2022-2023學(xué)年杭州高級中學(xué)化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC10+HCOr

3+2+2+

B.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H

C.用惰性電極電解MgCh溶液：2Cr+2H2O=CLT+H2T+201r

2+

D.向NH4Al（S04）2溶液中力口入Ba（OH”溶液使S（V-完全沉淀：Ar+ZSO?+2Ba+4OH==A102+2BaSO4i+2H2O

2、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.二氧化碳分子的比例模型為■

B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖為Is22s23P6

c.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為+cH：=CHCB-

L」n

法85星

D.co2的電子式為：o：：c：：o：

國里匡

3、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNCh）的化學(xué)性質(zhì)。（AgNCh是淡黃色難溶于水的固體）

實蛤裝置試劑a現(xiàn)象

①酚酎無色溶液變紅

/試劑a

②AgNCh溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變籃

3—NaNO，^A

酸性KjCnO，溶液無色溶液變?yōu)榫G色

由上述實驗所得結(jié)論不走睡的是

_-

A.NaNCh溶液呈堿性：NO2+H2O^^HNO2+OH

B.NaNCh可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO?-+Ag+=AgN€>2]

+

C.NaNO2有氧化性：2r+2H+2NO2-I2+2NO2T+H2O

2+3+

D.NaNCh有還原性：Cr2O7~+3NO2+8H=3NO3-+2Cr+4H2O

4、如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2sCh

溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2s（X,溶液。

下列說法正確的是()

NaOH溶液

A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B.陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C.反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分

2+

D.陽極的電極反應(yīng)式為SOi+2e-+H2O===2H+SO?

5、室溫下，2H2(g)+O2(g)f2H2。⑴+566kJ。下列說法錯誤的是

A.H2fH+H的過程需要吸熱

B.若生成2moi水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與Imol氧氣的能量之和大于2moi液態(tài)水的能量

6、下列反應(yīng)與對應(yīng)的圖像相符合的是

*

M均

￥對

2

Ininiv

A.I：N2(g)+3H2(g)=^=2NH3(g)AH<0

B.II：2SO3(g)=^2SO2(g)+O2(g)AH>0

C.Ill：4NH3(g)+5O2(g)^=^4NO(g)+6H2O(g)AH<0

D.IV：H2(g)+CO(g)^^=C(s)+H2O(g)AH>0

7、既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.FeB.Fe2O3C.AlD.AlCh

8、新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達90%以上。下列說法不正確

的是

A.總反應(yīng)中包含有2CO+O2=2CC>2

B.負(fù)極反應(yīng)為H2-2e=2H;CO-2e+H2OCO2+2H*

C.電路中通過0.4mol電子，電極消耗約4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)水煤氣(CO：H2=l：1)

D.有機固體中的H*在放電時向正極移動，造成正極pH不斷減小

9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A.NH3°淮徹卜002,HZOHNO3

B.濃鹽酸嵯笈L石灰乳漂白粉

C.AI2O3HCI(aq)AlCb(aq)△，無水AlCb

D.葡萄糖酬邀C2H50H2^HCH3CHO

10、MnSO/H'O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰：下列說法錯誤的是()

A.裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

B.裝置n中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑

D.裝置m中漏斗的作用是防倒吸

11,工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收13L4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成lmoIH2(g)吸收13L4kJ熱量

12、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()

A.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

B.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

13、“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米

材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是()

A.能全部通過半透膜B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.一定能導(dǎo)電D.一定為懸濁液或乳濁液

14、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

AO2,B02.CIW.D下列說法不正確的是()

A.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為2：3

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D.若A是共價化合物，O.lmolA分子中含有的電子數(shù)可能為NA時為阿伏加德羅常數(shù)的值)

15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmokLTFeCL溶液：Ba2+^K+>CIO-,H+

-n+

B.c(OH)*=lxl0mol/L：Na>A1O2->OH".SO?

