第四章化學(xué)反應(yīng)與電能高二化學(xué)單元速記巧練（人教版2019選擇性必修1）（學(xué)生版）

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能必背知識(shí)清單01必背知識(shí)清單01原電池原理1．原電池的概念和實(shí)質(zhì)：(1)概念：將__________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________的裝置。(2)實(shí)質(zhì)：利用能自發(fā)進(jìn)行的____________________反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2．原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)：裝置圖電極名稱(chēng)負(fù)極正極電極材料__________片__________片電極反應(yīng)________________________________________反應(yīng)類(lèi)型__________反應(yīng)__________反應(yīng)電子流向由__________片沿導(dǎo)線(xiàn)流向__________片離子遷移方向陰離子向__________遷移；陽(yáng)離子向__________遷移電池反應(yīng)方程式________________________________________兩類(lèi)裝置的不同點(diǎn)還原劑Zn與氧化劑Cu2＋直接接觸，既有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，又有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，造成能量損耗Zn與氧化劑Cu2＋不直接接觸，僅有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，避免了能量損耗，故能量轉(zhuǎn)化率高，電流穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)原電池工作原理示意圖：3．原電池形成的條件：(1)閉合回路。(2)兩極有電勢(shì)差——兩個(gè)活性不同的電極，相對(duì)較活潑的金屬作__________。(3)__________溶液或__________電解質(zhì)。(4)自發(fā)的____________________反應(yīng)。4.正負(fù)極的判斷方法(1)電極反應(yīng)：負(fù)極—__________反應(yīng)，正極—__________反應(yīng)(2)電子或電流的流向：電子：__________→__________；電流：__________→__________(3)離子流向：陽(yáng)離子→__________極，陰離子→__________極；5.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)注意電解質(zhì)溶液環(huán)境：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)穩(wěn)定存在在堿性介質(zhì)中，不能存在：__________、__________、__________在酸性介質(zhì)中，不能存在：__________(2)兩極反應(yīng)式疊加得__________，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式，可得__________(3)規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，金屬M(fèi)作負(fù)極的原電池負(fù)極：酸性或中性介質(zhì)中：____________________堿性介質(zhì)中：______________________________正極：酸性介質(zhì)中：______________________________金屬陽(yáng)離子NX+與金屬反應(yīng)的介質(zhì)中：______________________________陽(yáng)離子不與金屬反應(yīng)的介質(zhì)中：______________________________6.常見(jiàn)原電池電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)①Fe|稀HCl|C正極：2H++2e=H2↑負(fù)極：Fe—2e—=Fe2+總反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+②Mg︱稀硫酸︱Cu正極：2H++2e=H2↑負(fù)極：Mg—2e—=Mg2+總反應(yīng)：Mg+2H+=H2↑+Mg2+③Zn|AgNO3溶液|Pt正極：Ag++e—=Ag負(fù)極：Zn—2e—=Zn2+總反應(yīng)：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+④Cu︱FeCl3溶液︱Pt正極：Fe3++e—=Fe2+負(fù)極：Cu—2e—=Cu2+總反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+⑤Mg︱NaOH溶液︱Cu正極：O2+4e+2H2O=4OH負(fù)極：Mg—2e—+2OH—=Mg(OH)2總反應(yīng)：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2⑥Fe︱KCl溶液︱Cu正極：O2+4e+2H2O=4OH—負(fù)極：Fe—2e—=Fe2+總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2⑦Al|NaOH溶液|Mg正極：2e—+2H2O=H2↑+2OH―負(fù)極：Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O總反應(yīng)：2Al+2OH―+2H2O=2AlO2—+3H2↑⑧Cu|濃HNO3|Fe正極：2H++NO3—+e—=H2O+NO2↑負(fù)極：Cu—2e—=Cu2+總反應(yīng)：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2H2O+2NO2↑必背知識(shí)清單02必背知識(shí)清單02原電池的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)的速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快，例如，在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而形成Cu－Zn微小原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。3．設(shè)計(jì)原電池理論上，任何一個(gè)__________的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。(a)外電路負(fù)極——化合價(jià)升高的物質(zhì)正極——活潑性弱的物質(zhì)，一般選碳棒(b)內(nèi)電路：化合價(jià)降低的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液。如：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2①化合價(jià)升高的物質(zhì)負(fù)極：__________②活潑性較弱的物質(zhì)正極：__________③化合價(jià)降低的物質(zhì)電解質(zhì)溶液：__________示意圖4．用于金屬保護(hù)：根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。將被保護(hù)的金屬與比其活潑的金屬連接。必背知識(shí)清單03必背知識(shí)清單03化學(xué)電源化學(xué)電源是將__________能變成___________能的裝置。1.分類(lèi)：__________、__________、__________2.判斷電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)：3.常見(jiàn)的一次電池一次電池的電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫做干電池。一次電池不能充電，不能反復(fù)使用。