廣東省東莞市萬江中學(xué) 石龍中學(xué)等學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期三校聯(lián)考化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年廣東省東莞市三校（萬江中學(xué)、石龍中學(xué)、常平中學(xué)）聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16個(gè)小題，1-10題每題2分；11-16題每題4分，共44分）1．（2分）人們的幸福生活是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來的。下列化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)（勞動(dòng)項(xiàng)目）化學(xué)知識(shí)解讀A用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品發(fā)生氧化還原反應(yīng)B焙制面包時(shí)使用碳酸氫鈉碳酸氫鈉受熱易分解C用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性D使用明礬凈水膠體具有吸附性A．A B．B C．C D．D2．（2分）澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6～9nm，泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的化合物 B．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體 C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．用激光筆照射“碳納米泡沫”，光線通過時(shí)出現(xiàn)明亮的光路3．（2分）依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或微觀圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)熔融的NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)NaCl在水中的電離需要通電才可完成干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl固體中無陰、陽離子A．A B．B C．C D．D4．（2分）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）更多免費(fèi)優(yōu)質(zhì)滋元可家威杏MXSJ663A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．CuSO4?5H2O屬于純凈物 C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子5．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na++H++ B．氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O C．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：H2O+Cl2＝2H++ClO﹣+Cl﹣6．（2分）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D．上述過程中+3價(jià)砷類化合物是氧化產(chǎn)物7．（2分）下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．在含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣ C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、 D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、8．（2分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2O→NaOH→NaClO B．Cl2→HClO→CO2 C．Na2CO3→NaHCO3→NaCl D．Na→Na2O2→NaOH9．（2分）鈉和氯及其化合物與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．小蘇打可用于治療胃酸過多 B．氯氣可以使鮮花褪色 C．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，車間里將會(huì)彌漫白煙 D．鈉著火時(shí)不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥的沙土來滅火10．（2分）下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）ABCD排空氣收集法收集一瓶氯氣應(yīng)用b口進(jìn)氣制備氫氧化鐵膠體除去粗鹽水中的沙子比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性，B中放Na2CO3A．A B．B C．C D．D11．（4分）某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是（）A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3 B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3 C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁的一側(cè)中的白色固體是NaHCO3 D．裝置Ⅲ中兩個(gè)燒杯均可看到白色渾濁，故無法鑒別12．（4分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑 B．還原性：H2C2O4＞ClO2 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：1 D．每產(chǎn)生135gClO2時(shí)可得44.8LCO213．（4分）物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)﹣類”二維圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．物質(zhì)①放入硫酸銅溶液中可觀察到紅色固體析出 B．物質(zhì)②可與水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaOH，一定是堿性氧化物 C．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1，可作還原劑 D．在相同條件下，Na2CO3溶液的堿性弱于NaHCO314．（4分）國(guó)外宇航員吃著“牙高和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶葉裝在特制包裝袋中A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．含有4NA個(gè)氫原子的水的質(zhì)量為36g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4L C．宇航員喝茶時(shí)注入的2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g/mol D．1molH2O與金屬鈉反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA15．（4分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說法正確的是（）A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng) B．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng) C．光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl﹣的濃度也不斷減小 D．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小16．（4分）下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明某鈉鹽是碳酸鹽取試樣加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中C除去CO2中的少量HCl將混合氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D證明Na2O2與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共4小題，共56分）17．（14分）按要求完成以下填空：（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀鹽酸，②純醋酸，③干冰2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸鈉，⑦液態(tài)氯化氫（OH）2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)），利用以上物質(zhì)寫出與離子方程式“H++OH﹣＝H2O”相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2。①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（注明得失）。②當(dāng)消耗3g的NO時(shí)得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。（3）下列所列舉的是3張?jiān)谝欢囟认挛镔|(zhì)的導(dǎo)電能力（σ）隨新物質(zhì)加入量（V）的變化曲線圖2相符的變化曲線圖（填字母）。18．（14分）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色固體，可用作供氧劑，固態(tài)B可以用于舞臺(tái)上制造云霧效果；A、D、E、H灼燒時(shí)焰色試驗(yàn)為黃色（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：H，D。