高中化學(xué)模型匯總學(xué)生版

./高中化學(xué)模型匯總〔有關(guān)溶液等質(zhì)混和等體混母題講解把70%HNO3<密度為1.40g·cm－3加到等體積的水中,稀釋后HNO3<aq>中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.=0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.352.密度為0.91g·cm－1的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25.0%<即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.250>,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度<>A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.無法確定舉一反四：1.有甲、乙兩種H2SO4<aq>,甲中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%,乙中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,取甲、乙兩溶液等體積混合,攪拌均勻后所得H2SO4<aq>中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<>A.＞2a% B.＜2a% C.＝2a% D.無法確定2.將上題中的"H2SO4<aq>"改為"氨水"；其余不變,試選之。<>3.有甲、乙兩種水的乙醇溶液,甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,將甲、乙兩種溶液各取100mL混合,則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<>A.＞0.80 B.＜0.80 C.＞0.20 D.＜0.204.在100g濃度為18mol·L－1密度為ρ<g/cm3>的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸,則加入水的體積為<>A.＜100mL B.＝100mL C.＞100mL D.＝mL二、濃度不同產(chǎn)物異母題講解1.38.4mg銅跟適量濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4mL<標(biāo)準(zhǔn)狀況>,反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.00×10－3mol B.1.60×10－3molC.2.20×10－3mol D.2.40×10－3mol<忽視NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化>變式1：去掉備選項(xiàng),將問題改為：求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比,其他同例題,試解之。變式2：若例題條件下Cu與HNO3恰好完全反應(yīng),二者皆無剩余,欲求開始生成NO時HNO3溶液的濃度,還缺少的條件是________<用必要的文字和字母b表示>,開始生成NO時HNO3溶液的濃度為________<請寫最后結(jié)果>。2.30g銅、銀合金與80mL13.5mol·L－1的HNO3溶液反應(yīng)。合金全部溶解,放出氣體6.72L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下>,反應(yīng)后溶液的pH=0<設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變><1>計(jì)算HNO3被還原的物質(zhì)的量；<2>計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。舉一反四1.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原H2SO4的物質(zhì)的量<>A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間 D.大于0.90mol2.14.0g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L<標(biāo)準(zhǔn)狀況>氧氣混合,通入水中恰好完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為<>A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g3.3.2g銅與過量硝酸<8mol·Ｌ－1,30ml>充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO,反應(yīng)后溶液中所含H＋為amol,則此時溶液中所含NO為________mol。4.使一定量鋅與100mL18.5mol·Ｌ－1濃H2SO4充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6Ｌ。將反應(yīng)后溶液稀釋,測得其pH=1.0。求：<1>生成氣體的成分及體積<假設(shè)濃H2SO4與Zn反應(yīng)還原產(chǎn)物只生成SO2>；<2>鋅的質(zhì)量；開始生成H2時H2SO4的濃度<假設(shè)溶液體積無變化>三、順序不同現(xiàn)象異母題講解：下列四組溶液,不論如何滴加,反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的是________。A.NaOH和CuSO4 B.Ca<OH>2與H3PO4C.NaOH與AlCl3 D.NaAlO2與HCl2.向下列溶液中滴入硝酸銀溶液,振蕩,不產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是<>A.NH3·H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl舉一反四：1.向下列溶液中滴入稀硫酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴入稀硫酸,沉淀又溶解的是<>A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO22.向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化鐵膠體,沒有紅褐色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體,產(chǎn)生紅褐色沉淀的是<>A.H2SO4 B.Na2SO4 C.HCl D.C2H5OH3.一定濃度的下列溶液中滴入蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生沉淀,再滴入蒸餾水,沉淀不溶解的是<>A.Na2SO4 B.<NH4>2SO4 C.Pb<Ac>2 D.HNO3<△>4.已知,向Zn2＋溶液中滴加氨水,生成Zn<OH>2白色沉淀；但是氨水過量時,沉淀又溶解,生成了Zn<NH3>。此外,Zn<OH>2既可溶于鹽酸,也可溶于過量NaOH溶液中,生成ZnO,所以Zn<OH>2是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有4組離子,每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑,將它們兩者分開,可供選用的試劑有：A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.