堿性鋅錳電池與銀鋅電池比較種類(lèi)特點(diǎn)堿性鋅錳電池銀鋅電池基本構(gòu)造負(fù)極：__________負(fù)極：__________正極：__________正極：__________電解質(zhì)：KOH電解質(zhì)：KOH工作原理負(fù)極反應(yīng)____________________________________________________________正極反應(yīng)2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－______________________________總反應(yīng)Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag性能與適用范圍比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池均有提高，適用于大電流和連續(xù)放電比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，適宜小電流連續(xù)放電4.二次電池（可充電電池）舉例：鉛酸蓄電池鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。放電時(shí)起原電池的作用。①放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極：__________________________________________________正極：__________________________________________________放電總化學(xué)方程式為：__________________________________________________②充電時(shí)的反應(yīng)陰極：________________________________________。陽(yáng)極：__________________________________________________。充電總化學(xué)方程式為：__________________________________________________。充放電總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。鉛蓄電池的優(yōu)缺點(diǎn)：(1)優(yōu)點(diǎn)：性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電；生產(chǎn)生活中使用廣泛。(2)缺點(diǎn)：比能量低，廢棄電池污染環(huán)境。5.燃料電池(1)特點(diǎn)：燃料電池中，燃料（還原性氣體等）作__________極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑（通常為氧氣或空氣）作__________極發(fā)生還原反應(yīng)(2)種類(lèi)①氫氧燃料電池電解質(zhì)酸性中性堿性負(fù)極反應(yīng)H22e=2H+H22e=2H+H22e+2OH=2H2O正極反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2OO2+4e+2H2O=4OHO2+4e+2H2O=4OH總反應(yīng)2H2+O2=2H2O②甲烷燃料電池電解質(zhì)H2SO4KOH負(fù)極反應(yīng)CH48e+2H2O=CO2+8H+CH48e+10OH=CO32+7H2O正極反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2OO2+4e+2H2O=4OH總反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH=CO32+3H2O③甲醇燃料電池電解質(zhì)H2SO4KOH負(fù)極反應(yīng)CH3OH6e+H2O=CO2+6H+CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O正極反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2OO2+4e+2H2O=4OH總反應(yīng)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O④辛烷燃料電池電解質(zhì)H2SO4KOH負(fù)極反應(yīng)C8H1850e—+16H2O=8CO2+50H+C8H1850e—+66OH—=8CO32+42H2O正極反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2OO2+4e+2H2O=4OH總反應(yīng)2C8H18+25O2=16CO2+18H2O2C8H18+25O2+32OH—=16CO32+34H2O⑤乙醇燃料電池電解質(zhì)H2SO4KOH負(fù)極反應(yīng)C2H6O12e—+3H2O=2CO2+12H+C2H6O12e—+16OH—=2CO32+11H2O正極反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2OO2+4e+2H2O=4OH總反應(yīng)C2H6O+3O2=2CO2+3H2OC2H6O+3O2+4OH—=2CO32+5H2O⑥熔融鹽電池例如：用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)的燃料電池，CO為燃料，空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融鹽的組成、濃度不變電極反應(yīng)式：負(fù)極：______________________________正極：______________________________總反應(yīng)：______________________________6、燃料電池中常見(jiàn)正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（1）在酸性溶液中：______________________________（2）在堿性或中性溶液中：______________________________（3）在熔融碳酸鹽中：______________________________（4）在可傳導(dǎo)O2的晶體電解質(zhì)中（例如：摻雜(Y2O3)氧化釔的(ZrO2)氧化鋯晶體）：______________________________必背知識(shí)清單04必背知識(shí)清單04電解原理1．電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽(yáng)極、陰極引起__________反應(yīng)的過(guò)程。2．電解池：(1)定義：電解池是把__________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________的裝置。(2)電解池的構(gòu)成條件。①有外接直流電源。②有與電源相連的兩個(gè)電極。其中與__________正極相連的叫__________，與電源負(fù)極相連的叫__________。注：陽(yáng)極分為兩種：（1）活性電極：電極自身放電即電極自身發(fā)生氧化反應(yīng)，常見(jiàn)的活性電極金屬為：__________（2）惰性電極：電極自身不反應(yīng)，由電解質(zhì)中的陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)。常見(jiàn)的惰性電極為：__________③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。④形成閉合回路。(3)電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式(以惰性電極電解CuCl2溶液為例)。(4)電子和離子移動(dòng)方向。電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陽(yáng)極流向電源的正極。離子：陽(yáng)離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽(yáng)極。3、電子和離子的移動(dòng)方向4.電極的放電順序①常見(jiàn)陽(yáng)極的放電順序：活性電極>S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F②常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：金屬活動(dòng)性順序的倒序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+Mg2+>Na+>Ca2+>K+5.