高一化學(xué)《堿金屬元素》的教案

第第頁高一化學(xué)《堿金屬元素》的教案

知識目標(biāo)

掌控堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

技能目標(biāo)

通過演示試驗現(xiàn)象，培育同學(xué)總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的技能。

情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)的觀念，培育量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

教學(xué)建議

堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)當(dāng)指導(dǎo)同學(xué)總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是同學(xué)學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟識自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌控代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相像性和遞變性的規(guī)律加以掌控。培育同學(xué)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

教材分析

本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓同學(xué)通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，由于結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的猜測其化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性。然后利用試驗事試驗證推想的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順次是對同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)立場的培育。教材在重點介紹了鈉的.有關(guān)知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相像性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

閱讀材料“金屬鉀的發(fā)覺”，意在激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，對同學(xué)進行化學(xué)史的教育。

教學(xué)建議

高一第二章第三節(jié)的編寫，采納了化學(xué)學(xué)習(xí)中運用較多的科學(xué)方法模式，即通過試驗和觀測，將試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并依據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和猜測，當(dāng)這些推論和猜測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培育同學(xué)的思維技能和自學(xué)技能。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)留意培育同學(xué)的技能。

1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓同學(xué)以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、爭論的方法掌控這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)同學(xué)總結(jié)出規(guī)律。

2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性，可以讓同學(xué)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性去思索，利用規(guī)律大膽推想，然后用試驗加以驗證。此處的教學(xué)是培育同學(xué)思維技能的最正確時機。這樣可以極大地調(diào)動同學(xué)的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的試驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的試驗?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的試驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的猛烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而漸漸加強”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓同學(xué)自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：漂亮的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)同學(xué)的愛好。老師應(yīng)強調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其緣由，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀測，并說明緣由。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

教學(xué)設(shè)計例如

第三節(jié)堿金屬元素

教學(xué)目標(biāo)

1．知識目標(biāo)

〔1〕掌控堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

〔2〕了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

2．技能目標(biāo)

通過演示試驗現(xiàn)象，培培育同學(xué)總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的技能。

3．情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)的觀念，培育量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

教學(xué)重難點

重點：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相像性，遞變性及其緣由。

難點：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程

1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

［引入］同學(xué)上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

〔1〕堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

〔2〕堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相像？

接著指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬〔銫略帶金色光澤〕②松軟、密度小，熔點低③有較強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

〔1〕堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大。核對于外層電子的束縛技能越來越弱，失電子的技能越來越簡單。

〔2〕堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么改變規(guī)律？

指導(dǎo)同學(xué)依據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：松軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，〔K反?！?。

c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

［歸納］同學(xué)通過爭論，分析得到結(jié)論。①在改變規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀那么可以保存在煤油中。

2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。那么化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相像。對比Na與O2、S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)覺Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li、Na、K的活潑性，應(yīng)當(dāng)是LiNaK。分析了堿金屬與O2的反