+

C.2sO4溶液:Mg2+、K,NH4\NO3

2

D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生：NH4\Na+、CF,CO3

222

16、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、AP\[A1(OH)4]\SiO3\SO3\CO3.SC^?中的若干種離子.某同學(xué)對該溶

液進行了如下實驗：

下列判斷不正確的是()

A.氣體甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D.K+、[A1(OH)4「和SKh2-一定存在于溶液X中

17、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g);^=2Z(g)+W(g)△H<0的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和

時間的關(guān)系，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

X

的

轉(zhuǎn)

化

率

A.加入催化劑B.增大Y的濃度

C.降低溫度D.增大體系壓強

18、某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示:

實驗1實驗2

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

B.實驗L②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=C(NO3-)+c(OH-)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2N(V+8H+=3Cu2++2NOT+4HzO

19、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置①制CaCChB.用裝置②熔融Na2cCh

C.用裝置③制取乙酸乙酯D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸

20、在C（s）+CO2（g）=±2co（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）

①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒壓下充入心⑤恒容下充入心⑥恒容通入C0

A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

21、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.Ca（OH）2具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤

B.SO2具有漂白性，可用SCh水溶液吸收Bn蒸氣

C.C1O2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用丁烷氣可合成一種香料A,其合成路線如下：

己知CH、=CH、C1：H：°>

CI-CH;-CH2-OH

OC1

丁炕與WCH,CH=CH.CH3若*%設(shè)H.C居登詈G]

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。

（2）X的名稱為;Y的結(jié)構(gòu)簡式為.

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為?

（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

24、（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:

0,NaOH溶微

CFJ-Rg

已知:①Ri—CHO+R2—CH2—I（Ri、R2代表煌基或氫原子）

△R1—CH—C-CHO

②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

（1）A的名稱是,G中含氧官能團的名稱是o

（2）②的反應(yīng)類型是一，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有一種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。

COOH

（5）G的同分異構(gòu)體/Vc-CHa是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以〈）C%CHO為原料設(shè)

OBrBr

計它的合成路線（其他所需原料自選）。

25、（12分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實

驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。

（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）按要求填寫表中空格:

儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCO-3溶液

C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生Ch

D吸收未反應(yīng)的CO2氣體

（3）為了達到實驗?zāi)康模ㄌ睢靶枰被颉安恍枰保┰贐裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要

增加一個吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請說明理由是o

(4)證明收集到的氣體是氧氣的方法是?

26、(10分)硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持

續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。

氯化鐵和

氫氧化鈣

接

連

氣

尾

理

處

置

裝

F

(1)實驗開始前，應(yīng)檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置(不必考慮a)的氣密性方法o

⑵裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.裝置C中濃硫酸的作用是o

(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目

的是o

(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO_(溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：。

⑸欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為。

(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酸溶液，用0.10moI/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無

現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________?

27、(12分)高氯酸鏤(NH4C1O,為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400C時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推

進劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4CIO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置

己省略)。

(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。

(2)實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸儲水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的

氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為一。

(3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有出0,可能有Ch。該同學(xué)認(rèn)為可能有CL存在的理由是一。

(4)為了證明HzO和Ch的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗:

…液石鵬『U揄

EGH

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為

②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

(5)實驗結(jié)論：NH4aCh分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸錢分解的化學(xué)方程式為

(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的_；實驗結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯

酸鏤的分解率，會造成計算結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

28、(14分)合成氨工業(yè)中，原料氣(用、氏及少量CO、N%的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由

[Cu(NH3)2「和CH3coO?構(gòu)成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：

++

[CU(NHJ)2]+CO+NHJ^=^[CU(NH3)3CO]

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式.

(2)醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是o

(3)寫出一種與NM分子互為等電子體的陽離子。

(4)CH3COO-中碳元素的雜化類型為.

(5)Imol[Cu(NH3)3CO]+含有G鍵的數(shù)目為?

(6)N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式。

29、(10分)硼、碳、氮、硅和硒等非金屬元素在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景。請回答下列問題：

(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar],基態(tài)氮原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為o

(2)N0；是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為，與NO；互為等電子體的化合物分子是(任

寫一種，填化學(xué)式)。

(3)元素C、N、0分別于氫元素形成的化合物中A—A鍵(A代表C、N、0原子)的鍵能如下表所示：

氫化物H3C-CH3H2N-NH2HO-OH

鍵能/kJ-mol-1346247207

上表三種氫化物中A-A鍵的鍵能依次降低的主要原因是?

