2022年高考化學分類匯編：專題4氧化還原反應

2022年高考真題分類匯編（化學）：專題4氧化還原反應一.單選題1.（2022?海南）下列說法錯誤的是（

）A.

蔗糖可作調(diào)味劑

B.

細鐵粉可作食品抗氧劑

C.

雙氧水可作消毒劑

D.

熟石灰可作食品干燥劑2.（2022?天津）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是（）A.

硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.

鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.

電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

D.

葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能3.（2022?新課標Ⅱ）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）A.

A

B.

B

C.

C

D.

D4.（2022?新課標Ⅱ）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A.

原子半徑：d＞c＞b＞a

B.

4種元素中b的金屬性最強

C.

c的氧化物的水化物是強堿

D.

d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強5.（2022?新課標Ⅰ）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）

A.

①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B.

管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.

結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D.

裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣6.（2022?北京）下列變化中，氣體被還原的是（

）A.

二氧化碳使Na2O2固體變白

B.

氯氣使KBr溶液變黃

C.

乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.

氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀二.綜合題7.（2022?新課標Ⅲ）（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．(2)工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式________．該反應需要在加壓下進行，原因是________．(3)已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3

則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________．(4)298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是________（填標號）．

a．溶液的pH不再變化

b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）

c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化

d．c（I﹣）=ymol?L﹣1

②tm時，v正________

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

③tm時v逆________tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為________．8.（2022?新課標Ⅲ）（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：(1)步驟①的主要反應為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________．(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)．(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________（填“大”或“小”），原因是________（用離子方程式表示）．(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．

℃

℃

℃

℃

步驟⑤的反應類型是________．(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________．9.（2022?新課標Ⅲ）（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究．回答下列問題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：________、________．(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是________．

②將下列實驗操作步驟正確排序________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g．

a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為________（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為________．

a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________．10.（2022?新課標Ⅱ）（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．

回答下列問題：(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是________．(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為________．(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳．(4)取水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg?L﹣1．(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏________．（填“高”或“低”）11.（2022?新課標Ⅱ）（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為________．(3)加氨水過程中加熱的目的是________．沉淀B的主要成分為________、________（填化學式）．(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取水泥樣品，滴定時消耗了?L﹣1的KMnO4溶液，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為________．

答案解析部分一.單選題1.【答案】D

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做調(diào)味劑，故A正確；

B．鐵粉具有強的還原性，所以細鐵粉可作食品抗氧劑，故B正確；

C．過氧化氫具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可以用于消毒劑，故C正確；

D．熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，故D錯誤；

故選：D．

【分析】A．蔗糖具有甜味；

B．鐵粉具有強的還原性；

C．過氧化氫具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；

D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性．2.【答案】A

【考點】氧化還原反應，反應熱和焓變

【解析】【解答】解：A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關(guān)，故A選；

B．發(fā)生原電池反應，本質(zhì)為氧化還原反應，故B不選；

C．發(fā)生電解反應，為氧化還原反應，故C不選；

D．發(fā)生氧化反應，故D不選．

故選A．

【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答．3.【答案】C

【考點】氧化性、還原性強弱的比較，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，化學實驗方案的評價

【解析】【解答】解：A．向2mL3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；

D．一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，則Qc＞Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Qc＜Ksp，可說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確．

故選C．

【分析】A．向2mL3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；

B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；

C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；

D．如能生成沉淀，應滿足Qc＞Ksp．4.【答案】B

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用，金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】解：由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素．

A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；

C．c為Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；

D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，應為a的單質(zhì)的氧化性強，故D錯誤．

故選B．

【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．5.【答案】B

【考點】常見氣體的檢驗，氣體發(fā)生裝置，制備實驗方案的設計

【解析】【解答】A．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；

B．點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；

C．實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；

D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤．

故選B．

【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應分別用于除去HCl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題．6.【答案】B

【考點】氧化還原反應

【解析】【解答】解：A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應生成白色的碳酸鈉，該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；

B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，反應中被還原，故B正確；

C．乙烯與溴的反應中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；

D．氨氣與AlCl3溶液的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．過氧化鈉與二氧化碳的反應中，二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑；

B．氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；

C．溴的化合價從0變?yōu)椹?，做氧化劑，則乙烯被氧化；

D．氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，該反應不屬于氧化還原反應．二.綜合題7.【答案】（1）

（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓反應速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率

（3）2△H1﹣3△H2﹣△H3

（4）ac；大于；小于；tm時AsO43﹣濃度更小，反應速率更慢；

【考點】畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應，用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算，化學平衡的影響因素，物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

【解析】【解答】解：（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：；（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價+3價變化為+5價，反應的化學方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大壓強，可增大反應速率，并使平衡正向移動，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓反應速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率；（3）已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3

則利用蓋斯定律將①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3，

故答案為：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不變時，則c（OH﹣）也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存在v（I﹣）=2v（AsO33﹣），故b錯誤；

c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．由圖可知，當c（AsO43﹣）=ymol?L﹣1時，濃度不再發(fā)生變化，則達到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c（I﹣）=2ymol?L﹣1，所以c（I﹣）=ymol?L﹣1時沒有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤．

故答案為：ac；

②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，則v正大于v逆，故答案為：大于；

③tm時比tn時濃度更小，則逆反應速率更小，故答案為：小于；tm時AsO43﹣濃度更小，反應速率更慢；

④反應前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×=xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應達到平衡時，生產(chǎn)c（AsO43﹣）為ymol/L，則反應生產(chǎn)的c（I﹣）=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的濃度均為ymol/L，平衡時c（AsO33﹣）=（x﹣y）mol/L，c（I2）=（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）=1mol/L，則K==，

故答案為：．

【分析】（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化還原反應電子守恒和原子守恒書寫化學方程式，反應為氣體體積減小的反應，增大壓強提高反應速率，平衡正向進行，反應效率高；（3）①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3

蓋斯定律計算得到反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H；（4）①達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；

②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行；

③物質(zhì)的濃度越大，反應速率越大；

④根據(jù)反應的離子方程式，計算平衡時各物種的濃度，可計算平衡常數(shù)．8.【答案】（1）2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳

（2）Fe；Al（OH）3

（3）?。籆rO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O

（4）c；復分解反應

（5）

×100%

【考點】氧化還原反應方程式的配平，化學平衡的影響因素，硅和二氧化硅，制備實驗方案的設計

【解析】【解答】解：（1）由上述分析可知步驟①的主要反應為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，

故答案為：2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳；（2）由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)，

故答案為：Fe；Al（OH）3；（3）④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成Cr2O72﹣，

故答案為：?。籆rO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多；步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反應類型是復分解反應，

故答案為：c；復分解反應；（5）用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為×100%，

故答案為：×100%．

【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al（OH）3、Si，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答．9.【答案】（1）硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵

（2）干燥管；dabcfe；；偏小

（3）c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變，二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗，干燥儀器，化學實驗操作的先后順序，性質(zhì)實驗方案的設計

【解析】【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，

故答案為：硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

②實驗時，為避免亞鐵離子被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序為dabcfe，

故答案為：dabcfe；

③直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=，

若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小，

故答案為：；偏??；（3）①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

【分析】（1）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；（2）①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實驗時，為避免亞鐵離子被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1）．m（H2O）=（m2﹣m3），以此計算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，D為品紅，可用于檢驗SO2．10.【答案】（1）使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差

（2）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2

（3）一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣

（4）當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80ab

（5）低

【考點】氧化還原反應，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和滴定，探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】（1）取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，

故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，

故答案為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；（3）蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，

故答案為：氧氣；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)