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文檔簡介

2022年高考真題分類匯編(化學):專題4氧化還原反應一.單選題1.(2022?海南)下列說法錯誤的是(

)A.

蔗糖可作調(diào)味劑

B.

細鐵粉可作食品抗氧劑

C.

雙氧水可作消毒劑

D.

熟石灰可作食品干燥劑2.(2022?天津)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是()A.

硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能

B.

鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.

電解質(zhì)溶液導電時,電能轉(zhuǎn)化成化學能

D.

葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉(zhuǎn)化成熱能3.(2022?新課標Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL3的溶液中加足量鐵粉,震蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D4.(2022?新課標Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.

原子半徑:d>c>b>a

B.

4種元素中b的金屬性最強

C.

c的氧化物的水化物是強堿

D.

d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強5.(2022?新課標Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是()

A.

①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B.

管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體濃度

C.

結(jié)束反應時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.

裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣6.(2022?北京)下列變化中,氣體被還原的是(

)A.

二氧化碳使Na2O2固體變白

B.

氯氣使KBr溶液變黃

C.

乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.

氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀二.綜合題7.(2022?新課標Ⅲ)(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問題:(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________.(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應的化學方程式________.該反應需要在加壓下進行,原因是________.(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3

則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=________.(4)298K時,將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣?AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43﹣)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應達到平衡的是________(填標號).

a.溶液的pH不再變化

b.v(I﹣)=2v(AsO33﹣)

c.c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化

d.c(I﹣)=ymol?L﹣1

②tm時,v正________

v逆(填“大于”“小于”或“等于”).

③tm時v逆________tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是________.

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為________.8.(2022?新課標Ⅲ)(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:

回答下列問題:(1)步驟①的主要反應為:FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________.該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________.(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是________,濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì).(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________(填“大”或“小”),原因是________(用離子方程式表示).(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.

向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.

步驟⑤的反應類型是________.(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為________.9.(2022?新課標Ⅲ)(14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途.某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究.回答下列問題:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅.由此可知:________、________.(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g.按下圖連接好裝置進行實驗.

①儀器B的名稱是________.

②將下列實驗操作步驟正確排序________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g.

a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________(列式表示).若實驗時按a、d次序操作,則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱.實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末.

①C、D中的溶液依次為________(填標號).C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為________.

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________.10.(2022?新課標Ⅱ)(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧.實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定.

Ⅱ.酸化,滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I﹣還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣).

回答下列問題:(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是________.(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為________.(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定.配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除________及二氧化碳.(4)取水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為________mg?L﹣1.(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏________.(填“高”或“低”)11.(2022?新課標Ⅱ)(14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是________,還可使用________代替硝酸.(2)沉淀A的主要成分是________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為________.(3)加氨水過程中加熱的目的是________.沉淀B的主要成分為________、________(填化學式).(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為:MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.實驗中稱取水泥樣品,滴定時消耗了?L﹣1的KMnO4溶液,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為________.

答案解析部分一.單選題1.【答案】D

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】解:A.蔗糖具有甜味,可以做調(diào)味劑,故A正確;

B.鐵粉具有強的還原性,所以細鐵粉可作食品抗氧劑,故B正確;

C.過氧化氫具有強的氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用,可以用于消毒劑,故C正確;

D.熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性,不能用于食品干燥劑,故D錯誤;

故選:D.

【分析】A.蔗糖具有甜味;

B.鐵粉具有強的還原性;

C.過氧化氫具有強的氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性;

D.生石灰具有吸水性,熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性.2.【答案】A

【考點】氧化還原反應,反應熱和焓變

【解析】【解答】解:A.光能轉(zhuǎn)化為電能,不發(fā)生化學變化,與氧化還原反應無關(guān),故A選;

B.發(fā)生原電池反應,本質(zhì)為氧化還原反應,故B不選;

C.發(fā)生電解反應,為氧化還原反應,故C不選;

D.發(fā)生氧化反應,故D不選.

故選A.

【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化,則為氧化還原反應,以此來解答.3.【答案】C

【考點】氧化性、還原性強弱的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學實驗方案的評價

【解析】【解答】解:A.向2mL3的溶液中加足量鐵粉,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,反應中Fe為還原劑,F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物,還原性Fe>Fe2+,可觀察到黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,故A正確;

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明二氧化碳被還原生成碳,反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性,故B正確;

C.加熱碳酸氫銨,分解生成氨氣,可使石蕊試紙變藍色,且為固體的反應,與鹽類的水解無關(guān),故C錯誤;

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,為AgI,則Qc>Ksp,另一支中無明顯現(xiàn)象,說明Qc<Ksp,可說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D正確.