(4)Se(V-的空間構(gòu)型為,HzSeOa酸性比HzSeOs強的原因是

(5)硒化鋅(ZnSe)拋光材料在光學(xué)方面有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖所示。

①鋅原子的配位數(shù)為O

②已知：該晶胞參數(shù)為apm,4代表阿伏加德羅常數(shù)，〃代表硒化鋅的摩爾質(zhì)量。則該晶胞的密度0=g-cm

■%(用代數(shù)式表示)

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HC1O和CaCCh從而引起變質(zhì)失效，對

2+

應(yīng)的離子方程式為：Ca+2ClO+CO2+H2O=HClO+CaCO31,A錯誤。B、SCh有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧

3+2+2+

化還原反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H,B正確。C、用惰性電極電解MgCL溶液，

陰極上H+得到電子生成Hz,H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg?+生成Mg(OH)2沉淀，陽極上失電子

2+

生成CL,所以對應(yīng)的離子方程式為：Mg+2CI+2H2O=C12t+H2T+Mg(OH)2；,C錯誤。D、設(shè)NH4Al(S04)2為ImoL

電離出2molSO4”、lmolAI3+^nImolNH?,要使2moiSO42-完全沉淀，需要加入2moiBa(OH)2,則可以提供

4moiOH,ImolAP+與3moiOH-生成A1(OH)3沉淀，然后另ImolOW與NHJ生成NHylhO,所以對應(yīng)的離子方程式

+3+22+

為：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH==Al(OH)3|+2BaSO41+NHyH2O,D錯誤。正確答案為B

點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項C要注意生成的OH能與Mg?+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選

項D要考慮反應(yīng)的先后順序，OH-先與AF+生成A1(OH)3沉淀，然后再與NHa+生成NHyHzO,最后再與A1(OH)3反

應(yīng)，使A1(OH)3溶解生成AKV。

2、A

【題目詳解】A.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：■，A項正確;

B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖為題28，B項錯誤；

-￡CH—CH3n

C.聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：,2?',€：項錯誤；

CI

D.二氧化碳分子內(nèi)有2對碳氧雙鍵，其電子式為：：芍：：C：：6：?D項錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

A項是易錯點，要注意比例模型常考陷阱是原子半徑大小不符事實，同時要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。

3、C

【題目詳解】A.由實驗①，NaNCh溶液加入酚酸溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明NaNCh屬于強堿弱酸鹽：NO2"

+H2O三=HNO2+OH，故A正確；

B.由實驗②，NaNOz溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgN(hl，

故B正確；

C.由實驗③，NaNCh溶液中加入淀粉碘化鉀溶液和硫酸溶液，溶液變藍，說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)使淀粉變藍，碘元素

+

由-1價變?yōu)?價做還原劑，則可證明NaNCh有氧化性，氮元素化合價應(yīng)降低：21+2H+NO2=I2+NO?+H2O,故

C錯誤；

D.由實驗④，NaNCh溶液中加入酸性重鋁酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成+3價珞離子，鋁元素由+6價變?yōu)?3

2

價，化合價降低，重倍酸鉀為氧化劑，則NaNCh為還原劑，說明NaNCh有還原性，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O7+3NO2-

+

+8H=3NO3++4H2O,故D正確；

答案選c。

4、C

【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A

為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。

【題目詳解】A.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯誤；

B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；

2+2-

D.陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO3-2e-+H2O===2H+SO4,D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查了電解原理、明確電解池中電解時離子的運動方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識的電極方程式

的書寫等知識的歸納和梳理。

5、B

【題目詳解】A.化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，所以H2-H+H的過程需要吸熱，故A正確；

B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2moi水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ,故B錯誤；

C.根據(jù)2H2（g）+O2（g）-2H2O⑴+566kJ,4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ,所以2g氫氣完全燃燒

生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ,故C正確。

D.2H2（g）+Ch（g）f2H2O⑴反應(yīng)放熱，2mol氫氣與Imol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；