氫氧化鈉溶液 E.氨水請?zhí)顚懴卤恚?lt;填寫時用字母代號>離子組選用的試劑<代號>沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子<1>Zn2＋和Al3＋<2>Zn2＋和Mg2＋<3>Zn2＋和Ba2＋<4>Fe3＋和Al3＋四、較難離子方程式的書寫母題講解：1.將Al2<SO4>3<aq>逐滴滴入Ba<OH>2<aq>中,寫出可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。<1>__________________________________；<2>__________________________________；<3>__________________________________<可不寫滿,也可補(bǔ)充>。[例題]已知Br2水與FeCl2<aq>發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3現(xiàn)將112mL<標(biāo)準(zhǔn)狀況>Cl2通入10.0mL1.0mol·Ｌ－1的FeBr2<aq>中,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。2.向下列溶液中滴入硝酸銀溶液,振蕩,不產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是<>A.NH3·H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl舉一反四1.完成下列反應(yīng)的離子方程式。<1>將NaAlO2<aq>和AlCl3<aq>混合：<水解相互促進(jìn),反應(yīng)進(jìn)行到底,下同>；<2>將10.00mL0.10mol·L－1的NaHCO3<aq>與5.00mL0.10mol·L－1的KAl<SO4>3<aq>混合：。2.<1>向NaHSO4<aq>中,逐滴加入Ba<OH>2<aq>至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。<2>在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba<OH>2<aq>,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式_______________。3.已知還原能力：I－＞Fe2＋＞Br－,則：<1>少量Cl2通入FeI2<aq>中,反應(yīng)的離子方程式是；<2>過量Cl2通入FeI2<aq>中,反應(yīng)的離子方程式是；<3>將1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中：。4.鋁銨礬[NH4Al<SO4>2·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料,將它溶于水配成溶液,然后逐滴滴入NaOH<aq>,已知：NH＋AlO＋H2O====Al<OH>3↓＋NH3↑,寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：<1>,<2>,<3>NH3·H2ONH3↑＋H2O,<4>。結(jié)晶水合物的析出母題講解1.已知某溫度下,無水Na2CO3的溶解度是10.0g/<100g水>。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3<aq>中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。2.t℃時向ag飽和Na2CO3<aq>中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,冷卻到原溫度,結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w<Na2CO3·10H2O>。求：<1>S<Na2CO3>與a的關(guān)系式,S=_____________<S代表溶解度>。<2>a的取值圍。舉一反四：1.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3<aq>中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量是<>A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g將例題中的"10.0g"改為"50.0g",其他不變,試求之。t℃時,向足量飽和Na2CO3<aq>中,加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,并冷卻至t℃,最終所得晶體質(zhì)量為5.83g,求該溫度下Na2CO3的溶解度。4.硫代硫酸鈉晶體<Na2S2O3·5H2O>俗名海波、大打?，F(xiàn)向定量飽和Na2S2O3<aq>中加入mg無水Na2S2O3固體,攪拌后靜置,得到一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O晶體,欲求所得晶體質(zhì)量x<g>,還必須補(bǔ)充一個條件。則：<1>所補(bǔ)充的條件是<用字母表示,但要說明它的含義>；<2>寫出求所得晶體質(zhì)量的計(jì)算式,x＝______。六、多離子鹽溶液的結(jié)晶母題講解1.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度<g/100gH2O>：NaNO3 KNO3 NaCl KCl10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0100℃ 175 246 39.1 56.6<計(jì)算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時,溶劑損耗忽略不計(jì)><1>取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0gH2O,加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0gH2O,維持該溫度,過濾析出晶體,計(jì)算所得晶體的質(zhì)量<m高溫>。將濾液冷卻至10℃,待充分結(jié)晶后過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量<m低溫>。<2>另取34.0gNaNO3和29.8gKCl,同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10℃時析出的晶體是_______________<寫化學(xué)式>。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量<m′高溫和m′低溫>分別是多少?2.請?jiān)囎鲆韵骂}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度<g溶質(zhì)/100g溶劑>如下表：溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba<NO3>2AgClBaCl2水1709.31.5×10－433.3液氨8697.20.80<1>分別是1.0mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。<2>分別是0.50mol·L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。