2021高考真題匯編-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

2021高考真題匯編-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、單選題

1.（2021?湖南）KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

6/2+IIKC/O3+3H2026KH（/O3）2+5KS+3a2T。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中/（?3的存在

2.（2021?湖南）鋅濱液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電

網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅浪液流電池工作原理如圖所：

循環(huán)回路

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為zM++2e-=Zn

D.隔膜允許陽(yáng)離子通過，也允許陰離子通過

3.（2021?河北）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.濃H2s04具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HI,說明H3P04比Hl酸性強(qiáng)

D.濃HNO3和稀HNCh與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO?和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

4.（2021?河北）K—Ch電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列

說法錯(cuò)誤的是（）

有機(jī)電解質(zhì)1有機(jī)電解質(zhì)2

A.隔膜允許K+通過，不允許02通過

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極

C.產(chǎn)生lAh電量時(shí)，生成K02的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.電水

5.（2021?全國(guó)乙卷）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排

故并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)情性電極（如圖所示），通入一定的

電流。

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的cr氧化生成ci2的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的H2應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽(yáng)極表面形成的Mg（OH%等積垢需要定期清理

6.（2021?浙江）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH-0

鍵能/(kJmoH)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)\H=-482kJmol-'

則2O(g)=O2(g)的△月為()

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol-'

C.498kJ-mol-1D.-498kJ-mol-1

7.（2021?浙江）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12FhO,下列說法正確的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

8.（2021?浙江）銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，KHK2為開關(guān)，a、b為

直流電源的兩極）。

下列說法喈送的是（）

A.斷開K2、合上Ki,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

B.斷開Ki、合上K2,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

充電

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2

放電

二、綜合題

9.（2021?湖南）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩

種方法由氨氣得到氫氣。

方法I:氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能E/(kJ-mor1)946436.0390.8

一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2。回答下列問題:

（1）反應(yīng)2N"3（g）=N2（g）4-3H2（g）AH=kJ-mor1；

（2）已知該反應(yīng)的4S=198.9/?moL?KT,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

（填標(biāo)號(hào)）

A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃

（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將O.lnwlN為通入

3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，G時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0?口時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率

1-1

v（W2）=mol-IT-min（用含口的代數(shù)式表示）

@t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨

勢(shì)的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由

是____________________________________________________________________________________

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0=。（已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分

(鏟(馴

數(shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)WgG(g)+hH(g)，K8=-^—■，其中pe=lOOkPa,

PG、PH、PD'PE為各組分的平衡分壓）。

方法II：氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

離由H.

子

交

NH,換

膜

KOH溶液

(4)電解過程中OPT的移動(dòng)方向?yàn)?(填“從左往右”或“從右往左》

(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

KOH溶液KOH溶液

10.(2021?河北)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用

技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)

的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6⑴

燃燒熱△”(kJ?moH)-285.8-393.5-3267.5

則25℃時(shí)H?(g)和C(石墨，s)生成C6H6⑴的熱化學(xué)方程式

為。

(2)雨水中含有來自大氣的CO2,溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

①CO2(g)=CO2(aq)

+

@CO2(aq)+H2O(l)=H(aq)+HCO3網(wǎng))

25c時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。

溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L

'?kPa1,當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CCh(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+濃度為

寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO3的電離)

(3)105C時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽(MHCCh)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHCO3(S)￡M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)o上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。

保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2(g),再加入足量MHCCh(s),欲使平衡時(shí)體

系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CCh(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于kPa。

(4)我國(guó)科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：

①Li—CO?電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在(填“正''或"負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)

反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按

以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟IU的離子方程式。

22

442-

I.2CO2+2e-C2O=CO2+CO2

III.IV.CO+2Li+=Li2co3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，C02氣體可被電化學(xué)還原。

I.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3cH2cH2OH）的電極反應(yīng)方程式

為。

11.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H+被還原為

七的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生），相對(duì)能量變化如圖.由此判斷，C02電還原為CO從易到難的順序?yàn)?

