2022-2023學(xué)年安徽省部分省示范中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列屬于置換反應(yīng)的是（）

古洱

m

A.2C+SiO22CO+Si

B.2HC1。光照2HC1+O2T

C.3co+Fe2（）3向皿

3CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

2、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則

第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

3、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑（即時貼）只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

4、［Zn（CN）4產(chǎn)在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成［Zn（H2O）4產(chǎn)和HOCH2CN,下列說法錯誤的是（）

A.+基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3di°

B.ImolHCHO分子中含有G鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

［Zn（CN）4產(chǎn)中Zi?+與CN的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

5、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）

X-z

A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>X

B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋篨>W

C.Y的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

NMOII>NM<1<>?ll<IO4

哦陽”￡■痔尸文榛般瞰附不如

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

7、向lOOmLFeBn溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),則原FeBn溶液物質(zhì)的量濃

度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

8、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是()

NaOH

A.Fe>Fe3O4B.Al->NaA?O2

H;SOj

C.Cu>CuSO4D.Cu—2-^CuS

9、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

10、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：

①通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)?/p>

藍(lán)色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有HzO(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、H2>至少含有H2O(g)、CO2中的一種

11、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

12、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2s(h>H2co3>HC1O

C.硬度：I2>Br2>C12D.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3

13、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6moi/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備MgjN2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

14、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子C1

B.氯離子(CF)的結(jié)構(gòu)示意圖：G))))

C.氯分子的電子式：：西：西：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2CI

15、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳帆，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳帆)置于鐵板上，聚

炭.....吹令火熾，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是()

A.FeSO4-7H2OC.Fe2O3D.H2SO4

16、下列說法不正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸儲法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌的絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

17、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B.陽極反應(yīng)式為40IT-4e=2H20+02t

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.K*通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2moiSO2和1molCh混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

19、如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImolNth,反應(yīng)放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變

20、常溫下，用O.lOOOmoH/i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)?下列說法錯誤的是

V(HCl)/mL

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(CI-)

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L-1

21、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)

[CH3cH3(g)=CH2=CH2(g)+H2(g)△!!>()],實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是

()

N

乙N

烷

轉(zhuǎn)

化—

率

I

/%

6S530gosoIte_

反應(yīng)時間/h

A.由圖可知，PtSn/Mg(2?Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

a2n

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=——

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應(yīng)時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段

22、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.

B.

C.X蒸發(fā)FeCb溶液得到FeC13固體

D.驗(yàn)證C、CkSi的非金屬性強(qiáng)弱

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H可用以下路線合成:

已知R-CH=CH2⑴B2H6RCH2cH20H

,(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L克A在氧氣中充分燃燒可以生成88gC(h和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為:

(2)B和C均為一氯代是，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

24、(12分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

⑴甲中含氧官能團(tuán)是(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

a.含有凡N—CH—COOH

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。

25、(12分)探究Sth和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空:

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是.

(2)①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他將制得的SO2和CL按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CL,則被氧化的HC1為—mol.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO4?一的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是—.

26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是COz；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。

（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNOz）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OHb溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：o

27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2O『2H2O）無色易溶于水，熔點(diǎn)為101°C,

受熱易脫水、升華，在170C以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-\回答下列問題：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)橐唬ㄌ钭帜福?/p>

BCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):

試管ABc

4mL0.01mol/I.4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KM11O4

加入試劑

1mL0.lmoL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LHzSCh

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時間28秒30秒不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：o

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有（填序號）。

A.室溫下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取O.OlOmol/L的NaHC2（）4溶液，測其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到體積為224mL（標(biāo)況）。

（4）為測定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH

溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為;

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是（填序號）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)

28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題:

（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cl?+離子的價(jià)層軌道表示式為

②鎰、鐵、鉆三種元素的逐級電離能如下表:

電離能/KJ/molIiI2I3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于鎰元素和鉆元素，其原因是

③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽％[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe"離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為中心離子的配位數(shù)為

（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3fCu2c2+NH￡l（未配平）可檢驗(yàn)乙快。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為

②乙煥分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為碳原子的雜化方式為;NH：空間構(gòu)型為（用文

字描述）。

（3）①下列三種化合物a.A1CLb.NaClc.AUh沸點(diǎn)由高到低依次是（填編號），其原因是

②A1單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm，（不

必計(jì)算出結(jié)果）。

29、（10分）可逆反應(yīng)2s02（或+02（或=^2$03（6是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而

被命名為接觸法制硫酸。

⑴使用V2O5催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5（s）+SO2（g）^=^V2O4（s）+SO3（g）=+6kJ?mo「

（2）2V2O4（s）+O2（g）2V2O5（S）△A/2=-2.4kJ?moH

貝!12so2（g）+O2（g）=;^2SO3（g）△%=,若降低溫度，該反應(yīng)速率會（填"增大，或“減小”）

⑵向10L密閉容器中加入VzOKs）、SO2（g）各Imol及一定量的。2,改變加入。2的量，在常溫下反應(yīng)一段時間

后，測得容器中V2O4、V2O5>SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入。2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原

因是.

物

質(zhì)

的

,

⑶向10L密閉容器中加入V2O5G）、SO2（g）各0.6mol,O2（g）0.3mol,保持恒壓的條件下分別在Ti、T2、T3三種溫

度下進(jìn)行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①八72（填“〉”或"V”）。

②72時，2$02（8）+021）^i2$03（的的平衡常數(shù)火=。若向該容器通入高溫He（g）（不參加反應(yīng)，高于4）,

SO3的產(chǎn)率將_____選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是O

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在T3條件下比T1條件下的速率慢：?

