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第四節(jié)沉淀溶解平衡達(dá)標(biāo)測(cè)試學(xué)校:___________姓名:___________班級(jí):___________考號(hào):___________題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共19小題,共分)1.25?℃,向50mL?0.018?mol·L?1AgNO3溶液中加入50mL?0.02?mol·L?1鹽酸生成沉淀。已知:KA.1.8×10?7mol·L?1 B.1.8×10【答案】A
【解析】反應(yīng)后溶液中c(Cl?)=(50×10?3×0.002)mol0.1?L=1×2.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10?10,Ksp(AgI)=1.5×10A.AgCl>AgI>AgBr B.AgCl>AgBr>AgI
C.AgBr>AgCl>AgI D.AgBr>AgI>AgCl【答案】B
【解析】根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小,物質(zhì)越難溶,離子濃度越小;已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,故B正確,A、C、D錯(cuò)誤;
故選:B。3.在AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)。已知常溫下,KspA.常溫下,AgCl
懸濁液中c
(Cl?)=4×10?5.5mol/L
B.溫度不變時(shí),向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),Ksp減小
C.向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)【答案】A
【解析】A.常溫下,AgCl
懸濁液中達(dá)到沉淀溶解平衡,則溶液中c
(Cl?)=Ksp(AgCl)=4×10?5.5mol/L,故A正確;
B.溫度不變,溶度積常數(shù)Ksp不變,所以向AgCl
懸濁液中加入少量NaCl
粉末,平衡向左移動(dòng),Ksp不變,故B錯(cuò)誤;
AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr,AgCl與AgBr是同類(lèi)型沉淀,可以說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,將0.001
4.已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?A.加入水后溶解平衡不移動(dòng)
B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=Ksp
mol/L
C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl【答案】A
H2O,離子濃度減小,沉淀溶解平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)=Ksp
mol/L,故B正確;5.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(
)A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
B.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀,說(shuō)明KspFeOH3<KspMgOH2
C.【答案】B
【解析】A.Ksp是溶度積常數(shù),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān),故A正確;
1mL?2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,生成氫氧化鎂白色沉淀,反應(yīng)溶液中NaOH有剩余,再滴加FeCl3溶液時(shí)將發(fā)生Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓,不能說(shuō)明KspFeOH3<6.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小
B.Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小【答案】D
【解析】A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的溶解度減小,但Ksp不變,故A錯(cuò)誤;
B.Ksp小的物質(zhì)其溶解度不一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小,Ksp與物質(zhì)的組成有關(guān),對(duì)于組成不相似的物質(zhì),不能直接比較溶解度,故B錯(cuò)誤;7.已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10?12A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20?mL?0.01?mol?L【答案】B
【解析】A.二者類(lèi)型相同,因氫氧化鎂溶度積小,由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小,故A錯(cuò)誤;
B.NH4+結(jié)合OH?使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng),c(Mg2+)增大,故B正確;8.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(
)①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時(shí)c(MA.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④【答案】A
【解析】化學(xué)式相似的物質(zhì),溶度積大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì),所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,①正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變,但不相等,②錯(cuò)誤;溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(S2?)增大,由于溫度不變,溶度積不變,故c(Cu9.25℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp物質(zhì)AgClAgAgAgBrAgI溶度積常數(shù)(K1.8×10??1.4×10??6.3×10??7.7×10??8.51×10??下列說(shuō)法正確的是(
)A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B.將硫酸銀溶解于水形成飽和溶液后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不可能得到黑色沉淀
C.在5?mL?1.8×10?5mol·L?1的NaCl溶液中加入1滴(1?mL約20滴)0.1?mol·L?1的AgN【答案】D
【解析】A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)依次減少,結(jié)構(gòu)相似,溶度積常數(shù)越小,溶解度越小,故A錯(cuò)誤;
B.硫化銀的溶度積常數(shù)比硫酸銀小,將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,可得到黑色沉淀,故B錯(cuò)誤;
5mL1.8×10?5mol?L?1的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)0.1?mol·L?1的AgNO3溶液,混合后,10.已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?10,Ksp(Ag2CrA.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
C.向0.0008?mol·L?1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002?mol·L?1AgNO3【答案】D
AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10?10,飽和Ag2CrO4溶液中c3(Ag+)2=Kspc(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+故選D。11.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(
)A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=Kw
mol·L?1,說(shuō)明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液的pH可能為2或12
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10?10,Ksp(Ag2Cr【答案】C
c(H+)=Kwmol?L?1,而KW=c(H+)?c(OH?),說(shuō)明c(H+)=c(OH?),則溶液一定為中性,故A正確;
B.25℃時(shí):Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14,純水中c(H+)=c(OH?)=1.0×1012.三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×1.3×2.5×下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(
)A.25℃時(shí),F(xiàn)eS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10?36
mol?L?1
C.因?yàn)镠2SO【答案】D
【解析】A.當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí),Ksp與溶解度成正比,F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10?18,MnS的Ksp=2.5×10?13,所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度,故A錯(cuò)誤;
B.CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2?)求得c(Cu2+)=13.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10?9A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
【答案】D
CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32?濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+14.下列說(shuō)法不正確的是(
