化學工業(yè)合成方程式及方法總結

1/1化學工業(yè)合成方程式及方法總結

1、鎂的冶煉（從海水中提取鎂）

以海水（MgCl2）與貝殼（CaCO3）為原料

方程式：

煅燒石灰石（或者海灘上貝殼）制取生石灰：

CaCO3CaOCO2↑

制取石灰乳：

CaOH2O=Ca（OH）2

把海水中的氯化鎂沉淀下來,達到富集的目的：

MgCl2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓CaCl2

過濾得到氫氧化鎂,和鹽酸反應制取氯化鎂：

Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O

電解熔融氯化鎂制取鎂：

MgCl2(熔融)MgCl2↑

2、鋁的冶煉(從鋁土礦中提取鋁)

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有少量雜質Fe2O3、SiO2。

工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

方程式：

Al2O36HCl=2AlCl33H2O

Fe2O36HCl=2FeCl33H2O

MgO2HCl=MgCl2H2O

AlCl34NaOH(過)=NaAlO23NaClH2O

FeCl33NaOH=Fe(OH)3↓3NaCl

MgCl22NaOH=Mg(OH)2↓

NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O33H2O

2Al2O34Al3O2↑

注：Al2O3熔點2045℃，冰晶石為助熔劑，化學式為Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。

方程式：

Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O

SiO22NaOH=Na2SiO3H2O

NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3↓

2Al(OH)3=△=Al2O33H2O

2Al2O34Al3O2↑

注：Al2O3熔點2045℃，冰晶石為助熔劑，化學式為Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。

3、高爐煉鐵

方程式：

Fe2O33CO=(高溫)2Fe3CO2

4、銅的精煉

電解：陽極用粗銅陰極用純銅電解質溶液為CuSO4溶液

陽極：Cu－2e－＝Cu2＋

陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu

5、工業(yè)制金屬Na

2NaCl=（電解）2NaCl2↑

6、工業(yè)制金屬Al

2Al2O3=（電解）4Al3O2↑

注：催化劑為熔融的冰晶石，化學式為NaAlF6

7、工業(yè)制硅

利用反應SiO22C=(高溫)=Si2CO↑

能得到不純的'粗硅。粗硅需進行精制，才能得到高純度硅。

首先，使Si跟Cl2起反應：

Si2Cl2=SiCl4（400℃～500℃）

生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質。然后，用H2還原SiCl4：

SiCl4＋2H2=(高溫)=Si4HCl這樣就可得到純度較高的多晶硅。

8、硅酸鹽工業(yè)

生石灰（高溫煅燒石灰石）

CaCO3=(高溫)=CaOCO2↑

玻璃工業(yè)（玻璃窯法）

Na2CO3SiO2=高溫=Na2SiO3CO2↑

CaCO3SiO2=高溫=CaSiO3CO2↑

9、工業(yè)制硫酸

4FeS211O2=2Fe2O38SO2

2SO2＋O22SO3

SO3＋H2O=H2SO4

催化劑：V2O5

10、工業(yè)制鹽酸

H2Cl2=2HCl（反應條件：點燃）

然后用水吸收

在合成塔內(nèi)完成

11、合成氨工業(yè)

原理：N23H2=(高溫、高壓、催化劑)=2NH3

催化劑：鐵觸媒

12、硝酸工業(yè)

N23H2=(高溫、高壓、催化劑)2NH3

2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

催化劑：Pt

13、純堿工業(yè)

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

1）NH3H2OCO2=NH4HCO3

2）NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）

3）2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2（反應條件：加熱）

14、氯堿工業(yè)

2NaCl2H2O=H2Cl22NaOH（電解飽和食鹽水）

15、工業(yè)制漂白消毒