<3>得出以上結(jié)論的依據(jù)是。<4>將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出？答：________<"能"或"否">。舉一反四1.取100gH2O,配成10℃飽和KCl溶液,又取50g水,加入35.4gNaNO3,配成10℃NaNO3溶液。將以上兩溶液混合后,10℃時有種晶體析出,質(zhì)量是______g,該晶體的化學(xué)式為,析出該晶體的原因是<溶解度見例題>。3.將例題中的"23.4gNaCl和40.4gKNO3"改為"0.120molKCl和0.110molNaNO3",其他不變,求m高溫和m低溫。4.某化學(xué)興趣小組欲從NaNO3和KCl的混合溶液中分離出KNO3,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)：①混合溶液中,n<KCl>=n<NaNO3>；②鹽類共存時不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100℃和10℃的溶解度參照例題。試回答下列問題：<1>①的主要操作是；②的主要操作是。<2>晶體A的主要成分是____________,若含有雜質(zhì)可能是____________。晶體C的主要成分是____________,若含有雜質(zhì)可能____________；通過實(shí)驗(yàn)確定晶體C中是否含有該雜質(zhì)的方法是。<3>若晶體C中確實(shí)含有雜質(zhì),進(jìn)一步提純的方法是____________。七、水的電離母題講解：1.室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離生成的c<OH－>為A.1.0×10－7mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12mol·Ｌ－12.<NH4>2CO3<aq>中存在________種粒子。試完成下列問題：<1>根據(jù)電荷守恒,寫出一個用離子濃度表示的等式：；<2>根據(jù)水的電離,寫出一個含有c<H＋>和c<OH－>的等式：；<3>根據(jù)<NH4>2CO3中,C、N原子個數(shù)關(guān)系,寫出一個含有c<NH＋4>和c<CO>的等式：。3.Na2S<aq>中,下列說確的是________。A.2c<Na＋>＋c<H＋>====c<S2－>＋c<HS－>＋c<OH－>B.c<Na＋>＋c<H＋>====2c<S2－>＋c<HS－>＋c<OH－>C.c<H＋>＋c<HS－>＋2<H2S>====c<OH－>D.c<Na＋>====2c<S2－>＋2<HS－>＋2c<H2S>舉一反四1.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離,則n值是<>A.107 B.5.56×108C.1.0×10－142.常溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為Amol·L－1與Bmol·L－1,則A與B的關(guān)系為<>A.A＞B B.A=10－4B C.B=10－4A D.A=B3.在室溫下,某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1,則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是<>A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C.NH、Fe2＋、SO、NO D.Cl－、SO、K＋、Na＋4.Na3PO4<aq>中有多種分子和離子,其總數(shù)為種。試完成下列問題。<1>寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：。<2>寫出一個含有c<OH－>和c<H＋>的等式：。<3>根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個數(shù)關(guān)系,寫出一個含有c<Na＋>和c<PO>的等式：。八、溶液的pH母題講解1.常溫下,將100.10mL0.0010mol·L－1的NaOH<aq>與99.90mL0.0010mol·L－1的HCl<aq>混合均勻,然后滴入2滴酚酞試液,試通過計(jì)算說明溶液的顏色。2.在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH<aq>10VmL時,溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量,則a＋b的值是A.13 B.14 C.15 D.不能確定舉一反四：為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度<AG>的概念,AG=lg,則下列敘述正確的是<>A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常溫下0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0.1mol·L－1鹽酸溶液的AG=122.在25℃時,分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸,消耗氨水的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系是<>A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V13.弱酸HＹ溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的pH圍是<>A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.34.20℃時,若體積為Va,pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合,恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;1>a值可否等于3<填"可"或"否">_______,其理由是__________________。<2>a值可否等于5<填"可"或"否">_______,其理由是__________________。<3>a的取值圍是_____________。九、溶液的蒸干與濃縮母題講解1.把AlCl3<aq>蒸干灼熱,最后得到的固體產(chǎn)物是什么?<用化學(xué)方程式表示,并配以必要的文字說明>。2.請?jiān)囎鲆韵骂}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。〔1.加熱蒸干Al2<SO4>3<aq>,得到的固體物質(zhì)是<寫化學(xué)式>。〔2.加熱蒸干NaHCO3<aq>,得到的固體物質(zhì)是<寫化學(xué)式>。舉一反四1.把FeCl3<aq>蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是<>A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵2.把Na2SO3<aq>蒸干,最后所得固體是<>A.亞硫酸鈉 B.硫酸鈉C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉3.把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL,加熱濃縮至1mL,最后剩余液體是___________,其物質(zhì)的量濃度為___________。4.