（2）圖中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填標(biāo)號(hào)）。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的離子方程為。（4）D固體中含有少量的E，可采用的除去E的方法為（用化學(xué)方程式說明）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別D溶液和E溶液：。19．（16分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究并制備無水FeCl3。查閱相關(guān)資料可知：①無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華；②堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。（1）儀器a的名稱為，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的作用是，同時(shí)用作安全瓶（監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞）。（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是（填字母）。ABCDⅠ干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰無水氯化鈣無水氯化鈣濃硫酸Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）E中冷水的作用是。（6）裝置E中的導(dǎo)管應(yīng)接虛線框中的（填“e、f、g或h”），其作用是。20．（12分）現(xiàn)有M、N兩種溶液，其中M溶液為無色溶液。經(jīng)測(cè)定這兩種溶液共含有下列10種離子：Cl﹣、Na+、K+、、OH﹣、Fe2+、、H+、、。（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生②確定M溶液中含有Na+，不含K+③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色（2）已知：酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+被氧化，生成Fe3+和NO氣體，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：；結(jié)合（1）可判斷出，存在于溶液中。（3）為了驗(yàn)證M溶液中是否含有Cl﹣，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是（請(qǐng)用簡(jiǎn)單的文字說明）。2023-2024學(xué)年廣東省東莞市三校（萬江中學(xué)、石龍中學(xué)、常平中學(xué)）聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16個(gè)小題，1-10題每題2分；11-16題每題4分，共44分）1．（2分）人們的幸福生活是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來的。下列化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)（勞動(dòng)項(xiàng)目）化學(xué)知識(shí)解讀A用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品發(fā)生氧化還原反應(yīng)B焙制面包時(shí)使用碳酸氫鈉碳酸氫鈉受熱易分解C用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性D使用明礬凈水膠體具有吸附性A．A B．B C．C D．D【分析】A．鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，可使面團(tuán)松軟多孔；C．次氯酸鈉具有漂白性，可作漂白劑；D．明礬電離的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，該膠體吸附性強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣、二氧化碳和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；B．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳?xì)怏w能使面團(tuán)松軟多孔，故B正確；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可作漂白劑，故C正確；D．明礬溶于水，氫氧化鋁膠體吸附性強(qiáng)，明礬可用于凈水；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2．（2分）澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6～9nm，泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的化合物 B．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體 C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．用激光筆照射“碳納米泡沫”，光線通過時(shí)出現(xiàn)明亮的光路【分析】A．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；B．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體；C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”沒有化合價(jià)的變化；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)。【解答】解：A．“碳納米泡沫”是碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體，互為同素異形體；C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”沒有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，不屬于膠體；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以碳元素的單質(zhì)為背景，考查了同素異形體、氧化還原反應(yīng)、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握題干中的信息。3．（2分）依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或微觀圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)熔融的NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)NaCl在水中的電離需要通電才可完成干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl固體中無陰、陽離子A．A B．B C．C D．D【分析】A．電解質(zhì)必須為化合物；B．NaCl在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子；C．NaCl在水中發(fā)生電離；D．干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，離子不能自由移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．電解質(zhì)必須為化合物，不屬于電解質(zhì)；B．NaCl在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，則NaCl是電解質(zhì)；C．NaCl在水中發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)與電離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4．（2分）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．CuSO4?5H2O屬于純凈物 C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【分析】A．能和堿反應(yīng)生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物；B．同種物質(zhì)組成的為純凈物；C．在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸；D．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子?！窘獯稹拷猓篈．酸性氧化物也可能是金屬氧化物2O7是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．CuSO6?5H2O是一種物質(zhì)組成的屬于純凈物，故B正確；C．只有在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物才屬于酸，如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，故C錯(cuò)誤；D．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、鹽、酸性氧化物、純凈物的概念及其聯(lián)系，題目難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題，注意概念的掌握要靈活，知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。5．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na++H++ B．氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O C．