南夏教育在線-高三化學(xué)重點知識記憶

南夏教育在線—高三化學(xué)重點知識記憶第5頁共14頁（南夏教育在線－高考衛(wèi)士）高三化學(xué)重點知識記憶一、幾個常見的熱點問題1．阿伏加德羅常數(shù)（1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。（2）狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4L/mol。（3）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O3、P4等。（5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷（31g白磷含1.5molP－P鍵）、金剛石（12g金剛石含2molC－C鍵）、晶體硅及晶體SiO2（60g二氧化硅晶體含4molSi－O鍵）、Cn（1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵）等。（6）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)（1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)（1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電子）；Cu與硫的反應(yīng)（1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子）等。（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減?。籉e3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。（8）由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1mol。（9）此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。2．離子共存問題（1）弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH–不能大量共存。（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH–）會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。（4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+與Cl–、Br–、I–等；Ca2+與F–，C2O42–等。（5）若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。（6）若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–；MnO4–（H+）與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）與I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–與I–、S2–、SO32–等。（7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+與SCN–；Al3+與F–等（AlF63–）。（8）此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液（可能H+；可能OH–，含H+時一定不含NO3–）；水電離出的c(H+)＝10–13mol/L（可能為酸溶液或堿溶液）等。3．熱化學(xué)方程式（1）△H＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量＝反應(yīng)物中的總鍵能－生成物中的總鍵能注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計量系數(shù)表示時，△H值不同；②熱化學(xué)方程式中計量系數(shù)表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；④△H中用“＋”表示吸熱；用“－”表示放熱；⑤計算1mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)（如P4中含6個P－P鍵，C60中含30個C＝C鍵和60個C－C鍵），原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學(xué)鍵的共用情況（如1molSiO2中含4molSi－O鍵，1mol晶體Si中含2molSi－Si鍵）；⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。（2）物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)（注意：進行相關(guān)計算時，熱量應(yīng)帶“＋”、“－”進行運算）。例如：，△H1＝△H2＋△H3④金屬碳化物：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑Al4C3＋12H2O4Al(OH)3＋3CH4↑⑤金屬氫化物：NaH＋H2ONaOH＋H2↑⑥金屬磷化物：Ca3P2＋6H2O3Ca(OH)2＋2PH3↑⑦非金屬的鹵化物：NCl3＋3H2ONH3＋3HClOPCl3＋3H2OH3PO3＋3HClSiCl4＋3H2OH2SiO3＋4HClSOCl2＋H2O2HCl＋SO2↑（4）雙水解反應(yīng)①Al3+(或Fe3+)與HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3–Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3+＋3CO32–＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑②Al3+與HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2OAl(OH)3↓＋3H2S↑2Al3+＋3S2–＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑③Al3+與AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O4Al(OH)3↓（5）一些高溫下的反應(yīng)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑2Al＋Fe?2O32Fe＋Al2O3C＋H2OCO＋H2CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑（6）能連續(xù)被氧化的物質(zhì)①單質(zhì)：NaNa2ONa2O2CCOCO2N2NONO2PP2O3P2O5SSO2SO3②化合物：CH4COCO2NH3NONO2H2SS(或SO2)SO2SO3CH3CH2OCH3CHOCH3COOHCH3OHHCHOHCOOHCO25．有機中常見的分離和提純（1）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）①C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗氣（或依次通過酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，洗氣）②C6H6（C6H5－CH3）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，分液③C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考慮C2H5Br在NaOH條件下能水解）④C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液⑤C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾⑥C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸餾）⑦CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：飽和碳酸鈉溶液，分液⑧C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸餾（2）分離①C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上層液體為苯；然后在下層液體中通過量的CO2，分液，下層液體為苯酚（或蒸餾收集不同溫度下的餾分）②C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸餾收集C2H5OH；然后在殘留物中加硫酸，蒸餾得CH3COOH。