高三氧化還原反應(yīng)

龍文教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義年級(jí)：高三輔導(dǎo)科目：化學(xué)課時(shí)數(shù)：2課題氧化還原反應(yīng)以及氯溴碘教學(xué)目的掌握氧化還原規(guī)律；能夠運(yùn)用氧化還原規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的書寫；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；、能夠根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)歸納出鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：；氧化還原反應(yīng)的特征表現(xiàn)：。2.兩條關(guān)系式反應(yīng)物反應(yīng)中化合價(jià)變化反應(yīng)中電子的得失反應(yīng)物具有的性質(zhì)反應(yīng)中反應(yīng)物自身的變化反應(yīng)后的生成物氧化劑還原劑3.幾條重要規(guī)律⑴電子得失守恒規(guī)律=⑵以強(qiáng)制弱規(guī)律：對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件外），總是和反應(yīng)生成和。⑶價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從價(jià)態(tài)與價(jià)態(tài)反應(yīng)后生成價(jià)態(tài)的物質(zhì)。元素的化合價(jià)變化趨勢(shì)不能。⑷先強(qiáng)后弱規(guī)律同一氧化劑（或是還原劑）與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時(shí)，總是先與還原性（或氧化性）的反應(yīng)，然后再與的反應(yīng)。4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法⑴雙線橋法：如得1×e-Cl2+H2OHCl+HClO失1×e-⑵單線橋法：Zn+2HClAUTOTEXT====ZnCl2+H2↑2×e-5.幾點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律⑴在同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。⑵同種元素一般情況下高價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)；而低價(jià)態(tài)物質(zhì)的還原性強(qiáng)于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)。如KMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4⑶與同一種氧化劑或還原劑反應(yīng)，條件簡(jiǎn)單，反應(yīng)劇烈的物質(zhì)還原性或氧化性強(qiáng)。⑷還原性的強(qiáng)弱還可以依據(jù)金屬活動(dòng)順序表給出的順序來(lái)判斷。6.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。二、氯、溴、碘及其化合物1.氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)制法原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。裝置：陽(yáng)離子隔膜電解槽。反應(yīng)式：(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反應(yīng)式：裝置：發(fā)生裝置由等組成。收集：用或用排的方法。驗(yàn)滿：。尾氣吸收：。除雜：用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)；干燥：用濃H2SO4。（3）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、Cl2的發(fā)生裝置的比較氣體反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件裝置或主要儀器可適用的氣體H2H2S、CO2、SO2等O2NH3、CH4等Cl2HCl、HBr、HI等2．Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)的比較氣體物理性質(zhì)Cl2Br2I23．Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較水酒精苯汽油四氯化碳Cl2Br2I24．Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)的比較⑴與金屬反應(yīng)Na+Cl2Cu+Cl2，F(xiàn)e+Cl2，F(xiàn)e+Br2，F(xiàn)e+I2。⑵與氫氣反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象H2與F2H2與Cl2H2與Br2H2與I2⑶與水的反應(yīng)2F2+2H2OX2+H2OHX+HXO(X:Cl、Br、I)⑷與堿反應(yīng)Cl2、Br2、I2都容易與堿液反應(yīng)，常用于除尾氣、除雜質(zhì)等。工業(yè)上利用這反應(yīng)來(lái)制漂白粉，反應(yīng)式是：，漂白粉主要成分是，有效成分是。⑸Cl2、Br2、I2相互置換氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。如:Cl2+2NaBr.5．Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)（1）法離子選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式Cl-Br-I-（2）Br-、I-可以用的方法。6．AgBr、AgI的感光性它們都見光分解，AgBr用于；AgI用于。課堂練習(xí)：1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色

2．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是()A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物D．碘單質(zhì)（I2）在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體3．ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（） A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害 D．ClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍4.密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定5．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是()A．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—離子課后習(xí)題：1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（）A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IF4+＋I(xiàn)F6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個(gè)常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子3．用Cl2消毒會(huì)在水中產(chǎn)生CHCl3等有害鹵代烴。近年來(lái)人們發(fā)現(xiàn)，用ClO2處理飲用水不會(huì)產(chǎn)生鹵代烴。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性條件下反應(yīng)來(lái)制備。下列說(shuō)法正確的（）A．其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的5倍。B．ClO2、Cl2稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害C．ClO2在常溫下為氣體，在自然環(huán)境中最終轉(zhuǎn)化為Cl2D．制備ClO2的反應(yīng)可表示為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑H2O4．將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為（）A．3︰2︰1B．3︰1︰2C．4︰3︰1D5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（）A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用6．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4→2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10molB．反應(yīng)中KI被氧化C．I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物D．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為2molA．僅①和④B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④7．在100mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有2/3的Br–轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.0075mol·L-1B.0.075mol·L-1C.0.008mol·L-1D.0.08mol·L-19．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1:1:2

B．2:1:3C．6:3:2

D．3:2:110．將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；Q>0。下列敘述中，正確的是（）A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大11．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O B．HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ D．2HCl→H2↑+Cl2↑12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）13．向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br-)=3c(Cl—A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L14．下列敘述中正確的是（

）A．碘易升華所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃棕色試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘D．能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體可能是氯氣15．下列說(shuō)法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤16．某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應(yīng)，如下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．溶液中存在如下平衡：B．在溶液中加入溶液，會(huì)析出沉淀C．溶液可用于檢驗(yàn)淀