2022年高考模擬試題匯編

2022年高考試題匯編（化學）目錄專題一STSE化學與技術化學用語 2專題二化學計量與化學計算 7專題三離子反應 17專題四氧化還原反應 21專題五金屬及其化合物 30專題六非金屬及其化合物 33專題七物質結構 39專題八物質結構與推斷 45專題九化學反應中的能量變化 48專題十電化學及其應用 55專題十一反應速率、化學平衡 64專題十二水溶液中的離子平衡 77專題十三化學實驗基礎 87專題十四無機綜合與推斷 95專題十五工藝流程 105專題十六化學實驗設計與探究 116專題十七有機化學結構與性質 134專題十八有機化學合成與推斷（選修） 151專題十九物質結構與性質（選修） 187專題二十化學與技術（選修） 199各學科按知識點分類匯編，包含2022年全國各地高考考試題；排版工整，圖片清晰正確，試題無誤，全國統(tǒng)一標準答案；一線名師詳析真題、考點定位、名師點睛。2022年高考考生必備復習資料，人手一本，悉歷年高考重難點，悉歷年高考新動向，悉歷年高考高頻考點，讓備考變得輕松而高效！專題一STSE化學與技術化學用語1．【2022年高考北京卷】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A．徐光憲建立稀土串級萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法【答案】B2．【2022年高考海南卷】下列物質不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉B．檸檬酸C．山梨酸鉀D．三聚氰胺【答案】D【解析】試題分析：A．谷氨酸單鈉為味精的主要成分；B．檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調色劑等；C．山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑；D．三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加劑。故選D?？键c：考查常見有機物及食品添加劑【名師點睛】常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗氧化劑——與防腐劑類似，可以延長食品的保質期，常用的有維C等；著色劑——可改變食品的外觀，使其增強食欲，常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍等；增稠劑和穩(wěn)定劑——可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養(yǎng)強化劑——可增強和補充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質和微量元素（維生素、氨基酸、無機鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養(yǎng)強化劑；膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產(chǎn)生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合膨松劑等；甜味劑——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調節(jié)和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等；增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為kg，增白劑超標，會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產(chǎn)生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達國家已被禁止作為食品添加劑使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消費者常吃的各種口味巧克力，生產(chǎn)過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨特的風味。本題屬于基礎題，化學來源于生活，引導學生多注意觀察實際生活中的化學問題。3．【2022年高考江蘇卷】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（）A．燃燒煤炭供熱 B．利用風力發(fā)電C．增加植被面積 D．節(jié)約用電用水【答案】A【考點定位】本題主要是考查化學與環(huán)境保護，低碳經(jīng)濟等有關判斷【名師點晴】掌握能源的特點、燃燒產(chǎn)物以及常見新能源等是解答的關鍵，側重于考查學生的環(huán)境保護意識，題目難度不大。4．【2022年高考四川卷】化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】試題分析：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，發(fā)生化學變化，錯誤；B、硅膠作干燥劑是利用其吸水性，沒有發(fā)生化學變化，正確；C、二氧化硫和有色物質化合使之生成無色物質，錯誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，錯誤?？键c：化學變化和物理變化的判斷【考點定位】考查物理變化和化學變化的判斷，物質的用途【名師點睛】本題以生活中常見物質的用途為載體考查物理變化和化學變化的判斷。解答此類題目要注意抓住化學變化的特征是有新物質生成；遵循質量守恒定律，即反應前后原子的種類不改變、個數(shù)不增減，原子核不發(fā)生變化；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，二者缺一不可。物質的性質決定物質的用途，這就要求我們在日常學習中多從化學的視角關注生活，關注生活中的化學知識。題目較易。5．【2022年高考天津卷】根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物【答案】B【考點定位】考查化學史、物質的性質和用途、化學實驗安全【名師點晴】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。題目比較基礎，要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學生的化學素養(yǎng)。6．【2022年高考新課標Ⅰ卷】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%【答案】D【考點定位】考查化學在生活的應用正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會接觸微生物或注意不當而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質進行處理，這些都與化學知識有關。常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質，灼燒有濃烈的黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球。購買的衣服布料材料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質的面料的成分的性質在洗滌時采用適當方法。實用的植物油高溫反復加熱會產(chǎn)生致癌物質，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。7．【2022年高考新課標Ⅱ卷】下列有關燃料的說法錯誤的是（）A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【考點定位】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識?！久麕燑c睛】本題考查燃燒的燃燒，涉及化石燃料和液化石油氣等，化石燃料是一種碳氫化合物或其衍生物?；剂纤奶烊毁Y源有煤、石油和天然氣；液化石油氣是由煉廠氣或天然氣(包括油田伴生氣)加壓、降溫、液化得到的一種無色、揮發(fā)性氣體，是一種比較清潔的能源。8．【2022年高考浙江卷】下列說法不正確的是（）A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附【答案】D【解析】試題分析：納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質原因是鐵是活潑金屬，能與Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等離子發(fā)生置換反應，從而過濾除去，答案選D。【考點定位】生產(chǎn)、生活中的各種材料【名師點睛】在日常生活中隨處都是化學知識。例如胃酸的主要成分為鹽酸，硫酸鋇不溶于水或鹽酸，可以做鋇餐，但碳酸鋇因為能溶于鹽酸，而會造成鋇離子中毒不能代替硫酸鋇。納米鐵粉可以和污水中的離子發(fā)生置換反應進而除去重金屬離子，利用了金屬的活動性順序。9．【2022年高考江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg2+的結構示意圖：C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2【答案】B【考點定位】本題主要是考查化學用語正誤判斷【名師點晴】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住并能靈活應用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。專題二化學計量與化學計算1．【2022年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為B．可生成氫的原子數(shù)為×1023個C．可生成H2的體積為（標準情況）D．生成H2的量理論上等于Na與水反應產(chǎn)生H2的量【答案】D考點：考查水的分解及簡單方程式的計算【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學量之間的關系；（2）加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。2．