四、化學(xué)實驗1．化學(xué)實驗中的先與后（1）加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。（2）用排水法收集氣體結(jié)束時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。（3）制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品。（4）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。（5）點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗氣體的純度。（6）檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。（7）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（8）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。（9）焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。（10）H2還原CuO時，先通H2后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（11）檢驗蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。2．中學(xué)化學(xué)實驗中的溫度計（1）測液體的溫度：如測物質(zhì)溶解度；實驗室制乙烯等。（2）測蒸氣的溫度：如實驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點等。（3）測水浴溫度：如溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚醛樹脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。3．常見實驗裝置（1）氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。（2）各種防倒吸裝置——用于防止液體的倒吸。（3）常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置①常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。②常見的尾氣吸收裝置——用于吸收尾氣。（4）常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積。（5）過濾、蒸餾、分液裝置4．物質(zhì)的分離和提純（1）物質(zhì)分離提純的常用方法方法適用范圍舉例過濾分離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時，將粗鹽溶于水，過濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO3和NaCl的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽蒸餾分離沸點差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCl4提取I2水中的I2分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物（2）物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法①溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。②沉淀法：利用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來。③轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。④加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。⑤酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH，從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。⑥氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。⑦離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。5．常見離子的檢驗方法離子檢驗方法主要現(xiàn)象H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體Na+、K+焰色反應(yīng)鈉“黃”鉀“紫”Al3+OH–先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體OH–酚酞溶液溶液變紅色Cl–AgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42–稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32–鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核：同位素、原子量——物理性質(zhì)（1）原子（AZX）核外電子——化學(xué)性質(zhì)（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等（同主族元素），性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；Li和Mg、Be和Al的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。（3）原子核外電子排布（掌握1～36號元素）①能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級，然后由里往外排能量高的（能層和能級均影響電子的能量）。②泡里不相容原理：每個原子軌道上最多排2個自旋相反的電子，即原子核外沒有2個電子的運動狀態(tài)完全相同。③洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道；當(dāng)軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。（4）電離能比較：首先應(yīng)寫出微粒的外圍電子排布式，再根據(jù)使體系能量最低去比較；根據(jù)用原子的電離能數(shù)據(jù)也可推測原子的最外層電子數(shù)。（5）電負性：元素的原子吸引電子的能力。元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強；元素的電負性越小，則元素的金屬性越強。電負性相差越大的元素形成化合物時，化合物的離子性越強（形成離子鍵）。2．分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）化學(xué)鍵——化學(xué)性質(zhì)（決定分子的穩(wěn)定性）離子鍵共價鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽離子原子金屬離子和自由電子微粒間相互作用靜電作用共用電子對靜電作用成鍵原因活潑金屬(如ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA)成鍵原子具有未成對電子金屬（2）化學(xué)鍵理論①共價鍵理論（VB）：共價鍵的形成實則是電子的配對。