2022年春僑光中學(xué)高二理科期末化學(xué)試卷

2022年春僑光中學(xué)高二理科期中考化學(xué)復(fù)習(xí)卷班級(jí)姓名成績(jī)一.選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意):()1.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同()2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：＋Cl——C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4()3．下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是()4．下列說法中不正確的是A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵()5．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8()6.下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.1H、2H、3H互為同素異形體()7．下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是A．Na+和HeB．H2O和H3+OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4()8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水()9．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是A．原子序數(shù)X＞Y＞ZB．原子得電子能力X＜Y＜ZC．原子半徑X＜Y＜ZD．離子還原性X3－＜Y2－＜Z－()10.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)，元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600判斷錯(cuò)誤的是A.元素X的常見化合價(jià)是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)()11．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間主要的相互作用依次是A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵B．氫鍵;氫鍵;極性鍵C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵()12.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()13.下列推論正確的A.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.HCl、HBr、HI的水溶液酸性依次增強(qiáng)，可推測(cè)其熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)()14．若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤()15．下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是A．金剛石B．氯化鎂C．冰醋酸D．水晶 ()16．下列說法中，錯(cuò)誤的是A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性B．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固 C．對(duì)雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定D．鍵長(zhǎng)愈長(zhǎng)，化學(xué)鍵愈牢固 ()17．下列說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．同位素的性質(zhì)幾乎相同C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和離子D．電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素．（）18.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是A．一個(gè)NH5分子中含5個(gè)N—H鍵B．NH5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵C．NH5的電子式是 D．它與HCl反應(yīng)的離子方程式為NH5+H+=NH4++H2↑（）19．下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素........B.........C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（）........20．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl........ A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應(yīng)二、填空題（本題包括4小題，共60分）21.（12分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)X、Y、Z、W用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）X、Y、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；（4）Na2W的電子式為_______________；（5）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；（6）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。22.（12分）a、b、c、d、e、f、g為7種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為>。（寫化學(xué)式）（3）d溶于水的電離方程式。（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬。（5）c微粒是；f微粒是。（寫化學(xué)式）23.（16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/p>

（2）B的氫化物空間構(gòu)型為

其氫化物易溶于水的原因是（3）D單質(zhì)比化合物DA的熔點(diǎn)

（填高或低），理由是

。（4）E核外電子排布式是

24.（20分）（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：。CaCN2中陰離子為，與互為等電子體的分子有N2O和（填化學(xué)式），由此可以推知離子的空間構(gòu)型為。（2））丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________（3）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（4）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在SKIPIF1<0離