【2022年高考江蘇卷】下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B．LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，Cl2中含有的分子數(shù)為×1023個D．室溫下，稀釋LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于mol，中的物質的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D錯誤。答案選A。【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質的電離是解答的關鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導電性影響因素，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。3．【2022年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為B．標準狀況下，二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為C．氫原子數(shù)為的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為D．溶液中含有的氫離子數(shù)為【答案】B【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質的量為中心的計算、相關物質的結構與性質。【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。4．【2022年高考新課標Ⅰ卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．標準狀況下，LCCl4含有的共價鍵數(shù)為【答案】A【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識?！久麕燑c睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質的量的物質內含有的該物質的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是×1023/mol；在國際上規(guī)定：的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質只要其構成的基本微粒數(shù)與的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質的量是1mol。有關公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質的物理性質、化學性質及發(fā)生的反應特點等，才可以得到準確的解答。5．【2022年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．B．C．D．【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉移電子數(shù)為。則有：EQ\F,56x+16)×(3-EQ\F(2,x))×x=，解得x=。故選項A正確?！究键c定位】考查化學反應方程式的有關計算?！久麕燑c睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質的量等結合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應產(chǎn)物；②準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數(shù)目；③設未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關系式、計算出未知量。注意，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關系，快速求解。6．【2022年高考上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品，加入含的溶液，完全反應，生成NH31792ml（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為（）A．1:1B．1:2C．:1D．:1【答案】C【考點定位】考查有關化學反應計算的技巧和方法?！久麕燑c睛】根據(jù)化學方程式的計算，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關系，以及反應物的轉化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內容。日常學習中要注意相關知識的積累，以便快速準確作答，題目難度中等。7．【2022年高考江蘇卷】（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗mol·L?1Na2S2O3標準溶液mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計算過程。【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓②在水樣中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－n(I2)=＝=×10－5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=×10－5moln(O2)=n[MnO(OH)2]=××10－5mol＝×10－5mol水中溶解氧＝=L【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等【名師點晴】靈活應用電子得失守恒是解答的關鍵，電子守恒是氧化還原反應計算的核心思想：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。8．【2022年高考新課標Ⅰ卷】(15分)（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為×10?12和×10?10)?！敬鸢浮?3)×10-5；5×10-3；【考點定位】考查化學平衡移動原理的應用、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應用、兩性物質的性質的知識?！久麕燑c睛】兩性氫氧化物是既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應產(chǎn)生鹽和水的物質，化學平衡原理適用于任何化學平衡。如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。會應用沉淀溶解平衡常數(shù)計算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動原理分析物質的平衡轉化率的變化及移動方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應方程式。該題是重要的化學平衡移動原理的應用，考查了學生對化學平衡移動原理、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計算、應用，同時考查了物質的存在形式與溶液的酸堿性和物質的量多少的關系、離子反應和離子方程式的書寫。是一個綜合性試題。9．【2022年高考新課標Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是?！敬鸢浮浚?）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4【考點定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離，化學計算等知識?！久麕燑c睛】本題以多知識點綜合題的形式考查化學基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離平衡，簡單化學計算等知識。對于弱電解質電離平衡常數(shù)的計算要注意幾點：①準確書寫電離平衡常數(shù)的表達式；②若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關系式也可解答。10、【2022年高考上海卷】（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。（2）某H2中含有molCO2，該混合氣體通入LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。（3）CO2和KO2有下列反應：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。（4）甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉化率?！敬鸢浮浚ū绢}共14分）（1）（2）mol/L≥c≥mol/L（3）n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)（4）300molCH4完全反應產(chǎn)生H2900mol設CO2轉化率為α，CO轉化率為β300β+100α=350600β+300α=900-120α=80%或設CO2轉化率為α900?350×2?100α=120α=80/100=80%（3）法一：依題意，9molCO2在密封艙內和KO2反應后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過觀察題給兩個方程式可知，當把兩個方程式相加時正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反應前密封艙內H2O的物質的量為3mol。法二：設反應前密封艙內H2O的物質的量為n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22nn4KO2+2CO2→2K2CO3+3O29-2n(9-2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有+(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應前密封艙內H2O的物質的量為3mol。