2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市微山縣第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題（解析版）

微山縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題答案解析2023.9.20注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ga70第I卷選擇題(共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國(guó)考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.銅元素位于周期表的ds區(qū)B.測(cè)定出土文物年代的14C是碳的一種同分異構(gòu)體C.與銅元素最外層電子數(shù)相同的同一周期元素共有3種D.青銅中含有的錫元素位于周期表的第五周期第IVA族【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，Cu的外圍電子排布式為3d104s1，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)，故A正確；B．測(cè)定出土文物年代的14C是碳的一種同位素，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，最外層只有1個(gè)電子，第四周期最外層只有一個(gè)電子的元素核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1，共有3種，故C正確；D．Sn是50號(hào)元素，位于周期表的第五周期第IVA族，故D正確；故選B。2.德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()A．水、雙氧水互為同素異形體B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣難溶于水，屬于弱電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化2.答案D解析同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，水和雙氧水是兩種性質(zhì)不同的化合物，A不符合題意；同位素是同種元素的不同原子間的互稱，石墨和C60應(yīng)該互為同素異形體，B不符合題意；磷酸鈣是一種鈣鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的溶解度沒(méi)有關(guān)系，如CaCO3、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；同素異形體是兩種不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，D符合題意。3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．氫氧根離子的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC．聯(lián)氨(N2H4)的電子式：D．CCl4分子的球棍模型是3．答案B4．下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子軌道表示式：4．答案B5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋5.答案D解析鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，B正確；乙醇與K2Cr2O7酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正確；類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，D不正確。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()A.第一電離能：X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W6.【答案】C【解析】【分析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故三種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>Na，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2->Cl->F-，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l->O2->F->Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)7.【答案】D【解析】【詳解】A.同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以原子半徑W>Y，同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑Y(jié)>X，總之，W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小，故A正確；B.非金屬性Z>Y，所以Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高，故B正確；C.W為硅，W元素與氫元素會(huì)形成乙硅烷即Si2H6，故C正確；D.Y元素的單質(zhì)硫不能從NaCl溶液中置換出Z元素的單質(zhì)氯氣，故D不正確。故選D。8．在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.具有自范性B.與互為同素異形體C.含有雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異8．【答案】A【解析】【詳解】A．自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤；B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確；C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有雜化的碳原子形成化學(xué)鍵，C正確；D．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；故選A。9.下列說(shuō)法正確的是()A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B.H2O熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體9．【答案】D10．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是()A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)Oeq\o\al(－,2)B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有10個(gè)10．答案A解析由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個(gè)K＋位于頂點(diǎn)，6個(gè)K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；有12個(gè)Oeq\o\al(－,2)位于棱上，1個(gè)Oeq\o\al(－,2)處于體心，則晶胞中含有Oeq\o\al(－,2)的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)周圍有6個(gè)K＋，晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別同主族，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W＜X＜Z＜YB．X與Z形成的化合物中，Z的雜化方式為sp2雜化C．W與Y形成的化合物屬于離子化合物D．Q溶于水或熔化時(shí)電離出的離子相同11.答案D解析經(jīng)分析知，W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S，Q為NaHSO4，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H＜O＜S＜Na，A項(xiàng)正確；SO2和SO3硫元素均為sp2雜化，B項(xiàng)正確；H和Na形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，C項(xiàng)正確；NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，熔化時(shí)電離出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，電離出的離子不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如圖所示。下列推斷正確的是()A.D可能為共價(jià)晶體，H為分子晶體B.G可能為離子晶體，A可能為分子晶體C.G、H一定是分子晶體，E、F一定是金屬晶體D.D可能為共價(jià)晶體，B一定是離子晶體12.