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：H2O+Cl2＝2H++ClO﹣+Cl﹣【分析】A．碳酸氫鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，是固體和氣體反應(yīng)，不寫離子方程式；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D．次氯酸為弱酸不能拆分為離子?！窘獯稹拷?；A．碳酸氫鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子3＝Na++，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉反應(yīng)的離子方程式：Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H8O，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2O＝2NaOH+H5↑，故C正確；D．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：H2O+Cl2＝H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式正誤判斷、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。6．（2分）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D．上述過程中+3價(jià)砷類化合物是氧化產(chǎn)物【分析】河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷，維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，+5價(jià)砷類化合物發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)砷砷類化合物，則維生素C是還原劑，+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，生成的+3價(jià)砷類化合物是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．維生素C使+5價(jià)砷類化合物發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)砷砷類化合物，具有還原性；B．+6價(jià)砷類化合物轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷類化合物時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)；C．+5價(jià)砷類化合物發(fā)生還原反應(yīng)生成+4價(jià)砷類化合物，故C正確；D．+5價(jià)砷類化合物發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)砷類化合物，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握氧化還原反應(yīng)規(guī)律、概念之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2分）下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．在含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣ C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、 D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、【分析】A．各離子間均不反應(yīng)；B．Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C．在強(qiáng)堿溶液中含有大量OH﹣，OH﹣與反應(yīng)；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+?！窘獯稹拷猓篈．各離子間均不反應(yīng)，故A正確；B．Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C．在強(qiáng)堿溶液中含有大量OH﹣，OH﹣與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性+，H+、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、H+與不能大量共存；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。8．（2分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2O→NaOH→NaClO B．Cl2→HClO→CO2 C．Na2CO3→NaHCO3→NaCl D．Na→Na2O2→NaOH【分析】A．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，往氫氧化鈉中通入氯氣可以生成NaClO；B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不能一步生成二氧化碳；C．碳酸鈉中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；D．Na和氧氣加熱生成Na2O2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH?！窘獯稹拷猓篈．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，往氫氧化鈉中通入氯氣可以生成NaClO2O→NaOH→NaClO可以一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不能一步生成二氧化碳3不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，Na2CO3→NaHCO8→NaCl可以一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．Na和氧氣加熱生成Na2O2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，Na→Na2O2→NaOH可以一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。9．（2分）鈉和氯及其化合物與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．小蘇打可用于治療胃酸過多 B．氯氣可以使鮮花褪色 C．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，車間里將會(huì)彌漫白煙 D．鈉著火時(shí)不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥的沙土來滅火【分析】A．小蘇打用于治療胃酸過多，也就是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；B．鮮花含水，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有票白作用；C．根據(jù)HCl分散在空氣中，形成鹽酸小液滴，進(jìn)行分析；D．過氧化鈉與水或者與二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，離子方程式為HCO+＝CO2↑+H6O，故A正確；B．次氯酸具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，故B正確；C．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，HCl發(fā)生泄漏分散在空氣中，車間里將會(huì)出現(xiàn)白霧，故C錯(cuò)誤；D．活潑金屬鈉著火時(shí)8O2會(huì)與水或者與二氧化碳反應(yīng)，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬時(shí)，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的用途和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。10．（2分）下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）ABCD排空氣收集法收集一瓶氯氣應(yīng)用b口進(jìn)氣制備氫氧化鐵膠體除去粗鹽水中的沙子比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性，B中放Na2CO3A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)采取向上排空氣法收集；B．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；C．采用過濾方法分離互不相溶的固體與液體；D．B中放固體NaHCO3，受熱溫度低可分解?！窘獯稹拷猓篈．氯氣的密度比空氣大，圖中裝置應(yīng)用c口進(jìn)氣；B．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．沙子不溶于鹽水，故C正確；D．穩(wěn)定性較差的物質(zhì)應(yīng)該放在溫度較低的位置3，在A試管中放Na2CO6，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體收集、氫氧化鐵膠體制備、物質(zhì)分離提純、物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)凳，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大。11．（4分）某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是（）A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3 B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3 C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁的一側(cè)中的白色固體是NaHCO3 D．