（4）法一：CH4+H2O→CO+3H2300mol300mol900mol設CO2的轉化率為α，CO的轉化率為βCO+2H2→CH3OHCO2+3H2→CH3OH+H2O300βmol600βmol300βmol100αmol300αmol100αmol根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式根據(jù)題意，反應后殘留氫氣120mol，則實際參加反應的氫氣為900mol-350mol，所以有600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式由①②式可得α=，即設CO2的轉化率為80%。根據(jù)題意，反應后殘留氫氣120mol，則實際參加反應的氫氣為900mol-350mol，根據(jù)反應中氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=，即設CO2的轉化率為80%。【考點定位】根據(jù)化學方程式的計算；物質的量、氣體體積、物質的量濃度的轉化關系；極值思想、守恒思想的運用。專題三離子反應1．【2022年高考海南卷】下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C考點：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。書寫離子方程式應注意的問題(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。2．【2022年高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性【答案】C【考點定位】本題主要是考查酸堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應為載體，側重考查溶液的導電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應的原理，正確書寫出相應的化學反應方程式是解答的關鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應，應用順序的不同或量的不同而導致方程式變化，是解答的難點和易錯點。注意溶液的導電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關系，與離子種類無關。3．【2022年高考江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C【考點定位】本題主要是考查離子反應，離子方程式正誤判斷【名師點晴】掌握相關物質的化學性質和反應的原理是解答的關鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應物、生成物是否正確，利用選項A。（3）檢查各物質拆分是否正確，例如選項D。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），例如選項B。（5）檢查是否符合原化學方程式。4．【2022年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】試題分析：A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，A錯誤；B、ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2＋與OH－反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NH與OH－反應生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH不存在，C錯誤；D、組內離子可能在溶液中存在，D正確。答案選D。【考點定位】本題主要是考查離子反應、離子共存判斷【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質是解答的關鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。5．【2022年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+【答案】BC【考點定位】考查常見離子反應及離子能否共存的判斷方法?！久麕燑c睛】本題將離子共存、氧化還原反應等知識有機結合在一起，是歷次考試的重點題型。如果離子間能發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等則不能在溶液中大量共存；當溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質的量”等。日常學習中，建議將離子共存和離子反應方程式書寫結合一起做好專題總結，以便提高解題速度和準確度。6．【2022年高考四川卷】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確；D、氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應為2:1，錯誤?！究键c定位】考查離子反應，離子共存和離子方程式正誤判斷?！久麕燑c睛】解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應，如復分解、氧化還原反、絡合和水解相互促進的反應，③結合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應，5.“五查”是否符合三個守恒(1)質量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。7．【2022年高考天津卷】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1:1:1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應。⑤反應進行的程度，完全進行的反應用“=”，不能完全進行的反應用“”。專題四氧化還原反應1．【2022年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（）A．=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液變黃B．=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意④中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。2．【2022年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴【答案】C【考點定位】考查氧化還原反應概念?！久麕燑c睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、本身做還原劑、轉化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應、本身做氧化劑、轉化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。3．【2022年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應B．一定屬于可逆反應C．一定屬于氧化還原反應D．一定屬于分解反應【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質。A．該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑的反應是放熱反應，錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，屬于該反應是可逆反應，正確；C．該反應中化合物發(fā)生分解反應有單質生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確?！究键c定位】考查常見化學反應類型的判斷?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質性質、物質形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學習和獨立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應類型與氧化還原反應、可逆反應、吸（放）熱反應的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應前只有一種分子，反應后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質分子，還有未反應的反應物分子，結合各種反應的本質特征回答即可。4．【2022年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成LHF，則轉移mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4【答案】D【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算?！久麕燑c睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應—生成還原產(chǎn)物。5．【2022年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_______________________________________（3）處理100m3含NaCNmg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于mg/L，達到排放標準。（4）（CN）2與Cl2的化學性質相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑（3）14900（4）NaOCN、NaCN2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。（4）(CN)2與Cl2的化學性質相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O?！