【答案】A【解析】【分析】不同類型的晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律為：原子晶體（共價(jià)晶體）＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由題圖知，D的沸點(diǎn)最高，D晶體可能是共價(jià)晶體，G、H在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，A正確；B．由題圖知，G在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，B錯(cuò)誤；C．由題圖知，E、F的沸點(diǎn)較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，C錯(cuò)誤；D．由題圖知，B的沸點(diǎn)較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選A。13.臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效，磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.磷酸氯喹中N的雜化方式sp2、sp3C.磷酸氯喹中的N－H鍵的鍵能大于C－H鍵的鍵能D.磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、大π鍵等13.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大；同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；B．磷酸氯喹中環(huán)上N的雜化方式sp2、側(cè)鏈上N原子是單鍵、為sp3，B正確；C．N非金屬性大于C、N原子半徑小于C，則磷酸氯喹中的N－H鍵比C－H更牢固、N－H鍵能大于C－H鍵的鍵能，C正確；D．磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中所含的苯環(huán)、吡啶環(huán)均存在大π鍵等，所含單鍵均為σ鍵、D正確；答案選A。14.如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有4個(gè)碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞冰＞碘單質(zhì)14.【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．這是一個(gè)無(wú)線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，找出它的單元就行，找一個(gè)水分子（也可以說(shuō)是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會(huì)得到4個(gè)半根的氫鍵，也就是兩個(gè)，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；B．金剛石屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與緊鄰4個(gè)其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；C．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，C錯(cuò)誤；D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體、水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯(cuò)誤；答案選CD。15.近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2＋和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.F、Si和Ca，原子半徑依次增大B.SiO2與OF2的晶體類型及氧原子的雜化方式均相同C.圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)D.脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF2＜MgF215.【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則F、Si和Ca原子半徑依次增大，故A正確；B．OF2與SiO2都是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，化合物中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，OF2為分子晶體、SiO2為共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A處到B處的距離為體對(duì)角線的，若A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C正確；D．三種金屬氟化物都為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強(qiáng)，陰陽(yáng)離子間形成的離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子和鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則氟化鋇、氟化鈣、氟化鎂三種晶體中的離子鍵依次增強(qiáng)，晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，故D錯(cuò)誤；故選BD。第II卷非選擇題(共60分)注意事項(xiàng)：考生務(wù)必在答題卡上規(guī)定的地方，將姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫清楚。2.考生將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(22分)I.研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。（2）N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）CO中心原子軌道的雜化類型為_(kāi)__________。（4）1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯，其原因是。II.三磷酸腺苷(ATP)和活性氧類(如H2O2和O)可在細(xì)胞代謝過(guò)程中產(chǎn)生。（1）ATP的分子式為C10H16N5O13P3，其中電負(fù)性最大的元素是___________，基態(tài)N原子的電子排布圖為_(kāi)__________。（2）H2O2分子的氧原子的雜化軌道類型為：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答兩點(diǎn)原因)（3）O3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷氧原子之間的共價(jià)鍵最穩(wěn)定的粒子是___________。粒子O2O2-O3鍵長(zhǎng)/pm121126128（4）研究發(fā)現(xiàn)納米CeO2可催化O分解，CeO2晶體屬立方CaF2型晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，CeO2相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶體密度為ρg·cm-3，其晶胞邊長(zhǎng)的計(jì)量表達(dá)式為a=___________nm。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的中標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A離子的坐標(biāo)為(0，，)，則B離子的坐標(biāo)為_(kāi)__________。16.【答案】I.（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2）O>N>P（3）sp2（4）①.14NA②.苯胺分子間可形成氫鍵II.（1）①.O②.（2）①.sp3②.水分子和過(guò)氧化氫分子結(jié)構(gòu)相似，同為極性分子，相似相溶；且相互之間可以形成分子間氫鍵，所以可以任意比例互溶（3）①.V型②.O2（4）①.②.(，，)【解析】【小問(wèn)1詳解】鐵是26號(hào)元素，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子變成亞鐵離子Fe2+，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；故答案為：[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6?！拘?wèn)2詳解】同周期從左到右、同主族從下到上，電負(fù)性逐漸增大，根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>N>P；故答案為：O>N>P?！