新蘇教版高中化學(xué)必修1課件5：5.1.1 元素周期律

第1課時元素周期律第一單元元素周期律和元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)01了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。02觀看視頻并思考：1.為什么元素周期表分為七層？為什么有的“層”所含元素相同，有的不同？2.在這118種元素中為什么有的元素化學(xué)性質(zhì)類似而有的卻不同？元素周期律原子序數(shù)：化學(xué)家按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號。注意：①原子序數(shù)=核電荷數(shù)；②原子序數(shù)是人為的，不是原子固有的。元素周期律閱讀課本115-116頁的交流討論，完成下面的問題：寫出1~18號元素的元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層數(shù)（1）以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪出折線圖；（2）以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素的原子半徑為縱坐標(biāo)，繪出折線圖；（3）以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素的常見最高化合價和最低價為縱坐標(biāo)，

繪出折線圖。元素周期律最外層電子數(shù)核電荷數(shù)元素周期律原子半徑/pm最外層電子數(shù)元素周期律1~18號元素最高價和最低價示意圖化合價元素元素周期律

討論：1.隨著原子序數(shù)遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？2.隨著原子序數(shù)遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律變化？3.隨著原子序數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律變化？4.元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？元素周期律

小結(jié)：1.隨著元素核電荷數(shù)的遞增，除H、He外，元素原子最外層電子數(shù)出現(xiàn)1~8的周期性變化；2.隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（由大逐漸變小再變大再逐漸變?。?；3.隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化（每個周期最高正價+1

+7；負(fù)價為-4

-1）

元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)

元素的最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8（氫除外）元素周期律元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。原子結(jié)構(gòu)決定了元素原子在參加化學(xué)反應(yīng)時得失電子的難易程度。3~9號元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增加，失電子能力減弱；11~17號元素重復(fù)了以上的遞變規(guī)律。元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子的周期性的變化。原子半徑和離子半徑的大小主要由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。核外電子排布相同的粒子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，正負(fù)電荷的吸引力越強(qiáng)，故離子半徑越??；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的粒子，核外電子數(shù)越多，最外層電子斥力越大，半徑越大。元素周期律鈉、鎂、鋁性質(zhì)的遞變觀看實(shí)驗(yàn)視頻完成課本117頁的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)鈉鎂鋁與水的反應(yīng)鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)元素周期律實(shí)驗(yàn)鈉鎂鋁與水的反應(yīng)與冷水的反應(yīng)與熱水的反應(yīng)

與鹽酸的反應(yīng)表5-3探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的順序劇烈反應(yīng)緩慢反應(yīng)不反應(yīng)迅速反應(yīng)不反應(yīng)劇烈反應(yīng)放出氫氣迅速反應(yīng)放出氫氣元素周期律結(jié)論：1.鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的順序是

。2.隨著核電荷數(shù)的遞增，與水（酸）反應(yīng)越來越

，氫氧化物的堿性越來越

。鈉＞鎂＞鋁困難弱元素周期律表5-4硅、磷、硫、氯的氣態(tài)氫化物元素14Si15P16S17Cl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件高溫下反應(yīng)磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱時反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的化學(xué)式氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定小結(jié)：按硅、磷、硫、氯元素的順序，隨著核電荷數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸

，原子得電子的能力

，非金屬性

。增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)P118交流討論元素周期律P118觀察思考表5-511~17號元素最高價氧化物的水化物元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)小結(jié)：從表中分析可知，11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

，11~17號元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

，

。堿性越來越弱，酸性越來越強(qiáng)金屬性越來越弱非金屬性越來越強(qiáng)？元素周期律觀看氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)視頻，完成下面的表格：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式HClNaOH沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，它是兩性氫氧化物。元素周期律Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O歸納：元素原子的核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的增加：1.原子半徑：原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）2.金屬性：金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)4.氧化還原性：還原性逐漸減弱；氧化性逐漸增強(qiáng)3.得失電子：失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律元素周期律1.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（

）A．離子的還原性Y2->Z-B．質(zhì)子數(shù)c>bC．原子半徑X<WD．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZA課堂檢測B2.四種短周期（1~18號）元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是（）A．W的非金屬性小于Z的非金屬性B．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（

）X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的大

C4．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