究键c定位】考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關判斷【名師點睛】對于HAH++A-，Ki=QUOTEQUOTE，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強。HCN的Ki=×10-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉化為劇毒物質HCN。該題中主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質的量（或個數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質的量（或個數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法之一，守恒法包括質量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。①在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒；②在氧化還原反應中存在著電子的轉移，通?？紤]電子守恒。③在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素的守恒法；④在一個具體的化學反應中，由于反應前后質量不變，因此涉及到與質量有關的問題可考慮質量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的半徑小。6．【2022年高考新課標Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)。氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉移2mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，該反應中氧化產(chǎn)物O2。(5)每1克NaClO2的物質的量為n(NaClO2)=1g÷mol=QUOTEmol，QUOTE其獲得電子的物質的量是n(e-)=QUOTEmol×4=4/，1molCl2獲得電子的物質的量是2mol，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質的量為n=QUOTEmol×4÷2=QUOTEmol，則氯氣的質量為QUOTEmol×71g/mol=1.57g。【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用的知識。7．【2022年高考北京卷】(13分)用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。①作負極的物質是________。②正極的電極反應式是_________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=pH=NO3—的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)pH=時，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：Ⅰ.Fe2+直接還原NO3—；Ⅱ.Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。①做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_______。②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。pH=（其他條件相同）（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=pH=NO3—的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：__________。【答案】（1）①鐵②NO3－+8e－+10H+=NH4++3H2O（2）因為鐵表面生成不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發(fā)生（3）①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe3O4，有利于反應的進行，使NO3-的去除率提高（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉化為可導電的Fe3O4，使反應進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負極；②正極發(fā)生得到電子的還原反應，因此正極是硝酸根離子被還原為NH4+，該溶液為酸性電解質溶液，結合元素和電荷守恒可知電極反應式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；（2）從pH對硝酸根去除率的影響來看，初始pH=時去除率低，主要是因為鐵離子容易水解生成FeO(OH)，同時生成的Fe3O4產(chǎn)率降低，且生成的FeO(OH)不導電，所以NO3-的去除率低；（3）①從右圖可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不如同時加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高，說明不是由于了亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵；【考點定位】本題主要是考查化學反應原理，涉及電化學、氧化還原反應等相關知識【名師點晴】該題一改化學原理綜合應用的拼題，改成“借實驗考原理”的方式來考查學生應用化學反應基本理論、化學反應速率平衡、電化學等理論聯(lián)系實際，分析解決氧化還原反應、速率平衡、電化學等問題的能力。此題區(qū)分度在第（4）問。實際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。我們只需要從影響速率平衡的主要因素（此題主要是濃度）考慮問題即可。此問極易誘導學生從復雜角度分析問題，不容易得到正確答案。專題五金屬及其化合物1．【2022年高考江蘇卷】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料【答案】D【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物性質和用途的判斷【名師點晴】掌握常見物質的性質和用途是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累。易錯點是A，注意理解二氧化硫的化學性質的多樣性，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質可總結如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性2．【2022年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）【答案】C【考點定位】本題主要是考查化學實驗基礎知識，元素化合物的性質等判斷【名師點晴】化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，解答時注意掌握氨氣的制備原理、物質的分離與提純化學實驗等基本操作，掌握相關物質的性質是解答的關鍵，易錯選項是B和D，注意洗氣瓶的氣體通入以及碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。3．【2022年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】D【解析】試題分析：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，錯誤；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質，錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應。加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。【考點定位】考查常見物質的性質和分離方法。【名師點睛】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物的過程叫分離。物質的分離就是利用混合物中各物質的物理性質或化學性質的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質還是對物質性質的考查，只有熟練掌握了各物質的性質，特別是“與眾不同的個性”，才能快速準確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。對于答案A，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開，過濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；對于答案B，先加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，過濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；對于答案C，一個堿性氧化物，一個是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。對于答案D，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。4．【2022年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（）A．CO2+2OH?→CO32?+H2OB．Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D．Al3++4OH?→[Al(OH)4]?【答案】D【考點定位】考查鋁及其化合物的性質?！久麕燑c睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一。重點掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質及有關反應的化學方程式、離子方程式的書寫，有關Al(OH)3兩性的圖像題和計算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復習過程中要注意有關基礎知識的積累和解題技巧、方法的總結。