（用a、b、c字母排序）。

0.6S

>>

0.61。

3)

0.51?

?

假

裝

女

玄

0.22密

密

0.0()

0.08

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

（a）CO,電還原為CO（b）H,電還原為H：

11.（2021?全國(guó)乙卷）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景,

通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）：

I.將濃H2so八NaNCh、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入

KMnCh粉末，塞好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸儲(chǔ)水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。

HI.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲(chǔ)水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥?/p>

黃色。

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、，儀器b的進(jìn)

水口是（填字母）。

（2）步驟I中，需分批緩慢加入KMnCU粉末并使用冰水浴，原因

是.

（3）步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是

（4）步驟HI中，H2O2的作用是（以離子方程式表

示）.

（5）步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在SCU3來判斷。檢測(cè)的方法

是?

（6）步驟V可用pH試紙檢測(cè)來判斷是否洗凈，其理由

是.

12.（2021?全國(guó)乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、42。3、MgO、CaO

以及少量的Fe2O3,為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

昌鈦爐■

該工藝下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表:

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=L0xl0*mol-L')的pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)

的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(S04)2的化學(xué)方程

式。

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依次析出的金屬離

子是。

⑶“母液①”中Mg2+濃度為mol.L-1

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是?！八崛茉钡某煞?/p>

是、o

2+

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO水解析出TiO2xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方

程式是。

(6)將‘母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得,循環(huán)利用。

13.(2021?全國(guó)乙卷)一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可

用作有機(jī)合成中的碘化劑。回答下列問題：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是IC1,從而錯(cuò)過了

一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是.

(2)氯鉗酸釧(BaPtCL)固體加熱時(shí)部分分解為BaCL、Pt和CL,376.8C時(shí)平衡常數(shù)

42

KP=1.0xl0Pa,在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCL,抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將

支管封閉)。在376.8C,碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa.376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa,則

Pic尸kPa,反應(yīng)2ICl(g)=CL(g)+l2(g)的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算

式即可).

(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136-180C范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)KP：

2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+l2(g)KP1

2NOCl(g)U2NO(g)+Ch(g)KP2

得到lgKp「1和Ig。?I均為線性關(guān)系，如下圖所示:

①由圖可知，NOC1分解為NO和C12反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”).

②反應(yīng)2ICl(g)=CL(g)+l2(g痂K=(用KPI、M表示)：該反應(yīng)的AH

0(填“大于”或“小于，)寫出推理過

程_____________________________________________________________________________________

(4)Kistiakowsky曾研究了NOC1光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機(jī)理為：

NOCl+hv-NOC*

NOCl+NOCr->2NO+Ch

其中hv表示一個(gè)光子能量，NOC1*表示NOC1的激發(fā)態(tài)。可知，分解Imol的NOC1需要吸收—

mol的光子。

14.(2021?浙江)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的

常用氣體。請(qǐng)回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是_________________________________________

(2)下列說法謂送的是o

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

C12(g)=Cb(aq)K=c(CL)/p

Cl2(aq)+H2O⑴=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)Ki

其中P為02(g)的平衡壓強(qiáng)，C(Cb)為C12在水溶液中的平衡濃度。

①Cb(g)*：12(aq)的焰變AHi0。(填”>“、“=”或“<”)

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=。

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為C,則。=。(用平衡壓強(qiáng)p

和上述平衡常數(shù)表示，忽略HC10的電離)

(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiCh)為原料生產(chǎn)TiCh,相應(yīng)的化

學(xué)方程式為；

1

I.TiO2(s)+2Ch(g)^TiC14(g)+O2(g)A//i=181mol-L,Ki=-3.4xl(y29

148

II.2C(s)+O2(g)^2CO(g)A/7u=-221mol-L,Arn=1.2xlO

結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理

由_____________________________________________________________________________________

O

(5)在一定溫度下，以12為催化劑，氯苯和C12在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)

二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5molLL反應(yīng)30min測(cè)得氯苯

15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，

可采用的措施是。

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D.改變反應(yīng)物濃度

15.(2021?浙江)某興趣小組用輅鐵礦［Fe(CrO2)2］制備KzCnCh晶體，流程如下：

高溫

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2co3+702-8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

2H++2CrOuCr2O午+H2O

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

204<)6080100

溫度/c

請(qǐng)回答：

(1)步驟I,將銘鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由

是?

