分析化學(xué)期中考試試題

一、單選題。（每小題2分，共40分）1、誤差是衡量 （）A.精密度B.置信度C.精確度D.精確度2、分析測定中敘述偶然誤差對的的是 （）A.大小誤差出現(xiàn)的幾率相等B.正誤差出現(xiàn)幾率不不大于負(fù)誤差C.負(fù)誤差出現(xiàn)幾率不不大于正誤差D.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等3、計算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x應(yīng)為 （）A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無明顯差別，則應(yīng)用 （）A.t檢查B.F檢查C.Q檢查D.u檢查5、在置信度為95%時，測得Al2O3的平均值的置信區(qū)間為35.21±0.10，其意是 （）A.在所測定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)B.若再進行測定系列數(shù)據(jù)，將有95%落入此區(qū)間C.總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為95%D.在此區(qū)間內(nèi)涉及總體平均值μ的把握有95%6、二乙三胺五乙酸（H5L）的pKa1~pKa5分別為1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na2H3L組分濃渡最大的pH值是 （）A.3.62B.5.00C.9.62D.2.877、濃度為cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的質(zhì)子條件是 （）A.[H+]=[OH－]+[HSO]+[SO]+[HCOO－]B.[H+]=[OH－]+[SO]+[HCOO－]C.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]+[HCOO－]D.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]8、用NaOH滴定H3PO4（pKa1~pKa3分別為2.12，7.20，12.36）至第二計量點，pH值為 （）A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0的氨性溶液中，已計算出Zn(NH3)=104.7，，，則在此條件下，lgK‘MY為（已知lgKMY=16.5） （）A.8.9B.11.8C.14.3D10、鉻黑T（EBT）與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)Kca－EBT=105.4，已知EBT的逐級質(zhì)子化常數(shù)KH1=1011.6，KH2＝106。3。在pH=10.0時，EBT作為滴定Ca2+的批示劑，在顏色轉(zhuǎn)變點的pCat值為 （）A.5.4B.4.8C.2.8D11.某混合堿先用滴至酚酞變色，耗去V1mL，繼以甲基橙為批示劑，耗去V2mL。已知V1<V2，其構(gòu)成是------------------------------------------------------------------------()A.NaOH-Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaHCO3-Na2CO312、用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用 （）A.加NaOHB.加抗壞血酸C.加三乙醇胺D.加氰化鉀13、KMnO4原則溶液的濃度為0.mol/L，則TKMnO4/Fe的值等于多少g/mL.(MFe=55.85)………………()A.0.01117B.0.06936C.0.05585D.0.1000下列原則溶液不能用直接法配制的是……()A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2C2O4D.C6H5COOH15、用純水將下列溶液(濃度均為1.0mol/L)稀釋10倍時，其中pH變化最小的是…………()A.NH3·H2O溶液B.HAc溶液C.HCl溶液D.HAc+NaAc溶液、M(L)=1表達(dá)…………………()A.M與L沒有副反映B.M與L的副反映相稱嚴(yán)重C.M的副反映較小D.[M]=[L]17、用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點所呈現(xiàn)的顏色是……………()A.游離批示劑的顏色

B.EDTA-M配合物的顏色

C.批示劑-M配合物的顏色

D.上述A+B的顏色18、下列敘述中錯誤的是…………()A.共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少B.配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少C.酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少D.多個副反映均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少下列表述錯誤的是…………()A.置信水平越高，測定的可靠性越高B.置信水平越高，置信區(qū)間越寬C.置信區(qū)間的大小受測定次數(shù)的影響D.置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值在下列何種溶劑中醋酸、苯甲酸、鹽酸以及高氯酸的酸強度都相似……()A.純水B.濃硫酸C.液氨D.甲基異丁酮二、填空題（每小題2分，共24分）定量分析中，誤差影響測定成果的精確度，誤差影響測定成果的精密度。測定一物質(zhì)中某組分的含量，測定成果為（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。則

相對平均偏差為

；相對原則偏差為

。cmol/LZn2[Fe(CN)6]水溶液中Fe2+的質(zhì)量平衡式以HCl原則溶液滴定氨水時，分別以甲基橙和酚酞作為批示劑，消耗體積分別以V甲和V酚表達(dá)，則V甲和V酚的關(guān)系是配位滴定中，慣用EDTA做原則，是由于EDTA中含有可與金屬離子配位的氧原子和氮原子共個形成多元環(huán)的立體構(gòu)造，穩(wěn)定性高。在普通狀況下，這些配位化合物的配位比都是.0.05020是位有效數(shù)字，pH=10.25是位有效數(shù)字。MgBr2水溶液的電荷平衡式已知磷酸的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液，則滴定到第二個化學(xué)計量點時體系的pH在配位滴定中，若批示劑與金屬離子形成的配合物很穩(wěn)定，以致在終點時不能被EDTA置換，這種現(xiàn)象稱為，為消除這種現(xiàn)象，可加入8.某弱酸HA的Ka=1×10-5，則其0.1mol/L溶液的pH等于________________________。9.某酸堿批示劑的pKHIn=8.1，該批示劑的理論變色范疇是_____________________。10．濃度均為1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的滴定突躍是pH=3.3~10.7，當(dāng)濃度改為0.010mol/L時，其滴定突躍范疇是_________________________。11、一元弱酸能被精確滴定的條件是________________________________。12、已知KHAc=1.8×10-5,則0.10mol/L的NaAc溶液的pH為______________________。三、簡答題。（共4題，選作3題，共15分）1.擬定絡(luò)合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的根據(jù)是什么2.某學(xué)生中和滴定實驗的過程以下：A．取一支堿式滴定管，B．用蒸餾水洗凈，C．即加入待測的NaOH溶液，D．統(tǒng)計液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量原則酸液，(f)置于未經(jīng)原則酸液潤洗的干凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴定時邊滴邊搖動，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，(1)統(tǒng)計液面刻度讀數(shù)，(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表達(dá))。3.簡述提高絡(luò)合滴定的選擇性的辦法和途徑。4.選擇和配制酸堿緩沖溶液的原則和辦法是什么？四、計算題。（共4題，選作3題，共21分）1．稱取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用適量水溶解，以甲基橙為批示劑，用HCl(0.1500mol/L)滴定至終點時，消耗35.00mL。計算：(1)如以酚酞為批示劑，用上述HCl滴定至終點時，需消耗多少mL？(2)NaHCO3在混合試樣中的百分含量為多少？(NaHCO3摩爾分子量為84.01g/mol，Na2CO3摩爾分子量為105.99g/mol)2.在pH=10.0，0.010mol·L-1鋅氨溶液中，當(dāng)游離氨的濃度為0.10mol·L-1時，計算Zn2+的總副反映系數(shù)aZn。已知Zn(OH)42-的lgb1-lgb4分別為：4.4，10.1，14.2，15.5；Zn(NH3)42+的lgb1-lgb4分別為：2.37、4.81、7.31、9.46。3.阿司匹林(aspirin)即乙酰水楊酸(M=180.16)，其含量可用酸堿滴定法測定。稱取試樣0.2500g，精確加入50.00mL0.1020molL-1NaOH溶液，煮沸，冷卻后，再加以0.0