選B。

【答案點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，應(yīng)注意的是反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對反應(yīng)的熱效應(yīng)的影響，物質(zhì)氣態(tài)時含有的能量

大于液態(tài)時的能量。

6^B

【答案解析】試題分析：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AHV0,升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像I

不符合，A錯誤；2sO3（g）=-2SC）2（g）+O2（g）AH>0,升高溫度，平衡正向移動，生成物的濃度升高，增大壓強，平

衡逆向移動，v（逆）>V（正），圖像I、II都符合，B正確；4NH3（g）+5O2（g）:^4NO（g）+6H2O（g）AHV0升高溫度，

平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像I不符合，C錯誤；H2（g）+CO（g）=^=C（s）+H2O（g）AH>0,增大壓強，平

衡正向移動，V（正）>v（逆），圖像H不符合，D錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡圖像。

7、C

【題目詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；

B.FezCh為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C.A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；

D.A1CL與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

常見的既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、AI2O3、AKOHho

8、D

【分析】水煤氣燃料電池的負(fù)極上通入的是燃料：一氧化碳和氫氣，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在正極上是氧氣發(fā)生得

電子的還原反應(yīng)，陽離子移向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并進行計算即可。

【題目詳解】A.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，因此，該燃料電池的總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2、2H2+02=2出0

或CO+H2+O2=CO2+H2。，A項正確；

B.負(fù)極反應(yīng)物是H2和CO,介質(zhì)是有機固體超強酸，因此，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e=2H\CO-2e+H2O=CO2+2H\B

項正確；

C.正極反應(yīng)為：O2+4H*+4e-=2H2O,電路中通過().4mol電子，正極消耗0.ImolO2,根據(jù)總反應(yīng)式CO+H2+O2=CO2+H2O

可知消耗氫氣和一氧化碳均是0.Imol,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為4.48L,C項正確；

D.原電池工作時，陽離子向正極遷移，因此，該燃料電池工作時，氫離子向正極遷移，遷移到正極的氫離子數(shù)等于

正極反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)，但反應(yīng)中還有水生成，因此正極的氫離子濃度減小，pH增大，D項錯誤；答案選D。

9、C

催化劑

===

【答案解析】A.4NH3+5O24NO+6H1O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,A項正確；

A

A

B.MnO2+4HCl(濃)=MnC12+Cht+2H2O,2Ca(OH)2+2Ch=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,B項正確；

C.ALO3+6HC1=2A1C13+3H2O,加熱AlCb溶液過程中因HCI氣體揮發(fā),AlCh的水解平衡AICI3+3H2OUA1(OH)3+3HC1

向正反應(yīng)方向移動，蒸干灼熱后得到AMh,無法得到無水AlCb,C項錯誤；

D.C6Hl2。6(葡萄糖)2c2H5OH+2cCh,2C2H5OH+O2>2CH3CHO+2H2O.D項正確；答案選C。

10、c

【分析】由實驗裝置可知，裝置I用于制取SO2,X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃

硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸鎰晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化鎰反應(yīng)生成MnSO”使用“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率；用裝置n反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置m中NaOH溶液可吸收尾

氣，以此來解答。

【題目詳解】A.根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4,反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4,

參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1,故A正確；

B.裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大so?的吸收速率，故B正確；

C.常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu,應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置III中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用

是防倒吸，故D正確；

答案選C。

11、D

【答案解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)-13L4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)

水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ熱

量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量

數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

12、C

【答案解析】A.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中氧化出來，說明Y的非金屬性比X強；B.Y在暗處可與反應(yīng)，X

在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強；C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明X的非金

屬性比Y強；D.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，不能說明X的非金屬性比Y強。故選C。

13、B

【分析】“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物

具有膠體的性質(zhì)。

【題目詳解】A.該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；

B.該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；

C.由于分散質(zhì)微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導(dǎo)電，故C錯誤；

D.該混合物屬于膠體，微粒達不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。

故選B。

14、B

【答案解析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A.若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強電解質(zhì)，則A

為N或S,其中氮與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽離子的個數(shù)比為2：3,A正確；B.若A為非金屬單質(zhì)，A為氮氣或硫，氮

元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，B錯誤；C.D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸

或濃硝酸，C錯誤；D.若A是共價化合物，A可能為NM或H2S,O.Imol的N%分子中含有的電子數(shù)為NA,D正

確，答案選B。

15、C

【題目詳解】A.O.lmoHZiFeCL溶液：CIO-,H\Fe?+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)C1CT+2H++2Fe2+=Cr+2Fe3++H2。，A中

離子不能大量共存；

B.c(OlTH=lxlO-Umol/L,說明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，貝UAKh，OFT不能大量共存；

+

C.O.lmolirH2s04溶液：Mg2+、K>NH4\NCh-都能大量共存；

D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。

故選C。

16、B

【分析】溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO3%

CO32,溶液中一定不存在Mg2+、Al3+,再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；

加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiCh",沉淀甲為硅酸；

無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在［Al(OH)打，白色沉淀乙為氫氧化鋁；

根據(jù)以上分析進行判斷。

【題目詳解】溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SCh＞、CO32',

根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、AF+,結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生

成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO3",沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到

的白色沉淀，說明原溶液中一定存在［A1(OH)41，白色沉淀乙為氫氧化鋁；

A.根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；

B.由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO3*、CO32,根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、AP+,而溶液

甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的［A1(OH)4「與過量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正

確；

D.根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、［A1(OH)4「和SiCh*,故D正確；

故答案為B。

【答案點睛】

考查離子共存、常見離子的檢驗方法，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存

在情況，特別是AF+和［A1(OH)4「的判斷是解題難點，無色溶液甲中滴加過量的氨水所得沉淀為A1(OH)3,但溶液甲中

的AF+來源于［A1(OH)4「與過量鹽酸反應(yīng)生成的，而不是原溶液中含有的Al3+o

17、A

【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b,到達平衡的時間縮短，需要改變條件后，反應(yīng)速率加快，且平衡時X的轉(zhuǎn)

化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡的移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、增大Y

的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低

溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、增大體系壓強，平衡向逆反應(yīng)方向

移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選A。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動與影響因素的分析。正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意X的轉(zhuǎn)化率不變，也是本

題的易錯點。

18、D

【分析】實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅

單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】A.稀硝酸與銅發(fā)生3CU+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口

NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOy)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

+2+

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

19、A

【題目詳解】A.用裝置①制CaCCh,發(fā)生反應(yīng)為CO2+CaCL+H2O+2NH3=CaCO3I+2NH4CL故A符合題意；

B.不能用生煙熔融Na2co3,由煙含有SiO2,因此均娟與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；

C.用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；

D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

20、C

【題目詳解】①升高溫度反應(yīng)速率一定加快；②碳是固體，增加碳的量反應(yīng)速率不變；③恒容通入CO2氣體，CO2濃

度增大，反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2,容器容積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減??；⑤恒容下充入N2,濃度不變,

反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO,增大CO濃度，反應(yīng)速率加快，答案選C。

21、B

【答案解析】A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化

學(xué)變化，A正確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選B。

22、B

【答案解析】A項，Ca(OH)2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應(yīng)，修復(fù)土壤，正確；B項，SO2水溶液

吸收Bn蒸氣的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，C1O2

中Cl元素的化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可

用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，正確；答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷

OClC0H

CH3-CH(OH)CHC1CH3廣口又A口PTT+NaOH￥ICH(CH3)32-甲基丙烷

CHJ-C-CH-CHJCHJ-C-CH-CHJ小心

OOH

CHJ-C-CH-CHJ

【答案解析】（1）丁烷在Ch和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原

子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含談基的化合物，可知羥基被氧化為?；?，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。

（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子

取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHCICH2cH3,用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3

與CI2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH（OH）CHC1CH3O

??00H

（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代克的水解反應(yīng):

CH3cCH-C^+NaOH會嗎&日嗎+3

（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH（CH,）3；系統(tǒng)

0OH

命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為AI?

L/JLlq-Cz-L/JLI-C/xio

BrBr

24、甲苯竣基加成反應(yīng)/二>CH,ciCH—CHO酸性高鎰酸鉀溶液4

OfHCCb+CHC00H，逑?上Z>CHCCh+“

OH△