5．【2022年高考新課標Ⅱ卷】某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【考點定位】考查物質的推斷和性質?！久麕燑c睛】本題考查物質的推斷和性質。該題既能檢查學生元素化合物基礎知識的掌握情況，又能檢查學生靈活應用知識的能力，更能考查學生的邏輯推理能力，難度較大，解答時應認真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。專題六非金屬及其化合物1．【2022年高考海南卷】下列敘述錯誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【名師點睛】化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。解答此類題時需注意各物質的性質與用途。2．【2022年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】試題分析：A、四氯化硅被氫氣還原可以制備單質硅，但SiO2與鹽酸不反應，A錯誤；B、煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應生成H2SO3，B錯誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正確；D、鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯誤。答案選C。【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物相互轉化的有關判斷【名師點晴】掌握常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累，注意二氧化硅化學性質的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。3．【2022年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A【考點定位】考查氯水的性質?！久麕燑c睛】氯水的成分及其性質是中學化學的重要考點，在新制的氯水中存在下列關系：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、LINKC:\\Users\\Administrator\\Desktop\\【正式版】2022年高考上海試題解析（解析版）.docxOLE_LINK1\a\rCl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學性質表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性（漂白性等）、弱酸性；④LINKC:\\Users\\Administrator\\Desktop\\【正式版】2022年高考上海試題解析（解析版）.docxOLE_LINK1\a\rCl-的性質等。特別注意的是氯氣和水的反應為可逆反應、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質時要結合反應條件及平衡移動原理。4．【2022年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率【答案】B【考點定位】考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設備及工作原理?！久麕燑c睛】化學工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關的化學方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。5．【2022年高考上海卷】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（）A．過量的氫氣與氮氣B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC【解析】試題分析：A．H2和N2制備NH3是可逆反應，反應物始終不能消耗完；B．可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應完全；C．濃硫酸隨著反應變稀，稀硫酸不再與銅反應；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應產(chǎn)生SO2，隨著反應進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應產(chǎn)生H2。故選AC。【考點定位】考查常見可逆反應的判斷。【名師點睛】常見化學反應中，有些反應能否發(fā)生（或者能否完全反應）除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見類型有：①所有的可逆反應；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；④活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；⑦可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；⑧銀氨溶液的配置過程；⑨過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等等。建議整理的過程中寫出相應的離子方程式。6．【2022年高考上海卷】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【考點定位】考查類比推理方法在掌握化學知識中的合理運用?！久麕燑c睛】類比推理是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學思維方法。由于物質的結構決定性質、性質決定用途，結構相似的物質往往具有相似的物理、化學性質。所以，依據(jù)事先設定好的“標準”將物質進行合理分類，對掌握物質的結構、通性等化學知識起著事半功倍的作用。但由于各種物質組成和結構具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。7．【2022年高考新課標Ⅲ卷】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B【考點定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質，二氧化硅的性質【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。8．【2022年高考浙江卷】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】試題分析：A、工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣，故正確；B、氣體1為一氧化碳和一氧化氮和氮氣，微粒能被氫氧化鈉吸收成亞硝酸鈉，需要將一氧化氮變成二氧化氮，與一氧化氮一起與氫氧化鈉反應，所以通入的X為空氣，因為要實現(xiàn)的反應為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空氣不能過量，故錯誤；C、一氧化碳和氫氧化鈉不反應，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，與銨根離子中的氮元素-3價發(fā)生氧化還原反應，生成的無污染的氣體為氮氣，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正確。故答案選B?！究键c定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。專題七物質結構1．【2022年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于=1\*ROMANIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用?！拔弧獦嫛浴蓖茢嗟暮诵氖恰敖Y構”，即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。該題難度不大。2．【2022年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【名師點睛】解決此類問題時首先注意審題“最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計算氧酸中中心原子化合價時H原子為+1價、O原子為-2價，且化合物正、負化合價代數(shù)和為0。3．【2022年高考上海卷】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（）A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C【解析】試題分析：是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤；是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤；和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學鍵有關，正確；和I2在固態(tài)時都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤。【考點定位】考查物質熔沸點高低比較方法。【名師點睛】物質熔點高低取決于熔化過程中需要破壞作用力類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，需要破壞化學鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學鍵鍵能無關，且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。因此，本題換個角度考慮，實質是在考查晶體類型，即兩種物質全部是分子晶體的選項符合題意。4．【2022年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。5．【2022年高考新課標Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推