二戰(zhàn)期間,丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開被德軍占領(lǐng)的祖國時,為了表明一定要返回祖國的決心,就把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛恚篈u＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O玻爾走后,納粹分子竄進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)室,那瓶溶有金質(zhì)獎?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下,納粹分子卻一無所知,多么高明的隱藏獎?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后,玻爾回到自己的實(shí)驗(yàn)室,他從溶液中提取出金,重新鑄成了諾貝爾獎?wù)?新獎?wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中,你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。A.用鐵置換 B.電解其水溶液C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體 D.滲析或過濾十、較難氧化還原方程式的配平母體講解1.配平下列化學(xué)方程式：___PbN6＋___Cr<MnO4>2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑2.請?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱,發(fā)生如下反應(yīng),所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物<或生成物,只添其一>,請完成下列化學(xué)方程式：______P＋______HNO3＋______________H3PO4＋______NO↑舉一反四1.配平下列化學(xué)方程式<1>______Ca<ClO>2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O<2>______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.配平下列氧化還原方程式<1>_____H2PO＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑<2>____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4<3>____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O<4>____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.在熱的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸鐵,當(dāng)加入50mL0.50mol·L－1硝酸鉀溶液時,其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子,并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2<SO4>3＋___NxOy↑＋___H2O<1>配平該化學(xué)方程式<將含x、y的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上><2>反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是________<寫化學(xué)式><3>推算出x、y的數(shù)值：x=________,y=________。4.三聚氰酸[C3N3<OH>3]可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物<如NO2>。當(dāng)加熱至一定溫度時,它發(fā)生如下分解：C3N3<OH>33HNCO產(chǎn)物HNCO<異氰酸,其結(jié)構(gòu)H—N==C==O>能與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。<1>寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。<2>寫出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比________。<3>要消除1.0kgNO2需三聚氰酸[C3N3<OH>3]多少千克？十一、一類氧化還原反應(yīng)的妙解母體講解白磷放入熱的CuSO4<aq>中發(fā)生如下反應(yīng)P＋CuSO4＋H2OCu3P↓＋H3PO4＋H2SO4試計(jì)算160gCuSO4所氧化磷的質(zhì)量。2.對于反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列各項(xiàng)判斷正確的是<>A.反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4B.7molCuSO4能氧化5mol－1價的硫C.被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量之比是3∶7D.FeS2既是氧化劑,又是還原劑舉一反四1.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4＋HBrBr2＋MnBr2＋KBr＋H2O其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。2.根據(jù)例題反應(yīng),試求31.0g磷做氧化劑時,所能氧化的磷的質(zhì)量。用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應(yīng),反應(yīng)后溶液中加入KSCN<aq>不顯紅色,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體4.48L,試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。4.三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑<1>其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是________；<2>當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時,由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_________,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為________；<3>當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時,由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_____,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為______；<4>當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時,由水還原的BrF3的物質(zhì)的量