(2)下列說法正確的是o

A.步驟II,低溫可提高浸取率

B.步驟II,過濾可除去NaFeCh水解產(chǎn)生的Fe(OH)3

C.步驟III,酸化的目的主要是使Na2CrC>4轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCnCh

D.步驟IV,所得濾渣的主要成分是Na2s04和Na2cCh

(3)步驟V,重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的KzCnCh粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作

(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KC1-----重結(jié)

晶。

a.500c蒸發(fā)溶劑；

b.1()()℃蒸發(fā)溶劑；

C.抽濾；

d.冷卻至室溫；

e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。

(4)為了測(cè)定KzCnCh產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，錯(cuò)誤的是。

A.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

B.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度

C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作''可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶

液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動(dòng)

錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)

(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中KzCnCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)

定產(chǎn)品純度(KzCnCh溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，

發(fā)現(xiàn)配制K202O7待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是,添加該試劑的理由

是O

16.(2021?浙江)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

4

3S+6KOH二2K2S+K2so3+3H2。

4

(x-l)S+K2s二K2sx(x=2?6)

4

S+K2SO3：K2S2O3

請(qǐng)計(jì)算：

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmLLOOmolL」熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2so3,則

V=C

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00molL-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2S2O3,

則

x=_____________________________________________________________________________________

0(寫出計(jì)算過程)

答案解析部分

1.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由。價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升

高5價(jià)，即6L?60?3cL,所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12即ImolCb時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie;

A符合題意；

B.該反應(yīng)中KCICh中氯元素價(jià)態(tài)降低，KC1O3作氧化劑，L作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可

知，11KC103?6b,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,B不符合題意；

C.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反

應(yīng)，c不符合題意；

D.食鹽中/0］可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、r發(fā)生氧化還原反應(yīng)IOi+5F+6H+=

3I2+3H2O生成I2,L與淀粉變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10^的存在，D

不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行標(biāo)注元素化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物即可判斷

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，同時(shí)可以根據(jù)氯氣的量求出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，工業(yè)上利用氯氣合

石灰乳制取漂白粉，利用碘離子的還原性合碘酸根的氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)通過淀粉

進(jìn)行檢驗(yàn)

2.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.放電時(shí)，N是Bn得到電子，發(fā)生的還原反應(yīng)，N電極為電池的正極，故A不

符合題意；

B.放電或充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器和右側(cè)儲(chǔ)液器中消耗和生成的漠化鋅的量相等，因此濱化鋅的濃度維

持不變，故B符合題意；

C.充電時(shí)，M電極與電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極，鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成鋅，電極反應(yīng)式為ZM++2e=Zn,故C不符合題意；

D.交換膜允許鋅離子和濱離子通過，維持兩側(cè)漠化鋅溶液的濃度保持不變，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)圖示判斷放電時(shí)，鋅做負(fù)極，鋅失去電子，變?yōu)殇\離子，則M為負(fù)極，浪做正極，得

到電子變?yōu)榘碾x子，則N作為正極。充電時(shí)，M與電池的負(fù)極相連，鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì)，

N與電池的正極相連接，澳離子得到電子變?yōu)榘膯钨|(zhì)。M極的隔膜可以允許鋅離子進(jìn)入儲(chǔ)液池，液

可以允許澳離子進(jìn)入。

3.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)

【解析】【解答】A.蔗糖是含碳有機(jī)物，濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，A不符合題

尼、；

B.NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：CIO-+H2OHC10+0H-,pH減小，則酸