裝置Ⅲ中兩個(gè)燒杯均可看到白色渾濁，故無法鑒別【分析】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3；D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3?！窘獯稹拷猓篈．裝置I中的Na2CO3和NaHCO4均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水3，故A正確；B．相同質(zhì)量的Na2CO7和NaHCO3，NaHCO3的物質(zhì)的量比Na8CO3的大，故與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水，加熱裝置II3，故C正確；D．Na7CO3、NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以裝置III中兩個(gè)燒杯均可看到白色渾濁；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、把握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理。12．（4分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑 B．還原性：H2C2O4＞ClO2 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：1 D．每產(chǎn)生135gClO2時(shí)可得44.8LCO2【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子被還原，作氧化劑；B．H2C3O4中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，作還原劑2是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性2C3O4＞ClO2，故B正確；C．C元素化合價(jià)升高8是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：6；D．未告知?dú)怏w的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大。13．（4分）物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)﹣類”二維圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．物質(zhì)①放入硫酸銅溶液中可觀察到紅色固體析出 B．物質(zhì)②可與水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaOH，一定是堿性氧化物 C．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1，可作還原劑 D．在相同條件下，Na2CO3溶液的堿性弱于NaHCO3【分析】A．①為Na單質(zhì)，放入硫酸銅溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；B．物質(zhì)②為Na2O或Na2O2，可與水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaOH，但不一定是堿性氧化物；C．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1，為氫元素的最低價(jià)；D．碳酸鈉溶液中水解程度大于碳酸氫鈉?！窘獯稹拷猓篈．鈉放入硫酸銅溶液中，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)②為Na2O或Na2O6，可與水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaOH，Na2O是堿性氧化物，Na2O4不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1，可作還原劑；D．在相同條件下2CO7溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。14．（4分）國(guó)外宇航員吃著“牙高和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶葉裝在特制包裝袋中A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．含有4NA個(gè)氫原子的水的質(zhì)量為36g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4L C．宇航員喝茶時(shí)注入的2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g/mol D．1molH2O與金屬鈉反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA【分析】A．含有4NA個(gè)氫原子的水物質(zhì)的量2mol，m＝nM；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；D．鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)中水是氧化劑得到電子?！窘獯稹拷猓篈．含有4NA個(gè)氫原子的水物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量＝6mol×18g/mol＝36g；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子物質(zhì)的量為1mol，但水不是氣體，故B錯(cuò)誤；C．3molH2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯(cuò)誤；D．2Na+2H2O＝2NaOH+H5↑，1molH2O與金屬鈉反應(yīng)得到的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，注意掌握掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。15．（4分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說法正確的是（）A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng) B．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng) C．光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl﹣的濃度也不斷減小 D．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小【分析】A．HClO是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸；B．HClO具有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c（HClO）減??；C．光照條件下HClO分解生成HCl，Cl﹣的濃度增大；D．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．HClO是弱酸，光照條件下HClO分解生成HCl，故A正確；B．HClO具有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，溶液的漂白性減弱；C．光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)，則溶液中c（Cl﹣）增大，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在反應(yīng)Cl6+H2O?HCl+HClO、2HClO4↑，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)，則溶液中c（H+）增大，溶液的pH值減??；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、光照條件下發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。16．（4分）下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明某鈉鹽是碳酸鹽取試樣加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中C除去CO2中的少量HCl將混合氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D證明Na2O2與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等均與鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體；B．鈉放入裝滿水的燒杯中，鈉或NaOH溶液易濺出，存在安全隱患；C．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣且放熱?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鹽、亞硫酸鹽等均與鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體，不能證明鈉鹽是碳酸鹽；B．鈉放入裝滿水的燒杯中，存在安全隱患，切下綠豆大小的鈉～水的燒杯中，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳，將原物質(zhì)除去，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣且放熱，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。二、填空題（本大題共4小題，共56分）17．