拘?wèn)3詳解】中心原子碳原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)電子對(duì)數(shù)3+0=3，碳原子采取sp2雜化；故答案為：sp2。【小問(wèn)4詳解】苯胺()中C-C鍵、C-H鍵、C-N鍵、N-H鍵均是或含有σ鍵，1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目共計(jì)為14NA；苯胺為分子晶體，由分子構(gòu)成，苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)(184.4℃)高于甲苯的沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是苯胺分子之間存在氫鍵；故答案為：14NA；苯胺分子間可形成氫鍵。II.【解析】【小問(wèn)1詳解】ATP的分子式為C10H16N5O13P3，其中含有C、H、N、O、P等元素，同周期元素電負(fù)性從左往右增大，同主族元素電負(fù)性從上往下減小，故電負(fù)性最大的元素是O；基態(tài)N原子的電子排布圖為；故答案為：O；。【小問(wèn)2詳解】H2O2分子的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，氧原子含有兩個(gè)σ鍵和兩對(duì)故電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，這是由于水分子和過(guò)氧化氫分子同為極性分子，且相互之間可以形成氫鍵，互相吸引，并且它們的結(jié)構(gòu)相似，相似相溶；故答案為：sp3；水分子和過(guò)氧化氫分子同為極性分子，且相互之間可以形成氫鍵，互相吸引，并且它們的結(jié)構(gòu)相似，相似相溶?！拘?wèn)3詳解】O3分子連接兩個(gè)O原子，立體構(gòu)型為V型；相同原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，越穩(wěn)定，從表中數(shù)據(jù)可知，O2的鍵長(zhǎng)最短，故最穩(wěn)定的粒子是O2；故答案為：V型；O2?！拘?wèn)4詳解】該晶胞中含有Ce4+個(gè)數(shù)為，含有O2-個(gè)數(shù)為8；①阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，CeO2相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶體密度為ρg·cm-3，則ρ=，則晶胞邊長(zhǎng)的計(jì)量表達(dá)式為a=nm；②A離子位于晶胞左側(cè)面心，坐標(biāo)為(0，，)，則位于晶胞體內(nèi)，由上面心、后面心、右側(cè)面心、右側(cè)上后頂點(diǎn)的Ce4+構(gòu)成的正四面體中心的B離子的坐標(biāo)為(，，)；故答案為：；(，，)。17．(8分)某興趣小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：已知：幾種鹽的溶解度物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。②操作①的名稱是__________。（2）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。（填化學(xué)式）（4）用該純堿配制的溶液中可能含有Cl－，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)含有Cl－：。17．【答案】（1）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；過(guò)濾（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）CO2（4）取少量溶液加入試管，滴加足量的稀HNO3至無(wú)氣泡，再加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Cl－【解析】模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，母液的主要成分為氯化銨溶液。（1）①裝置I中是NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；②操作①為分離沉淀和溶液，采用過(guò)濾方法，所以該操作名稱是過(guò)濾；（2）受熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳、氨氣和氯化鈉，所以能循環(huán)利用的是CO2；（4）Cl－的檢驗(yàn)常用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，方法為：取少量純堿樣品溶于水，加入足量的稀硝酸至無(wú)氣泡，再加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明其中含有Cl－；選取少量溶液加入試管，滴加足量的稀HNO3至無(wú)氣泡，再加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Cl－。18.(10分)將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問(wèn)題：（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_(kāi)______，其中屬于共價(jià)晶體的是_______，間的作用力是_______。（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_(kāi)______，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成_______鍵。氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_(kāi)______。的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______鍵。18.【答案】（1）①.同素異形體②.金剛石③.范德華力（2）③②.+2③.配位（3）①.②.離子③.2④.【解析】【小問(wèn)1詳解】同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體；間的作用力是范德華力；小問(wèn)2詳解】已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的p軌道能提供一對(duì)電子參與形成大π鍵，因此標(biāo)號(hào)為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出；鈷酞菁分子中，失去了2個(gè)的酞菁離子與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合成分子，因此，鈷離子的化合價(jià)為+2，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成配位鍵?！拘?wèn)3詳解】由的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其與其周圍的4個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個(gè)數(shù)為，藍(lán)色球的個(gè)數(shù)為，則灰色的球?yàn)?，距最近且等距的?個(gè)，則的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm，則晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，則其晶體密度。19.(10分)a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。(1)寫出b元素在周期表中的位置__________。(2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物______________________________(填化學(xué)式)，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。(3)c的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_________。(4)b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是__________(填字母)。A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物19.答案(1)第二周期第ⅣA族(2)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)(4)OBC解析a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b原子只有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則c處于第ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于第ⅥA族，e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)為5＋6＝11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素。