2017屆化學(xué)-高考一輪復(fù)習(xí)-選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-課件

選修3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)2023高考導(dǎo)航考綱要求1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在確定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡潔應(yīng)用。4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。命題熱點1.前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書寫以及依據(jù)電子排布式的特點進展元素推斷。2.運用電離能、電負性解釋、推想某些元素的性質(zhì)。3.結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進展考察原子構(gòu)造與性質(zhì)的應(yīng)用?？键c串講深度剖析考點一原子結(jié)構(gòu)及其核外電子排布1．能層與能級能層(n)一二三四五……符號KLMNO……能層(n)一二三四五……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………最多容納電子數(shù)22626102610142…………281832……2n22.原子軌道原子軌道原子軌道3．原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。(2)泡利原理：1個原子軌道里最多容納2個電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)章：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)一樣。(4)構(gòu)造原理示意圖：特殊提示(1)構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖的主要依據(jù)之一。不同能層的能級有穿插現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)當能量一樣的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，這一點可看成是洪特規(guī)章的特例。4．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法舉例原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式S：1s22s22p63s23p4表示方法舉例簡化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖價電子排布式3s23p4特殊提示(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常消逝以下錯誤：(2)當消逝d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的挨次填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯誤。(3)留意比照元素原子電子排布式、簡化電子排布式、元素原子外圍電子排布的區(qū)分與聯(lián)系。如Fe的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；簡化電子排布式：[Ar]3d64s2；外圍電子排布式：3d64s2。 (2023·高考福建卷改編題)(1)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為_____________________________________________________________，例1請答復(fù)以下問題：(1)在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。Q2＋的未成對電子數(shù)是__________。(2)D元素的正三價離子的3d亞層為半布滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________________________________________________________________。(3)E元素基態(tài)原子的M層全布滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子,E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，所以T、Q只能位于第Ⅷ族，所以T為Ni、Q為Fe，留意28號元素Ni的核外電子排布式為[Ar]3d84s2,26號元素Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2＋的核外電子排布式為[Ar]3d6，有4個未成對電子；(2)D元素失去2個4s電子和1個3d電子后變成3d5，所以其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即第Ⅷ族元素鐵；(3)依據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1即第ⅠB族元素Cu?！敬鸢浮?/p>

(1)3d84s2

4(2)Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(3)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1即時應(yīng)用1．(2023·汕頭高三調(diào)研測試)有四種短周期元素，它們的構(gòu)造、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請依據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式________________。(2)B元素在周期表中的位置________________；離子半徑：B______A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是________________________________________________________________________，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈________形。(4)D原子的電子排布式為________，D－的構(gòu)造示意圖是________。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響的化學(xué)方程式為____________________________________________________________，與D的氫化物的水化物反響的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。解析：依據(jù)題中信息可推出：A為Na,B為Al，C為N，D為Cl。(1)A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布一樣，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。(3)C為N，其電子排布圖為

其中有3個未成對電子，能量最高的為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為[Ne]3s23p5，Cl－的構(gòu)造示意圖為(5)此題考察Al(OH)3與NaOH和HCl反響的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2)第三周期第ⅢA族小于考點二電離能、電負性的大小判斷1．依據(jù)元素周期律進展推斷同一周期(從左往右)同一族(從上到下)第一電離能呈增大的趨勢逐漸減小電負性逐漸增大逐漸減小留意：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全布滿、ⅤA族(np3)半布滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA族和ⅥA族元素。2．依據(jù)化合價及物質(zhì)類別推斷電負性大小元素電負性越大，原子吸引電子的力氣越強，此原子在反響中得電子成陰離子或電子對偏向它顯負價，所以兩種元素化合時顯負價的元素電負性大.假設(shè)一種元素與另外兩種元素結(jié)合形成兩種化合物，一種為離子化合物，一種為共價化合物，則可推斷電負性大小，如：①由MCl是離子化合物、NCl是共價化合物，可知M的電負性小于N的；②由Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負性大于Cl的。 (1)(2023·高考福建卷)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為____________。(2)(2023·高考山東卷)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的挨次為_______________________________例2_________________________________________。(3)右圖是周期表中短周期的一局部，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是____________(填“A”、“B”、“C”或“D”)?！窘馕觥?1)C、N、O位于其次周期,且相對位置為從左到右，電負性漸漸增大，K位于第四周期最左邊，所以電負性最?。?2)共用電子對偏向電負性大的原子，所以C的電負性大于H的電負性，Si的電負性小于H的電負性；(3)A為N，A、C為第ⅤA族元素，其第一電離能大于第ⅥA族的，同一主族從上往下第一電離能漸漸減小，D的最小.【答案】(1)O>N>C>K(2)C>H>Si(3)D即時應(yīng)用2．(2023·黑龍江四校聯(lián)考)依據(jù)信息答復(fù)以下問題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。以以下圖是局部元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的力氣大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負性.一般認為：假設(shè)兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假設(shè)兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7,通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為________<Al<________(填元素符號);(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是__________________________________________________；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；(4)依據(jù)對角線規(guī)章，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相像，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________；(5)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍________________________________________________________________________；(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；(7)從電負性角度，推斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由(即寫出推斷的方法和結(jié)論)是______________________________________________________________________________________________________________________________；請設(shè)計一個試驗方案證明上述所得到的結(jié)論________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由信息所給