)A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?,可推知同溫下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
C.向AgCl【答案】B
【解析】A.NH4Cl溶液中的NH4+消耗OH?,促進(jìn)Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)平衡向右移動(dòng),Mg(OH)2固體溶解,故A正確;
15.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(
)①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器的原理A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤【答案】A
【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO?32?+H2OHCO?3?+OH?16.常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10?6,常溫下CaSA.CaSO4溶解在水中,c(Ca2+)=c(SO42?)?=?3×10?3mol/L
B.在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出
C.【答案】D
【解析】A.CaSO4溶解在水中,c(Ca2+)=c(SO42?)=Ksp=3×10?3mol/L,故A正確;
d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2,當(dāng)溶液中Qc=c(Ca2+)×c(SO42?)>Ksp時(shí)會(huì)析出沉淀,所以可能會(huì)有沉淀析出,故B正確;
C.Ksp只與溫度有關(guān)系,a、17.已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl?)=4×10?5.5mol/L
C.將0.001
mol?L?1AgNO3溶液滴入【答案】B
【解析】A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相等,故A錯(cuò)誤;
B.AgCl的懸濁液中c(Cl?)=Ksp=4×10?5.5mol/L,故B正確;
0.001
mol?L?1AgNO3溶液滴入0.001
mol?L?1的KCl,Qc=10?3mol/L×10?3mol/L>Ksp,生成沉淀,故C錯(cuò)誤;A.a點(diǎn)有ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動(dòng)
D.CuS【答案】A
【解析】當(dāng)橫坐標(biāo)相同時(shí),縱坐標(biāo)數(shù)值越大,金屬陽(yáng)離子濃度越小,其溶度積常數(shù)越小,根據(jù)圖知,溶度積常數(shù):Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS);
ZnS曲線下方表示過(guò)飽和溶液,曲線上表示飽和溶液,曲線上方表示不飽和溶液,對(duì)于ZnS,a點(diǎn)為不飽和溶液,所以a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成,故A錯(cuò)誤;
B.難溶物類(lèi)型相同時(shí),溶度積常數(shù)大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的難溶物,Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),所以可用MnS除去MnCl19.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:,下列說(shuō)法正確的是
(
)A.相同溫度時(shí),MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.向平衡體系中加入少量CuSO4【答案】D
【解析】A.一種沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,則Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2+)c(Mn2+)=Ksp(CuS)Ksp(MnS)二、流程題(本大題共1小題,共10.0分)20.利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2,還有少量的Fe3+、Al3+已知浸出液的pH<2,有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:(1)用石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍是__________;若溶液中的離子濃度為1×10?5mol·L?1時(shí)可認(rèn)為該離子已被除去,則Fe(OH(2)用化學(xué)平衡原理解釋pH≥8.5時(shí)Al(OH)(3)在MnSO4·H2O【答案】(1)4.7?pH<8.3;1×10?35.9;
(2)溶液中存在平衡Al(OH)3(s)?AlO2?(aq)+H2O(l)+H+(aq),當(dāng)溶液中的pH較大時(shí),【解析】(1)結(jié)合表格可知,用石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍滿足鐵離子、鋁離子完全沉淀,而錳離子不沉淀,故4.7?pH<8.3;鐵離子完全沉淀的pH=3.7,pOH=10.3,c(OH?)=10?10.3mol/L,氫氧化鐵的Ksp=c(Fe3+)·c(OH?)3=1×10?5×(10?10.3)3=10三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題,共12.0分)21.某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
已知:物質(zhì)BaSBaCAgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×1.4×3.0×1.5×(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)操作:3滴0.1
mol/L
A溶液、2
mL
0.1
mol/L
B溶液充分振蕩后,加入1
試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCNN……實(shí)驗(yàn)ⅡNN有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,______。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______。
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl裝置步驟電壓表
讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNObⅲ.再向B中投入一定量NaCl
(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)a注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。
a.AgNO3溶液
b.NaCl溶液
c.KI溶液
②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是______。
(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~【答案】(1)①沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象
②?BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與B【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中若BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,則向取洗凈后的沉淀中加入鹽酸,沉淀不溶解,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,
故答案為:沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象;
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,說(shuō)明沉淀中含有碳酸鋇,碳酸鋇與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
③由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡:BaSO4(s)?Ba2+(aq)?+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液后,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng),沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,
故答案為:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)?+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng);四、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題,共21.0分)22.已知:25?℃時(shí),Ksp(BaSO4(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)___________________________________________________________________________。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na①CaSO4轉(zhuǎn)化為②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaC【答案】(1)對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO?4(2)①CaS②CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO?42?(aq),加入【解析】(1)BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO?42?(aq),由于Ba2+、SO??42?均不與H+反應(yīng),無(wú)法使平衡移動(dòng);c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)c(SO23.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾,若測(cè)得濾液中c(CO?(2)已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)pH<8.08.0~9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加(3)?25℃時(shí),向50?mL?0.018?mol·L?1的AgNO3溶液中加入50?mL?0.020?mol·L①完全沉淀后,溶液中c(Ag②完全
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