氧化還原反應(yīng)方程式的配平九大配平技巧

氧化還原反應(yīng)方程式的配平電子得失總數(shù)相等即化合價升降總數(shù)相等將氧化復(fù)原方程式配平一、配平原那么三、配平步驟(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反響前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒〞三原那么(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。二、配平依據(jù)〔守恒規(guī)律〕——三種關(guān)系，數(shù)量守恒〔1〕質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類和質(zhì)量不變?！?〕電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于復(fù)原劑失電子的總數(shù)。(這是配平氧化復(fù)原反響方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化復(fù)原反響計算的依據(jù))〔3〕電荷守恒：反響物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和與生成物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和相等。〔書寫離子型氧化復(fù)原反響方程式時要注意滿足電荷守恒〕規(guī)律方法

氧化復(fù)原反響方程式的配平的根本方法順向法和逆向法氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是反響過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于復(fù)原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原那么可以對氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式進行配平。配平的根本技能氧化劑、復(fù)原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反響物著手配平。(一)全變從左邊配Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習(xí)配平：H2S+SO2—S+H2O-2+40

24

12321、標(biāo)好價2、列變化3、求總數(shù)4、配系數(shù)8112

11

22111162118200-3+2+5+11

電荷守恒

電子守恒質(zhì)量守恒

3多種變價，合并計算對于被氧化、被復(fù)原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化復(fù)原反響，從左邊反響物著手配平—即選擇反響物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。正向配平(常規(guī)形式)

自身氧化復(fù)原反響(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平(也包括局部氧化復(fù)原反響)(二)自變從右邊配配平練習(xí)A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304

2

12333

21

2

1

323147268注：局部氧化復(fù)原反響化學(xué)計量數(shù)分兩局部：作氧化劑或復(fù)原劑，和參加非氧化復(fù)原反響的逆向配平法1)適用對象：局部氧化復(fù)原反響;自身氧 化復(fù)原反響；歧化反響。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)配平練習(xí)B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515

5

15363+7-1+20+55103040

8

1815178917先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。假設(shè)反響物這邊缺正電荷，一般加(H＋)，生成物一邊加水；假設(shè)反響物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH－)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(三)缺項配平法：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平練習(xí)A組：0+5+4+243

3

4343418H2O8比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反響物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。①先配氧化劑、復(fù)原劑及復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；缺項配平：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式〔分子或離子〕③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-112

6

3633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3(四)有機物氧化復(fù)原反響方程式的配平方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原那么確定C元素的化合價。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C：-1→+23

2Mn：+7→+25

5

65106639(五)有離子參加的氧化復(fù)原反響方程式的配平配平方法①根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；②根據(jù)電荷守恒確定不參加氧化復(fù)原反響的離子的化學(xué)計量數(shù)；③觀察配平其他物質(zhì)或元素。MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(1)BH4－＋Au3＋＋OH－=Au↓＋BO2－＋H2O3BH4－＋8Au3＋＋24OH－=3Au↓＋8BO2－＋18H2O練習(xí)3Sx2－＋(3x＋1)BrO3－＋(6x-6)OH－=3xSO42－＋(3x＋1)Br－＋(3x-3)H2O(2)Sx2－＋BrO3－＋OH－→SO42－＋Br－＋H2O綜上所述，可將氧化復(fù)原反響方程式的配平概括為如下步驟：(1)標(biāo)變價：標(biāo)出有化合價變化元素的化合價。(2)找配平起點：確定某物質(zhì)或元素最適合的配平方向，即正向配平還或逆向配平。①某物質(zhì)不管是反響物還是生成物，假設(shè)有多種元素或多個原子得失電子適合整體配平，并以該物質(zhì)所在的一邊作為配平的起點；②歧化反響、自身氧化復(fù)原反響、局部氧化復(fù)原反響等適合逆向配平。(3)求總數(shù):根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)觀察配平。以下其它方法僅供參考(4)有機物氧化復(fù)原反響方程式的配平：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原那么確定C元素的化合價。配平練習(xí)A組：P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+565

5

656152415P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4116096202460關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6—基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇

(一)

、整體歸一法：某些反響物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化，可將分子看作一個整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平以下反響？Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+4131

1

131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價9223Fe:+4/3→+35/3

3C:-4→+4813N:+5→+41

1

13311-能否用整體歸一法配平以下反響？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。83222-3+7-1002保持Cl和N的個數(shù)比為：1：1，O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個數(shù)比。2.511223Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+4131

1

131313922311思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO2

00+3+4價升：3x3+4=13〔二〕零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。用零價法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2Sx

Na:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO1

26x6x+22

1

(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零價法適合以下方程式的配平嗎？S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O②難用常規(guī)方法確定化合價的物 質(zhì)在反響物中，而不是在生成物中。①難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價法較多適用于

Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O能否用別的方法配平此反響呢？對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原那么，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-反響前后S：→+6，每個S原子凈升高(6+)，x個S原子共升高X(6+)即：6X+2(三)：整體平均標(biāo)價法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價法用整體平均標(biāo)價法練習(xí)配平：S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2OS62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O-+6+5-1

66

3

1919193183015左右兩邊待定物質(zhì)OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：-25；右邊