2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)專題三活潑金屬與酸反應(yīng)圖像專題浙教版科學(xué)九年級上冊

——專題三：活潑金屬與酸反應(yīng)圖像專題知識點(diǎn)：活潑金屬（Mg、Al、Zn、Fe）與酸（以鹽酸為例）的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑一.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題（橫坐標(biāo)是時(shí)間）1.m(H2)—時(shí)間曲線（等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣）2、m(H2)—時(shí)間曲線（等質(zhì)量的酸與足量金屬反應(yīng)生成氫氣）在橫坐標(biāo)為時(shí)間的圖像中，傾斜程度表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，越傾斜反應(yīng)速率越快；“平臺”高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，“平臺”越高產(chǎn)生氫氣的量越多。二.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題（橫坐標(biāo)是反應(yīng)物質(zhì)量）1.m(H2)—m(酸)曲線（如圖，向等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸）(1)當(dāng)酸的質(zhì)量≤m時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，由于酸等量，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。(2)隨著稀酸的不斷滴加，酸過量，金屬的量不足，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，金屬的價(jià)量比越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多?！咀⒁狻繖M坐標(biāo)表示質(zhì)量時(shí)無法直接判斷金屬活動性強(qiáng)弱。2.m(H2)—m(金屬)曲線如圖表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸中分別加入過量的Al、Mg、Fe、Zn與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系。其中，甲、乙、丙、丁分別表示鋁、鎂、鐵、鋅。【注意】橫坐標(biāo)表示質(zhì)量時(shí)無法直接判斷金屬活動性強(qiáng)弱。題型分析1、金屬完全反應(yīng)，酸有剩余例題1：等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（

）

A．鋅的多

B．鐵的多

C．一樣多

D．無法確定變式1.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質(zhì)量的稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量最小的是（）

A．鋁

B．鎂

C．鋅

D．鐵2.等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnC.Na、Mg、Al、Fe、ZnD.Zn、Fe、Al、Mg、Na3.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說法中錯(cuò)誤的是()A．金屬活動性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙2、金屬有剩余，酸全部反應(yīng)

例題1、足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為（

）

A．鎂放氫多

B．鐵放氫多

C．鋅放氫多

D．三種金屬放氫一樣多2．在天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別盛裝質(zhì)量為98g、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。（1）若向兩燒杯中投入足量的鋅粒和鎂條，如果天平仍平衡，加入鎂、鋅的質(zhì)量分別為（

）A．3gMg，3gZn

B．1gMg，1gZn

C．7gMg，7gZn

D．5gMg，5gZn（2）若向兩燒杯中投入等質(zhì)量的鋅粒和鎂條，待充分反應(yīng)后，此時(shí)天平平衡，則反應(yīng)后一定無剩余的是

，一定有剩余的是

。3.有關(guān)金屬雜質(zhì)問題例題1.小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H22g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的（）A.鐵B.鋁C.銅D.鎂2.某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Cu和Mg B.Zn和AlC.Mg和Al D.Zn和Cu4.有關(guān)天平問題例1：（2022九上·金華期中）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，則反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（）A．先向左偏后平衡B．先向左偏后向右偏C．先向右偏后平衡D．先向右偏后向左

例題2、在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡，在左、右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（）A．鎂和鋁B．鋅和鎂C．鋅和銅D．銅和鐵2、在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg鐵粉，在右杯中放入mg鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中都有金屬剩余，此時(shí)天平指針（

）A、偏右

B、指在中央

C、偏左

D、無法確定★3.在托盤天平兩端的燒杯內(nèi),分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘,同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是（

）①始終向左偏轉(zhuǎn)②不發(fā)生偏轉(zhuǎn)③始終向右偏轉(zhuǎn)④最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)。A.①②B.②③C.③④D.①④★例題1.等質(zhì)量的兩種不同的塊狀金屬X、Y，分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法中()①兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)，Y較劇烈②反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相等③兩種金屬的相對原子質(zhì)量：X＞Y④在同溫同壓下，產(chǎn)生氫氣體積：X＞Y全部正確B.只有②③正確C.只有②④正確D.只有①④正確2.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識繪制了如下關(guān)系圖，下列選項(xiàng)正確的是()A.①表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸B.②表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸C.③表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋁粉和鐵粉D.④表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉3.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是：（

）2SO4的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

B.三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>Zn

C.三種金屬的活動性順序：Mg=Fe=Zn

2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn4.用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 B．反應(yīng)后不一定有剩余的金屬是鎂 C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多 D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況課后練習(xí)1：如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸2.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）A．B．C． D．3.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等

C．O—t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．O—t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等（3）（4）（5）4.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A.t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB.t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC.t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D.t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)5.在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1A．①③ B．②③ C．①④ D．③④6.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△Mm曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.m1:m2=3:7B.m曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系C.m1△M1<m2△M2D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種7．有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（）①反應(yīng)后鎂有剩余②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A．①③⑤B．①②③C．①②④D．②③⑥8.將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個(gè)燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐漸滴加稀硫酸至m克，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時(shí)（t≠n），重復(fù)實(shí)驗(yàn)，繪制圖像。下列圖像可能出現(xiàn)的是（）A．B．C．D．9.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）A．B． C．D．專題三：活潑金屬與酸反應(yīng)圖像專題知識點(diǎn)：活潑金屬（Mg、Al、Zn、Fe）與酸（以鹽酸為例）的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑一.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題（橫坐標(biāo)是時(shí)間）1.m(H2)—時(shí)間曲線（等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣）2、m(H2)—時(shí)間曲線（等質(zhì)量的酸與足量金屬反應(yīng)生成氫氣）在橫坐標(biāo)為時(shí)間的圖像中，傾斜程度表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，越傾斜反應(yīng)速率越快；“平臺”高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，“平臺”越高產(chǎn)生氫氣的量越多。二.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題（橫坐標(biāo)是反應(yīng)物質(zhì)量）1.m(H2)—m(酸)曲線（如圖，向等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸）(1)當(dāng)酸的質(zhì)量≤m時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，由于酸等量，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。(2)隨著稀酸的不斷滴加，酸過量，金屬的量不足，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，金屬的價(jià)量比越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多?！咀⒁狻繖M坐標(biāo)表示質(zhì)量時(shí)無法直接判斷金屬活動性強(qiáng)弱。2.m(H2)—m(金屬)曲線如圖表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸中分別加入過量的Al、Mg、Fe、Zn與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系。其中，甲、乙、丙、丁分別表示鋁、鎂、鐵、鋅?！咀⒁狻繖M坐標(biāo)表示質(zhì)量時(shí)無法直接判斷金屬活動性強(qiáng)弱。題型分析1、金屬完全反應(yīng)，酸有剩余例題1：等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（

