2.1鈉及其化合物（第2課時鈉的氧化物）高一化學課件

第一節(jié)鈉及其化合物

第2課時鈉的氧化物

人教版必修第一冊學習目標1．通過對比學習氧化鈉、過氧化鈉的物理、化學性質。2．了解鈉氧化物的用途。學習目標1．結合真實情境或實驗，了解鈉的氧化物的主要性質，培養(yǎng)學生“科學探究與創(chuàng)新意識，宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．結合實際應用，了解鈉的氧化物的應用，培養(yǎng)學生“科學態(tài)度與社會責任”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標情境引入

潛水艇中通常用過氧化鈉作為供氧劑，你知道這是為什么嗎？教學過程2.化學性質：氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，如能與水、酸、酸性氧化物等反應。

（1）與水反應：__________________________________

（2）與鹽酸反應：________________________________

（3）與CO2反應：________________________________Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋CO2=Na2CO3一、氧化鈉的性質1.物理性質：氧化鈉是一種白色固體。教學過程1.物理性質：過氧化鈉是一種淡黃色固體。二、過氧化鈉的性質2.化學性質：Na2O2不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應，具有強氧化性。思考：Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是多少呢？注意：Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2，而不是1∶1教學過程過氧化鈉和水的反應教學過程實驗探究一：將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺?用pH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）過氧化鈉和水的反應產生氣泡，帶火星的木條復燃生成O2，反應劇烈反應放熱試管壁發(fā)燙試紙變藍有堿性物質生成滴入酚酞，振蕩后溶液褪色Na2O2有強氧化性，漂白性現(xiàn)象結論教學過程現(xiàn)象結論得2×e-2Na2O2+2H2O失2×e--1-2-20Na2O2既是氧化劑，又是還原劑=4NaOH+O2↑（1）過氧化鈉和水的反應教學過程Na2O2為什么會使酚酞先變紅后褪色?思考：

將Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞先變紅；同時，Na2O2與水反應過程中，還生成了不是很穩(wěn)定的中間產物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋H2O22H2O2=2H2O＋O2↑第一步：第二步：教學過程現(xiàn)象結論得2×e-2Na2O2+2CO2失2×e--1-2-20Na2O2既是氧化劑，又是還原劑=2Na2CO3+O2（2）過氧化鈉和CO2的反應應用：Na2O2做呼吸面具、潛水艇的供氧劑。教學過程（2）過氧化鈉和CO2的反應吹氣生火教學過程（3）過氧化鈉和HCl的反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑過氧化鈉是堿性氧化物嗎？Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物。思考：教學過程知識拓展——過氧化鈉的強氧化性與還原性

教學過程

Na2ONa2O2顏色白色淡黃色陰陽離子個數(shù)比1∶21∶2氧元素的化合價-2-1是否為堿性氧化物是否與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2

=Na2CO32Na2O2+2CO2

=

2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl=

2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=

4NaCl+2H2O+O2↑氧化性/漂白性無有主要用途制備NaOH強氧化劑、漂白劑、供氧劑歸納總結——氧化鈉與過氧化鈉典例1．下列敘述中正確的是()A．過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B．過氧化鈉中陰、陽離子比例為1∶2C．用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色D．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物課堂練習【答案】B【解析】過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質永久漂白，C錯誤；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯誤。。典例2．下列敘述中正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有還原性④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A．都正確B．②③④⑤

C．②③⑤ D．④⑤課堂練習【答案】D【解析】Na2O是NaOH的堿性氧化物，但Na2O2與水反應時還生成