常考的電解池反應(yīng)式：①惰性電極的情況下，電解NaOH溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________②惰性電極的情況下，電解KOH溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________③惰性電極的情況下，電解H2SO4溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：________________________________總反應(yīng)：______________________________④惰性電極的情況下，電解HNO3溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________⑤惰性電極的情況下，電解KNO3溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________⑥惰性電極的情況下，電解Na2SO4溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________⑦惰性電極的情況下，電解HCl溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________⑧惰性電極的情況下，電解CuCl2溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________⑨惰性電極的情況下，電解NaCl溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________⑩惰性電極的情況下，電解MgCl2溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________(11)惰性電極的情況下，電解CuSO4溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________(12)惰性電極的情況下，電解AgNO3溶液：陰極：______________________________陽(yáng)極：______________________________總反應(yīng)：______________________________必背知識(shí)清單04必背知識(shí)清單04電解原理的應(yīng)用一．氯堿工業(yè)1．概念：用電解______________________________的方法來(lái)制取______________________________，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱(chēng)為氯堿工業(yè)。2．原理：(1)陽(yáng)極反應(yīng)：______________________________(_____________反應(yīng))(2)陰極反應(yīng)：______________________________(_____________反應(yīng))(3)總反應(yīng)：①化學(xué)方程式：_______________________________②離子方程式：______________________________3.現(xiàn)象及檢驗(yàn)：陰極：有______________________________產(chǎn)生，滴加酚酞——變_____________陽(yáng)極：有______________________________的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變_____________4.陽(yáng)離子交換膜的作用（1）將電解池隔成______________________________，只允許______________________________通過(guò)，而阻止______________________________通過(guò)（2）既能防止陰極產(chǎn)生的_____________和陽(yáng)極產(chǎn)生的_____________而引起爆炸，又能避免_____________和_____________作用生成_____________而影響燒堿的質(zhì)量二．電鍍1．概念：應(yīng)用_____________原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他_____________或合金的加工工藝。2．目的：使金屬增強(qiáng)_____________能力，增加美觀度和表面硬度。3．實(shí)例(在鐵件上鍍銅)。材料電極反應(yīng)式陰極_____________Cu2＋＋2e－=Cu陽(yáng)極_____________Cu－2e－=Cu2＋電解質(zhì)溶液_____________溶液三．電解精煉銅1．概念：粗銅中往往含有鐵、鋅、銀、金等多種雜質(zhì)，常用電解的方法進(jìn)行精煉。電解池的構(gòu)成是用_____________作陽(yáng)極，用_____________作陰極，用______________________作電解質(zhì)溶液。2．原理：粗銅中比銅活潑的金屬_____________等，失去電子形成陽(yáng)離子而溶解(殘留在溶液中)；比銅不活潑的金屬_____________等，以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽的底部(形成陽(yáng)極泥)；粗銅中的銅在純銅上析出。四．電冶金1．金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的_____________獲得電子變成金屬單質(zhì)的過(guò)程。如_____________________。2．電冶金：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，適用于一些_____________單質(zhì)的制取，如冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬?？偡匠淌疥?yáng)極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉____________________________________________________________冶煉鎂____________________________________________________________冶煉鋁____________________________________________________________必背知識(shí)清單05必背知識(shí)清單05金屬的腐蝕1．金屬腐蝕金屬或合金與周?chē)臍怏w或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕：類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)本質(zhì)M－ne－=Mn＋M－ne－=Mn＋現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重3．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕：(1)實(shí)質(zhì)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(鐵：負(fù)極,水膜：電解質(zhì)溶液,碳：正極))在鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小原電池(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕類(lèi)別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極______________________________正極____________________________________________________________總反應(yīng)____________________________________________________________聯(lián)系通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。