性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，消耗氫氧根離子，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的

HC1O,ClOi在酸性條件下氧化能力增強(qiáng)，增強(qiáng)氧化能力，B符合題意；

C.利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3PO4混合物發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)生成HI,與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C不符合題意；

D.相同條件下，根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化

性，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了濃硫酸的脫水性

B.次氯酸和氯酸的氧化性強(qiáng)于次氯酸鈉和氯酸鉀的氧化性，酸性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)

C.考查的是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸

D.比較酸性的強(qiáng)弱可以比較相同條件下與同種金屬反應(yīng)的速率即可判斷

4.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+通過，不允許02通過，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，故

A不符合題意；

B.由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，鉀失去電子，b為正極，氧氣得電子，電子是由a流向b因此

電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時(shí)，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽(yáng)極，a

電極與電源的負(fù)極相連，做電池的負(fù)極，故B不符合題意；

C.由分析可知，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移得電子數(shù)相等，生成Imol超氧化鉀時(shí)，消耗Imol氧氣，因此

兩者的質(zhì)量比值為lmolx71g/mol：Imolx32g/moh2.22：1,故C不符合題意；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，鉛酸蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為2PbSCU+2H2O=

PbCh+Pb+2H2so4,得出2H?0~2e,耗3.9g鉀時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為端褊=0.1mol,鉛酸蓄電池消耗

水的質(zhì)量為0.1molx18g/mol=1.8g,故D符合題意;

故答案為：D。

【分析】根據(jù)鉀和氧氣反應(yīng)，因此a是負(fù)極，鉀失去電子，變?yōu)殁涬x子，b是正極。氧氣得到電子結(jié)

合鉀離子變?yōu)槌趸?。充電時(shí)，a與電源負(fù)極相連接，為陰極，b與電源正極相連接，為陽(yáng)極。根

據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出超氧化鉀和氧氣的質(zhì)量，根據(jù)消耗的鉀質(zhì)量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，即可計(jì)算鉛蓄電池

的水的量

5.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，陽(yáng)極區(qū)海水中的0一會(huì)優(yōu)先失去電子生成CL,發(fā)生氧化反應(yīng)，A

正確；

B.設(shè)置的裝置為電解池原理，根據(jù)分析知，陽(yáng)極區(qū)生成的CL與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會(huì)發(fā)生反

應(yīng)生成NaCl、NaCIO和H2O,其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確；

C.因?yàn)镠?是易燃性氣體，所以陽(yáng)極區(qū)生成的H?需及時(shí)通風(fēng)稀釋，安全地排入大氣，以排除安全隱

患，C正確；

D.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH,會(huì)使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極表面會(huì)形成

Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯(cuò)誤；

故答案為：D

【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、ChMg2+等，根據(jù)題干信息可知，裝置的原理是利用

惰性電極電解海水，陽(yáng)極區(qū)溶液中的C1-會(huì)優(yōu)先失電子生成Ch,陰極區(qū)HzO優(yōu)先得電子生成H2和

OH?

6.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變

【解析】【解答】反應(yīng)的AH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解

得0-0鍵的鍵能為498kJ/mol,2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=Ch(g)的

A//=-498kJ/molo

【分析】根據(jù)△〃=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算

7.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A

不符合題意；

B.NCh在反應(yīng)過程中得到電子，B不符合題意；

C.該反應(yīng)中，NH3是還原劑，N02是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

為4：3,C說法不符合題意；

D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還

原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：

3,D說法符合題意。

故答案為：D。

【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NCh中

的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0,因此，NH是還原劑，NCh是氧化劑。氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是

還原產(chǎn)物

8.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.斷開K2、合上Ki,為放電過程，鍥鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能，A不

符合題意；

B.斷開Ki、合上K2,為充電過程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反

應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH,B不符合題意；

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-+2OH=2NiOOH+2H2O,則電極A發(fā)生還原反

