新疆喀什地區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題（原卷版）

喀什二中2022－2023學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Ca：40一、選擇題(本題共20個(gè)小題，每小題3分。在每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B.醫(yī)學(xué)上常采用硫酸鋇作為鋇餐，因?yàn)榱蛩徜^難被鹽酸溶解C.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.泡沫滅火劑利用了稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO22.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566.0kJ/molB.C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ/molC.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ/molD.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=?11036kJ/mol3.合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol－1；②2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH2=?72kJ·mol－1。其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.E1表示2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的活化能B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C.該圖示為反應(yīng)①的反應(yīng)過程與能量變化示意圖，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH4.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A.平衡移動(dòng)，K值一定不變 B.平衡移動(dòng)，K值可能變化C.K值不變，平衡可能移動(dòng) D.K值變化，平衡一定移動(dòng)5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的倍，下列說法正確的是A.m＋n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小6.將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.的濃度增大 B.OH－的物質(zhì)的量減小C.的值增大 D.的值減小7.25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的HA與HB溶液中，c(A－)小于c(B－) B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D.HA的酸性強(qiáng)于HB8.100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7mol·L－1，則該溶液是A.酸性 B.中性 C.堿性 D.無法判斷9.已知水的電離方程式：H2OH++OH－。下列敘述中，正確的是A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H+)增大，KW增大B.降低溫度，KW減小，pH不變C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D.向水中加入少量NaClO固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低10.在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑11.用0.100mol·L1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L1Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L1Cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L1Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)12.298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為：Zn–2e?=Zn2+ B.鹽橋中K+向左池移動(dòng)C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn) D.左燒杯中溶液的紅色變深13.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e?=CO2＋4H+C.傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向a極移動(dòng)D.外電路中的電流方向?yàn)橛蒪到a14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn?2e?+2OH﹣Zn(OH)2B.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Fe(OH)3－3e?+5OH?+4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.該電池放電后，溶液的堿性增強(qiáng)15.下列金屬防腐措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A.地下鋼管連接鋅板B.汽水底盤噴涂高分子膜C.鐵件鍍銅D.金屬護(hù)攔表面涂漆16.下列圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是A.圖Ⅰ探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖Ⅱ探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響C.圖Ⅲ除去堿式滴定管膠管中的氣泡D.圖Ⅳ用已知濃度的酸溶液滴定未知濃度的堿溶液17.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NaOH B.Na2CO3 C.NH3?H2O D.MgCO318.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A?) B.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A?)+c(HA)C.b點(diǎn)所示溶液中c(A?)<c(Na+) D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a<b19.已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a和c兩點(diǎn)Kw相同B.Ksp(AgBr)=1.0×10?14C.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到e點(diǎn)D.AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=20.在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng))。在圖中Y軸是指①反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率，②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量，③平衡混合氣的密度，④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量A.①③ B.②③ C.③④ D.①④第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K2請回答下列問題：①試比較K2、K1的大小，K2___________K1(填”>”“=“或”<”)。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．容器內(nèi)密度保持不變d．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為___________。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L?1、2mol?L?1、1mol?L?1時(shí)，則該反應(yīng)的v逆(N2)___________v正(N2)(填”>”“=“或”<”)。④要想提高氫氣的轉(zhuǎn)化率除了可以提高氮?dú)獾臐舛龋蛛x出氨氣外還可以改變哪些條件____________。(答兩條)22.25oC時(shí)對氨水進(jìn)行如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，則此時(shí)溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因___________，此溶液中離子的濃度大小順序?yàn)開__________。（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol?L?1的氨水中加入等體積0.1mol?L?1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為1.79×10－5，此時(shí)混合溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)此溶液中離子的濃度大小順序?yàn)開__________。電荷守恒關(guān)系為___________。23.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1