注：I、只有______________________________的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕II、______________________________可發(fā)生吸氧腐蝕必背知識(shí)清單06必背知識(shí)清單06金屬的電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)原電池原理電解池原理原理被保護(hù)金屬作_____________(陰極)；活潑金屬作_____________(陽(yáng)極)。陽(yáng)極要定期予以更換將被保護(hù)金屬與電源的_____________相連作___________；另一附加電極與電源的___________相連作__________實(shí)例示意圖必背知識(shí)清單07必背知識(shí)清單07金屬的其他防護(hù)方法1．加涂保護(hù)層：如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法，使金屬與_____________等物質(zhì)隔離，防止金屬被氧化腐蝕。2．改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼中制成耐腐蝕的_________________?！疽呻y解惑】一、原電池正、負(fù)電極的判斷方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘匐娮恿鲃?dòng)方向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子遷移方向陰離子移向的電極陽(yáng)離子移向的電極電流方向電流流入極電流流出極電極反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象電極溶解電極增重或有氣泡產(chǎn)生點(diǎn)睛:電子只能在導(dǎo)線(xiàn)中流動(dòng)而不能在溶液中流動(dòng)，離子只能在溶液中移動(dòng)而不能通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，可以形象地描述為“電子不下水，離子不上岸”。二、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟三、原電池原理的常見(jiàn)應(yīng)用1．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。如有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。由此可判斷出a極是負(fù)極，b極是正極，故金屬活動(dòng)性a>b。2．加快氧化還原反應(yīng)的速率。如在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，能形成Cu—Zn微小的原電池，從而加快產(chǎn)生H2的速率。3．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池裝置以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反應(yīng)為例，原電池裝置設(shè)計(jì)方法思路如下第一步：將電池總反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋，正極：Cu2＋＋2e－=Cu第二步：確定負(fù)極材料、正極材料和電解質(zhì)溶液負(fù)極材料：失電子的物質(zhì)(還原劑)作負(fù)極材料即Fe。正極材料：用比負(fù)極材料金屬活動(dòng)性差的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極材料即Cu或Ag或C等。電解質(zhì)溶液：含有反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)作電解質(zhì)，即CuSO4溶液，如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子。第三步：畫(huà)出裝置圖，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液，如下圖。點(diǎn)睛:加入少量CuSO4后，鋅可以置換出銅形成微小原電池，速率加快。但若加入過(guò)多CuSO4溶液，生成銅覆蓋在鋅外面，反而阻礙反應(yīng)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)室可以用粗鋅制氫氣而加快反應(yīng)速率。四、解答二次電池相關(guān)問(wèn)題的方法在解答二次電池類(lèi)題時(shí)，若給出電池總反應(yīng)，相關(guān)問(wèn)題的分析可按如下方法進(jìn)行。1.電極極性及兩極反應(yīng)物的判斷：首先根據(jù)放電總反應(yīng)式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，則放電時(shí)失去電子的物質(zhì)為負(fù)極反應(yīng)物，其所在電極為負(fù)極，得到電子的物質(zhì)為正極反應(yīng)物，其所在電極為正極；然后根據(jù)充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆過(guò)程，可判斷充電時(shí)的陽(yáng)極（陰極）即為放電時(shí)的正極（負(fù)極）。2.電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：根據(jù)放電總反應(yīng)寫(xiě)出放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)；正、負(fù)極電極反應(yīng)的逆過(guò)程即為充電時(shí)的陽(yáng)、陰極電極反應(yīng)。3.溶液中離子移動(dòng)方向：放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。變化規(guī)律：消耗OH－（H＋）的電極周?chē)?，溶液的pH減?。ㄔ龃螅蒓H－（H＋）的電極周?chē)?，溶液的pH增大（減?。?。若總反應(yīng)消耗OH－（H＋），則電解質(zhì)溶液的pH減?。ㄔ龃螅?；若總反應(yīng)生成OH－（H＋），則電解質(zhì)溶液的pH增大（減?。蝗艨偡磻?yīng)既不消耗也不生成OH－（H＋），則電解質(zhì)溶液的pH變化情況由溶液的酸堿性及是否有水生成而定。點(diǎn)睛:電池在充電時(shí)，正極接電源正極，負(fù)極接電源負(fù)極，即“正接正，負(fù)接負(fù)”。五、燃料電池問(wèn)題的應(yīng)對(duì)之策（1）明確燃料電池的正負(fù)極均為惰性電極，一般具有很強(qiáng)的催化活性，但不參與反應(yīng)。（2）正極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的氣體一般是氧氣，氧氣得到電子首先變?yōu)镺2－，即O2＋4e－=2O2－，根據(jù)電解質(zhì)的不同，其正極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)分以下幾種情況：①在酸性溶液中，生成的O2－與H＋結(jié)合生成水，其電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。②在堿性及中性溶液中，O2－與水結(jié)合生成OH－，其電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。③在熔融碳酸鹽中，O2－與CO32-不能結(jié)合，只能與CO2結(jié)合生成CO32-，其電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－注意：燃料電池的正極反應(yīng)本質(zhì)都是O2＋4e－=2O2－，在不同電解質(zhì)環(huán)境中，其正極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)形式有所不同。因此在書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)時(shí)，要特別注意所給電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性。（3）負(fù)極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)燃料電池的負(fù)極通入的一定是燃料。若負(fù)極通入含碳的化合物，如CO、CH4、CH3OH等，碳元素均轉(zhuǎn)化為＋4價(jià)