通電

應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH,此時(shí)為充電過程，總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2-

Cd+2NiOOH+2H2O,溶液中KOH濃度減小，C符合題意；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,則銀鎘二次電池總反應(yīng)式

充電

為Cd+2NiOOH+2H2。=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,D不符合題意；

放電

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時(shí)為陰極，則放電時(shí)電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)生成Cd(OH)2,負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH=Cd(OH)2,電極B充電時(shí)為陽(yáng)極，則放電時(shí)電極B為

正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2,正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e-

+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,據(jù)此分析作答。

結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷

9.【答案】⑴+90.8

(2)C；D

(3)~b；開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原

來2倍要??；0.48

(4)從右往左

(5)2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；原電池工作原理及應(yīng)用;

有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

【解析】【解答】(1)根據(jù)方程式：2NH3(g)UN2(g)+3H2(g),△//=390.8kJ-mol'x3x2-(946kJ-

mol'+436.0kJ?mol'x3)=+90.8kJ-mol1,故答案為:+90.8；

3

(2)若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則需要滿足△S<0,T>弟=需都”盟=456.5K,即溫度應(yīng)高于

(456.5-273)℃=183.5℃,CD符合，故答案為：CD；

(3)①設(shè)口時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x,列出三段式：

2N”3(g)二村2(。)+3H2(9)

起始］mol0.100

轉(zhuǎn)化Ivtiol2%X3x

平衡［nwl0.1-2%X3x

根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，舄為=i而第W，解得

V/?XI乙人JL乙UIJL乙U【二U

“c1/"、0.02x3moZ0.02,」.火心不0.02

x=0.02mol,v(H2)=—-=mo**T*mini故答案為：方-；

②t2時(shí)將容器體積壓縮到原來的一半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致

氮?dú)獾男∮贜2分壓比原來2倍，故b曲線符合，故答案為：b；開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?/p>

2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來2倍要??；

③由圖可知，平衡時(shí)，NH3、N2、H2的分壓分別為120kPa、40kPa、120kPa,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常

3Q

數(shù)K3斷=*賢=°48,故答案為：。他

(4)由圖可知，通NH3的一極氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，則另一電極為陰

極，氫離子的得到電子變?yōu)闅錃?，電解過程中OH-移向陽(yáng)極，則從右往左移動(dòng)，故答案為：從右往

左;

(5)陽(yáng)極NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,結(jié)合堿性條件，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH=

N2+6H2O,故答案為：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O。

【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能即可計(jì)算

(2)根據(jù)AG=AH-TASVO,即可判斷

(3)①利用三行式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算出氫

氣的速率②體積減小原來的一半，濃度增大一倍，即壓強(qiáng)增大一倍選擇b③根據(jù)物質(zhì)的量之比壓

強(qiáng)之比，計(jì)算出平衡時(shí)的壓強(qiáng)，計(jì)算出壓強(qiáng)的平衡常數(shù)即可

(4)氨氣中氮元素為-3價(jià)，氫元素為+1價(jià)，氨氣中氮元素變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)升高，被氧化，做陽(yáng)

極，因此吸引大量的陰離子，氫氧根離子向左移動(dòng)，氨氣中的氫元素變?yōu)闅錃?，化合價(jià)降低，被還

原，做陰極。

(5)陽(yáng)極發(fā)生的是氨氣失去電子變?yōu)榈獨(dú)饨Y(jié)合氫氧根變?yōu)榈獨(dú)?/p>

10.【答案】(1)6c(石墨,s)+3H2(g)=C6H6⑴△H=49.1kJ?mol-1

(2)《K2Pxy

(3)100.8

(4)正極；2c。夕+CO2=2Coj~+C；12co2正8e+4H20=CH3cH2cH2OH+9c。/；c、b、a

【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；物質(zhì)的量濃度；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】⑴根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①H2(g)+1O2(g)=H2O⑴△〃2=-285.8kJ?