故選C.

【分析】A.向2mL3的溶液中加足量鐵粉,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+;

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明二氧化碳被還原生成碳;

C.加熱碳酸氫銨,分解生成氨氣,可使石蕊試紙變藍色;

D.如能生成沉淀,應滿足Qc>Ksp.4.【答案】B

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】解:由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素.

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應為b>c>d,a為O,原子半徑最小,故A錯誤;

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,則4種元素中b的金屬性最強,故B正確;

C.c為Al,對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為弱堿,故C錯誤;

D.一般來說,元素的非金屬性越強,對應的單質(zhì)的氧化性越強,應為a的單質(zhì)的氧化性強,故D錯誤.

故選B.

【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應為Al元素,d與a同族,應為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題.5.【答案】B

【考點】常見氣體的檢驗,氣體發(fā)生裝置,制備實驗方案的設計

【解析】【解答】A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出,得到的氫氣混有水蒸氣,應最后通過濃硫酸干燥,故A錯誤;

B.點燃酒精燈進行加熱前,應檢驗氫氣的純度,以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸,可點燃氣體,通過聲音判斷氣體濃度,聲音越尖銳,氫氣的純度越低,故B正確;

C.實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣,使W處在氫氣的氛圍中冷卻,以避免W被重新氧化,故C錯誤;

D.二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應,而啟普發(fā)生器不能加熱,故D錯誤.

故選B.

【分析】H2還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣,因鹽酸易揮發(fā),則①、②、③應分別用于除去HCl、氧氣和水,得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W,實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣,以避免W被重新氧化,以此解答該題.6.【答案】B

【考點】氧化還原反應

【解析】【解答】解:A.二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應生成白色的碳酸鈉,該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,二氧化碳不是氧化劑和還原劑,故A錯誤;

B.氯氣使KBr溶液變黃,該反應中氯氣做氧化劑,反應中被還原,故B正確;

C.乙烯與溴的反應中,溴做氧化劑,乙烯被氧化,故C錯誤;

D.氨氣與AlCl3溶液的反應不是氧化還原反應,故D錯誤;

故選B.

【分析】A.過氧化鈉與二氧化碳的反應中,二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑;

B.氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì);

C.溴的化合價從0變?yōu)椹?,做氧化劑,則乙烯被氧化;

D.氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,該反應不屬于氧化還原反應.二.綜合題7.【答案】(1)

(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;加壓反應速率增大,而且平衡右移,可提高生產(chǎn)效率

(3)2△H1﹣3△H2﹣△H3

(4)ac;大于;小于;tm時AsO43﹣濃度更小,反應速率更慢;

【考點】畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氧化還原反應,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,化學平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

【解析】【解答】解:(1)砷元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個電子層,最外層5個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

故答案為:;(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫,砷元素化合價+3價變化為+5價,反應的化學方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,增大壓強,可增大反應速率,并使平衡正向移動,增大反應物的轉(zhuǎn)化率,

故答案為:2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;加壓反應速率增大,而且平衡右移,可提高生產(chǎn)效率;(3)已知:①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2

③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3

則利用蓋斯定律將①×2﹣②×3﹣③可得As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3,

故答案為:2△H1﹣3△H2﹣△H3;(4)①a.溶液pH不變時,則c(OH﹣)也保持不變,反應達到平衡狀態(tài),故a正確;

b.同一個化學反應,速率之比等于化學計量數(shù)之比,無論是否達到平衡,都存在v(I﹣)=2v(AsO33﹣),故b錯誤;

c.c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化,可說明各物質(zhì)的濃度不再變化,反應達到平衡狀態(tài),故c正確;

d.由圖可知,當c(AsO43﹣)=ymol?L﹣1時,濃度不再發(fā)生變化,則達到平衡狀態(tài),由方程式可知此時c(I﹣)=2ymol?L﹣1,所以c(I﹣)=ymol?L﹣1時沒有達到平衡狀態(tài),故d錯誤.

