸?/p>

4、以下