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。②雜化軌道理論：能量相近的軌道可以兼并成能量相同的幾個等價軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子（實則是碳原子采取sp3雜化，形成四個兼并軌道，再與氫成鍵）。雜化后，原子的成鍵能力增強。③價層電子對互斥模型a．分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于相互排斥，盡可能遠離，電子對之間夾角越小，排斥力越大。b．由于孤電子對只受一個原子核的吸引，電子云比較“肥大”，故電子對之間排斥力大小順序為：孤電子對與孤電子對大于孤電子對與成鍵電子對大于成鍵電子對與成鍵電子對（因此，均采取sp3雜化，電子對構(gòu)型都為正四面體形的CH4、NH3、H2O分子中鍵角依次減?。．微粒中價電子對數(shù)為：n＝(中心原子的價電子數(shù)＋每個配位原子提供的價電子數(shù)±微粒所帶的電荷數(shù))／2（微粒帶負電荷時取“＋”，帶正電荷時取“－”）。主族元素的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，氫和鹵素作為配位原子時，提供一個電子，當(dāng)ⅥA族元素作為配位原子時，認為不提供電子（由價電子對數(shù)可確定中心原子的雜化形式：電子對數(shù)分別為2、3、4時，中心原子分別采取sp、sp2、sp3雜化）。d．當(dāng)配位原子不是氫、ⅥA、ⅦA族元素時，可運用等電子原理，尋找其熟悉的等電子體來判斷其構(gòu)型。④等電子原理a．具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。b．常見等電子體：N2、CO、CN–、C22–（電子總數(shù)為14e–，存在叁鍵）；CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（價電子數(shù)為16e–，均為直線型）；BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（價電子數(shù)為24e–，均為平面正三角形）；NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（價電子數(shù)為24e–，均為三角錐形）；SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（價電子數(shù)為24e–，均為正四面體形）。（3）分子極性：分子中正、負電荷重心是否重合①與鍵的極性有關(guān)；②與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。類型實例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性A2H2、N2、Cl2等―非極性鍵直線形非極性分子ABHCl、NO、CO等?―極性鍵直線形極性分子AB2CO2、CS2等180°極性鍵直線形非極性分子H2O、H2S等＜180°極性鍵“V”形極性分子SO2分子120°極性鍵三角形極性分子ABCCOS180°極性鍵直線形極性分子AB3BF3分子120°極性鍵三角形非極性分子NH3、PCl3等分子＜109.5°極性鍵三角錐形極性分子AB4CH4、CCl4等分子109.5°極性鍵正四面體形非極性分子（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。如：水為強極性分子，強極性的HX、NH3等易溶于水；有機物均為弱極性或非極性分子，有機物間可相互溶解。（5）共價鍵的類型①電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。②成鍵方式：頭碰頭——δ鍵；肩并肩——π鍵。頭碰頭時電子云重疊最大，故δ鍵較π鍵穩(wěn)定。當(dāng)兩原子間形成多個共價鍵時，首先形成一個δ鍵，其余則只能形成π鍵。（6）分子間作用力及氫鍵——物理性質(zhì)①分子間作用力——范德華力對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。例如：沸點F2＜Cl2＜Br2＜I2。②氫鍵a．形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。b．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點升高；分子間氫鍵的形成，可促進能形成氫鍵的物質(zhì)之間的相互溶解。3．晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——物理性質(zhì)（1）晶體類型及其性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽離子分子原子金屬離子和自由電子微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵是否存在單個分子不存在存在不存在不存在熔、沸點較高低很高高低懸殊硬度較大小很大大小懸殊導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電晶體或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水時部分晶體能導(dǎo)電晶體為半導(dǎo)體或絕緣體晶體導(dǎo)電（2）晶體熔、沸點高低的比較一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。①離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越強，晶體熔、沸點越高。晶格能比較：陰、陽離子所帶電荷越多，半徑越小，則晶格能越大。例如：MgO＞NaCl（Mg2+半徑小，所帶電荷多）。FeO＞NaCl（Fe2+與Cl–電子層數(shù)相同，O2–與Na+電子層數(shù)相同，但FeO中離子所帶電荷數(shù)多）②分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，晶體的熔、沸點越高。例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。此外，當(dāng)分子形成分子間氫鍵時，分子晶體的熔、沸點升高。例如：NH3、H2O、HF的熔、沸點均比同主族下一周期的氫化物來的高。③原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。例如：金剛石＞二氧化硅＞金剛砂＞晶體硅。④金屬晶體：金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔、沸點越高。例如：Na＜Mg＜Al。（3）晶體化學(xué)式的確定①分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)中每一個微粒均屬于該分子，按結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)書寫的式子即為其化學(xué)式。②晶體結(jié)構(gòu)分攤法：按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒對結(jié)構(gòu)單元的貢獻計算出的微粒數(shù)目的最簡整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式。緊鄰法：按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數(shù)目的最簡整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式。（4）金屬晶體①金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性均與自由電子有關(guān)。②金屬晶體的堆積方式六方堆積（Mg、Zn等）：配位數(shù)為12；面心立方堆積（Al、Cu等）：配位數(shù)為12；體心立方堆積（Na、K等）：配位數(shù)為8。4．配合物Na3AlF6：存在離子鍵（Na+與AlF63–間）、配位鍵（Al3+與F–間）。Ag(NH3)2OH：存在離子鍵（Ag(NH3)2+與OH–間）、配位鍵（Ag+與NH3間）。六、化學(xué)與環(huán)境1．臭氧空洞（1）污染物：CF2Cl2、NOx等（2）機理：CF2Cl2在高空紫外線作用下產(chǎn)生氯原子，