11

mol,②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mol,③C6H6⑴+竽O2(g)=6CO2(g)+6H2。⑴

A“3=-3267.5kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律，[①x6+②x12|x|-③得反應(yīng)：6c(石墨，s)+3H2(g)=

C6H6⑴，△〃=[(-393.5kJ-mol1)x12+(-285.8kJ-mol1)x6]x1-(-3267.5kJ-mol1>49.1kJ-

mol1,故答案為：6c(石墨，s)+3H2(g)=C6H6。)A"=49.1kJ?mol'；

+2

(2)由題可知,①CCh(s)=CCh(aq),②CC>2(aq)+H2O⑴=H(aq)+HCO3'(aq),②的平衡常數(shù)

長(zhǎng)品“,二卬,又因?yàn)閜(CC)2)=p-xkP,則c(CO2)=y(mol?LT?kPaT)p(CO2)=p'x-ymol/L,

c(C02)

在忽略HCO3-的電離時(shí)，C(H+)=C(HCC>3-),所以可得C(H+)=/標(biāo)斤，故答案為：yfKipxy；

△

⑶2MHeO3(s)=M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)得出，等溫等容條件下，壓強(qiáng)之

比等于物質(zhì)的量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)Kp=「也。p°。2=3X46X：X46

=529kPa2,由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)Kp不變，達(dá)到平衡時(shí)，則K=PH2O^Pc。2=529kPa2,

Pco2=kPa=105.8kPa,CO2的初始?jí)簭?qiáng)等于平衡壓強(qiáng)減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2的分壓，即

C02（g）的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa,故答案為：100.8；

（4）①由題意知，電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，Li-CCh電池的總反應(yīng)式為：

4Li+3co2=2Li2cO3+C,鋰發(fā)生的氧化反應(yīng)，做的是負(fù)極材料，COa發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則CCh

作為電池的正極反應(yīng)材料；CO2還原后與Li+結(jié)合成Li2c03,按4個(gè)步驟進(jìn)行，根據(jù)I和H判斷，產(chǎn)

生了CO2-,因此步驟三是將CO夕轉(zhuǎn)為CO。所以步驟m的離子方程式為：2c。萬

+CCh=2C0j-+C,故答案為:正極；2c0r+CO2=2Coj-+C；

②I.CO2在堿性條件下得電子生成CH3cH2cH2OH,根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式為：

12co2+18e+4H2O=CH3cH2cH2OH+9c03”，故答案為：12co2+18e-

+4H2O=CH3cH2cH2OH+9co；

IL有催化劑存在時(shí);活化能越低反應(yīng)越易發(fā)生，從a中二氧化碳還原為一氧化碳的活化能是a>b>

c,因此催化劑是c>b>a,而b中氫離子還原為氫氣的活化能是c>a>b,催化劑的活性是b>a

>c,結(jié)合圖a和b,c催化劑條件下，C02電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生

C02的電還原；而催化劑a和b條件下，C02電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對(duì)來

說，更易發(fā)生H+的電還原。其中a催化劑條件下，H+也還原的活化能比CCh電還原的活化能小的更

多，發(fā)生H+電還原的可能性更大，因此反應(yīng)從易到難的順序?yàn)閏、b、a,故答案為：c、b、a。

【分析】（1）寫出燃燒熱的方程式，根據(jù)蓋斯定律即可寫出氧氣和石墨轉(zhuǎn)為熱方程式

（2）根據(jù)平衡常數(shù)表述出氫離子的公式，再利用二氧化碳溶解的公式帶入計(jì)算

（3）先計(jì)算出平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化碳的壓強(qiáng)