（4）芯時使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）^^2SO3（g）,在保證O2（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡（填字母代號）。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.2C+SKh向2CO+SL該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正

確；

B.2HC1O光照2HCI+CM，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

C.3CO+Fe2O3向3co2+2Fe,該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.2Na+Cl2=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。

故選Ao

2、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2A1+6HC1=2A1CI3+3H2f

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

4x?

—2x

3

2r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(于molX27g/mol):(—molX27g/mol)=1：2,故選B。

3、D

【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。

【詳解】

A.A1是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化

物保護(hù)膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)

生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。

4、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于HB族，所以，ZM+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d?>,A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵,共有3個。鍵,所以，ImolHCHO分子中含有?鍵的物質(zhì)的量為3mol,

數(shù)目為1.806x1024,B選項(xiàng)正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-ON)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯誤；

D.[Zn(CN)4]2-中Zi?+與CN的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)F結(jié)構(gòu)

「CN12-

|

可表示為，D選項(xiàng)正確；

N/VCN

.CN.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個。鍵，如：C=O雙鍵含1個。鍵、1個汗鍵，C=N叁鍵含1個。鍵、2

個K鍵。

5、B

【解析】

由圖可知，Z只形成一個共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鎂(Mg)；X形成2個共價(jià)鍵，則其為氧(O)；

由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。

【詳解】

A.Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3VH20,A不正確；

B.W、X分別為Mg和O,對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序?yàn)椋篛2

>Mg2+,B正確；

C.Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2,則為弱酸，C不正確；

D.該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選B。

6、C

【解析】

+

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H21o

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaCKh沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯誤；

+

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H+2e=H2t,B錯誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OIT且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

7、C

【解析】

還原性Fe2+>Br1所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有B”說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

還原性Fe2+>BiS所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應(yīng)，CB的物質(zhì)的量為”八/一~-=0.15mol,若BF沒有反應(yīng)，

貝!Jn(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,O.lSmolFe?+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeB0的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe?+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3moL參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度為:TH=2mol/L,故選C。

Ua1L/

8、D

【解析】

A.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成CsS,則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

只有強(qiáng)氧化劑(如：氯氣)能使變價(jià)金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價(jià)。氧化劑較弱的只能生成低價(jià)態(tài)的金屬離子。

9、B

【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(CIO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。

10、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和HzO,出0使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、出，至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

11、C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是CI最外層有7個電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯誤；

B.Y是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P是弱酸，B錯誤；

C.W是N,Z是CLW的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)CL混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3Ch=6NH4Cl+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NH4a在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.Y是P,Z是CL二者可形成PCh、PCls,其中PCb中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCk中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

12、D

【解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

13、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉A1,故D錯誤；

故選C。

14、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

15、B

【解析】

由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSOr7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元

素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝11“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【點(diǎn)睛】

硫?yàn)榈S色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

16、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸儲水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯誤；

B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸饋法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈的絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；

答案選A。

17、D

【解析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H2f,氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2t，B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；

故選D。

18、B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是ImoL故A錯誤；

B.SO2和02生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個碳原子形成的共價(jià)鍵的個數(shù)=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價(jià)鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mb0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選B。

19、D

【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiN%時，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

20、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCI)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)

時，溶液即可認(rèn)為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.HHCl)=20mL時，溶液中有c(C1)=c(NH4+)+c(NH『H2O)+c(NHW成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH［根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中C(NH4+)=

c(CI);B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時溶液可視作NH4cl溶液；由于NH」+的水解程度較小，所以c(NHJ)>c(H+)；C項(xiàng)

錯誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

21、C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

x

由)921/va2n

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=——二、-=匕1=——,故B正確；

c(CH3cH3)"(l-a)V(l-a)

V

C.CH3cH3(g)=CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D.由圖上曲線，隨著反應(yīng)時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階

段，故D正確；

故選C。

22、B

【解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.硝酸核晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCb溶液時促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗(yàn)證C、CkSi的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)

驗(yàn)證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，但實(shí)驗(yàn)中使用的是鹽酸，故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

掌握非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯CH=CH-CHO消去反應(yīng)

(^^-CH=CH-COOH?HjC

【解析】

(1)88gCO2為2m01,45gH2O為2.5moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以煌A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4W。，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與CL光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(◎cH=CH-CH。；

(4)反應(yīng)①為鹵代燃在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOH*D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為OH3-f2-CH2-0H,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

濃硫酸

CH=CH-COOH+CH3-^H-CH2-OH^2/-CH=CH-COOCH2(jHCH3+m；

(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa

【解析】

(1)甲含有氨基和竣基；

(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；

b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；

c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；

d.該分子中含有N原子；

(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有J1,“小、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判

斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；

COOH0

(4)丁為|,含有酯基，可在堿性條件下水解，且較基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。

H,N—CH—CH,—O—C—CH,

【詳解】

(1)甲含有氨基和竣基，含氧官能團(tuán)為竣基；

(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,a正確；

b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；

c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；

d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；

故合理選項(xiàng)是ac；

(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為

COOH0

III

H,N—CH—CH,—O—C—CH,

COOH0

(4)丁為III,含有酯基，可在堿性條件下水解，且竣基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為

H,NCH—CH,—O-C—CH,

COOHO

+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H