故答案為:ac;

②反應從正反應開始進行,tm時反應繼續(xù)正向進行,則v正大于v逆,故答案為:大于;

③tm時比tn時濃度更小,則逆反應速率更小,故答案為:小于;tm時AsO43﹣濃度更小,反應速率更慢;

④反應前,三種溶液混合后,Na3AsO3的濃度為3xmol/L×=xmol/L,同理I2的濃度為xmol/L,反應達到平衡時,生產(chǎn)c(AsO43﹣)為ymol/L,則反應生產(chǎn)的c(I﹣)=2ymol/L,消耗的AsO33﹣、I2的濃度均為ymol/L,平衡時c(AsO33﹣)=(x﹣y)mol/L,c(I2)=(x﹣y)mol/L,溶液中c(OH﹣)=1mol/L,則K==,

故答案為:.

【分析】(1)砷元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個電子層,最外層5個電子,據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖:(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫,結(jié)合氧化還原反應電子守恒和原子守恒書寫化學方程式,反應為氣體體積減小的反應,增大壓強提高反應速率,平衡正向進行,反應效率高;(3)①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2

③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3

蓋斯定律計算得到反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H;(4)①達到平衡時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不變;

②反應從正反應開始進行,tm時反應繼續(xù)正向進行;

③物質(zhì)的濃度越大,反應速率越大;

④根據(jù)反應的離子方程式,計算平衡時各物種的濃度,可計算平衡常數(shù).8.【答案】(1)2:7;二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳

(2)Fe;Al(OH)3

(3)?。籆rO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O

(4)c;復分解反應

(5)

×100%

【考點】氧化還原反應方程式的配平,化學平衡的影響因素,硅和二氧化硅,制備實驗方案的設計

【解析】【解答】解:(1)由上述分析可知步驟①的主要反應為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,則FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2:7,該步驟不能使用陶瓷容器,原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,

故答案為:2:7;二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳;(2)由上述分析可知,濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì),

故答案為:Fe;Al(OH)3;(3)④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O,則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小,增大氫離子濃度,平衡正向移動,利于生成Cr2O72﹣,

故答案為:?。籆rO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O;(4)向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體,由溶解度可知,冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大,過濾分離產(chǎn)品最多;步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,反應類型是復分解反應,

故答案為:c;復分解反應;(5)用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為,由Cr原子守恒可知,則產(chǎn)率為×100%,

故答案為:×100%.

【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì),制備重鉻酸鉀,由制備流程可知,步驟①的主要反應為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,Cr元素的化合價由+3價升高為+6價,F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價,N元素的化合價由+5價降低為+3價,由電子、原子守恒可知,反應為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,該步驟中若使用陶瓷,二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,則使用鐵坩堝,熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4,調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al(OH)3、Si,濾液2中含Na2CrO4,④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O,濾液3含Na2Cr2O7,由水中的溶解度:Na2Cr2O7>K2Cr2O7,可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,溶解度小的析出,以此來解答.9.【答案】(1)硫酸亞鐵與KSCN不反應;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵

(2)干燥管;dabcfe;;偏小

(3)c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,干燥儀器,化學實驗操作的先后順序,性質(zhì)實驗方案的設計

【解析】【解答】解:(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,可知硫酸亞鐵與KSCN不反應,但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,

故答案為:硫酸亞鐵與KSCN不反應;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵;(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管,故答案為:干燥管;

②實驗時,為避免亞鐵離子被氧化,應先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為dabcfe,

故答案為:dabcfe;

③直至A恒重,記為m3g,應為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3﹣m1),m(H2O)=(m2﹣m3),則n(H2O)=、n(FeSO4)=,結(jié)晶水的數(shù)目等于=,

若實驗時按a、d次序操作,會導致硫酸亞鐵被氧化,則導致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏小,

故答案為:;偏??;(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3,則反應中Fe元素化合價升高,S元素化合價應降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗SO2,品紅褪色,

故答案為:c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故答案為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.

【分析】(1)亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子;(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱;

②實驗時,為避免亞鐵離子被氧化,應先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化;

③直至A恒重,記為m3g,應為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3﹣m1).m(H2O)=(m2﹣m3),以此計算n(H2O)、n(FeSO4),結(jié)晶水的數(shù)目等于;若實驗時按a、d次序操作,會導致硫酸亞鐵被氧化;(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,D為品紅,可用于檢驗SO2.10.【答案】(1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

(3)一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒;氧氣

(4)當?shù)稳胱詈笠坏螘r,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化;80ab

(5)低

【考點】氧化還原反應,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】(1)取水樣時擾動水體表面,這樣操作會使氧氣溶解度減小,為此,取水樣時應盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差,

故答案為:使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差;(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,

故答案為:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;(3)蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳,

故答案為:氧氣;(4)碘遇淀粉變藍色,故選擇淀粉作指示劑,當溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點;根據(jù)

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