）B

A．鋅的多

B．鐵的多

C．一樣多

D．無法確定變式訓(xùn)練1.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質(zhì)量的稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量最小的是（）A

A．鋁

B．鎂

C．鋅

D．鐵2.等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）BA.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnC.Na、Mg、Al、Fe、ZnD.Zn、Fe、Al、Mg、Na3.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說法中錯(cuò)誤的是()DA．金屬活動性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙2、金屬有剩余，酸全部反應(yīng)

例題1、足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為（

D

）

A．鎂放氫多

B．鐵放氫多

C．鋅放氫多

D．三種金屬放氫一樣多2．在天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別盛裝質(zhì)量為98g、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。（1）若向兩燒杯中投入足量的鋅粒和鎂條，如果天平仍平衡，加入鎂、鋅的質(zhì)量分別為（

）CA．3gMg，3gZn

B．1gMg，1gZn

C．7gMg，7gZn

D．5gMg，5gZn（2）若向兩燒杯中投入等質(zhì)量的鋅粒和鎂條，待充分反應(yīng)后，此時(shí)天平平衡，則反應(yīng)后一定無剩余的是

，一定有剩余的是

。硫酸鎂3.有關(guān)金屬雜質(zhì)問題例題1.小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H22g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的（）CA.鐵B.鋁C.銅D.鎂2.某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）CA.Cu和Mg B.Zn和AlC.Mg和Al D.Zn和Cu4.有關(guān)天平問題變式3：（2022九上·金華期中）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，則反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（）A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左例1【答案】C【解析】根據(jù)鋅的活動性大于鐵，產(chǎn)生氫氣速率鋅大于鐵，鋅和鐵過量，鹽酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由此判斷天平各盤上增重質(zhì)量確定指針偏向分析?！窘獯稹繜惺⒂匈|(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，鋅的活動性大于鐵，反應(yīng)速率鋅大于鐵，即相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋅大于鐵，最終酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，所以反應(yīng)開始時(shí)加鋅一端增重質(zhì)量小于鐵，結(jié)束后兩端增重質(zhì)量相等，即指針先偏向右盤最終平衡；例題2、在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡，在左、右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（）CA．鎂和鋁B．鋅和鎂C．鋅和銅D．銅和鐵2、在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg鐵粉，在右杯中放入mg鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中都有金屬剩余，此時(shí)天平指針（

）BA、偏右

B、指在中央

C、偏左

D、無法確定★3.在托盤天平兩端的燒杯內(nèi),分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘,同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是（

）D①始終向左偏轉(zhuǎn)②不發(fā)生偏轉(zhuǎn)③始終向右偏轉(zhuǎn)④最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)。A.①②B.②③C.③④D.①④★例題1.等質(zhì)量的兩種不同的塊狀金屬X、Y，分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法中()D①兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)，Y較劇烈②反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相等③兩種金屬的相對原子質(zhì)量：X＞Y④在同溫同壓下，產(chǎn)生氫氣體積：X＞Y全部正確B.只有②③正確C.只有②④正確D.只有①④正確2.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識繪制了如下關(guān)系圖，下列選項(xiàng)正確的是()DA.①表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸B.②表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸C.③表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋁粉和鐵粉D.④表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉3.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是：（

）2SO4的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

B.三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>Zn

C.三種金屬的活動性順序：Mg=Fe=Zn

2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn3.B【解析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣相等，金屬完全反應(yīng)時(shí)鎂消耗硫酸質(zhì)量最多，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大，鋅消耗硫酸質(zhì)量最少，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小分析。

A、由方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn，不符合題意；

B、每個(gè)鎂原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，每個(gè)鐵原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，每個(gè)鋅原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，因相等質(zhì)量的三種金屬，各原子個(gè)數(shù)關(guān)系為Mg>Fe>Zn，所以失電子總數(shù)Mg>Fe>Zn，符合題意；

C、三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鐵、鋅，不符合題意；

D、三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為Mg>Fe>Zn，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn，不符合題意；4.用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 B．反應(yīng)后不一定有剩余的金屬是鎂 C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多 D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；B、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，故錯(cuò)誤；C、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，故錯(cuò)誤；D、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯(cuò)誤；故選：A。練習(xí)1：如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()CA.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸2.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）BA．B．C． D．3.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()DA．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等

C．O—t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．O—t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等4.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（

）DA.t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB.t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC.t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D.t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)5.在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1A．①③ B．②③ C．①④ D．③④解：由圖像中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會生成0.10g氫氣，3.25g鋅會生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會生成0.10g的氫氣。①Na、Mg、Zn三種金屬活動性都排在氫前，都能置換出酸中的氫，正確；②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Mg＜Na＜Zn，錯(cuò)誤；③由圖像可知，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量Mg＜Na＜Zn，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種