第7講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

第7講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考點(diǎn)一用分類思想理解氧化還原反應(yīng)1．根據(jù)反應(yīng)中有無________轉(zhuǎn)移或元素____________是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為__________反應(yīng)和____________反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是______________。2．四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：考點(diǎn)二結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實(shí)例：在Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2的反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑；________元素被氧化，________元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。1．相關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)________，實(shí)質(zhì)上____電子。還原劑具有________，反應(yīng)時(shí)本身被_______________，發(fā)生________反應(yīng)，得到________產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)__________，實(shí)質(zhì)上______電子。氧化劑具有________性，反應(yīng)時(shí)本身被________，發(fā)生________反應(yīng)，得到________產(chǎn)物。注：高失氧，低得還，若論劑，兩相反?？键c(diǎn)三電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型常考的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1．根據(jù)化學(xué)方程式判斷：氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2．根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷(1)與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。(2)當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。3．其他因素(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。如反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。3．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。鞏固練習(xí)只有一個(gè)正確答案。1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓C．H2CO3＝H2O＋CO2↑D．H2＋CuO＝Cu＋H2O2、下列敘述正確的是 A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)發(fā)生變化C．還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D．氧化劑是指發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)3、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO44、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是： A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－5、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶56、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)7、下列敘述正確的是A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C．還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D．氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)8、氫化鈣中的氫元素為價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2。該反應(yīng)中，水的作用是A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．既是還原劑又是氧化劑9、用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）KClO3+6HCl（濃）==3Cl2↑+KCl+3H2O10、據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2回答下列問題：（1）氧化劑，還原劑。（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是。（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比。11、(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式。(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是_______。沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的。課堂模擬1、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7=2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl2、以下說法正確的是A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化3、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:14、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OH2SO4→SO2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()A．H2O2 B．H2SO4 C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO25、下列敘述正確的是A、還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質(zhì)B、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)C、陽(yáng)離子也可能失去電子被氧化D、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性6、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．H27、已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)29、在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②10、用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）2H2S+SO2==3S+2H2O(2)2Fe+3Cl2=2FeCl311、已知銅在常溫下能被HN03溶解。反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃硝酸)=Cu(NO3)2+NO2+H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式