（14分）按要求完成以下填空：（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀鹽酸，②純醋酸，③干冰2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸鈉，⑦液態(tài)氯化氫（OH）2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑥（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的有③⑩（填序號(hào)），利用以上物質(zhì)寫出與離子方程式“H++OH﹣＝H2O”相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2。①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（注明得失）。②當(dāng)消耗3g的NO時(shí)得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為4.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol。（3）下列所列舉的是3張?jiān)谝欢囟认挛镔|(zhì)的導(dǎo)電能力（σ）隨新物質(zhì)加入量（V）的變化曲線圖2相符的變化曲線圖A（填字母）?！痉治觥浚?）含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；H++OH﹣＝H2O表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿溶液混合生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；（2）①該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；②該反應(yīng)中NO等電子，為氧化劑，則N2為還原產(chǎn)物；CO失電子作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，n（NO）＝＝0.1mol，消耗2molNO得到2molCO2，則消耗0.1molNO得到0.1molCO2，m＝nM；消耗2molNO轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)NO和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算消耗0.1molNO轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；（3）溶液的導(dǎo)電能力隨著離子濃度的增大而增強(qiáng)，氫氧化鈣為微溶物，其飽和溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，向飽和石灰水中不斷通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，所以溶液中離子濃度先減小后增大，但恰好完全反應(yīng)生成CaCO3和H2O時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電能力為0?！窘獯稹拷猓海?）含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，①⑥中含有自由移動(dòng)的離子；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；H++OH﹣＝H2O表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿溶液混合生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2HCl+Ba（OH）3＝BaCl2+2H8O，故答案為：①⑥；③⑩2＝BaCl2+6H2O；（2）①該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，故答案為：；②該反應(yīng)中NO等電子，為氧化劑6為還原產(chǎn)物；CO失電子作還原劑2為氧化產(chǎn)物，n（NO）＝，消耗6molNO得到2molCO2，則消耗7.1molNO得到0.6molCO2，m＝nM＝0.8mol×44g/mol＝4.4g；消耗4molNO轉(zhuǎn)移4mol電子，故答案為：4.2g；0.2mol；（3）溶液的導(dǎo)電能力隨著離子濃度的增大而增強(qiáng)，氫氧化鈣為微溶物，導(dǎo)電性較弱8，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca（OH）2＝CaCO4↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）3，所以溶液中離子濃度先減小后增大，但恰好完全反應(yīng)生成CaCO3和H2O時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為3，所以只有A圖象符合，故答案為：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性及物質(zhì)的分類，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及計(jì)算方法、溶液導(dǎo)電性影響因素、元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)分類的方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。18．（14分）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色固體，可用作供氧劑，固態(tài)B可以用于舞臺(tái)上制造云霧效果；A、D、E、H灼燒時(shí)焰色試驗(yàn)為黃色（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：HNa，DNa2CO3。（2）圖中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤（填標(biāo)號(hào)）。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反應(yīng)④的離子方程為。（4）D固體中含有少量的E，可采用的除去E的方法為加熱（用化學(xué)方程式說明）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別D溶液和E溶液：別向兩溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液，開始無氣泡后產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液（或分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉）?！痉治觥坑深}干信息以及圖可知，A為淡黃色固體，故A是Na2O2；A、D、E、H灼燒時(shí)焰色試驗(yàn)為黃色，則均含有鈉元素，B和C為氣體，B是CO2，過氧化鈉和二氧化碳生成氧氣和碳酸鈉，氧氣和鈉單質(zhì)加熱生成過氧化鈉，故H為鈉、C是O2、D為碳酸鈉；碳酸鈉和二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，E為NaHCO3；碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，H：Na2CO3，故答案為：Na；Na2CO3；（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中有化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不是氧化還原反應(yīng)、水和二氧化碳，不是氧化還原反應(yīng)、水和二氧化碳，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，故答案為：①⑤；（3）反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO4＝2Na2CO5+O2；反應(yīng)④碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳+H+＝CO7↑+H2O，故答案為：2Na2O2+2CO5＝2Na2CO3+O2；；（4）NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解生成Na6CO3、水和二氧化碳，當(dāng)Na2CO8中含有雜質(zhì)NaHCO3，可以固體加熱，故答案為：加熱；（5）當(dāng)向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸的時(shí)候，首先氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，開始有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液，開始無氣泡后產(chǎn)生氣泡的是Na6CO3溶液；或分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣，沒有明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉，故答案為：別向兩溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液，開始無氣泡后產(chǎn)生氣泡的是Na4CO3溶液（或分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣，有白色沉淀生成的是碳酸鈉?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)框圖推斷和鈉及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。19．（16分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究并制備無水FeCl3。查閱相關(guān)資料可知：①無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華；②堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。（1）儀器a的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）裝置B的作用是除氯氣中的HCl氣體，同時(shí)用作安全瓶（監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞）。（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此，