浙教版九年級科學(xué)第二章復(fù)習(xí)

酸堿鹽???各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系物質(zhì)的分類酸堿鹽氧化物純潔物混合物單質(zhì)化合物酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無氧酸正鹽酸式鹽堿式鹽物質(zhì)無機物有機物金屬非金屬

低分子化合物高分子化合物可溶性堿難溶性堿一、一張圖〔單質(zhì)氧化物酸堿鹽關(guān)系圖〕二、兩張表〔金屬活動順序表酸堿鹽溶解性表〕三、三種酸〔鹽酸硫酸硝酸〕四、四種堿〔氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇〕五、五類復(fù)分解反響堿性氧化物+酸、酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽六、六種離子鑒定：H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-

七、溶液酸堿度的表示方法——pH八、根本概念：電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、中和反響、復(fù)分解反響九、物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽十、鹽的十種制法金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽鹽和水鹽和鹽堿和鹽酸和鹽金屬和鹽鹽鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖金屬+酸：

金屬１+鹽溶液：置換反應(yīng)類型條件KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性強弱→鹽＋氫氣

〔H前〕〔稀HCl或稀H2SO4〕→

新金屬２＋新鹽金屬1比金屬2活潑討論1、以下哪些置換反響能夠發(fā)生?為什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=

K+FeCl3=FeSO4+H2↑FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu22、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其外表有X析出，那么X、Y、Z的金屬活動性順序為〔〕A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反響，畫出反響氫氣與時間關(guān)系圖tH2（g）ABCDCZnFeMgAl運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生特別注意兩種反響：鹽+堿、鹽+鹽首先要求反響物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見的酸都要溶助記口訣

判斷以下反響能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—

A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=

2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——√×××××復(fù)分解反響(五類)1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反響)3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl按以下要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上〔填標(biāo)號〕：

〔1〕少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿＿；

〔2〕能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

〔3〕既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體枯燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

〔4〕可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④“雪碧〞是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧〞滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是〔〕Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多少Ｄ魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸〔一種酸〕而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最正確物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多少食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好()。A、食鹽B、醬油C、香油D、食醋D生活知多少某溶液的pH是5，假設(shè)將溶液的pH上升到8，應(yīng)采用的措施是參加適量〔〕。A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸餾水練習(xí)C一定條件下，同一化學(xué)反響進行的快慢與反響物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反響，為了使反響慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中參加適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣練習(xí)B在盛有以下固體的試管內(nèi)，參加足量的稀硫酸，只能得到無色溶液的是()。A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2D、Fe2O3練習(xí)A苯甲酸〔C6H5COOH〕可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，以下對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是〔〕A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習(xí)C以下物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是〔〕

A、純潔的食鹽和生石灰B、純潔的食鹽和石灰石

C、碳酸鈉晶體和膽礬

D、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的以下物質(zhì)，不屬于鹽的是〔〕

A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀

C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖BD化學(xué)與生活⑴胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O發(fā)酵產(chǎn)生的酸和參加的純堿〔Na2CO3)反響，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。食品公司通常在“**雪餅〞的包裝袋內(nèi)放入一小包枯燥劑，上面的局部文字如下：枯燥劑DESICCANT請勿食用DONOTEAT請注意：〔1〕本枯燥劑主要成分為生石灰〔2〕請勿食用〔3〕萬一誤入眼睛，請先用水清洗后，求診于醫(yī)師、〔4〕請慎防取玩生活知多Ｄ請仔細(xì)閱讀，答復(fù)以下問題：〔1〕這包枯燥劑吸收水分的反響方程式是?！?〕“請勿食用〞是因為枯燥劑吸水后具?！?〕如果誤食入口應(yīng)該CaO+H2O==Ca(OH)2腐蝕性服用食醋并大量飲水六種常見離子的鑒別方法1、學(xué)會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反響過程中的現(xiàn)象特征。2、綜合運用這些根本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。3、學(xué)會運用化學(xué)方法別離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。硝酸銀、稀硝酸硝酸鋇、稀硝酸指示劑、Zn或Fe指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙練習(xí)一：1、以下各組物質(zhì)能夠共存的是:〔〕A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3C練習(xí)－－化學(xué)性質(zhì)以下物質(zhì)可共存于水溶液中的是〔〕

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸以下方法：①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于堿④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是〔〕

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④CB1、向某無色溶液中參加稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_______離子。2、向某無色溶液中參加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有________離子。CO32-

Cl-

3、無色溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再參加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有離子；沉淀消失，那么原溶液中可能含有離子。SO42-

CO32-

1、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、〔NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種試劑是________________。2、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是〔可以用先鑒別出的物質(zhì)〕A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2D、NaOH、KOH、HCl練習(xí)Ba(OH)2溶液酸堿度的表示方法—pH0714酸性增強堿性增強PHPHPHPH7ABCD思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH變化？根本概念:1、電離：物質(zhì)溶解與水離解成自由移動的離子的過程稱為電離。2、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。3、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。4、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。5、酸性氧化物：凡能跟堿反響生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、堿性氧化物：凡能跟酸反響生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反響：酸跟堿作用而生成鹽和水的反響，叫做中和反響。8、復(fù)分解反響：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。制取鹽的可能方法1、金屬+非金屬——鹽2、金屬+酸——鹽+氫氣3、金屬+鹽——鹽+金屬4、堿性氧化物+酸性氧化物——鹽5、堿性氧化物+酸——鹽+水6、酸性氧化物+堿——鹽+水7、酸+堿——鹽+水8、酸+鹽——新酸+新鹽9、堿+鹽——新堿+新鹽10、鹽+鹽——新鹽+新鹽1、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中參加稍過量的鐵粉，充分反響后過濾，濾液中含有的陽離子是_________，濾渣中含有_________，要得到純潔的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實驗是____________________________________。備戰(zhàn)中考〔2002金華市中考〕Zn2+Fe2+

FeCu在濾渣中參加適量的稀鹽酸，再過濾、洗滌、枯燥〔其他正確答案也可〕2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)局部變質(zhì),實驗前請選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰(zhàn)中考３、在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對實現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請推測這四座工廠廢液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的Ca(OH)2乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl3FeCl3從上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙處變清了，說明發(fā)生反響，能與之反響的是HClHCl丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反響Na2CO3用鋅粒和鹽酸反響制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的選項是〔〕A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液練習(xí)CAB以下四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反響的是〔〕。A、鹽酸B、鋅C、鐵銹D、氫氧化銅A氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用以下物質(zhì)中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3動動腦C3、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有