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一、單選題。(每小題2分,共40分)1、誤差是衡量 ()A.精密度B.置信度C.精確度D.精確度2、分析測定中敘述偶然誤差對的的是 ()A.大小誤差出現(xiàn)的幾率相等B.正誤差出現(xiàn)幾率不不大于負(fù)誤差C.負(fù)誤差出現(xiàn)幾率不不大于正誤差D.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等3、計算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678,答案x應(yīng)為 ()A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無明顯差別,則應(yīng)用 ()A.t檢查B.F檢查C.Q檢查D.u檢查5、在置信度為95%時,測得Al2O3的平均值的置信區(qū)間為35.21±0.10,其意是 ()A.在所測定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)B.若再進行測定系列數(shù)據(jù),將有95%落入此區(qū)間C.總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為95%D.在此區(qū)間內(nèi)涉及總體平均值μ的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分別為1.94,2.87,4.37,8.69,10.56。其溶液中的Na2H3L組分濃渡最大的pH值是 ()A.3.62B.5.00C.9.62D.2.877、濃度為cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的質(zhì)子條件是 ()A.[H+]=[OH-]+[HSO]+[SO]+[HCOO-]B.[H+]=[OH-]+[SO]+[HCOO-]C.[H+]=[OH-]+[HSO]+2[SO]+[HCOO-]D.[H+]=[OH-]+[HSO]+2[SO]8、用NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分別為2.12,7.20,12.36)至第二計量點,pH值為 ()A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0的氨性溶液中,已計算出Zn(NH3)=104.7,,,則在此條件下,lgK‘MY為(已知lgKMY=16.5) ()A.8.9B.11.8C.14.3D10、鉻黑T(EBT)與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)Kca-EBT=105.4,已知EBT的逐級質(zhì)子化常數(shù)KH1=1011.6,KH2=106。3。在pH=10.0時,EBT作為滴定Ca2+的批示劑,在顏色轉(zhuǎn)變點的pCat值為 ()A.5.4B.4.8C.2.8D11.某混合堿先用滴至酚酞變色,耗去V1mL,繼以甲基橙為批示劑,耗去V2mL。已知V1<V2,其構(gòu)成是------------------------------------------------------------------------()A.NaOH-Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaHCO3-Na2CO312、用EDTA滴定Bi3+時,消除Fe3+干擾宜采用 ()A.加NaOHB.加抗壞血酸C.加三乙醇胺D.加氰化鉀13、KMnO4原則溶液的濃度為0.mol/L,則TKMnO4/Fe的值等于多少g/mL.(MFe=55.85)………………()A.0.01117B.0.06936C.0.05585D.0.1000下列原則溶液不能用直接法配制的是……()A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2C2O4D.C6H5COOH15、用純水將下列溶液(濃度均為1.0mol/L)稀釋10倍時,其中pH變化最小的是…………()A.NH3·H2O溶液B.HAc溶液C.HCl溶液D.HAc+NaAc溶液、M(L)=1表達(dá)…………………()A.M與L沒有副反映B.M與L的副反映相稱嚴(yán)重C.M的副反映較小D.[M]=[L]17、用EDTA直接滴定有色金屬離子M,終點所呈現(xiàn)的顏色是……………()A.游離批示劑的顏色
B.EDTA-M配合物的顏色
C.批示劑-M配合物的顏色
D.上述A+B的顏色18、下列敘述中錯誤的是…………()A.共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少B.配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少C.酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少D.多個副反映均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少下列表述錯誤的是…………()A.置信水平越高,測定的可靠性越高B.置信水平越高,置信區(qū)間越寬C.置信區(qū)間的大小受測定次數(shù)的影響D.置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值在下列何種溶劑中醋酸、苯甲酸、鹽酸以及高氯酸的酸強度都相似……()A.純水B.濃硫酸C.液氨D.甲基異丁酮二、填空題(每小題2分,共24分)定量分析中,誤差影響測定成果的精確度,誤差影響測定成果的精密度。測定一物質(zhì)中某組分的含量,測定成果為(%):59.82,60.06,59.86,60.24。則
相對平均偏差為
;相對原則偏差為
。cmol/LZn2[Fe(CN)6]水溶液中Fe2+的質(zhì)量平衡式以HCl原則溶液滴定氨水時,分別以甲基橙和酚酞作為批示劑,消耗體積分別以V甲和V酚表達(dá),則V甲和V酚的關(guān)系是配位滴定中,慣用EDTA做原則,是由于EDTA中含有可與金屬離子配位的氧原子和氮原子共個形成多元環(huán)的立體構(gòu)造,穩(wěn)定性高。在普通狀況下,這些配位化合物的配位比都是.0.05020是位有效數(shù)字,pH=10.25是位有效數(shù)字。MgBr2水溶液的電荷平衡式已知磷酸的pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32。若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液,則滴定到第二個化學(xué)計量點時體系的pH在配位滴定中,若批示劑與金屬離子形成的配合物很穩(wěn)定,以致在終點時不能被EDTA置換,這種現(xiàn)象稱為,為消除這種現(xiàn)象,可加入8.某弱酸HA的Ka=1×10-5,則其0.1mol/L溶液的pH等于________________________。9.某酸堿批示劑的pKHIn=8.1,該批示劑的理論變色范疇是_____________________。10.濃度均為1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的滴定突躍是pH=3.3~10.7,當(dāng)濃度改為0.010mol/L時,其滴定突躍范疇是_________________________。11、一元弱酸能被精確滴定的條件是________________________________。12、已知KHAc=1.8×10-5,則0.10mol/L的NaAc溶液的pH為______________________。三、簡答題。(共4題,選作3題,共15分)1.擬定絡(luò)合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的根據(jù)是什么2.某學(xué)生中和滴定實驗的過程以下:A.取一支堿式滴定管,B.用蒸餾水洗凈,C.即加入待測的NaOH溶液,D.統(tǒng)計液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量原則酸液,(f)置于未經(jīng)原則酸液潤洗的干凈錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液2滴,(i)滴定時邊滴邊搖動,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,即停止滴定,(1)統(tǒng)計液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表達(dá))。3.簡述提高絡(luò)合滴定的選擇性的辦法和途徑。4.選擇和配制酸堿緩沖溶液的原則和辦法是什么?四、計算題。(共4題,選作3題,共21分)1.稱取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用適量水溶解,以甲基橙為批示劑,用HCl(0.1500mol/L)滴定至終點時,消耗35.00mL。計算:(1)如以酚酞為批示劑,用上述HCl滴定至終點時,需消耗多少mL?(2)NaHCO3在混合試樣中的百分含量為多少?(NaHCO3摩爾分子量為84.01g/mol,Na2CO3摩爾分子量為105.99g/mol)2.在pH=10.0,0.010mol·L-1鋅氨溶液中,當(dāng)游離氨的濃度為0.10mol·L-1時,計算Zn2+的總副反映系數(shù)aZn。已知Zn(OH)42-的lgb1-lgb4分別為:4.4,10.1,14.2,15.5;Zn(NH3)42+的lgb1-lgb4分別為:2.37、4.81、7.31、9.46。3.阿司匹林(aspirin)即乙酰水楊酸(M=180.16),其含量可用酸堿滴定法測定。稱取試樣0.2500g,精確加入50.00mL0.1020molL-1NaOH溶液,煮沸,冷卻后,再加以0.0
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