（4）①Li是金屬單質(zhì)易失去電子故做負(fù)極，二氧化碳在正極，根據(jù)總的反應(yīng)進(jìn)行書寫第三步的方

程式即可②二氧化碳得到電子與氫氧根反應(yīng)變?yōu)檎?，根?jù)氧化還原反應(yīng)即可寫出③活化能

越低越易轉(zhuǎn)化

1L【答案】（1）滴液漏斗；三頸燒瓶/三口燒瓶

（2）反應(yīng)放熱，為防止體系溫度急劇增加而反應(yīng)過快

（3）反應(yīng)溫度98℃接近水的沸點(diǎn)100C,而油浴更易提溫

4

（4）2MnO'+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2O

（5）取洗滌液，加入BaCb溶液，看是否有白色沉淀生成，若無，說明洗滌干凈

（6）洗滌液含有的離子主要有H+和C1-,根據(jù)電荷守恒，當(dāng)洗滌液接近中性時(shí)，可認(rèn)為C1-洗凈

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；常用儀器及其使用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的

設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀

器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，a口出；

(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，需分批緩慢加入KMnCU粉末并使用冰水

??；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度接近

水的沸點(diǎn)，故不采用熱水浴，而采用油浴；

(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnCU,則反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O;

(5)該實(shí)驗(yàn)中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在SCU2-來判斷，檢測(cè)方法是：取最后

一次洗滌液，滴加BaCb溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成；

(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與電荷守恒，洗出液接近中性時(shí)，可

認(rèn)為洗凈。

【分析】(1)根據(jù)裝置中的儀器分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)放熱分析；

(3)根據(jù)加熱溫度選擇加熱方式；

(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；

(5)用Ba?+檢驗(yàn)SO42-；

⑹根據(jù)電荷守恒分析；

12.【答案】(1)AbO3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3T

(2)Fe3+、AF+、Mg2+

(3)10-6

(4)H2SO4；SiO2；CaSO4

+

(5)TiO2++(x+l)H2O△TiO2xH2O+2H

(6)(NHQ2SO4

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)

的分離與提純

【解析】【解答］(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁鏤發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸鐵在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸

鋁錢、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ALO3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3T；

(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí)，

Fe，+首先沉淀、然后是A四、Mg2+,Ca2+沒有沉淀；

(3)由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1X1O$X(1X1O29)2=1X1O」O8,當(dāng)

1X10—

溶液pH為11.6時(shí)，溶液中鎂離子的濃度為」06moi/L

(1x10

(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉

淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅

和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；

(5)酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2-xH2O沉淀和硫

A+

酸，反應(yīng)的離子方程式為TiO2++(x+l)H2OTiO2xH2O+2H；

(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸鏤、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨

氣得到硫酸鐵溶液，可以循環(huán)使用。

【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸鍍混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化

鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二

氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁鏤溶于水，過濾

得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁鏤和硫酸鈣的濾

液；向pH約為2。的濾液中加入氨水至11.6,溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到

含有硫酸鐵、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化

硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSOa,過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣

的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSCU完全水解生成TiO2x

H2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②和TiO2xH2O

13.【答案】(1)漠(或Br)

7.6X105

(2)2=4.8；-------不

(24.8X103)

134

(3)大于；KPrKPz；△H>0；當(dāng)"XIO?=2.3時(shí)，K=KP「KP2?W-10-=10-當(dāng)*x

3734-41

10=2.4時(shí)，K=KP1-KP2?10-°--10-.=IO即降溫，K減小，平衡逆移，說明△H>0

(4)1

【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和熔變；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答］(1)紅棕色液體，推測(cè)為浪單質(zhì)，因此錯(cuò)過發(fā)現(xiàn)的元素是澳(或Br)；

(2)由題意376.8℃時(shí)玻璃燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：BaPtCU(s)與BaCL(s)+Pt(s)+2CL(g)、

Cb(g)+L(g)與21cl(g),BaPtCU(s)=BaCL(s)+Pt(s)+2Ch(g)的平衡常數(shù)Kp=1.0xl()4pa2,則

平衡時(shí)p2(Cb)=1.0x104Pa2,平衡時(shí)p(C12)=100Pa,設(shè)到達(dá)平衡時(shí)L(g)的分壓減小pkPa,則376.8C平

衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa